资源简介

2024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用中等生拔高训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2021九上·温州月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
2．（2024九上·瑞安月考）工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为，该化学反应的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2024九上·余姚期末）机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应属于置换反应
C．该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2
D．参加反应的NO2和CO的个数比为2：5
4．（2018九上·三门月考）某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（　　）
A．盐酸、BaCl2、酚酞 B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2
5．（2024九上·鹿城月考）雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（　　）
A．复合材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
6．（2023九上·永嘉期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
7．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
8．（2024九上·绍兴期末）锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明在老师的指导下进行了实验，结果如下表：
加金属锰 加金属铁 加金属镍
硝酸锰溶液 ▲ 有金属析出 无金属出现
则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni
9．（2024九上·余杭期末）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
C．CH(CH2)10CH3属于无机物
D．CH(CH2)10CH3可以燃烧，具有助燃性
10．（2023九上·拱墅期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
11．（2024九上·鄞州期末）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2022九上·义乌期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
13．（2024九上·温州期中）用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
14．（2021九上·义乌月考）下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（　　）
选项 物质
甲 乙 丙 丁
A CO2 CaCO3 H2O O2
B NaOH NaCl CO2 Na2CO3
C H2O2 H2O O2 MgO
D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·义乌期末）小科发现经常有小贩用不锈钢脸盆来换旧手机、破手机，他通过查询网络了解到手机中有一种金属材料镀在焊接点防止氧化锈蚀而导致接触不良。这种金属是（　　）
A．锌 B．硅 C．金 D．铁
16．（2023九上·永嘉期中）“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　）
A．塑料属于天然高分子材料
B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
C．淀粉属于有机化合物
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
17．（2023九上·北仑期末）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于化学变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色
18．（2021九上·临安期中）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
19．（2021九上·临安期中）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉"中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：②"镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（　　）
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了同一种盐
C．“ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉"除去汗渍
20．（2020九上·新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
二、填空题（每空1分，共 37分）
21．（2020九上·宁波月考）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
22．（2024九上·嘉兴期末）第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。
（1）甲醇属于　 　（选填“无机物”或“有机物”），制取甲醇的化学方程式为　 　；
（2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是　 　。
23．（2024九上·武义月考）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
24．（2023九上·玉环月考）市场上有一款自热火锅，包装上印有“不插电、不开火，一杯冷水吃火锅”，其使用方法如图所示。
其中发热包含生石灰、铁粉、氯化钠和活性炭等物质。自热火锅的发热原理：一是生石灰与水反应放热，相关化学方程式为　 　；二是铁生锈放热（氯化钠起催化作用）；铁锈蚀的条件是　 　。而发热包里的活性炭则能使各种物质疏松透气，且能促进各种物质充分接触加快反应速率。
25．（2023九上·玉环月考）
（1）金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
①湿法炼铜：，该反应属于　 　（填基本反应类型）；
②干法炼铜：，这是利用的　 　性。
（2）物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
①“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：　 　。
②“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（），若与洁厕灵混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为，则X的化学式为　 　。
26．（2023九上·磐安期末）一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）若取a点溶液，向其滴加稀盐酸，则可观察到的现象是　 　；
（2）b~c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为　 　（填化学式）。
27．（2023九上·宁波竞赛）将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量　 　（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是　 　。
28．（2023九上·杭州期中）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；(填“A”或“B”)
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；(填“A”或“B”)
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　(填序号)。
29．（2023九上·海曙月考）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氧元素起始物质：H2SO4比赛胜者：乙同学甲同学：H2SO4→CO2
乙同学：H2SO4→CO2→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）　 　；
（2）指定元素：钙元素起始物质：CaO比赛胜者：丁同学丙同学：CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2
下列能使丁同学获胜的方案有　 　（填字母）。
A.CaO→Ca(NO3)2→Ca(OH)2→CaCO3
B.CaO→CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3
C.CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(NO3)2→CaSO4
D.CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2
30．（2023九上·吴兴期中）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
31．（2023九上·慈溪月考）如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质。查阅有关资料后，发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行(氧化亚铜为砖红色)
第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水
（1）图中的实验装置有1处错误，请改正：　 　。
（2）实验时先通一段时间氢气后再加热，这步操作是由于氢气具有　 　性。
（3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是　 　(填序号)。
①部分氧化铜没有被还原
②反应中加热时间不够
③通入氢气的量是不足
