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浙江省杭州市第十三中学2024-2025学年九年级上学期科学开学考试
1．（2024九上·杭州开学考）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.瓷碗破碎，只是形状发生改变，没有生成新物质，发生物理变化；
B.金属生锈，即金属和氧气、水反应生成新物质，发生化学变化；
C.动物呼吸时，呼入氧气，呼出二氧化碳气体，生成新物质，发生化学变化；
D.醋的酿造，粮食发酵生成新物质醋酸，发生化学变化。
则与其他三个不同的是A。
故选A。
2．（2024九上·杭州开学考）盐碱地里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等，其中碳酸钠的俗称是（　　）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据物质俗称的知识判断。
【解答】碳酸钠俗称纯碱，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2024九上·杭州开学考）宇航员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙(变色范围：)画出奥运五环，把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环，滴入碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法正确的是（　　）
A．使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B．甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应
C．碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
D．把甲基橙滴入肥皂水显红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据甲基橙的变色规律分析判断。
【解答】A.根据图片可知，当溶液pH>4.4时，甲基橙溶液会变黄，此时溶液可能呈酸性，故A错误；
B.HCl和NaOH完全反应时，溶液的pH=7，此时溶液为黄色。根据图片可知，其实在pH=4.4时就已经变成黄色，因此无法指示二者完全反应的时刻，故B错误；
C.碳酸钠和乙酸反应会生成二氧化碳气体，故C正确；
D.肥皂水呈碱性，此时甲基橙变成黄色，故D错误。
故选C。
4．（2024九上·杭州开学考）下列实验操作图示中，正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释
B．读取液体体积
C．取用氯化钠
D．称量氢氧化钠固体
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析。
【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故B错误；
C.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故C正确；
D托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故选C。
5．（2024九上·杭州开学考）要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，可行，故A不合题意；
B.无色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，不可行，故B符合题意；
C.加入锌片，遇到酸生成氢气，可行，故C不合题意；
D.加入碳酸钙，遇到酸生成二氧化碳气体，可行，故D不合题意。
故选B。
6．（2024九上·杭州开学考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据物质的性质判断。
【解答】A.用Ca(OH)2和硫酸铜制波尔多液 ，故A正确不合题意；
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，则用Ca(OH)2溶液检验CO2 ，故C错误符合题意；
D.用NaOH固体具有吸水性，可以干燥某些气体，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2024九上·杭州开学考）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各个选项中物质是否反应以及质量是否改变判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应后总质量不变，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后总质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液，二者不发生反应，故C不合题意；
D.碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后总质量减小，故D不合题意。
故选A。
8．（2024九上·杭州开学考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Cs++OH-
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】 A.CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH=Cs++OH-，故A正确不合题意；
B.氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2024九上·杭州开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】 A.氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确不合题意；
B.氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故B正确不合题意；
C.液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误符合题意；
D.紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故D正确不合题意；
故选C。
10．（2024九上·杭州开学考）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A。
11．（2024九上·杭州开学考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
　 氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，有明显现象，故A不合题意；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，且不能与碳酸钠反应生成气体，故B不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，没有明显现象。稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，会产生气泡。稀盐酸能够使石蕊试液变红，故C符合题意；
D.氢氧化钠溶液不能使石蕊试液变红，故D不合题意。
故选C。
12．（2024九上·杭州开学考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
13．（2024九上·杭州开学考）为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是（　　）
A．说明NaOH溶液全部变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】对两个图像进行分析，从中提取信息，从而对各个选项进行判断。【解答】由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而反应结束pH仍大于7，因此剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠。
A.结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液部分变质，故A错误；
B.a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故B正确；
C.虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故C错误；
D.图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故D错误。
故选B。
14．（2024九上·杭州开学考）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，判断只用一种试剂，与组内物质混合时产生不同的现象，据此进行分析判断。【解答】A.CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.将紫色的石蕊试液加入，变蓝的是NaOH，变红的是HCl，不变色的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故B不合题意；
C.FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠，只用一种试剂可以鉴别，故C不合题意；
D.这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故D符合题意。
故选D。
15．（2024九上·杭州开学考）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质判断；
（2）金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；
（3）只有可溶性的碱溶液才能使酚酞试液变红；
（4）碳酸盐和酸反应，能生成二氧化碳气体。
【解答】A.酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质，故A正确；
B.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，这不是中和反应，故B错误；
C.Cu（OH）2不能溶于水， 不能使酚酞试液变红，故C错误；
D.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故D错误。
故选A。
16．（2024九上·杭州开学考）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】白雾；挥发；吸水；变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质解答；
（2）溶质质量分数=。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。
