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浙江省温州十二中2024-2025学年第一学期九年级科学9月阶段作业反馈
1．（2024九上·温州月考）下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，观察图示，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2024九上·温州月考）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】 A.氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不合题意；
B.醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不合题意；
D.石灰水显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·温州月考）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
A．铜用作导线 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．金刚石用于切割玻璃
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】 A.铜用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A不合题意；
B.天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故B符合题意；
C.液氮用作冷冻剂是利用液氮气化吸热，降低温度，属于物理性质，故C不合题意；
D.金刚石用于切割玻璃是利用硬度大，属于物理性质，故D不合题意。
故选B。
4．（2024九上·温州月考）盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠洗再水洗
C．用酒精洗再水洗 D．用盐酸洗再水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去，据此分析判断。
【解答】 A.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A不合题意；
B.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B不合题意；
C.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与酒精不反应，不能出去白膜，故C不合题意；
D.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D符合题意。
故选D。
5．（2024九上·温州月考）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】 根据题意可知，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．（2024九上·温州月考）用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，pH变小 B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大 D．溶质质量分数和pH都变小
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析判断。
【解答】 用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；酸性变弱，溶液的pH变大。
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，从而使溶液的溶剂质量变大，但是溶质质量不变，则溶质质量分数变小。由于酸被稀释，则酸性减弱，则溶液的pH变大。
故选C。
7．（2024九上·温州月考）如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（　　）
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】 A.可乐的pH小于7，显酸性，加水后酸性减弱，即pH变大，故A不合题意；
B.橙汁的pH小于7，显酸性，加水后酸性减弱，即pH变大，故B不合题意；
C.牛奶的pH接近7，显中性，加水后pH不变，故C不合题意；
D.苏打水的pH大于7，显碱性，加水后减小减弱，即pH变小，故D符合题意。
故选D。
8．（2024九上·温州月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。
故选A。
9．（2024九上·温州月考）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（　　）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．
【解答】 A.用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A不合题意；
B.氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，故B不合题意；
C.二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C不合题意；
D.氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
10．（2024九上·温州月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5 ml时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，据此分析。
【解答】 A.由pH曲线图可得，起始溶液的pH大于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为9mL时，溶液pH小于7，溶质是氯化氢和氯化钠，故C错误；
D.当滴入液体体积为7mL时，溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故D正确。
故选D。
11．（2024九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，据此进行分析解答。
【解答】 浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
故选B。
12．（2024九上·温州月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
13．（2024九上·温州月考）氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钴的化学性质稳定
B．将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥
C．往中加酚酞不显红色
D．中Co元素的化合价为+4
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.氢氧化钴受热易分解题；
B.氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应；
C.分析氢氧化钴溶液是否呈碱性；
D.根据化合价原则分析回答．
【解答】 A.氢氧化钴受热易分解，所以氢氧化钴的化学性质不稳定，故A错误；
B.根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故B错误；
C.根氢氧化钴为沉淀不溶于水，因此不呈碱性，不能使酚酞变红，故C正确；
D.化合物中各元素的化合价的代数和为零，Co（OH）2中钴的化合价为+2，故D错误。
故选C。
14．（2024九上·温州月考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大。
【解答】 A.食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；
D.氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故选C。
15．（2024九上·温州月考）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH<7
B．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C．c点溶液中含有两种溶质
D．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A.a点时盐酸和氢氧化钠正在反应，则溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，则pH＜7，故A正确不合题意；
B.整个变化过程中氯离子的数目没有改变，故B正确不合题意；
C.c点氯化铜刚好完全反应，则溶液中含有1种溶质，即氯化钠，故C错误符合题意；
D.bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2024九上·温州月考）以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
①②③
④⑤
这五种物质中，属于酸的是　 　，其判断的依据是　 　。
【答案】①⑤；电离时产生的阳离子全部是氢离子
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物．进行分析判断。
【解答】 （1）①HClO3电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
②Na2SO3由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，属于盐；
