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第一章 第2节 元素周期律和元素周期表（第1课时）
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【学习目标】
1、掌握元素周期律的实质。2、了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
3、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【课前预习案】
一、元素周期律
阅读课本P11—12完成活动探究中的表格及图像并回答下列问题
1、两个概念
①周期性变化：每隔一定数量，又重现前面出现过的情况，这种变化称作周期性变化。
②原子序数：按元素 由小到大的顺序人为编的序号。
原子序数＝ ＝
2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1
3～10 2
11～18 3
结论 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。
3、随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性
原子序数 原子半径的变化
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
注意：1.稀有气体元素原子半径的测定的依据与其它元素不同
2.O：无最高正价； F：无正价； 金属无负价
4、随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性
原子序数 电子层数 最外层电子数 负价 最高正价
1～2 1
3～10 2
11～18 3
结论 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。
［归纳］通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的 、
、 等均呈现周期性变化。
元素周期律：
元素周期律变化的实质：原子______ _呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1、编排原则
（1）通过元素周期表，可以了解某元素的 、 、 、 等信息。
（2）在元素周期表中，横行为 ；列为 。
2、结构（1）周期
1周期，共__________种元素
短周期 2周期，共__________种元素
周期 3周期，共__________种元素
（七个 4周期，共___________种元素
横行） 长周期 5周期，共__________种元素
6周期，共___________种元素
不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种
（2）族：元素周期表中共有 个纵列 ( http: / / www.21cnjy.com )，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次
①主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)
列序与主族序数的关系
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族序数
与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的
②副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)
列序与副族序数的关系
列序 3 4 5 6 7 11 12
副族序数
③Ⅷ族：包括 三个纵列。 ④0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。
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3、分区
（1）分界线：沿着元素周期表中_______ ____与_______ ___的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为_____，分界线右上方为_ __。
（2）分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现___________的性质。
三、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 惰性元素的原子序数
短周期
长周期
不完全周期 （预测）
【概括总结】：记忆口诀如下:横行叫周期，现 ( http: / / www.21cnjy.com )有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。
四、绘制元素周期表：按照元素周期表的格式默写前20号元素
【预习检测】
1．在下列元素中，原子半径最小的是( )
A.N B.F C.Mg D.Cl
2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
3、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化
【课堂探究案】
一、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着___________的递增，而呈__________变化的规律。
（2）具体表现：<1>同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现_ __的周期性变化。
<2>同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现___________的周期性变化。
<3>同周期元素，随着原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价___ ______，最低负价从一个周期的中部开始__ __的周期性变化。
（3）实质：原子______ ____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
二、微粒半径大小比较：（一层、二核、三电子）
①电子层越多，半径越大。Be Mg Ca
②电子层相同，核电荷数越大半径越小。Na＋ O2－ ； Cl－ S2－；Na Al
③同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大。 Fe Fe2+ Fe3+
例1. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
变式训练1 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 ( )
A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D. KBr
三、元素周期表
1、元素周期表中的几个等量关系：
（1）原子序数=
（2）周期序数=
（3）主族序数=
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=
例2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、请在虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线、标出周期序数和族序数、标出每周期包含的原子数目。
【课堂检测】
1．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
X Y
2.下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A. 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
B. 主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D. 把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（ ）
A. 最外层电子数和原子量 B. 原子量和核外电子数
C. 次外层电子数和电子层数 D. 电子层数和最外层电子数
4.（双选）下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1的重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
5. （双选）下列粒子半径大小的比较中，正确的是（ ）
A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－ B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+
C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na
6．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
A、B、 C、D、
7.下列说法中正确的是（ ）
A.原子序数越大，原子半径一定越大
B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大
C.原子序数大的原子最外层电子数越多
D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高
8．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素（ ）
A.一定是ⅡA族元素 B.一定是金属元素
C．一定是+2价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
9.（1）元素甲是第三周期VIA族元素，请在右边方框中按氦元素（上图）的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。
（2）写出53号元素在周期表中的位置__ __ ____。
10.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.
11.用A. 质子数 B. 中子数 ( http: / / www.21cnjy.com ) C. 核外电子数 D. 最外层电子数 E. 电子层数，填写下列各空格（填入字母）：
（1）原子种类由 决定。 （2）元素种类由 决定。
（3）元素有同位素由 决定。 （4）同位素相对原子质量由 决定。
（5）元素的原子半径由 决定。（6）元素的化合价主要由 决定。
（7）元素的化学性质主要由 决定。（8）核电荷数由 决定。
12.某元素的最高正价和最低负价绝对值之差为6，该元素最外层电子数是
某元素最高价氧化物的化学式为RO3，它的气态氢化物的化学式为
2 He
氦
4

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