（2）浓盐酸挥发出氯化氢气体后，溶质的质量减小；浓硫酸吸收水分后，溶剂的质量变大，即溶液的质量变大。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数都变小。
17．（2024九上·杭州开学考）请用所学过的知识回答下列问题：
（1）如图是两种稀释浓硫酸的操作，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)　 　。
（2）除去氯化钠中的碳酸钠，可用的试剂是　 　；鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是　 　(写出名称或化学式均可)。
【答案】（1）A
（2）稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可）；；氯化钡溶液（合理即可）
【知识点】物质除杂或净化；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确的是A。
（2）碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）。
鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是氯化钡溶液（合理即可），氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，不能与氯化钠溶液反应。
18．（2024九上·杭州开学考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是　 　。
（2）编号①指示剂可以为　 　。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）铁
（2）紫色石蕊试液
（3）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性，结合常见物质的颜色分析解答。
【解答】稀硫酸能够使紫色石蕊试液变成红色；稀硫酸与单质铁反应，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；稀硫酸与氧化铜反应，生成蓝色的氢氧化铜溶液；稀硫酸与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀和硫酸钠。
（1）编号②处的物质是铁。
（2）编号①指示剂可以为紫色石蕊试液。
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，则反应的方程式为： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 。
19．（2024九上·杭州开学考）小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式：　 　。
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“〇”表示的微粒是　 　(填微粒的符号)。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）SO42-
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据反应过程中微观实质分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，不变的是钠离子，新增的为硫酸根离子，所以其中“O”表示的微粒是SO42-。
20．（2024九上·杭州开学考）利用澄清石灰水和稀盐酸研究中和反应，并通过传感器测定溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积(单位为滴)发生变化情况如图所示。
（1）反应的化学方程式为　 　；
（2）据图分析A、B、C三点中，pH最大的点是　 　；
（3）分别取A、B、C点的溶液蒸干，所得固体成分相同的点位是　 　。
（4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是____(填字母)。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）A
（3）BC
（4）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（2）根据溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积发生变化情况图，进行分析解答。
（3）根据A、B、C点溶液的pH，进行分析解答。
（4）中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。
【解答】 （1）澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）由溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积发生变化情况图，A、B、C三点中，pH最大的点是A。
（3）A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是氢氧化钙、氯化钙；B点溶液的pH等于7，溶液显中性，溶质是氯化钙；C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶质是氯化钙、氯化氢，盐酸具有挥发性，分别取A、B、C点的溶液蒸干，所得固体成分相同的点位是BC。
（4）A.使用浓硫酸干燥CO2气体，是利用了浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，不属于中和反应。
B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
C.用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
故选AC。
21．（2024九上·杭州开学考）探究NaOH和CO2的反应。用图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
（1）先推入的溶液是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）cd段压强变大，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）NaOH溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减少，瓶内压强先减小；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，装置中气体增多，瓶内压强增大。
【解答】 （1）根据图像分析，瓶内压强先减小，说明二氧化碳会与推入的物质发生反应被吸收，所以先推入的是氢氧化钠溶液。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）cd段是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，所以压强增大，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
22．（2024九上·杭州开学考）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
【答案】（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）CO2或Na2CO3等
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸溶液能使石蕊试液变红，氯化钠不能使石蕊变色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，且氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应产生沉淀分析。
【解答】直接观察颜色鉴别出C，说明C为蓝色溶液硫酸铜溶液，其它四种溶液加紫色石蕊试液，呈红色的为稀盐酸，呈蓝色的为氢氧化钠和氢氧化钙中，呈紫色的为氯化钠溶液，再向氢氧化钙和氢氧化钠溶液中加入物质X，鉴别出B，则X为二氧化碳或碳酸钠，B为氢氧化钠，E为氢氧化钙；
（1）C的溶质为CuSO4 ；
（2） 若A能使紫色石蕊试液变红，则A为盐酸，D为氯化钠溶液；
（3）二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应都可产生白色沉淀，所以X为二氧化碳或碳酸钠。
故答案为：（1）CuSO4 ；（2）氯化钠溶液；（3） CO2或Na2CO3等 。
23．（2024九上·杭州开学考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
[提出问题]氯化氢(HCl)气体显酸性吗
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
[实验现象]I和II中小花不变色，III中小花变红色。
[查阅资料]氯化氢气体溶于水后能电离出H+和CI-。
[实验结论]　 　
[交流反思]①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　 　。
②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　 　色。
【答案】氯化氢气体不显酸性；氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+；；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 【实验结论】根据实验现象进行分析；
【交流反思】（1）根据氯化氢气体是由氯化氢分子构成的进行分析；
（2）根据紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色进行分析；
【解答】 【实验结论】根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象，可推知结论为：氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】（1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
（2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
24．（2024九上·杭州开学考）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
[实验操作]用试管取6mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。
（1）[实验证明]往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是　 　，证明两者发生了反应。
（2）[继续探究]能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应 于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。.
讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②　 　，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是　 　。
（4）[微观解释]从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是　 　。
【答案】（1）氢氧根离子
（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合
（3）①中产生气体比②中少
（4）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变成红色，而不变色，说明溶液不能碱性；
（2）（3）加入镁片后会与稀盐酸反应生成氢气，如果产生气泡的速度相同，那么说明氢离子没有参加反应。如果产生气泡的速度减小，说明氢离子参加了反应。
（4）稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和镁反应生成氯化镁和氢气。
【解答】 （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。
（2）①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
25．（2024九上·杭州开学考）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
（1）“空”杯内涂抹的物质呈　 　(填“酸”或“碱”)性。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性 请说明理由答：　 　。
【答案】（1）碱
（2）不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠溶液是无色液体，滴入混合盐酸的无色酚酞溶液后，氢氧化钠和少量盐酸反应生成氯化钠和水，过量的氢氧化钠使无色酚酞变红，继续滴入混合盐酸的无色酚酞溶液，盐酸将氢氧化钠反应完后，溶液又变成无色；据此分析解答。
【解答】 （1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是浓氢氧化钠溶液，无色的“水”是盐酸和酚酞的混合溶液，所以“空”杯内涂抹的物质呈碱性。
（2）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
26．（2024九上·杭州开学考）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
（1）加BaCl2是为了除去　 　；
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是　 　；
（3）通过操作III所得滤液中的溶质有　 　(用化学式表示)；
（4）操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是　 　。
【答案】（1）Na2SO4
（2）引入了新杂质氯化钾
（3）NaCl、Na2CO3、NaOH
（4）除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】 （1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，则加BaCl2是为了除去Na2SO4。
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，因为氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去氯化镁，但引入了新杂质氯化钾。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH。
（4）操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH。
27．（2024九上·杭州开学考）某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒I和针筒II中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液，容器I和II中充满二氧化碳。将两个针筒内的液体同时快速推入容器中。
（1）为达到实验目的，针筒II中的试剂是什么 答：　 　。
（2）实验中观察到什么现象可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
答：　 　。
（3）请设计实验检验，充分反应后，容器I的溶液中是否含有氢氧化钠：(简要写出实验步骤、现象和结论)　 　。
【答案】（1）水
（2）红墨水液面逐渐变为左高右低
（3）取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
【解答】 （1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是水。
（2）实验中观察到红墨水液面逐渐变为左高右低，可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）实验方案：取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
28．（2024九上·杭州开学考）学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
试验编号 一 二 三
试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液
（1）实验一中，微热试管，出现　 　现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH　 　7(请填“>”、“=”、“<”“≥”或“≤")。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。
已知：SO42-对CI-的检验、测定有干扰。
①步骤II中加入的试剂要足量，目的是　 　。
②若满足m=　 　(用含m1和m2的式子表示)，证明实验三未发生复分解反应。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）=
（3）将溶液中的氯离子完全沉淀；2（m1+m2）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水来分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水来分析；
（3）①根据步骤1I中加入的试剂均要足量，目的是将溶液中的氯离子完全沉淀，确保后续测量准确来分析；
②根据质量守恒定律，氯化镁反应前后各元素质量相等来分析。
【解答】 （1）实验一中，微热试管，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐消失，溶液变为黄色；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，当溶液刚变为无色时，恰好完全反应，此时溶液的pH=7；
（3）①银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，步骤Ⅱ中加入的试剂均要足量，目的是将溶液中的氯离子完全沉淀，确保后续测量准确；
②硫酸和氯化镁未发生复分解反应，步骤Ⅱ发生的反应是：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，步骤皿发生的反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，根据质量守恒定律，氯化镁反应前后各元素质量相等，则每一份溶液中氯化镁的质量为m1+m2，所以m=2（m1+m2）。
29．（2024九上·杭州开学考）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/千克) 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
【答案】（1）解：50千克石油产品所含的硫酸的质量为50kg×4.9%＝2.45kg
设需要的氢氧化钠的质量为x ，需要的氢氧化钙的质量为y
2NaOH＋ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 2.45kg
＝
x＝2kg
（2）解：
Ca(OH)2＋ H2SO4＝CaSO4＋2H2O
74 98
y 2.45kg
＝
y＝1.85kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×2kg＝48.00元
用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×1.85kg＝11.1元