③Ba（OH）2电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
④Na2SO4由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，属于盐；
⑤H2S电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
故答案为：①⑤；电离时产生的阳离子全部是氢离子。
17．（2024九上·温州月考）酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有　 　，化学性质有　 　。（填序号）
【答案】①②③④；⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【解答】 酒精的物理性质有：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；化学性质有：⑤易燃烧，具有可燃性；
故酒精的物理性质有①②③④，化学性质有⑤。
18．（2024九上·温州月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
（3）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
（3）根据测溶液的pH方法分析
【解答】 （1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故O表示H+；
（3）要测反应后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数，即可测出溶液的pH。
19．（2024九上·温州月考）如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验中发生的化学方程式　 　、　 　。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入　 　试剂，当出现　 　现象，即证明稀盐酸是过量。
【答案】（1）溶液由红色变无色
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）AgNO3；白色沉淀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液滴入酚酞变成红色，加入过量的稀硫酸后，生成硫酸钠，最终溶液呈酸性，则溶液A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变成无色。
（2）B实验中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
铁单质和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入AgNO3试剂，当出现白色沉淀现象，即证明稀盐酸是过量。
20．（2024九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有　 　产生，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
【答案】硝酸钡；白色沉淀；硝酸银
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据离子检验的方法进行分析，检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀．
【解答】 检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银。
21．（2024九上·温州月考）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　物质（用化学式表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是____（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　（利用该实验提供的物品，填写操作步骤） 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
【答案】（1）CO32-
（2）C
（3）滴加白醋
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作方法进行分析；
（3）根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色进行分析。
【解答】 （1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO32-；
（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：C；
（3）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
22．（2024九上·温州月考）学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，小明在老师指导下制作了“酸雨形成的模型”来研究酸雨形成的原因，并设计了评价表。如下图所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”评价表
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 密封性好， 能除去大部分污染气体 密封性好， 能除去小部分污染气体 密封性不好， 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
（1）实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀，因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：　 　。
【答案】（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，而石蕊遇酸变红
（2）氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质
（3）合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】二氧化硫、二氧化碳的水溶液均显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫、二氧化碳气体均能与氢氧化钠溶液反应，据以上分析解答。
【解答】 （1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体，该模型的指标一可被评为优秀；
（3）煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红，所以该模型的指标二的等级合格。
23．（2024九上·温州月考）某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内二位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是　 　。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想　 　成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是　 　。
【答案】开始时生成气泡，后来溶液变成无色；②；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然溶液变红，但是不能说明原来溶液存在氢氧化钠，因为生成了氢氧化钠。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】【实验现象】根据小红和小明的实验现象推断溶质的种类，进而对小美的实验现象进行分析；
【实验结论】根据溶质的种类确定哪个猜想正确；
【反思评价】猜想三中没有氢氧化钠，应该有现象证明是否存在氢氧化钠即可。
【解答】【实验现象】根据小明的现象可知，加入过量的氯化钙后，生成白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。而溶液仍然成红色，说明还存在氢氧化钠，那么说明才行哦昂②正确。
小美在溶液中加入过量的稀硫酸溶液，那么碳酸钠先和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，再和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则实验现象应该为：开始时生成气泡，后来溶液变成无色。
【实验结论】由于溶液中氢氧化钠和碳酸钠，那么部分变质，即猜想②正确；
【反思评价】小红加入适量的氢氧化钙溶液后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然溶液变红，但是不能说明原来溶液存在氢氧化钠，因为生成了氢氧化钠。
24．（2024九上·温州月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和　 　。
【答案】（1）脱水
（2）1860；玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）和稀释前后溶质质量不变解答。
【解答】 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，
100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为
，
所需水的质量为1960g-100g=1860g，合1860mL，
需用量筒量取1860毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
25．（2024九上·温州月考）完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：24.5g×20%=4.9g；
