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2024学年第一学期第一次学情调研
九年级科学试题卷
考生须知：
1.答题时，必须在答题卷的指定位置内写明班级、姓名和座位号。
2.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
3.仔细看清每个题目，对你的得分会有很大的帮助。
4. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na:23
S：32 Fe:56
一、选择题（本大题共15小题,每小题3分，共45分）
1. 下列变化是化学变化的是（　▲　）
A. 铁丝燃烧 B. 海水晒盐 C. 石墨导电 D. 西瓜榨汁
2. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　▲　）
3．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　▲　）
A．氢氧化钙，熟石灰，CaCO3 B．氢氧化钠，烧碱，NaOH
C．氯化钠，纯碱，NaCl D．氧化钙，石灰水，Ca(OH)2
4.紫甘蓝是一种蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列调味品( ▲ )
A.食醋 B.味精 C.食盐 D.香油
5. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　▲　）
A．KCl B．NH4HCO3
C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2
6. 下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（ ▲ ）
A B C D
7．下列反应属于复分解反应的是（ ▲ ）
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaO D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
8 .如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是( ▲　 )
酚酞试液 B.硫酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　▲　　）
A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl
C．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3 D．MgCl2、AgNO3、Na2SO4
氢气还原氧化铜实验如图所示，反应的化学方程式为H2+CuO ===Cu+H2O下列说法错误( ▲ )
A.发生的反应属于置换反应
B.反应中氢气属于还原剂
C.实验中是先加热，后通氢气
D.可观察到氧化铜由黑色变红色
11. 提纯是科学实验中常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是（▲）
选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaOH溶液（Na2CO3） 适量的稀盐酸 B CO2（H2O） 足量的氢氧化钠固体
C CaO粉末（CaCO3） 适量的稀盐酸 D CuSO4溶液（H2SO4） 足量的氧化铜粉末
12. 下列说法符合图中漫画情景的是（　▲　）
A.此反应可能是复分解反应 　　 B．金属1可能是锌，金属2可能是银
C．此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
13.下列制备物质的方案切实可行的是（　▲　）
A.用铜片和稀硫酸制取氢气 B.用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜
C.用高温煅烧大理石的方法制取一氧化碳 D.用铁和稀盐酸制备氯化铁
14. 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，
过滤后，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（　▲　）
A．银 B．铜 C．铜和银 D．铁和铜
15.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶
液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关
系如图所示。下列说法正确的是( ▲　 )
A.a点溶液能使酚酞变红色
B.b点溶液不含硫酸根离子
C.c点溶液中含有两种溶质
D.d点溶液中不含有钠离子
二、填空题（本大题共8小题20空，每空2分，共40分）
16．请用H、O、C． Ca元素中，选适当元素组合写出下列各物质的化学式：(各一例)
（1）酸 ▲ （2）碱 ▲ （3）盐 ▲ 。
17．有下列四种物质：a．盐酸 b．熟石灰 c．纯碱，请选择合适的标号填空。
（1）常用降低土壤酸性的是 ▲ ；
（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 ▲ ；
（3）少量存于胃液中帮助消化的是 ▲ 。
18.实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
浓硫酸：因为我有 ▲ 性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。
烧碱固体：暴露在空气中，我容易 ▲ ，变湿了。
浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会 ▲ 。
19.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ▲ ；装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ▲ ；上述溶液中，属于盐溶液的是 ▲ 。
20.我国自行研发的大型客机C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 ▲ 接触。
若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 ▲ （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
21.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷(CH4)与其他物质反应制造乙醇(C2H5OH)的新途径。
甲烷和乙醇都属于 ▲ （填“混合物”或“化合物”）；
甲烷和乙醇完全燃烧的产物 ▲ （填“相同”或“不相同”）。
22.小东同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制右图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是 ▲ P代表的金属是 ▲ 。
A.镁 B.锌 C.铜 D.银
23.有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，
进行下图实验：
该白色粉末中一定含有 ▲ ；一定没有 ▲
探究题（六大题，20空，每空2分，共40分）
24.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究：
（1）作出假设：
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3： ▲
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 ▲ ；②加入足量CaCl2溶液的作用是 ▲ ；
③ 滴加酚酞检验“溶液B”的现象是 ▲ 。
25.请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象
是 ▲ 。 请解释A中气球变大的原因 ▲ 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 ▲ （可多选）。
A．碳酸钙　　B．氯化铁　　C．硝酸钡　　D．硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 ▲ 。
26.兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则乙中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是 ▲ ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ▲ 。
27.KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某科学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
[提出问题] KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红；
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红；
猜想3：KOH溶液中的 ▲ (填化学符号)使无色酚酞试液变红。
[实验探究]
实验操作 实验现象 结论
①取少量蒸馏水于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②取少量KCl溶液于试管中，滴入1～2滴无色酚酞试液 ▲ 猜想2不成立
③ 取少量 ▲ ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立
28.小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是 ▲ (填化学式)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是 ▲ 。
【拓展与应用】
（3）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，可以向反应后的溶液中加入过量的 ▲ 。
A． 碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙
29.金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 ▲ （填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究来 ▲ 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 ▲ 。
四、解答题（本题有6题，第30题4分，第31、32题各5分，第33、34、35各7分，第34题7分，共35分
30. 要炼出含铁90%的生铁100吨，至少需要Fe2O3质量分数为80%的铁矿石多少吨？（计算取整数）
31.某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到表格中的两组数据。
（1）请你分析、选用的正确方法是 ▲ （A或B）
（2）通过计算得出该有机物元素组成的质量比是多少？（气体均全部被吸收）
燃烧有机物的质量 实验方法 实验前后（1）-（4）装置质量
实验前 实验后
甲组3.2克 A （1）150克 （1）154.6克
（2）150克 （2）153.4克
乙组3.2克
B （3）150克 （3）153.6克
（4）150克 （4）154.4克
32.为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g。请计算：
（1）原废水中滴加紫色石蕊显 ▲ 色。
（2）废水中硫酸的质量分数为多少？
33.实验室有一变质的氢氧化钠固体样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，某同学为测量样品中Na2CO3的质量分数，称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入足量水完全溶解。将120克稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中。每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，图乙是该同学根据测得的数据建立的CO2气体质量与加入稀盐酸质量的关系图像。(碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)
(1) 计算样品中Na2CO3的质量分数。
(2) 图丙是该同学用来表示当加入的盐酸溶液恰好与氢氧化钠、碳酸钠完全反应时，反应前后烧杯内溶液中离子种类变化。那么“●”表示的离子为 ▲ (用离子符号表示)
(3) 请你用学过的相关知识解释：氢氧化钠固体为什么要密封保存？
34.现有一种铜和氧化亚铁(FeO)的混合物样品。某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表:（FeO+H2SO4=FeSO4+H2O）
加硫酸的序号 加入稀硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20.0 16.0
2 20.0 12.0
3 20.0 8.0
4 20.0 8.0
(1) 20.0g此样品中铜的质量 ▲ 。
(2) 2) 分析表中数据，恰好完全反应的是第 ▲ 次
(3) 所得溶液的溶质质量分数。
35.为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。
(1) 甲实验中酚酞试液的作用是 ▲ 。
(2) 取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为 ▲ 。
(3) 丙实验中最终生成多少克沉淀？
加热液体 B. 测定液体pH值 C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸
加热
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