资源简介

2024学年第一学期九年级科学学科联考测试卷
考生须知：
1. 全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，34个小题。满分为160分，考试时长为120 分钟。
2．请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3. 答题时，把试题卷I的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色宇迹钢笔或签宇笔书写，答策必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答策无效。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16F:19 Na:23 S:32 C1:35.5 Ca:40Fe:56 Cu:64Zn:65
试 题 卷 I
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是
A．竹根雕 B．红铜炉C．骨木镶嵌 D．越窑青瓷
2．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是
A．氯化钾溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
3．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠固体D．氧化铜粉末
4．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．金属铜制作导线 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．乙醇作燃料D．熟石灰用于改良酸性土壤
5．化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是
A．直接排放未处理的污水可以节约成本B．利用太阳能等清洁能源可以促进节能环保
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放D．大量使用农药和化肥可以提高产量
6．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A．测pHB．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．滴加液体
7．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是
A．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B．乙醇 酒精 C2H5OH
C．碳酸钠 小苏打 NaHCO3 D．氢氧化钠纯碱NaOH
8．学习化学知识，提高安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．将用剩的试剂随意丢弃B．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C．点燃可燃性气体前进行验纯D．加热试管中的液体药品时，试管口向着同学
9．几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树B．水稻C．小麦D．葱
10．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
(
甲
乙
)A．图中的单质为氧气 B．该反应属于置换反应
C．该反应前后原子数目不变 D．反应前后元素的化合价均无变化
11．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl－、NO3－B．Na+、Ba2+、SO42－
C．Ca2+、NO3－、CO32－D．Ag+、K+、Cl－
13．根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
组别 A B C D
实验 方案
实验 目的 证明铁生锈需要水 探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 验证生石灰遇水放热 直接验证质量守恒定律
14．某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是过滤 B．N可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．固体A是 Fe 和 Cu 的混合物 D．溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
试 题 卷 Ⅱ
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16．膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质大多可以从食物中获得。
（1）下列食物中富含蛋白质的是 ▲ （填序号）。
A.牛肉 B.米饭 C.苹果
（2）为了防止骨质疏松，人体必须摄入足够量的 ▲ 元素。
17．据山西最新报道，煤层气（主要成分为甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于
▲ （填“物理”或“化学”）变化，金刚石由 ▲ 构成（填微粒名称）。
(
第
18
题图
)18．小宁用如图实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）为达到实验目的，实验②中，X、Y分别是 ▲ 。
19．酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。
（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是 ▲ 。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是 ▲ 。
A．铜片 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸银溶液
（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于反应 ▲ （填基本反应类型），写出其中一个有气体生成的反应方程式： ▲ 。
20．学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是 ▲ 。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是 ▲ 。
21．化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个利用初中常见物质进行的化学“多米诺实验”，如图所示A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．5% H2O2 溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
(
图
1
图
2
第
22
题图
)（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，则E中的物质可能是 ▲ 。H中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（2）写出装置中发生分解反应的化学方程式： ▲ 。
22．小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 ▲ 。
（2）当t2点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为 ▲ 。
23．有一包固体粉末，由Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三种组成。为确定其组成，小宁设计了如下实验方案。
（1）操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ▲ 。
（2）写出③中涉及的化学方程式： ▲ 。
（3）固体粉末中一定不存在 ▲ 。
三、实验探究题（本题共5小题，每小题2分，共40分）
24．实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是 ▲ 。
(
第
24
题图
)（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 ▲ （填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气 ▲ （填“大”或“小”)。
（4）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 ▲ 。
25．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用 ▲ （填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是 ▲ （任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出 ▲ ，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