32．（2023九上·萧山期中）无土栽培是利用营养液（含有作物生长所需的营养元素）栽培作物的一门技术，菜叶类蔬菜可以适当多施　 　肥。
⑴草木灰的主要成分为　 　（填化学式）。
⑵营养液是多种化合物的水溶液，现有一种无色的营养液可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　 　（填化学式）
②若原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知原营养液中的溶质有　 　（填化学式）。
33．（2023九上·新昌期中）有下列四种物质：①氢氧化钠溶液②稀硫酸③硝酸银溶液④无水硫酸铜。根据题意把所选物质的化学式填入空格内（每种物质限选一次）。
（1）除去H2中混有的少量CO2可以用　 　；
（2）鉴别NaCl溶液和KNO3溶液可以用　 　；
（3）证明H2中含有水蒸气可以用　 　；
（4）探究Zn和Cu的金属活动性可以用　 　。
三、实验探究题（每空1分，共 10分）
34．（2024九上·余杭期末）小科利用“氢气还原氧化铜"实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，不开后加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　(用m1、m2表示)。
（4）若实验过程中小科操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　(写出1点)。
35．（2024九上·余杭期末）小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
（1）小金认为其成分中含有单质铁的依据是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
若假设三成立，则作为证据的实验现象应为　 　。
（3）【拓展提高】
尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的　 　。
36．（2023九上·联合月考）同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到　 　，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
四、解答题（第37题2+2+4分，第38题5分，共13分）
37．（2024九上·瑞安月考）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5
样品质量/克 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6
（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收　 　。
（2）结合表格中的数据分析，　 　克。
（3）样品中铁的质量分数是多少？
38．（2023九上·联合月考）据考证，我国商周时期已经大量使用铜等金属材料，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧，也带动了中国古代科学技术的发展。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的　 　（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】所给方程式是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据该反应的反应物和生成物分子种类分析；
D、根据反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，由此确定参加反应的分子个数比分析。
【解答】A、 反应前后原子的种类发生了改变 ，不符合题意；
B、 该反应中反应前都是化合物，没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
C、 该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2 ，符合题意；
D、反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，去掉未参与反应的粒子，该反应为， 参加反应的NO2和CO的个数比为2：4， 不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸根离子、硫酸根离子和氢氧根离子的验证方法分析，在进行验证时要注意所加物质的性质，不能相互间有干扰。
【解答】A、先加盐酸，盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，然后再与碳酸钠反应，加入氯化钡产生白色沉淀，无法证明是否为硫酸钡沉淀，不符合题意；
B、加入氯化钡，碳酸钠与硫酸钠都能产生沉淀，加入盐酸，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解，但同时也把氢氧根离子给反应了，不符合题意；
C、加入氯化钡，碳酸钠硫酸钠都反应产生白色沉淀，加入酚酞，验证出氢氧根离子，再加入盐酸，通过沉淀部分溶解验证出碳酸根离子和硫酸根离子，符合题意；
D、加入 酚酞，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，无法验证氢氧根离子，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】 不锈钢，全称不锈耐酸钢，指一系列在空气、水、盐的水溶液、酸以及其他腐蚀介质中具有高度化学稳定性的钢种；是一种含铬13%以上的合金钢，有的还含有镍、钛等其他元素。
【解答】金属材料包括纯金属与合金，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据物质的组成分析；
B、根据在强光照射下，溴化银发生分解反应分析；
C、国家在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价降低分析；
D、国家光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂分析。
【解答】A、有机物是大多数含碳的化合物，镜片中的溴化银和氧化铜都不含碳元素，不属于有机物；故选项错误；
B、在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种单质，属于分解反应；故选项错误；
C、在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价从+1价变成0价降低；故选项错误；
D、光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂正确；故选项正确；
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质，分析该物质与另一种物质的转换是否能够一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn；
向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni；
则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】 混合物由多种物质混合而成， 保持物质化学性质的最小微粒是分子。
【解答】A. 液氧属于纯净物，A错误；
B. 液氧由分子构成，保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，B正确；
C. CH(CH2)10CH3 属于有机物，C错误；
D. CH(CH2)10CH3 可以燃烧，具有可燃性，D错误；
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
11．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
B.根据氧化铁能够和酸反应；
C.根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
D.根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
【解答】 A.碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故A符合题意；
B.氧化铁能够与稀盐酸反应，但不能和氯化钠盐溶液反应，故B不合题意；
C.锌能够和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，根据金属活动性顺序，但不能和氯化铝反应，故C不合题意；
D.氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故D不合题意。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氯化钠溶解时温度无明显变化，氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，加水可鉴别三种物质，不符合题意；
B、碳酸钾与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，加稀硫酸可鉴别三种物质，不符合题意；
C、铁与盐酸反应产生氢气，碳不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应黑色固体溶解，形成蓝色溶液，加稀盐酸可鉴别三种物质，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠溶液都不能使酚酞变色，加酚酚酞不能三种溶液，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各项中所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是否能实现。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成水，水分解可生成氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为二氧化碳，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水分解生成氧气，氧气与镁反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；
D、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应可生成水，水不能一步转化为氯化钙，不符合题意；
故选A。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质类别及金属的化学性质分析。
【解答】A、锌化学性质大于铁，不符合题意；
B、硅属于非金属材料，不符合题意；
C、金化学性质稳定，不与氧气反应，可镀在焊接点防止氧化锈蚀 ，符合题意；