每处理50千克这种产品，可以节约48.00元－11.1元＝36.9元。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸中的溶质质量，然后写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，根据硫酸溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
（2）写出氢氧化钙与稀硫酸反应的方程式，利用硫酸的溶质质量计算出需要氢氧化钙的质量，然后根据“总钱数=单价×质量数”分别计算出氢氧化钙和氢氧化钠的钱数，最后相减即可。
30．（2024九上·杭州开学考）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因　 　。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是　 　。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
　 98 2
　 24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）当稀硫酸的质量为90g时，氢气的质量保持不变，即其中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。稀硫酸与碳酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳气体。
（3）根据图像可知，与镁反应的稀硫酸质量：70g-20g=50g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。
（4）根据图像可知，与氧化镁反应的硫酸质量为20g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，写出氧化镁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的氧化镁的质量，最后用氧化镁的质量与镁条的质量作比即可。
【解答】（1）当稀硫酸的质量在0~20g之间时，没有氢气产生，即氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是：产生气泡和白色沉淀。
31．（2024九上·杭州开学考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，实验过程如下：某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
（1）B点对应的溶液中的溶质有　 　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量。
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为　 　(填“完全变质”“部分变质”“没有变质”)
【答案】（1）氢氧化钠、氢氧化钙
（2）解：由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g；
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
；
解答：x=5.3g。
（3）部分变质
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量来分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠来分析。
【解答】 （1）久置的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，溶液中的溶质有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（3）样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。
32．（2024九上·杭州开学考）实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为　 　g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
（3）第三次反应后，溶液的溶质是　 　。
【答案】（1）10.7
（2）解：设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 10.7g
；
解得：x=12g；
则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：。
（3）氯化钠、氯化铁
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据氢氧化铁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第三次反应后氯化铁过量来分析。
【解答】 （1）由表中数据可知，第三次加入50g氯化铁溶液，烧杯中溶液的总质量增加50g，说明此时氢氧化钠已经完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g-159.3g=10.7g。
（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由（1）的分析可知，第三次反应后，氯化铁过量，此时溶液的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化铁。
1 / 1浙江省杭州市第十三中学2024-2025学年九年级上学期科学开学考试
1．（2024九上·杭州开学考）下列变化中与其他三个存在本质区别的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．金属生锈 C．动物呼吸 D．醋的酿造
2．（2024九上·杭州开学考）盐碱地里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等，其中碳酸钠的俗称是（　　）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
3．（2024九上·杭州开学考）宇航员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙(变色范围：)画出奥运五环，把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环，滴入碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法正确的是（　　）
A．使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B．甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应
C．碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
D．把甲基橙滴入肥皂水显红色
4．（2024九上·杭州开学考）下列实验操作图示中，正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释
B．读取液体体积
C．取用氯化钠
D．称量氢氧化钠固体
5．（2024九上·杭州开学考）要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
6．（2024九上·杭州开学考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
7．（2024九上·杭州开学考）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
8．（2024九上·杭州开学考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Cs++OH-
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
9．（2024九上·杭州开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
pH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
10．（2024九上·杭州开学考）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
11．（2024九上·杭州开学考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（　　）
　 氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
12．（2024九上·杭州开学考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
13．（2024九上·杭州开学考）为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论正确的是（　　）
A．说明NaOH溶液全部变质
B．图1中ab段主要发生中和反应
