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2022—2023学年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分，共48分）
1．下列有关数据的比较中，不正确的是（ ）
A．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
B．元素的价电子数和所在族的族序数相等
C．中的分子数与配位键数相等
D．CsCl晶体中每个周围紧邻的和每个周围紧邻的个数相等
2．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为，则下列说法正确的是（ ）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层有3个电子
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有个氢键
B．12 g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为
C．5.6 g Fe溶于1 L 0.3 mol/L硝酸中，转移的电子数为
D．1 mol和3 mol在一定条件下充分反应形成的键数目为
4．下列说法中正确的是（ ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的
③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点
A．①②⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
5．下列说法中正确的是（ ）
A．、、分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构
B．1mol中含有2mol共价键
C．NaCl晶体中与每个距离相等且最近的共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
6．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（ ）
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶5
7．短周期元素离子、、、具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径： B．原子序数：D>C>B>A
C．电负性：A>B>C>D D．元素的第一电离能：A>B>D>C
8．测知氯化钠晶体中相邻的与的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ）
A． B． C． D．
9．下列物质间的关系，描述不正确的是（ ）
A．与互为同位素
B．甲酸和乙酸互为同系物
C．和属于同分异构体
D．金刚石、足球烯互为同素异形体
10．有机物X的分子式为，则不能与溶液反应且有香味的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
11．下列说法中正确的一组是（ ）
A．和互为同位素
B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异戊烷是同系物
D．和不是同一种物质
12．丙烷（）的二氯取代物有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．对含氧有机物A进行波谱分析：红外光谱显示有甲基、羟基等基团；质谱图显示相对分子质量为60；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6∶1∶1，则该化合物的结构简式为（ ）
A． B．
C． D．
14．由为原料制取，需要经过的反应为（ ）
A．加成——消去——取代 B．消去——加成——取代
C．消去——取代——加成 D．取代——消去——加成
15．下列有机反应类型正确的是（ ）
A．加成反应
B．取代反应
C．酯化反应
D．氧化反应
16．下列实验操作中正确的是（ ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（8分）在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
（1）水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为______。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个而形成水合氢离子（）。对上述过程的下列描述不合理的是______。
A．微粒的形状发生了改变 B．氧原子的杂化类型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的______个水分子形成氢键，水分子间还存在______，的VSEPR模型为______。
（4）将白色的无水溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：______。1mol此配离子含有共价键数目为______。
18．（14分）原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）B A 分子中σ键和π键个数比为______。
（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是______。
（4）元素E能形成多种配合物，如：等。
①基态E原子的价电子排布图为______。
②常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于______（填晶体类型），该晶体中E的化合价为______。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为______。若两个最近的E原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是______g /cm2。
19．（8分）新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。
（1）写出该烃的分子式______。
（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体______。
（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体______种。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式是______。请写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式____________；____________。
20．（14分）按要求回答下列问题：
（1）C系统命名的名称为：______。
（2）写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______
（3）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
①烃A的分子式为______
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为______。
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H 加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为______，______，______。
21．（8分）（1）0.1mol某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓NaOH溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓NaOH溶液增重17.6g。则该烷烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：______。
（2）某烷烃的相对分子质量为128，则该烷烃的化学式为______。
（3）在常温常压下有、、和四种气态烃。
①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______（填分子式）。
②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是______（填分子式）。
高二化学期中考试参考答案
一、选择题（16*3=48分）
1-5BBABC 6-10BACCB 11-15CCDBA 16C
17【8分】
（1）（7分）（2）B（1分）
（3）①4（1分）②范德华力（1分）③四面体（1分）
（4）①（2分）②（1分）
18【14分】
（1）5∶1（2分）（2）O>N>C>H（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）②分子晶体（1分）③0（1分）
（5）①（2分）②（2分）
19【8分】
（1）（1分）（2）无（1分）（3）3（1分）
（4）（1分） （2分）
（2分）
20【14分】
（1）3,6-二甲基-3-庚烯（2分）（2）（2分）
（3）①（2分）②（2分）
③（2分） （2分） （2分）
（1）（2为） （1分）、（1分）
（2）（2分）（3）①（1分）②（1分）

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