设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
；
解得：x=4g；
则氢氧化钠中溶质的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量；再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠的质量；最后根据溶质质量分数=即可求得氢氧化钠中溶质的质量分数。
26．（2024九上·温州月考）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 45 　 　 　 m
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数　 　。
（3）第5次实验后m为　 　。
【答案】（1）CaCl2
（2）18.25%
（3）30g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钙的反应产物解答；
（2）根据第1次实验可知，5g碳酸钙与20g稀盐酸恰好完全若反应，写出反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出稀盐酸的质量分数即可；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的溶质为CaCl2；
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
5g 20gx
；
解得：x=18.25%；
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）设消耗碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 8.8g
；
解得：y=20g；
第5次实验后m为50g-20g=30g。
1 / 1浙江省温州十二中2024-2025学年第一学期九年级科学9月阶段作业反馈
1．（2024九上·温州月考）下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·温州月考）天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
3．（2024九上·温州月考）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现其化学性质的是（　　）
A．铜用作导线 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．金刚石用于切割玻璃
4．（2024九上·温州月考）盛氢氧化钙的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠洗再水洗
C．用酒精洗再水洗 D．用盐酸洗再水洗
5．（2024九上·温州月考）铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳
6．（2024九上·温州月考）用敞口容器盛放浓盐酸和浓硫酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（　　）
A．溶质质量分数变大，pH变小 B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大 D．溶质质量分数和pH都变小
7．（2024九上·温州月考）如图是四种常见饮料的pH，其中加水后pH变小的饮料是（　　）
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水
8．（2024九上·温州月考）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中的一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．CuO C．KOH D．Fe
9．（2024九上·温州月考）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（　　）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体 D．澄清石灰水
10．（2024九上·温州月考）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5 ml时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
11．（2024九上·温州月考）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下图实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
12．（2024九上·温州月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·温州月考）氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂。氢氧化钴的制备方法是：①，②，下列说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钴的化学性质稳定
B．将潮湿的氯化氢气体通过固体氢氧化钴来干燥
C．往中加酚酞不显红色
D．中Co元素的化合价为+4
14．（2024九上·温州月考）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B．甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C．甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌
D．甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁
15．（2024九上·温州月考）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH<7
B．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
C．c点溶液中含有两种溶质
D．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
16．（2024九上·温州月考）以下五种物质在水溶液中的电离状况如下：
①②③
④⑤
这五种物质中，属于酸的是　 　，其判断的依据是　 　。
17．（2024九上·温州月考）酒精具有下列性质：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发：③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，常作燃料，是一种绿色能源。根据上述内容可归纳出：酒精的物理性质有　 　，化学性质有　 　。（填序号）
18．（2024九上·温州月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）　 　。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是　 　。
19．（2024九上·温州月考）如图所示是为了验证酸的化学性质所做的三个实验。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）B实验中发生的化学方程式　 　、　 　。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入　 　试剂，当出现　 　现象，即证明稀盐酸是过量。
20．（2024九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有　 　产生，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
21．（2024九上·温州月考）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　物质（用化学式表示）。
（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和酸根种类有关。为了验证与酸根种类有关，还缺少的试剂是____（选填编号）。
A．1%的醋酸 B．3%的盐酸 C．5%的醋酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成系列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，充分反应 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　（利用该实验提供的物品，填写操作步骤） 溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。
22．（2024九上·温州月考）学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，小明在老师指导下制作了“酸雨形成的模型”来研究酸雨形成的原因，并设计了评价表。如下图所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”评价表
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 密封性好， 能除去大部分污染气体 密封性好， 能除去小部分污染气体 密封性不好， 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
（1）实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：　 　。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀，因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是　 　。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由：　 　。
