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九年级上册期中试卷（第1、2章）
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变 成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物 质是（　　）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
2．（3分）盐碱地里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等，其中碳酸钠的俗称是（　　）
A．消石灰 B．纯碱 C．火碱 D．食盐
3．（3分）下列含有离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．（3分）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体 B．稀释浓硫酸
C．测量pH D．检验气密性
5．（3分）小乐完成了如图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（　　）
A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物
B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量
C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红
D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐
6．（3分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．段无沉淀生成是由于存在 B．ac段出现的沉淀是
C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的
7．（3分）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A．B．C．D．
8．（3分）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。浙江省博物馆馆藏的下列文物中主要由金属材料制成的是（　　）
A．河姆渡象牙蝶形器B．良渚玉琮王
C．春秋伎乐铜屋D．北宋彩望泥菩萨立像
9．（3分）工业上常用乙炔（C2H2）和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，其中乙炔属于（　　）
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．有机物
10．（3分）物质之间可以相互转化，下列物质的转化方案中，正确的是（　　）
A．CuCuSO4 B．FeFeCl3
C．BaCl2NaCl D．NaNO3KNO3
11．（3分）有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A>B
B．相对原子质量AC．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
12．（3分）为了探究铁钉生锈的条件，小科进行了如图所示的实验。若探究空气对铁钉生锈影响，则应选择的实验组合是（　　）
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
13．（3分）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
14．（3分）熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
15．（3分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(共8题；共42分)
16．（8分）某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
（1）（2分）从图像可知，该实验是将____（选填序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）（4分）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应，其化学反应的实质是　 　。
（3）（2分）C点溶液中含有的溶质是　 　。
17．（6分）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）（2分）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）（2分）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）（2分）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（4分）学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：
（1）（2分）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有　 　。
（2）（2分）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是　 　（选填“A”或“B”）。
19．（4分）图甲表示饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液与CO2反应的实验装置。
（1）（2分）图甲中，试管　 　（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应。
（2）（2分）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是　 　（填离子符号）。
20．（6分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确认其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）（2分）操作A是　 　。
（2）（2分）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　（写化学式）。
（3）（2分）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，理由是　 　。
21．（4分）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）（2分）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）（2分）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
22．（6分）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）（2分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）（2分）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）（2分）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
23．（4分）“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）（2分）“沙里淘金”说明黄金在自然界能够以　 　(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）（2分）在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，在出水文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是　 　。（用“＞”表示）
三、实验探究题(共4题；共42分)
24．（12分）小科利用“氢气还原氧化铜"实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）（3分）为了实验安全，不开后加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）（3分）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）（3分）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　(用m1、m2表示)。
（4）（3分）若实验过程中小科操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　(写出1点)。
25．（9分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）（3分）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是　 　。
（2）（3分）观察到的现象是　 　。
（3）（3分）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是　 　
26．（12分）为测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小金设计了如图1所示的实验，图1装置气密性良好，样品完全反应，通过称量B装置质量变化来确定样品中碳酸钠的质量分数（其他杂质不与酸反应）。
（1）（3分）写出图1中仪器M的名称　 　。
（2）（3分）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是　 　。
（3）（3分）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是　 　。
（4）（3分）图⒉实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为　 　。（用字母表示）
27．（9分）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）（3分）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）（3分）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）（3分）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
四、解答题(共4题；共31分)
28．（9分）向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）（2分）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）（2分）P 点溶液中的溶质是　 　。
（3）（5分）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
29．（5分）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下稀盐酸降再回升，最后停在某处。
（1）（2分）最终U型管右端液面　 　左端液面（选填“高于”“低于”或“平于”）。
（2）（3分）请你用所学知识，分析U型管右端液面出现以上现象的原因。
30．（9分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。
实验 一 二 三 四
所取样品质量/g 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量/g 14 9 a 9
（1）（2分）表格中a的数值为　 　人
（2）（2分）第　 　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）（5分）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少
31．（8分）铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑，小湖进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。
实验 序号 铁粉 （克） 氧化铜 （克） 9.8%稀 硫酸（克） 实验现象
1 0.56 1.6 60 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
2 1.68 1.6 60 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量的气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②氧化铜与稀硫酸反应；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（1）（2分）请写出反应②的化学方程式：　 　。
（2）（2分）实验后小湖根据实验现象做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，　 　和硫酸先反应。
（3）（4分）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。
答案解析部分
1．D2．B3．C4．D5．C6．C7．C8．C9．D10．C11．D12．A13．D14．D15．D
16．（1）A
（2）B；
（3）、
17．（1）可以（2）肥皂水（3）小
18．（1）脱水性（2）A
19．（1）B（2）Na+
20．（1）过滤（2）NaCl、Na2CO3
（3）使用氯化钡代替硝酸钡，会引入氯离子，影响氯化钠的鉴别
21．（1）bc
（2）铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
22．（1）金属材料（2）A；B（3）①②④⑤
23．（1）单质（2）铁>铜>金
24．（1）通一段时间的氢气
（2）CuO＋H2Cu＋H2O
（3）(m2—m1)∶m1
（4）U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
25．（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（2）红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
（3）除去多余的CO，防止污染空
26．（1）分液漏斗
（2）装置A中残留的二氧化碳未被装置B中的氢氧化钠完全吸收
（3）除去通入的空气中的二氧化碳
（4）
27．（1）不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水
（3）
28．（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
29．（1）低于
（2）①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③两个反应都产生气体，使右侧气压增大，大于左侧大气压，液面下降。
④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑤二氧化碳和氢氧化钠反应，右侧气压减小，液面回升。
⑥氢气和氢氧化钠不反应，仍在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此最
终回升后的液面仍然低于左端液面。
30．（1）6
（2）三
（3）解：50克稀硫酸完全反应消耗6克氧化铜
设所用稀硫酸中溶质的质量分数是x
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
80 98 　
6g 50gx 　
80：98=6g：50gx
x=14.7%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是14.7%。
31．（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）CuO
（3）1.6g

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