D、铁在潮湿条件下易锈蚀，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据塑料的制取分析；
B、根据新型农膜的特性进行分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析。
【解答】A、塑料属于合成高分子材料，故A错误；
B、由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，有助于解决农村“白色污染”问题，故B正确；
C、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D、由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故D正确。
故答案为：A。
17．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据物质分类、 变化和性质分析判断。产生新物质的变化属于化学变化。
【解答】A、大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；
C、传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，故说法正确；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故说法错误。
故答案为：D。
18．【答案】B
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
【解答】A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
19．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸反应，生成二氧化碳气体；
（2）根据元素种类和酸的反应产物判断；
（3）碳酸镁肯定与酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据生石灰的安全性分析。
【解答】A.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，因此该“镁粉”一定不是单质镁，故A错误；
B.反应①②都与稀盐酸反应，而物质中又都存在镁元素，因此肯定都生成同一种盐氯化镁，故B正确；
C.加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，故“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体一定不是碳酸镁，故C错误；
D.生石灰可以吸收水分，但其溶于水放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰替代“镁粉”除去汗渍，会对手造成伤害，故D错误。
故选B。
20．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；
故选C。
21．【答案】（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）CO2或Na2CO3等
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸溶液能使石蕊试液变红，氯化钠不能使石蕊变色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，且氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应产生沉淀分析。
【解答】直接观察颜色鉴别出C，说明C为蓝色溶液硫酸铜溶液，其它四种溶液加紫色石蕊试液，呈红色的为稀盐酸，呈蓝色的为氢氧化钠和氢氧化钙中，呈紫色的为氯化钠溶液，再向氢氧化钙和氢氧化钠溶液中加入物质X，鉴别出B，则X为二氧化碳或碳酸钠，B为氢氧化钠，E为氢氧化钙；
（1）C的溶质为CuSO4 ；
（2） 若A能使紫色石蕊试液变红，则A为盐酸，D为氯化钠溶液；
（3）二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应都可产生白色沉淀，所以X为二氧化碳或碳酸钠。
故答案为：（1）CuSO4 ；（2）氯化钠溶液；（3） CO2或Na2CO3等 。
22．【答案】（1）有机物；
（2）有助于减缓温室效应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物，二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水分析；
（2）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
【解答】（1）甲醇属于有机物，由题意可知，用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水，反应方程式为 。
（2）零增碳可减少空气中二氧化碳的排放， 有助于减缓温室效应 。
故答案为：（1）有机物； ；（2） 有助于减缓温室效应 。
23．【答案】（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2
（2）Mn>Fe>Cu
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性顺序分析。
【解答】（1）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑。
（2）由实验可知，铁能置换出铜，不能置换出锰，由此可知三种金属的活动性由强到北顺序为 Mn>Fe>Cu 。
故答案为：（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑；（2） Mn>Fe>Cu 。
24．【答案】；铁与氧气和水接触
【知识点】水的组成和主要性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铁锈蚀的条件分析。
【解答】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
铁在与水和氧气同时接触易生锈。
25．【答案】（1）置换反应；还原
（2）；
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②根据一氧化碳夺取了氧化铜中的氧分析。
（2）① 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量都不改变分析。
【解答】（1）① 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
②，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性。
（2）①由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，不能用于清洁大理石制品，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，反应前后原子种类和数量都不改变，反应前含有 Na、3Cl、O、2H，反应后含有X、Na、Cl、O、2H，所以X中有2个氯原子，故X的化学式为Cl2。
26．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）Zn（NO3）2
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸银与盐酸反应产生氯化银沉淀分析；
（2）根据锌与硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸锌分析。
【解答】（1） 一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，a点溶液为部分硝酸银的反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，观察到的现象为产生白色沉淀。
（2） b~c段（包括b、c两点）为锌与硝酸铜的反应，溶液中一定含有的溶质为生成的 Zn（NO3）2 。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） Zn（NO3）2 。
27．【答案】变大；生成红色固体物质，蓝色溶液褪色
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题主要考查的是金属活动性相关知识。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性：Mg>Zn>Cu。
【解答】[1][2]由于Mg、Zn、Cu三者的金属活动性为Mg>Zn>Cu，则将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn会将Cu置换出来而不会与Mg（NO3）2溶液发生反应。由于Zn的相对原子质量大于Cu，所以充分反应后，溶液的质量变大，同时由于Cu被置换了出来，所以会观察到的现象是生成红色固体物质，蓝色溶液褪色。
28．【答案】（1）A
（2）A
（3）②
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）相同时间内生成氢气的质量越大，反应越快，金属活动性越强；
（2）在金属和酸的反应中，如果金属的化合价相同，那么金属的相对原子质量越大，则生成氢气质量越小；
（3）根据两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小的关系判断。
【解答】 （1）由图象可知，A的倾斜度比B大，即相同时间内生成氢气的质量大小，那么A比B的反应更快，即A金属比B金属活泼；
（2）根据图片可知，A产生的氢气质量比B金属产生的氢气质量小， 故A的相对原子质量大于B的相对原子质量；
（3）①Mg比Fe活泼，Mg的相对原子质量小于Fe，故①不合题意；
②Zn比Fe活泼，Zn的相对原子质量大于Fe的相对原子质量，故②符合题意；
③Cu不能与酸反应产生氢气，故③不合题意。
故选②。
29．【答案】（1）H2O
（2）B、D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）根据各选项中所给物质性质分析，由各物质性质确定各步转化能否实现。
【解答】（1）二氧化碳可转化水或一氧化碳等。
（2）氧化钙与硝酸反应可生成硝酸钙，硝酸钙不能一步转化为氢氧化钙，A错误；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应可生成硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，B正确；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应产生碳酸钙，但硝酸钙不能一步转化为硫酸钙，C错误；氧化钙与水反应和成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应产生硝酸钙，D正确。