23．（2024九上·温州月考）某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞紧橡皮塞久置的氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。
【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内二位同学进行如下实验。
小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。
小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。
小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。
【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是　 　。
【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想　 　成立。
【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是　 　。
24．（2024九上·温州月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和　 　。
25．（2024九上·温州月考）完全中和25 g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5 g，求氢氧化钠溶液的质量分数。
26．（2024九上·温州月考）生活中人们缺钙时常常通过食用补钙药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100克稀盐酸分成5等份，逐次加到用50克该补钙剂制成的粉末中（药剂中其它成分不溶于水也不与盐酸反应），得到部分数据与图象如图。请根据有关信息回答问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量/克 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 45 　 　 　 m
（1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后溶液中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（2）请列式计算实验中所用盐酸的溶质质量分数　 　。
（3）第5次实验后m为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
【解答】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，观察图示，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】 A.氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不合题意；
B.醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C.氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不合题意；
D.石灰水显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】 A.铜用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A不合题意；
B.天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故B符合题意；
C.液氮用作冷冻剂是利用液氮气化吸热，降低温度，属于物理性质，故C不合题意；
D.金刚石用于切割玻璃是利用硬度大，属于物理性质，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 石灰水的主要成分氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成的碳酸钙即瓶壁附有的白膜，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳而除去，据此分析判断。
【解答】 A.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A不合题意；
B.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜，故B不合题意；
C.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与酒精不反应，不能出去白膜，故C不合题意；
D.内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反应生成二氧化碳气体。
【解答】 根据题意可知，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性和浓硫酸具有吸水性分析判断。
【解答】 用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；酸性变弱，溶液的pH变大。
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，从而使溶液的溶剂质量变大，但是溶质质量不变，则溶质质量分数变小。由于酸被稀释，则酸性减弱，则溶液的pH变大。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】 A.可乐的pH小于7，显酸性，加水后酸性减弱，即pH变大，故A不合题意；
B.橙汁的pH小于7，显酸性，加水后酸性减弱，即pH变大，故B不合题意；
C.牛奶的pH接近7，显中性，加水后pH不变，故C不合题意；
D.苏打水的pH大于7，显碱性，加水后减小减弱，即pH变小，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.二氧化碳属于非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意；
B.氧化铜为金属氧化物，能与酒石酸反应生成盐和水，故B不合题意；
C.KOH属于碱，能与酒石酸反应生成盐和水，故C不合题意；
D.Fe属于活泼金属，能与酒石酸反应生成盐和氢气，故D不合题意。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．
【解答】 A.用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A不合题意；
B.氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，故B不合题意；
C.二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C不合题意；
D.氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，据此分析。
【解答】 A.由pH曲线图可得，起始溶液的pH大于7，则该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液pH大于7，呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为9mL时，溶液pH小于7，溶质是氯化氢和氯化钠，故C错误；
D.当滴入液体体积为7mL时，溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故D正确。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，据此进行分析解答。
【解答】 浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.氢氧化钴受热易分解题；
B.氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应；
C.分析氢氧化钴溶液是否呈碱性；
D.根据化合价原则分析回答．
【解答】 A.氢氧化钴受热易分解，所以氢氧化钴的化学性质不稳定，故A错误；
B.根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故B错误；
C.根氢氧化钴为沉淀不溶于水，因此不呈碱性，不能使酚酞变红，故C正确；
D.化合物中各元素的化合价的代数和为零，Co（OH）2中钴的化合价为+2，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】 根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大。
【解答】 A.食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；
D.氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【解答】 A.a点时盐酸和氢氧化钠正在反应，则溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，则pH＜7，故A正确不合题意；
B.整个变化过程中氯离子的数目没有改变，故B正确不合题意；
C.c点氯化铜刚好完全反应，则溶液中含有1种溶质，即氯化钠，故C错误符合题意；
D.bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】①⑤；电离时产生的阳离子全部是氢离子
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物．进行分析判断。