C．图2随氯化钙溶液不断加入，pH可能等于7
D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
14．（2024九上·杭州开学考）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
15．（2024九上·杭州开学考）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
16．（2024九上·杭州开学考）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
17．（2024九上·杭州开学考）请用所学过的知识回答下列问题：
（1）如图是两种稀释浓硫酸的操作，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)　 　。
（2）除去氯化钠中的碳酸钠，可用的试剂是　 　；鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是　 　(写出名称或化学式均可)。
18．（2024九上·杭州开学考）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是　 　。
（2）编号①指示剂可以为　 　。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
19．（2024九上·杭州开学考）小金将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现有蓝色絮状沉淀生成。
（1）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式：　 　。
（2）图中小球分别表示氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，其中“〇”表示的微粒是　 　(填微粒的符号)。
20．（2024九上·杭州开学考）利用澄清石灰水和稀盐酸研究中和反应，并通过传感器测定溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积(单位为滴)发生变化情况如图所示。
（1）反应的化学方程式为　 　；
（2）据图分析A、B、C三点中，pH最大的点是　 　；
（3）分别取A、B、C点的溶液蒸干，所得固体成分相同的点位是　 　。
（4）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是____(填字母)。
A．使用浓硫酸干燥CO2气体
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
D．利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸
21．（2024九上·杭州开学考）探究NaOH和CO2的反应。用图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
（1）先推入的溶液是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（2）cd段压强变大，原因是　 　(用化学方程式表示)。
22．（2024九上·杭州开学考）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
（1）C中的溶质为　 　（填化学式）；
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）；
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。
23．（2024九上·杭州开学考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
[提出问题]氯化氢(HCl)气体显酸性吗
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
[实验现象]I和II中小花不变色，III中小花变红色。
[查阅资料]氯化氢气体溶于水后能电离出H+和CI-。
[实验结论]　 　
[交流反思]①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是　 　。
②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显　 　色。
24．（2024九上·杭州开学考）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
[实验操作]用试管取6mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。
（1）[实验证明]往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是　 　，证明两者发生了反应。
（2）[继续探究]能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应 于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。.
讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②　 　，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是　 　。
（4）[微观解释]从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是　 　。
25．（2024九上·杭州开学考）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
（1）“空”杯内涂抹的物质呈　 　(填“酸”或“碱”)性。
（2）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性 请说明理由答：　 　。
26．（2024九上·杭州开学考）粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
（1）加BaCl2是为了除去　 　；
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是　 　；
（3）通过操作III所得滤液中的溶质有　 　(用化学式表示)；
（4）操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是　 　。
27．（2024九上·杭州开学考）某同学用如图所示装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，针筒I和针筒II中装有等量的液体，其中针筒I中是氢氧化钠溶液，容器I和II中充满二氧化碳。将两个针筒内的液体同时快速推入容器中。
（1）为达到实验目的，针筒II中的试剂是什么 答：　 　。
（2）实验中观察到什么现象可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
答：　 　。
（3）请设计实验检验，充分反应后，容器I的溶液中是否含有氢氧化钠：(简要写出实验步骤、现象和结论)　 　。
28．（2024九上·杭州开学考）学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：
试验编号 一 二 三
试管内试剂 Fe2O3粉末 NaOH溶液+酚酞试剂 MgCl2溶液
（1）实验一中，微热试管，出现　 　现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH　 　7(请填“>”、“=”、“<”“≥”或“≤")。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。
已知：SO42-对CI-的检验、测定有干扰。
①步骤II中加入的试剂要足量，目的是　 　。
②若满足m=　 　(用含m1和m2的式子表示)，证明实验三未发生复分解反应。
29．（2024九上·杭州开学考）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/千克) 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
30．（2024九上·杭州开学考）某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因　 　。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是　 　。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
31．（2024九上·杭州开学考）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，实验过程如下：某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