故答案为：（1） H2O （合理即可）；（2）BD。
30．【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序。一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【解答】（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
31．【答案】（1）将导管通到试管底部
（2）可燃
（3）②③
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】导管通到试管底部，才能够使氢气与氧化铜充分反应，实验时先通一段时间氢气排尽试管中的空气后再加热。
【解答】（1）做氢气还原氧化铜的实验中，应将导管通到试管底部，才能够使氢气与氧化铜充分反应，故填将导管通到试管底部。
（2）氢气具有可燃性，如果氢气中混有空气或氧气遇明火极易燃烧甚至引起爆炸，所以实验时先通一段时间氢气排尽试管中的空气后再加热，故填可燃。
（3）①如部分氧化铜没有被还原，则固体中应该有黑色固体，与题文不符，选项错误；
②反应中加热时间不够，氧化亚铜没有完全反应，有氧化亚铜剩余，出现砖红色固体，选项正确；
③如通入氢气的量不足，第二步中的氧化亚铜没有被完全还原，固体中有氧化亚铜剩余呈现砖红色，选项正确；
故填②③。
32．【答案】氮；K2CO3；K2CO3；KCl、Ca（NO3）2、KNO3
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】植物生长所需的营养元素主要是N、P和K。根据实验现象推测发生的化学反应。
【解答】（1）氮元素能促进植物叶片的生长。
（2）草木灰通常是由植物秸秆燃烧后得到的，主要成分是碳酸钾。
（3）硝酸钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，根据现象可知原营养液一定有硝酸钙，而碳酸钾无法与硝酸钙共存，所以原营养液一定没有碳酸钾；若营养液中只含有硝酸钙，则溶液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：2，但由题意钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3可知，溶液中还有硝酸钾，又由实验现象可知溶液中有氯化钾与硝酸银反应生成白色沉淀。
33．【答案】①；③；④；②
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）利用二氧化碳与氢气化学性质的差异，选择一种溶液除去混合气体中的二氧化碳；
（2）利用氯化钠与硝酸钾化学性质的不同，选择一种溶液鉴别两种物质的溶液；
（3）利用试剂中能与水接触而出现明显现象的物质进行分析；
（4）根据金属活动性及变化规律，选择能检验两金属活动性强弱的试剂。
【解答】（1）二氧化碳能可与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液可除去混在氢气中的二氧化碳，故填①；
（2）氯化钠可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，而硝酸钾不能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以用硝酸银溶液可鉴别氯化钠和硝酸钾的溶液，故填③；
（3）无水硫酸铜遇水会变成蓝色，无水硫酸铜遇氢气不变色，所以用无水硫酸铜可证明氢气中含有水，故填④；
（4）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。所以锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，则用稀硫酸可验证锌与铜的金属活动性强弱，故填②。
34．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO＋H2Cu＋H2O
（3）(m2—m1)∶m1
（4）U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 氢气还原氧化铜 ，反应后得到水和红色的铜。
【解答】（1） 为了实验安全，加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气，这样可以排除装置中空气，防止空气与氢气混合导致发生爆炸。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红是由于氢气与氧化铜发生还原反应生成红色的铜。
（3）根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差
m2 ， m2-m1 即为氢元素质量， 水中氢、氧元素的质量比为(m2-m1)∶m1 。
（4）碱石灰右端还与空气相连，这样会导致空气在水和二氧化碳进入装置，影响实验结果。
35．【答案】（1）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引
（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
【知识点】制取氧气的原理；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据碳与氧化铁高温反应会生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不有被磁铁吸引，四氧化三铁能被磁铁吸引分析；
（3）根据氯酸钾分解可生成氧气分析。
【解答】（1）碳与氧化铁高温反应会生成铁和二氧化碳，所以小金认为成分中含有单质铁，该反应方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
（2） 若假设三成立， 则加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁不与硫酸铜反应但能被磁铁吸引，观察到的现象为反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引 。
（3） 火柴头中加入氯酸钾是利用氯酸钾分解生成氧气，从而促进火柴燃烧 。
故答案为：（1）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（2） 反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引 ；（3） 氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧 。
36．【答案】（1）活塞回到原位
（2）①③
（3）铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】实验根据收集相同体积气体的时间长短来判断反应的快慢。
【解答】（1）密闭装置检查气密性时，利用相同条件下下同样质量气体的压强不变体积不变的原理，来分析是否有气体泄漏。故答案为：活塞回到原位
（2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验，故答案为： ①③
（3）随着反应的进行，反应物的量和浓度都会减少，根据②③组实验数据可知，酸的浓度越低，梵音速度越慢，故答案为： 铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。
37．【答案】（1）氧气和水
（2）0.5
（3）解：设30克样品中铁的质量为
答：样品中铁的质量分数是。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质分析；
（2）根据表中数据确定每30克稀硫酸完全反应生成氢气质量0.2克分析；
（3）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量，再计算样品中铁的质量分数分析。
【解答】（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要成分为铁，铁生锈吸收氧气和水。
（2）由表中数据可知，每30克稀硫酸完全反应生成氢气质量0.2克，则m=0.5.
故答案为：（1）氧气和水；（2）0.5；（3）56%。
38．【答案】（1）单质
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；还原性；防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】黄金在所有金属中最不活泼，不会被空气中的氧气氧化，所以自然界中主要以单质存在。而活泼型越强的金属，越难被还原，活泼型强的金属可以还原出活泼型较弱的金属盐溶液中的不活泼金属。
【解答】（1）黄金在自然界中主要以单质纯在，故答案为：单质
（2）铁活泼性比铜强，所以能在铜溶液中置换出铜单质，故答案为： Fe+ CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）化学反应中，反应物接触面越大，反应速度越快，研碎可以增加接触面积，提高反应速度。煤炭主要成分为碳单质能够在高温下还原金属氧化物中的金属，属于还原性。高温下的金属很容易被氧气再次氧化，故高温到冷却期间，需要隔绝氧气。故答案为： 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 还原性 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
1 / 12024年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用中等生拔高训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2021九上·温州月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．（2024九上·瑞安月考）工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为，该化学反应的基本反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】所给方程式是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：C。
3．（2024九上·余姚期末）机动车尾气排放物是空气污染的主要来源之一。“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类发生了改变
B．该反应属于置换反应
C．该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2
D．参加反应的NO2和CO的个数比为2：5
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析；