【解答】 （1）①HClO3电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
②Na2SO3由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，属于盐；
③Ba（OH）2电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
④Na2SO4由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，属于盐；
⑤H2S电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑥KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
故答案为：①⑤；电离时产生的阳离子全部是氢离子。
17．【答案】①②③④；⑤
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【解答】 酒精的物理性质有：①是一种无色透明、具有特殊气味的液体；②易挥发；③能与水以任意比例互溶；④能溶解碘、酚酞等多种物质；化学性质有：⑤易燃烧，具有可燃性；
故酒精的物理性质有①②③④，化学性质有⑤。
18．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
（2）H+
（3）用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数
【知识点】pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据中和反应的微观实质分析；
（3）根据测溶液的pH方法分析
【解答】 （1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，加入的盐酸中含有氢离子和氯离子，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢离子和氢氧根离子消失，增加了加入的氯离子，故O表示H+；
（3）要测反应后溶液的pH，可用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较读数，即可测出溶液的pH。
19．【答案】（1）溶液由红色变无色
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）AgNO3；白色沉淀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】 （1）氢氧化钠溶液滴入酚酞变成红色，加入过量的稀硫酸后，生成硫酸钠，最终溶液呈酸性，则溶液A实验最终能观察到的现象是溶液由红色变成无色。
（2）B实验中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
铁单质和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
（3）C实验结束后，取上层清液，加入AgNO3试剂，当出现白色沉淀现象，即证明稀盐酸是过量。
20．【答案】硝酸钡；白色沉淀；硝酸银
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据离子检验的方法进行分析，检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀．
【解答】 检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银。
21．【答案】（1）CO32-
（2）C
（3）滴加白醋
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作方法进行分析；
（3）根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色进行分析。
【解答】 （1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO32-；
（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选：C；
（3）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，滴加白醋 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
22．【答案】（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，而石蕊遇酸变红
（2）氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质
（3）合格，因为煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】二氧化硫、二氧化碳的水溶液均显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫、二氧化碳气体均能与氢氧化钠溶液反应，据以上分析解答。
【解答】 （1）二氧化硫的水溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，所以实验中，紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代；
（2）煤燃烧生成的二氧化硫气体能够与氢氧化钠溶液反应，该装置可以除去大部分污染气体，该模型的指标一可被评为优秀；
（3）煤燃烧能生成二氧化硫气体外，还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红，所以该模型的指标二的等级合格。
23．【答案】开始时生成气泡，后来溶液变成无色；②；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然溶液变红，但是不能说明原来溶液存在氢氧化钠，因为生成了氢氧化钠。
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】【实验现象】根据小红和小明的实验现象推断溶质的种类，进而对小美的实验现象进行分析；
【实验结论】根据溶质的种类确定哪个猜想正确；
【反思评价】猜想三中没有氢氧化钠，应该有现象证明是否存在氢氧化钠即可。
【解答】【实验现象】根据小明的现象可知，加入过量的氯化钙后，生成白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。而溶液仍然成红色，说明还存在氢氧化钠，那么说明才行哦昂②正确。
小美在溶液中加入过量的稀硫酸溶液，那么碳酸钠先和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，再和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则实验现象应该为：开始时生成气泡，后来溶液变成无色。
【实验结论】由于溶液中氢氧化钠和碳酸钠，那么部分变质，即猜想②正确；
【反思评价】小红加入适量的氢氧化钙溶液后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然溶液变红，但是不能说明原来溶液存在氢氧化钠，因为生成了氢氧化钠。
24．【答案】（1）脱水
（2）1860；玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）和稀释前后溶质质量不变解答。
【解答】 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，
100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为
，
所需水的质量为1960g-100g=1860g，合1860mL，
需用量筒量取1860毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
25．【答案】参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：24.5g×20%=4.9g；
设参加反应的NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
；
解得：x=4g；
则氢氧化钠中溶质的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量；再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠的质量；最后根据溶质质量分数=即可求得氢氧化钠中溶质的质量分数。
26．【答案】（1）CaCl2
（2）18.25%
（3）30g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和碳酸钙的反应产物解答；
（2）根据第1次实验可知，5g碳酸钙与20g稀盐酸恰好完全若反应，写出反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出稀盐酸的质量分数即可；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）当第一次加入20克稀盐酸完全反应后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应，所以溶液中的溶质为CaCl2；
（2）设实验中所用盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
5g 20gx
；
解得：x=18.25%；
该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：18.25%；
（3）设消耗碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 8.8g
；
解得：y=20g；
第5次实验后m为50g-20g=30g。
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