（1）B点对应的溶液中的溶质有　 　。
（2）计算样品中碳酸钠的质量。
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为　 　(填“完全变质”“部分变质”“没有变质”)
32．（2024九上·杭州开学考）实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为　 　g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
（3）第三次反应后，溶液的溶质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.瓷碗破碎，只是形状发生改变，没有生成新物质，发生物理变化；
B.金属生锈，即金属和氧气、水反应生成新物质，发生化学变化；
C.动物呼吸时，呼入氧气，呼出二氧化碳气体，生成新物质，发生化学变化；
D.醋的酿造，粮食发酵生成新物质醋酸，发生化学变化。
则与其他三个不同的是A。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据物质俗称的知识判断。
【解答】碳酸钠俗称纯碱，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据甲基橙的变色规律分析判断。
【解答】A.根据图片可知，当溶液pH>4.4时，甲基橙溶液会变黄，此时溶液可能呈酸性，故A错误；
B.HCl和NaOH完全反应时，溶液的pH=7，此时溶液为黄色。根据图片可知，其实在pH=4.4时就已经变成黄色，因此无法指示二者完全反应的时刻，故B错误；
C.碳酸钠和乙酸反应会生成二氧化碳气体，故C正确；
D.肥皂水呈碱性，此时甲基橙变成黄色，故D错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析。
【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；
B.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故B错误；
C.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故C正确；
D托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的性质分析判断。
【解答】A.滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，可行，故A不合题意；
B.无色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，不可行，故B符合题意；
C.加入锌片，遇到酸生成氢气，可行，故C不合题意；
D.加入碳酸钙，遇到酸生成二氧化碳气体，可行，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据物质的性质判断。
【解答】A.用Ca(OH)2和硫酸铜制波尔多液 ，故A正确不合题意；
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙和水，则用Ca(OH)2溶液检验CO2 ，故C错误符合题意；
D.用NaOH固体具有吸水性，可以干燥某些气体，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各个选项中物质是否反应以及质量是否改变判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应后总质量不变，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后总质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液，二者不发生反应，故C不合题意；
D.碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后总质量减小，故D不合题意。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】 A.CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH=Cs++OH-，故A正确不合题意；
B.氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】 A.氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确不合题意；
B.氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故B正确不合题意；
C.液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误符合题意；
D.紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故D正确不合题意；
故选C。
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，有明显现象，故A不合题意；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，且不能与碳酸钠反应生成气体，故B不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，没有明显现象。稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，会产生气泡。稀盐酸能够使石蕊试液变红，故C符合题意；
D.氢氧化钠溶液不能使石蕊试液变红，故D不合题意。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】对两个图像进行分析，从中提取信息，从而对各个选项进行判断。【解答】由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而反应结束pH仍大于7，因此剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠。
A.结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液部分变质，故A错误；
B.a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故B正确；
C.虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故C错误；
D.图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故D错误。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，判断只用一种试剂，与组内物质混合时产生不同的现象，据此进行分析判断。【解答】A.CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.将紫色的石蕊试液加入，变蓝的是NaOH，变红的是HCl，不变色的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故B不合题意；
C.FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠，只用一种试剂可以鉴别，故C不合题意；
D.这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故D符合题意。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质判断；
（2）金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；
（3）只有可溶性的碱溶液才能使酚酞试液变红；
（4）碳酸盐和酸反应，能生成二氧化碳气体。
【解答】A.酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质，故A正确；
B.氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，这不是中和反应，故B错误；
C.Cu（OH）2不能溶于水， 不能使酚酞试液变红，故C错误；
D.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故D错误。
故选A。
16．【答案】白雾；挥发；吸水；变小
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质解答；
（2）溶质质量分数=。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。
（2）浓盐酸挥发出氯化氢气体后，溶质的质量减小；浓硫酸吸收水分后，溶剂的质量变大，即溶液的质量变大。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数都变小。