C、根据该反应的反应物和生成物分子种类分析；
D、根据反应前后相同粒子为未参与反应的粒子，由此确定参加反应的分子个数比分析。
【解答】A、 反应前后原子的种类发生了改变 ，不符合题意；
B、 该反应中反应前都是化合物，没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
C、 该反应能将有毒的NO2和CO气体转化为N2和CO2 ，符合题意；
D、反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，去掉未参与反应的粒子，该反应为， 参加反应的NO2和CO的个数比为2：4， 不符合题意；
故答案为：C。
4．（2018九上·三门月考）某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（　　）
A．盐酸、BaCl2、酚酞 B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸根离子、硫酸根离子和氢氧根离子的验证方法分析，在进行验证时要注意所加物质的性质，不能相互间有干扰。
【解答】A、先加盐酸，盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，然后再与碳酸钠反应，加入氯化钡产生白色沉淀，无法证明是否为硫酸钡沉淀，不符合题意；
B、加入氯化钡，碳酸钠与硫酸钠都能产生沉淀，加入盐酸，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解，但同时也把氢氧根离子给反应了，不符合题意；
C、加入氯化钡，碳酸钠硫酸钠都反应产生白色沉淀，加入酚酞，验证出氢氧根离子，再加入盐酸，通过沉淀部分溶解验证出碳酸根离子和硫酸根离子，符合题意；
D、加入 酚酞，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，无法验证氢氧根离子，不符合题意；
故答案为：C。
5．（2024九上·鹿城月考）雅万高铁是中国境外首条采用中国标准和技术合作建设的高速铁路，其车身主要采用的银铭奥氏体不锈钢属于（　　）
A．复合材料 B．金属材料
C．有机合成材料 D．无机非金属材料
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】 不锈钢，全称不锈耐酸钢，指一系列在空气、水、盐的水溶液、酸以及其他腐蚀介质中具有高度化学稳定性的钢种；是一种含铬13%以上的合金钢，有的还含有镍、钛等其他元素。
【解答】金属材料包括纯金属与合金，不锈钢是一种铁合金，属于金属材料。
故答案为：B。
6．（2023九上·永嘉期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据物质的组成分析；
B、根据在强光照射下，溴化银发生分解反应分析；
C、国家在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价降低分析；
D、国家光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂分析。
【解答】A、有机物是大多数含碳的化合物，镜片中的溴化银和氧化铜都不含碳元素，不属于有机物；故选项错误；
B、在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种单质，属于分解反应；故选项错误；
C、在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价从+1价变成0价降低；故选项错误；
D、光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂正确；故选项正确；
故答案为：D。
7．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质，分析该物质与另一种物质的转换是否能够一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
故选C。
8．（2024九上·绍兴期末）锰(Mn)和镍(Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小明在老师的指导下进行了实验，结果如下表：
加金属锰 加金属铁 加金属镍
硝酸锰溶液 ▲ 有金属析出 无金属出现
则三种金属的活动性顺序为（　　）
A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>Ni C．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn；
向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni；
则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。
故答案为：D。
9．（2024九上·余杭期末）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
C．CH(CH2)10CH3属于无机物
D．CH(CH2)10CH3可以燃烧，具有助燃性
【答案】B
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】 混合物由多种物质混合而成， 保持物质化学性质的最小微粒是分子。
【解答】A. 液氧属于纯净物，A错误；
B. 液氧由分子构成，保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，B正确；
C. CH(CH2)10CH3 属于有机物，C错误；
D. CH(CH2)10CH3 可以燃烧，具有可燃性，D错误；
故答案为：B。
10．（2023九上·拱墅期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。
【解答】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；
B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；
故选A。
11．（2024九上·鄞州期末）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
B.根据氧化铁能够和酸反应；
C.根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
D.根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
【解答】 A.碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故A符合题意；
B.氧化铁能够与稀盐酸反应，但不能和氯化钠盐溶液反应，故B不合题意；
C.锌能够和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，根据金属活动性顺序，但不能和氯化铝反应，故C不合题意；
D.氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故D不合题意。
故选A。
12．（2022九上·义乌期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序氢前金属能与酸反应分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
D、根据有机物的性质及反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气，不符合题意；
B、 电离时产生阳离子全部是H+的化合物才是酸 ，能产生氢离子的不一定是酸，如碳酸氢钠，不符合题意；
C、 能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠 ，不符合题意；
D、有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷为碳、氢组成的有机物，燃烧时会生成二氧化碳和水，符合题意；
故选D。
13．（2024九上·温州期中）用括号内的物质不能区分的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氯化钠溶解时温度无明显变化，氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，加水可鉴别三种物质，不符合题意；
B、碳酸钾与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，加稀硫酸可鉴别三种物质，不符合题意；
C、铁与盐酸反应产生氢气，碳不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应黑色固体溶解，形成蓝色溶液，加稀盐酸可鉴别三种物质，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钠溶液都不能使酚酞变色，加酚酚酞不能三种溶液，符合题意；
故答案为：D。
14．（2021九上·义乌月考）下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（　　）
选项 物质
甲 乙 丙 丁
A CO2 CaCO3 H2O O2
B NaOH NaCl CO2 Na2CO3
C H2O2 H2O O2 MgO
D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各项中所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是否能实现。
【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成水，水分解可生成氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为二氧化碳，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水分解生成氧气，氧气与镁反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；
D、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应可生成水，水不能一步转化为氯化钙，不符合题意；
故选A。
15．（2024九上·义乌期末）小科发现经常有小贩用不锈钢脸盆来换旧手机、破手机，他通过查询网络了解到手机中有一种金属材料镀在焊接点防止氧化锈蚀而导致接触不良。这种金属是（　　）
A．锌 B．硅 C．金 D．铁
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据所给各物质类别及金属的化学性质分析。
【解答】A、锌化学性质大于铁，不符合题意；
B、硅属于非金属材料，不符合题意；