26．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 ▲ 。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 ▲ 。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 ▲ 。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 ▲ 。
环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
27．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ▲ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 溶液变红 废液中有NaOH
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 ▲ 。
（4）废液中碳酸钠溶质质量分数是 ▲ （保留到0.1%）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。
28．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体 ▲ g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 ▲ 。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
III 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
(
第
28
题图
)①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 ▲ 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca(OH)2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是 ▲ （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
四、解答题（本题共6小题，其中第29题、30题每小题6分，第31题、32题4分，第33题7分，第34题8分，共35分）
29．电视栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品。
（1）一氟二氯乙烷是 ▲ (填“无机物”或“有机物”)。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 ▲ 。
（3）117 g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为 ▲ g。
30．科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为3步。
(
乙
) (
丙
) (
甲
)
（1）第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外电子数为 ▲ 。
（2）第2步电解水。装置原理如图乙所示，则试管1、2中的气体质量比为 ▲ 。
（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图丙所示：参加反应物质A和B的分子个数比为 ▲ 。
31．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
（1）x的数值为 ▲ 。（2）W中含有的元素为 ▲ 。
(
第
32
题图
)32．如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。
33．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
根据实验结果回答下列问题：
实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 36 200 a
（1）实验过程中可以观察到有 ▲ 色沉淀生成。
（2）第 ▲ 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
（3）表中的a值是 ▲ 。
（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少 （写出计算过程）。
34．某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸（其他杂质忽略不计），为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入10.6%的碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表：
加入的碳酸钠溶液质量/g 2 4 6 10 12
沉淀质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.5
请分析计算：
（1）若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变 ▲ 色。
（2）废液中CaCl2质量分数是多少？
（3）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像。
（4）实验过程中生成二氧化碳多少克
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A A B C B C A C
11 12 13 14 15
D A C B D
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16．A，钙 17．化学，原子
18．（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 （2）Fe、CuSO4(合理即可）
19．（1）试管内液体先变成红色后溶液由红色变为无色，B
（2）复分解反应，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（碳酸钠和盐酸也可）
20．（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生
21．（1）稀盐酸，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（2）2H2O22H2O+O2↑
22．（1）NaOH溶液（2）NaOH和Na2CO3
23．（1）漏斗（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O （3）Fe2(SO4)3
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
24．（1）锥形瓶 （2）B （3）大 （4）防止水倒吸入试管，使试管炸裂
25．（1）稀盐酸（2）节约能源（合理即可）（3）（4）剩余固体质量
26．Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH （2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理、剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉（3）灌木叶
27．（1） 产生白色沉淀 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）5.3% （4）偏大
28．（1）①10 ②加速固体溶解 （2）①NaOH溶液的质量分数②a、b
四、解答题（本题共6小题，其中第29题、30题每小题6分，第31题、32题4分，第33题7分，第34题8分，共35分）
29．（1）有机物（2）24:3:71（3）24
30．（1）14 （2）1:8（3）1:3
31．（1）0（2）CHO
32．现象： U形管中的红墨水左低右高，a中铁片无明显变化，b中铁片生锈。(2分）
原因分析：铁生锈的条件是同时和水、空气接触。 b具支试管中有空气并且由于U形管中红墨水的蒸发水分会扩散到b中，b中铁片满足铁片生锈的条件。（1分）a铁片由于植物油的隔离缺乏铁生锈所需的空气和水分，所以无明显变化。 b中的铁生锈消耗了具支试管中的部分氧气，导致U形管右边的气压降低，而左侧气压并无明显变化，最终导致红墨水的右侧液面上方气压小于左侧液面上方气压，出现了U形管中的红墨水左低右高的现象（1分）
33．（1）红褐(1分）（2）2（2分）（3）21.4（2分）
（4）设所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是x
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5 107
100gx 10.7g
162.5:107=100gx:10.7g
x=16.25%.（2分）
（1）红 （2分）
（2）解：设废液中CaCl2质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 100
10gx 0.5g
111:100=10gx：0.5g
x=5.55%（2分）
（3）
（2分）
（4）解：设生成二氧化碳的质量为y，由（3）题图像可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
3g×10.6% y
106:44=3g×10.6%:y
y=0.132g （2分）

展开更多......

收起↑