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(共30张PPT)
金属资源的利用和保护
第2课时
第八单元 课题3
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属生锈的简单方法；
2.知道废弃金属会对环境造成污染，认识回收利用废旧金属等对金属资源保护的重要性。
学习目标
课堂导入
为什么暴露在空气中的铁制品会生锈？什么条件下才会生锈呢？
新知探究
知识点1 探究铁制品锈蚀的原因
铁：Fe
铁锈主要成分Fe2O3·xH2O
增加了H、O
与H2O、O2有关？
作出猜想→设计实验
取洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，分别在不同条件下进行实验。
实验Ⅰ
铁钉未完全浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，一周后铁钉生锈，水面处锈蚀严重。
实验分析：
铁钉同时与水、氧气接触，易生锈。
实验Ⅱ
铁钉完全浸入煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，在水面上覆盖一层植物油，一周后铁钉没有生锈。
实验分析：
铁钉只与水接触而不与氧气接触，不易生锈。
实验Ⅲ
铁钉放入烘干的试管里，试管口塞入放有干燥剂氯化钙的棉花，塞紧橡皮塞，一周后铁钉没有生锈。
实验分析：
铁钉只与干燥的空气接触而不与水接触，不易生锈。
实验结论
铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，即铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。
实验中采用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是除去水中溶解的氧气；在水面上覆盖一层植物油是为了隔绝氧气，防止氧气溶解在水中。
1
2
生成的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O ）为红棕色，疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
铝的氧化物致密，能防止里层的铝与氧气继续接触；而铁的氧化物疏松多孔，不能防止里层的铁与氧气继续接触。
②利用铁生锈吸收氧气和水蒸气制成铁粉双吸剂，即食品中的防腐剂和干燥剂。
①利用铁粉缓慢氧化放热制成防寒暖贴；
铁生锈原理的应用
D
A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气
C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水
典例1 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（ ）
新知探究
知识点2 防止铁制品的锈蚀
防止铁制品锈蚀的原理：
破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气或水。
只要破坏其中一个条件，
铁就不能生锈
1.保持铁制品表面干燥和洁净
防止铁制品生锈的具体方法
2.在铁制品表面覆盖保护层——涂油、涂油漆
3.在铁制品表面镀一层其他金属——镀耐腐蚀的金属
镀铬
镀锌
烤蓝
制成不锈钢
干
膜
改
镀
烤
保持铁制品表面洁净和干燥
在铁制品表面覆盖保护层
在铁制品表面镀一层其他金属
用化学方法使表面形成致密的氧化膜
加入其他金属，改变其组成
防锈
五字诀
防止铁生锈的方法
金属除锈的方法
1.物理方法：砂纸打磨，高压水冲。
2.化学方法：酸洗法。
铁锈能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成可溶性的物质，所以可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈。（该反应原理见第十单元）
（1）防止金属锈蚀。
（2）回收利用废旧金属。
保护金属资源的有效途径
（4）寻找金属的代用品。
（3）有计划、合理地开采矿物。
回收废旧金属有什么意义？
（1）可节约金属资源
（2）可节约能源
（3）降低金属使用成本
（4）可减少重金属对水体和土壤的污染
A
A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
破坏氧化膜
典例2 下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是（ ）
课堂小结
防止铁生锈的方法
途径
铁与氧气、水同时接触
铁生锈的条件
意义
金属资源的利用和保护
保护金属资源
干、膜、镀、烤、改
随堂练习
1.铁刀在下列五种情况下，产生锈斑程度由轻到重的顺序是（ ）
①切湿咸菜后放置 ②切酸菜后放置 ③切完菜后洗净擦干 ④切完菜后洗净擦干，再涂上一层花生油 ⑤切完菜后用水冲洗
A． ⑤④③②① B． ③②①④⑤
C． ②①⑤③④ D． ④③⑤①②
与酸、食盐溶液接触的铁制品生锈更快
D
2.金属在生产生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是 。
（2）根据你所学的知识，为深水钻井平台“981”提出一种防止钢铁生锈的方法 。
水和氧气
在钢铁表面涂油、刷漆等
3.“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着化学知识。请你根据所学知识回答下列的问题：
（1）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，你知道保护金属资源的有效途径吗？
回收利用废旧金属（或防止金属锈蚀等）
（2）在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等方法可防止钢铁生锈，这两种方法的共同原理是什么？
隔绝氧气或水

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