C、金化学性质稳定，不与氧气反应，可镀在焊接点防止氧化锈蚀 ，符合题意；
D、铁在潮湿条件下易锈蚀，不符合题意；
故答案为：C。
16．（2023九上·永嘉期中）“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　）
A．塑料属于天然高分子材料
B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
C．淀粉属于有机化合物
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
【答案】A
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据塑料的制取分析；
B、根据新型农膜的特性进行分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解分析。
【解答】A、塑料属于合成高分子材料，故A错误；
B、由于土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，有助于解决农村“白色污染”问题，故B正确；
C、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故C正确；
D、由于“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。所以，土豆农膜比普通塑料农膜容易降解，故D正确。
故答案为：A。
17．（2023九上·北仑期末）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于化学变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据物质分类、 变化和性质分析判断。产生新物质的变化属于化学变化。
【解答】A、大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；
C、传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，故说法正确；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故说法错误。
故答案为：D。
18．（2021九上·临安期中）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
【答案】B
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
【解答】A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
19．（2021九上·临安期中）体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉"中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：②"镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（　　）
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了同一种盐
C．“ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉"除去汗渍
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸反应，生成二氧化碳气体；
（2）根据元素种类和酸的反应产物判断；
（3）碳酸镁肯定与酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据生石灰的安全性分析。
【解答】A.向“镁粉”中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸镁，因此该“镁粉”一定不是单质镁，故A错误；
B.反应①②都与稀盐酸反应，而物质中又都存在镁元素，因此肯定都生成同一种盐氯化镁，故B正确；
C.加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡，说明白色固体中不含碳酸根离子，故“镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体一定不是碳酸镁，故C错误；
D.生石灰可以吸收水分，但其溶于水放热，且生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能用生石灰替代“镁粉”除去汗渍，会对手造成伤害，故D错误。
故选B。
20．（2020九上·新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；
故选C。
二、填空题（每空1分，共 37分）
21．（2020九上·宁波月考）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
【答案】（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）CO2或Na2CO3等
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸溶液能使石蕊试液变红，氯化钠不能使石蕊变色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，且氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应产生沉淀分析。
【解答】直接观察颜色鉴别出C，说明C为蓝色溶液硫酸铜溶液，其它四种溶液加紫色石蕊试液，呈红色的为稀盐酸，呈蓝色的为氢氧化钠和氢氧化钙中，呈紫色的为氯化钠溶液，再向氢氧化钙和氢氧化钠溶液中加入物质X，鉴别出B，则X为二氧化碳或碳酸钠，B为氢氧化钠，E为氢氧化钙；
（1）C的溶质为CuSO4 ；
（2） 若A能使紫色石蕊试液变红，则A为盐酸，D为氯化钠溶液；
（3）二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应都可产生白色沉淀，所以X为二氧化碳或碳酸钠。
故答案为：（1）CuSO4 ；（2）氯化钠溶液；（3） CO2或Na2CO3等 。
22．（2024九上·嘉兴期末）第19届杭州亚运会的主火炬燃料为甲醇，其制取方法是用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水。
（1）甲醇属于　 　（选填“无机物”或“有机物”），制取甲醇的化学方程式为　 　；
（2）从生产甲醇到燃烧甲醇，消耗和产生的二氧化碳质量相等，从而实现“零增碳”，其意义是　 　。
【答案】（1）有机物；
（2）有助于减缓温室效应
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物，二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水分析；
（2）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
【解答】（1）甲醇属于有机物，由题意可知，用二氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇和水，反应方程式为 。
（2）零增碳可减少空气中二氧化碳的排放， 有助于减缓温室效应 。
故答案为：（1）有机物； ；（2） 有助于减缓温室效应 。
23．（2024九上·武义月考）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2
（2）Mn>Fe>Cu
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性顺序分析。
【解答】（1）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑。
（2）由实验可知，铁能置换出铜，不能置换出锰，由此可知三种金属的活动性由强到北顺序为 Mn>Fe>Cu 。
故答案为：（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑；（2） Mn>Fe>Cu 。
24．（2023九上·玉环月考）市场上有一款自热火锅，包装上印有“不插电、不开火，一杯冷水吃火锅”，其使用方法如图所示。
其中发热包含生石灰、铁粉、氯化钠和活性炭等物质。自热火锅的发热原理：一是生石灰与水反应放热，相关化学方程式为　 　；二是铁生锈放热（氯化钠起催化作用）；铁锈蚀的条件是　 　。而发热包里的活性炭则能使各种物质疏松透气，且能促进各种物质充分接触加快反应速率。
【答案】；铁与氧气和水接触
【知识点】水的组成和主要性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，铁锈蚀的条件分析。
【解答】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
铁在与水和氧气同时接触易生锈。
25．（2023九上·玉环月考）
（1）金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
①湿法炼铜：，该反应属于　 　（填基本反应类型）；
②干法炼铜：，这是利用的　 　性。
（2）物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
①“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：　 　。
②“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（），若与洁厕灵混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）置换反应；还原
（2）；
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
②根据一氧化碳夺取了氧化铜中的氧分析。
（2）① 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
② 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量都不改变分析。
【解答】（1）① 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
②，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性。
（2）①由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以，不能用于清洁大理石制品，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，反应前后原子种类和数量都不改变，反应前含有 Na、3Cl、O、2H，反应后含有X、Na、Cl、O、2H，所以X中有2个氯原子，故X的化学式为Cl2。