17．【答案】（1）A
（2）稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可）；；氯化钡溶液（合理即可）
【知识点】物质除杂或净化；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确的是A。
（2）碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）。
鉴别氯化钠和硫酸钠溶液可用的试剂是氯化钡溶液（合理即可），氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，不能与氯化钠溶液反应。
18．【答案】（1）铁
（2）紫色石蕊试液
（3）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性，结合常见物质的颜色分析解答。
【解答】稀硫酸能够使紫色石蕊试液变成红色；稀硫酸与单质铁反应，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；稀硫酸与氧化铜反应，生成蓝色的氢氧化铜溶液；稀硫酸与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀和硫酸钠。
（1）编号②处的物质是铁。
（2）编号①指示剂可以为紫色石蕊试液。
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，则反应的方程式为： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 。
19．【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）SO42-
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据反应过程中微观实质分析。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中溶质的微粒，不变的是钠离子，新增的为硫酸根离子，所以其中“O”表示的微粒是SO42-。
20．【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）A
（3）BC
（4）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（2）根据溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积发生变化情况图，进行分析解答。
（3）根据A、B、C点溶液的pH，进行分析解答。
（4）中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。
【解答】 （1）澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）由溶液的pH随滴入稀盐酸溶液的体积发生变化情况图，A、B、C三点中，pH最大的点是A。
（3）A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质是氢氧化钙、氯化钙；B点溶液的pH等于7，溶液显中性，溶质是氯化钙；C点溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶质是氯化钙、氯化氢，盐酸具有挥发性，分别取A、B、C点的溶液蒸干，所得固体成分相同的点位是BC。
（4）A.使用浓硫酸干燥CO2气体，是利用了浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，不属于中和反应。
B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
C.用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，该反应的反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
故选AC。
21．【答案】（1）NaOH溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中气体减少，瓶内压强先减小；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，装置中气体增多，瓶内压强增大。
【解答】 （1）根据图像分析，瓶内压强先减小，说明二氧化碳会与推入的物质发生反应被吸收，所以先推入的是氢氧化钠溶液。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）cd段是碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，所以压强增大，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
22．【答案】（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液
（3）CO2或Na2CO3等
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸溶液能使石蕊试液变红，氯化钠不能使石蕊变色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，且氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应产生沉淀分析。
【解答】直接观察颜色鉴别出C，说明C为蓝色溶液硫酸铜溶液，其它四种溶液加紫色石蕊试液，呈红色的为稀盐酸，呈蓝色的为氢氧化钠和氢氧化钙中，呈紫色的为氯化钠溶液，再向氢氧化钙和氢氧化钠溶液中加入物质X，鉴别出B，则X为二氧化碳或碳酸钠，B为氢氧化钠，E为氢氧化钙；
（1）C的溶质为CuSO4 ；
（2） 若A能使紫色石蕊试液变红，则A为盐酸，D为氯化钠溶液；
（3）二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应都可产生白色沉淀，所以X为二氧化碳或碳酸钠。
故答案为：（1）CuSO4 ；（2）氯化钠溶液；（3） CO2或Na2CO3等 。
23．【答案】氯化氢气体不显酸性；氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+；；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 【实验结论】根据实验现象进行分析；
【交流反思】（1）根据氯化氢气体是由氯化氢分子构成的进行分析；
（2）根据紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色进行分析；
【解答】 【实验结论】根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象，可推知结论为：氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】（1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。
（2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
24．【答案】（1）氢氧根离子
（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合
（3）①中产生气体比②中少
（4）氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变成红色，而不变色，说明溶液不能碱性；
（2）（3）加入镁片后会与稀盐酸反应生成氢气，如果产生气泡的速度相同，那么说明氢离子没有参加反应。如果产生气泡的速度减小，说明氢离子参加了反应。
（4）稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和镁反应生成氯化镁和氢气。
【解答】 （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。
（2）①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
25．【答案】（1）碱
（2）不能，无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠溶液是无色液体，滴入混合盐酸的无色酚酞溶液后，氢氧化钠和少量盐酸反应生成氯化钠和水，过量的氢氧化钠使无色酚酞变红，继续滴入混合盐酸的无色酚酞溶液，盐酸将氢氧化钠反应完后，溶液又变成无色；据此分析解答。
【解答】 （1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是浓氢氧化钠溶液，无色的“水”是盐酸和酚酞的混合溶液，所以“空”杯内涂抹的物质呈碱性。
（2）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为无色酚酞溶液在酸性溶液中也呈无色，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
