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专题二 第二单元 离子反应（2）
【学习目标】
1.离子方程式的正确书写；
2.学会离子方程式的判断
3.学会分析离子共存问题。
【学习过程】
一、离子方程式正误判断
【练习1】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．澄清石灰水和少量二氧化碳反应 2OH-+CO2+Ca2+===CaCO3↓+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ ===Fe3++3Cu
E. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
F. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + SO＋Ba2＋ + OH-===BaSO4↓+ H2O
G.钠和水反应： Na + 2H2O === Na+ + OH- + H2↑
【小结】判断依据：
（1）
（2）
（3）
（4）
【小试牛刀】
1．下列离子方程式正确的是(　　)
A．硝酸银溶液和铜反应：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2O
C．碳酸钙溶于硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
二、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。
1．看离子间能否发生复分解反应
（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。
常见难溶物质：
（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。

（3）离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)。


2.看离子间能否发生氧化还原反应


3.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+： 、Fe3+： 、Fe2+： 、MnO4-： 等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。

⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

【小试牛刀】1、根据题设条件判断离子共存情况
A． Al3+ 、Ag+ 、NO3-、Cl- B． H+、Na+ 、CO32-、Cl-
C． H+、OH-、Na+、SO42- D．CH3COO-、H+、SO42- 、Na+
E． Na+、Cu2+、SO42-、Cl- F． Na+、NH4+、SO42-、OH-
(1)因生成沉淀而不能共存的是
（2）因生成气体而不能共存的是 ，
（3）因生成水而不能共存的是 ，
（4）因生成弱电解质的离子组是 ，
（5）能共存的离子组是
2、下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是 (　　)
A．K＋、Na＋、SO、NO B．H＋、Na＋、Cl－、SO
C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO D．K＋、NH、HCO、Cl－
3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(双选)(　　)
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．MnO、K＋、S2－、Na＋
4、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有_______和_______阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
5、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在
A．OH－　　　　　B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
【当堂巩固】
1．下列离子方程式书写错误的是
A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：BaCl2＋CO===BaCO3↓+2Cl－
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na＋、OH－、NH、CO B．Mg2＋、NH、SO、Cl－
C．Cu2＋、K＋、OH－、NO D．K＋、H＋、OH－、NO
3. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、NO、MnO B．K＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
4．下列化学反应方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
5.下列离子方程式表示正确的是
A．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O
B．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋=== Fe 2++H2↑
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
【课后练习】
1. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．NH、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 ClO-、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
2．下列离子方程式正确的是
A．钠和水反应：2Na + H2O === 2Na+ + OH- + H2↑
B．氢氧化钠和硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．锌和醋酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．碳酸氢钠与盐酸反应：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O
3．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
4．某无色溶液中，可大量共存的离子组是
A．Na＋、HCO、SO、Br－ B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
5．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________，B________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)A＋D反应的离子方程式为______________________________________________。
6．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________________________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
7．某溶液中含有 Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图，已知沉淀2为蓝色。
(1)沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3_______；
(2)写出混合液＋A的离子方程式
___________ _____________；
溶液＋B的离子方程式
___________________________________________。
8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为
。
取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(　　)
A．Cl－　　 B．NO C．CO D．OH－

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