26．（2023九上·磐安期末）一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）若取a点溶液，向其滴加稀盐酸，则可观察到的现象是　 　；
（2）b~c段（包括b、c两点）溶液中一定含有的溶质为　 　（填化学式）。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）Zn（NO3）2
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸银与盐酸反应产生氯化银沉淀分析；
（2）根据锌与硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸锌分析。
【解答】（1） 一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，a点溶液为部分硝酸银的反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，向其中加入稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，观察到的现象为产生白色沉淀。
（2） b~c段（包括b、c两点）为锌与硝酸铜的反应，溶液中一定含有的溶质为生成的 Zn（NO3）2 。
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） Zn（NO3）2 。
27．（2023九上·宁波竞赛）将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量　 　（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是　 　。
【答案】变大；生成红色固体物质，蓝色溶液褪色
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题主要考查的是金属活动性相关知识。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。金属活动性：Mg>Zn>Cu。
【解答】[1][2]由于Mg、Zn、Cu三者的金属活动性为Mg>Zn>Cu，则将锌粒加入一定量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，Zn会将Cu置换出来而不会与Mg（NO3）2溶液发生反应。由于Zn的相对原子质量大于Cu，所以充分反应后，溶液的质量变大，同时由于Cu被置换了出来，所以会观察到的现象是生成红色固体物质，蓝色溶液褪色。
28．（2023九上·杭州期中）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；(填“A”或“B”)
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；(填“A”或“B”)
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　(填序号)。
【答案】（1）A
（2）A
（3）②
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）相同时间内生成氢气的质量越大，反应越快，金属活动性越强；
（2）在金属和酸的反应中，如果金属的化合价相同，那么金属的相对原子质量越大，则生成氢气质量越小；
（3）根据两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小的关系判断。
【解答】 （1）由图象可知，A的倾斜度比B大，即相同时间内生成氢气的质量大小，那么A比B的反应更快，即A金属比B金属活泼；
（2）根据图片可知，A产生的氢气质量比B金属产生的氢气质量小， 故A的相对原子质量大于B的相对原子质量；
（3）①Mg比Fe活泼，Mg的相对原子质量小于Fe，故①不合题意；
②Zn比Fe活泼，Zn的相对原子质量大于Fe的相对原子质量，故②符合题意；
③Cu不能与酸反应产生氢气，故③不合题意。
故选②。
29．（2023九上·海曙月考）“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径越长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“一”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）指定元素：氧元素起始物质：H2SO4比赛胜者：乙同学甲同学：H2SO4→CO2
乙同学：H2SO4→CO2→
乙同学在方框中应填物质的化学式是（写一种即可）　 　；
（2）指定元素：钙元素起始物质：CaO比赛胜者：丁同学丙同学：CaO→Ca(OH)2→Mg(OH)2
下列能使丁同学获胜的方案有　 　（填字母）。
A.CaO→Ca(NO3)2→Ca(OH)2→CaCO3
B.CaO→CaCl2→Ca(NO3)2→CaCO3
C.CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(NO3)2→CaSO4
D.CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2→Ca(NO3)2
【答案】（1）H2O
（2）B、D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）根据各选项中所给物质性质分析，由各物质性质确定各步转化能否实现。
【解答】（1）二氧化碳可转化水或一氧化碳等。
（2）氧化钙与硝酸反应可生成硝酸钙，硝酸钙不能一步转化为氢氧化钙，A错误；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应可生成硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，B正确；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙与硝酸反应产生碳酸钙，但硝酸钙不能一步转化为硫酸钙，C错误；氧化钙与水反应和成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与硝酸银反应产生硝酸钙，D正确。
故答案为：（1） H2O （合理即可）；（2）BD。
30．（2023九上·吴兴期中）实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1） 操作①名称是　 　。
（2）固体B中含有的物质是　 　。
（3）滤液D中的阳离子是　 　。（填离子符号）
【答案】（1）过滤
（2）Ag、Cu
（3）Na+、Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序。一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【解答】（1）操作①是将难溶性固体和液体分离，则操作①的名称是过滤。
（2）在金属的活动性顺序中，三种金属的活动性强弱为：钠＞铜＞银，铜不能和硝酸钠反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则固体B中含有的物质是生成的银和过量的铜。
（3）滤液A中含有硝酸钠和硝酸铜，铁不能和硝酸钠反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液D中的阳离子是钠离子和亚铁离子，离子符号为：Na+、Fe2+。
31．（2023九上·慈溪月考）如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质。查阅有关资料后，发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行(氧化亚铜为砖红色)
第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水
（1）图中的实验装置有1处错误，请改正：　 　。
（2）实验时先通一段时间氢气后再加热，这步操作是由于氢气具有　 　性。
（3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是　 　(填序号)。
①部分氧化铜没有被还原
②反应中加热时间不够
③通入氢气的量是不足
【答案】（1）将导管通到试管底部
（2）可燃
（3）②③
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】导管通到试管底部，才能够使氢气与氧化铜充分反应，实验时先通一段时间氢气排尽试管中的空气后再加热。
【解答】（1）做氢气还原氧化铜的实验中，应将导管通到试管底部，才能够使氢气与氧化铜充分反应，故填将导管通到试管底部。
（2）氢气具有可燃性，如果氢气中混有空气或氧气遇明火极易燃烧甚至引起爆炸，所以实验时先通一段时间氢气排尽试管中的空气后再加热，故填可燃。
（3）①如部分氧化铜没有被还原，则固体中应该有黑色固体，与题文不符，选项错误；
②反应中加热时间不够，氧化亚铜没有完全反应，有氧化亚铜剩余，出现砖红色固体，选项正确；
③如通入氢气的量不足，第二步中的氧化亚铜没有被完全还原，固体中有氧化亚铜剩余呈现砖红色，选项正确；
故填②③。
32．（2023九上·萧山期中）无土栽培是利用营养液（含有作物生长所需的营养元素）栽培作物的一门技术，菜叶类蔬菜可以适当多施　 　肥。
⑴草木灰的主要成分为　 　（填化学式）。
⑵营养液是多种化合物的水溶液，现有一种无色的营养液可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　 　（填化学式）
②若原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知原营养液中的溶质有　 　（填化学式）。
【答案】氮；K2CO3；K2CO3；KCl、Ca（NO3）2、KNO3
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】植物生长所需的营养元素主要是N、P和K。根据实验现象推测发生的化学反应。
【解答】（1）氮元素能促进植物叶片的生长。
（2）草木灰通常是由植物秸秆燃烧后得到的，主要成分是碳酸钾。
（3）硝酸钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，根据现象可知原营养液一定有硝酸钙，而碳酸钾无法与硝酸钙共存，所以原营养液一定没有碳酸钾；若营养液中只含有硝酸钙，则溶液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：2，但由题意钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3可知，溶液中还有硝酸钾，又由实验现象可知溶液中有氯化钾与硝酸银反应生成白色沉淀。
33．（2023九上·新昌期中）有下列四种物质：①氢氧化钠溶液②稀硫酸③硝酸银溶液④无水硫酸铜。根据题意把所选物质的化学式填入空格内（每种物质限选一次）。