26．【答案】（1）Na2SO4
（2）引入了新杂质氯化钾
（3）NaCl、Na2CO3、NaOH
（4）除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】 （1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，则加BaCl2是为了除去Na2SO4。
（2）不能用KOH溶液代替NaOH，因为氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去氯化镁，但引入了新杂质氯化钾。
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH。
（4）操作Ⅳ中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH。
27．【答案】（1）水
（2）红墨水液面逐渐变为左高右低
（3）取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
【解答】 （1）为达到实验目的，针筒Ⅱ中的试剂是水。
（2）实验中观察到红墨水液面逐渐变为左高右低，可以证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（3）实验方案：取少量反应后容器I中的溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后容器I中溶液含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
28．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）=
（3）将溶液中的氯离子完全沉淀；2（m1+m2）
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水来分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水来分析；
（3）①根据步骤1I中加入的试剂均要足量，目的是将溶液中的氯离子完全沉淀，确保后续测量准确来分析；
②根据质量守恒定律，氯化镁反应前后各元素质量相等来分析。
【解答】 （1）实验一中，微热试管，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到固体逐渐消失，溶液变为黄色；
（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠与硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，当溶液刚变为无色时，恰好完全反应，此时溶液的pH=7；
（3）①银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，步骤Ⅱ中加入的试剂均要足量，目的是将溶液中的氯离子完全沉淀，确保后续测量准确；
②硫酸和氯化镁未发生复分解反应，步骤Ⅱ发生的反应是：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，步骤皿发生的反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，根据质量守恒定律，氯化镁反应前后各元素质量相等，则每一份溶液中氯化镁的质量为m1+m2，所以m=2（m1+m2）。
29．【答案】（1）解：50千克石油产品所含的硫酸的质量为50kg×4.9%＝2.45kg
设需要的氢氧化钠的质量为x ，需要的氢氧化钙的质量为y
2NaOH＋ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 2.45kg
＝
x＝2kg
（2）解：
Ca(OH)2＋ H2SO4＝CaSO4＋2H2O
74 98
y 2.45kg
＝
y＝1.85kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×2kg＝48.00元
用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×1.85kg＝11.1元
每处理50千克这种产品，可以节约48.00元－11.1元＝36.9元。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸中的溶质质量，然后写出氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式，根据硫酸溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
（2）写出氢氧化钙与稀硫酸反应的方程式，利用硫酸的溶质质量计算出需要氢氧化钙的质量，然后根据“总钱数=单价×质量数”分别计算出氢氧化钙和氢氧化钠的钱数，最后相减即可。
30．【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
　 98 2
　 24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）当稀硫酸的质量为90g时，氢气的质量保持不变，即其中的镁已经完全反应，此时稀硫酸过量。稀硫酸与碳酸钡反应，生成硫酸钡沉淀，水和二氧化碳气体。
（3）根据图像可知，与镁反应的稀硫酸质量：70g-20g=50g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。
（4）根据图像可知，与氧化镁反应的硫酸质量为20g，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出硫酸的溶质质量，写出氧化镁和稀硫酸反应的方程式，计算出参加反应的氧化镁的质量，最后用氧化镁的质量与镁条的质量作比即可。
【解答】（1）当稀硫酸的质量在0~20g之间时，没有氢气产生，即氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，则反应的方程式为： MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O 。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是：产生气泡和白色沉淀。
31．【答案】（1）氢氧化钠、氢氧化钙
（2）解：由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5g；
设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g
；
解答：x=5.3g。
（3）部分变质
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量来分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠来分析。
【解答】 （1）久置的氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，某同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B点时氢氧化钙过量，溶液中的溶质有生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙。
（3）样品的质量为8g，而碳酸钠的质量为5.3g，则样品还含有氢氧化钠，所以该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。
32．【答案】（1）10.7
（2）解：设20g固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 10.7g
；
解得：x=12g；
则固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：。
（3）氯化钠、氯化铁
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据氢氧化铁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第三次反应后氯化铁过量来分析。
【解答】 （1）由表中数据可知，第三次加入50g氯化铁溶液，烧杯中溶液的总质量增加50g，说明此时氢氧化钠已经完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为：150g+20g-159.3g=10.7g。
（3）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由（1）的分析可知，第三次反应后，氯化铁过量，此时溶液的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化铁。
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