（1）除去H2中混有的少量CO2可以用　 　；
（2）鉴别NaCl溶液和KNO3溶液可以用　 　；
（3）证明H2中含有水蒸气可以用　 　；
（4）探究Zn和Cu的金属活动性可以用　 　。
【答案】①；③；④；②
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）利用二氧化碳与氢气化学性质的差异，选择一种溶液除去混合气体中的二氧化碳；
（2）利用氯化钠与硝酸钾化学性质的不同，选择一种溶液鉴别两种物质的溶液；
（3）利用试剂中能与水接触而出现明显现象的物质进行分析；
（4）根据金属活动性及变化规律，选择能检验两金属活动性强弱的试剂。
【解答】（1）二氧化碳能可与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液可除去混在氢气中的二氧化碳，故填①；
（2）氯化钠可与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，而硝酸钾不能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以用硝酸银溶液可鉴别氯化钠和硝酸钾的溶液，故填③；
（3）无水硫酸铜遇水会变成蓝色，无水硫酸铜遇氢气不变色，所以用无水硫酸铜可证明氢气中含有水，故填④；
（4）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。所以锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，则用稀硫酸可验证锌与铜的金属活动性强弱，故填②。
三、实验探究题（每空1分，共 10分）
34．（2024九上·余杭期末）小科利用“氢气还原氧化铜"实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，不开后加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　(用m1、m2表示)。
（4）若实验过程中小科操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　(写出1点)。
【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO＋H2Cu＋H2O
（3）(m2—m1)∶m1
（4）U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 氢气还原氧化铜 ，反应后得到水和红色的铜。
【解答】（1） 为了实验安全，加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气，这样可以排除装置中空气，防止空气与氢气混合导致发生爆炸。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红是由于氢气与氧化铜发生还原反应生成红色的铜。
（3）根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差
m2 ， m2-m1 即为氢元素质量， 水中氢、氧元素的质量比为(m2-m1)∶m1 。
（4）碱石灰右端还与空气相连，这样会导致空气在水和二氧化碳进入装置，影响实验结果。
35．（2024九上·余杭期末）小金同学在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，小金对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。
资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁在该条件下不与硫酸铜反应
【建立假设】
假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。
假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。
假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
（1）小金认为其成分中含有单质铁的依据是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【收集证据】
步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管。
步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。
步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
【得出结论】
若假设三成立，则作为证据的实验现象应为　 　。
（3）【拓展提高】
尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的　 　。
【答案】（1）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（2）反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引
（3）氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧
【知识点】制取氧气的原理；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据碳与氧化铁高温反应会生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜不有被磁铁吸引，四氧化三铁能被磁铁吸引分析；
（3）根据氯酸钾分解可生成氧气分析。
【解答】（1）碳与氧化铁高温反应会生成铁和二氧化碳，所以小金认为成分中含有单质铁，该反应方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
（2） 若假设三成立， 则加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁不与硫酸铜反应但能被磁铁吸引，观察到的现象为反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引 。
（3） 火柴头中加入氯酸钾是利用氯酸钾分解生成氧气，从而促进火柴燃烧 。
故答案为：（1）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；（2） 反应后溶液呈浅绿色，固体变红，过滤后的部分固体被磁铁吸引 ；（3） 氯酸钾分解生成氧气，促进火柴燃烧 。
36．（2023九上·联合月考）同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到　 　，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是　 　。
【答案】（1）活塞回到原位
（2）①③
（3）铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】实验根据收集相同体积气体的时间长短来判断反应的快慢。
【解答】（1）密闭装置检查气密性时，利用相同条件下下同样质量气体的压强不变体积不变的原理，来分析是否有气体泄漏。故答案为：活塞回到原位
（2）要比较金属形状对反应速度的影响，要选择金属形状为变量，其他均不变的两组实验，故答案为： ①③
（3）随着反应的进行，反应物的量和浓度都会减少，根据②③组实验数据可知，酸的浓度越低，梵音速度越慢，故答案为： 铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢。
四、解答题（第37题2+2+4分，第38题5分，共13分）
37．（2024九上·瑞安月考）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，其它物质不溶于也不溶于酸）。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5
样品质量/克 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6
（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收　 　。
（2）结合表格中的数据分析，　 　克。
（3）样品中铁的质量分数是多少？
【答案】（1）氧气和水
（2）0.5
（3）解：设30克样品中铁的质量为
答：样品中铁的质量分数是。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质分析；
（2）根据表中数据确定每30克稀硫酸完全反应生成氢气质量0.2克分析；
（3）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的铁的质量，再计算样品中铁的质量分数分析。
【解答】（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要成分为铁，铁生锈吸收氧气和水。
（2）由表中数据可知，每30克稀硫酸完全反应生成氢气质量0.2克，则m=0.5.
故答案为：（1）氧气和水；（2）0.5；（3）56%。
38．（2023九上·联合月考）据考证，我国商周时期已经大量使用铜等金属材料，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧，也带动了中国古代科学技术的发展。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的　 　（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：　 　。
【答案】（1）单质
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；还原性；防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】黄金在所有金属中最不活泼，不会被空气中的氧气氧化，所以自然界中主要以单质存在。而活泼型越强的金属，越难被还原，活泼型强的金属可以还原出活泼型较弱的金属盐溶液中的不活泼金属。
【解答】（1）黄金在自然界中主要以单质纯在，故答案为：单质
（2）铁活泼性比铜强，所以能在铜溶液中置换出铜单质，故答案为： Fe+ CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）化学反应中，反应物接触面越大，反应速度越快，研碎可以增加接触面积，提高反应速度。煤炭主要成分为碳单质能够在高温下还原金属氧化物中的金属，属于还原性。高温下的金属很容易被氧气再次氧化，故高温到冷却期间，需要隔绝氧气。故答案为： 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 还原性 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
1 / 1

展开更多......

收起↑