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2024年九年级上期中测试卷 科学
考生须知:
1.本卷共8页，有4大题，33个小题。满分160分，考试时间120分钟。
2.本卷可能用的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na：23 Mg:24 Al：27 S:32 C1:35.5 Ca:40
本卷取g=10N/kg
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选、多选均不给分)
1. 小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（　　）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
2. 在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
4. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸溶液中都含有H＋，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
5. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体 B．稀释浓硫酸 C．测量pH D．检验气密性
6. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7. 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
8. 在野外用滑轮组拉越野车脱困时的情景如图所示，有关力的分析正确的是（　　）
A．车对地面的压力与车的重力是一对平衡力
B．车拉滑轮组的力与滑轮组对车的拉力是一对平衡力
C．脱困必需2400N的拉力时，绳索自由端的力F至少为1200N
D．脱困必需2400N的拉力时，绳索自由端的力F至少为800N
9. 物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
10. 如图甲所示，用一个动滑轮匀速提升重为600N的物体，在卷扬机拉力F的作用下，绳子自由端竖直移动的距离随时间变化的关系如图乙所示。已知动滑轮受到的重力为20N，不计绳重和轮与轴间的摩擦。下列说法正确的是（　　）
A．以动滑轮为参照物，物体是向上运动的
B．物体上升的速度是20cm/s
C．卷扬机拉力F的功率是62W
D．机械效率为90.67%
11. 如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
12. 如图甲所示，同一木块放在同一水平面上，先后两次沿水平方向拉动木块使其做匀速直线运动。两次拉动木块的s-t图像分别是图乙中的图线①②。则下列物理量相等的是（　　）
A．木块前后两次所受的摩擦力
B．木块前后两次运动的速度
C．前后两次在相同时间内拉力所做的功
D．前后两次拉力的功率
13. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
14. 下列是四位同学分别设计的实验方案，用于区分下列各组物质，下列各选项中两种操作方法都正确的是（　　）
选项 需要鉴别的物质 方法一 方法二
A 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加稀盐酸 加氯化钙溶液
B 水和过氧化氢溶液 观察颜色 加无色酚酞溶液
C 空气和人呼出的气体 带火星的木条 加石灰水
D 锦纶和蚕丝 灼烧闻气味 观察颜色
15. 某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
二、填空题(本大题共7小题，每空2分，共40分)
16. 2023年9月在杭州举行第19届亚运会。如图所示是杭州亚运会的金牌，形状取自于良渚文化中的礼器玉琮。金牌主体材质为99.9%的白银，外面包裹了6克含金量99.9%的黄金。
（1）该届亚运会金牌属于　 　(填“纯净物"或“混合物”)；
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性　 　（填“强”或“弱”）。
17. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式： 　 　 。
18. 同一小球以同样的速度v沿着与水平方向成θ角斜向上抛出，甲图表示小球沿足够长的光滑斜面向上运动，乙图表示小球在空中的运动轨迹（空气对小球的阻力忽略不计)。
（1）小球在沿斜面上升的过程中其机械能总量　 　(选填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）小球能到达最高点的高度h1　 　h2。(选填“大于”、“等于”或“小于”)
19. 地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气次生大气主要成分的微观示意图如图所示。
A B C D E
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是　 　（填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是　 　（填序号）。
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
20. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是__ __(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
21. 小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2）D中沉淀的化学式是：　 　。
（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　。
22. 归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分。共35分)
23. 在“探究杠杆的平衡条件”实验中：
(1)将杠杆的中点O挂在支架上，调节杠杆两端螺母使杠杆在水平位置平衡，目的是______。
(2)杠杆平衡后，小英同学在图甲所示的A位置挂上两个相同的钩码，则应在B位置挂上______个相同的钩码，使杠杆在水平位置平衡。
(3)取下B位置的钩码，改用弹簧测力计拉杠杆的C点，使杠杆在水平位置保持平衡。当弹簧测力计由位置1转至位置2的过程中，杠杆在水平位置始终保持平衡（如图乙），弹簧测力计示数变化情况为______。
(4)完成实验后，小英利用杠杆的平衡条件来测量杠杆的质量：
①将杠杆的B位置挂在支架上，在B的右侧挂质量为m的钩码，前后移动钩码的位置，使杠杆在水平位置平衡（如图丙）。
②用刻度尺测出此时钩码悬挂位置E到B的距离L1和O到B的距离L2。
③根据杠杆的平衡条件，可以计算出杠杆的质量m杆=______（用题目中所给物理量表示）。
24. 小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是　 　。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？　 　。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论 　 　
25.
26. 甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
27. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
28. 实验室制取氧气的两种方法如下：方法一：H2O2用二氧化锰作催化剂制取O2；方法二：KMnO4加热制O2。
（1）两种方法涉及的化学反应都是　 　反应。(填化学反应基本类型)
（2）实验室用方法一制取氧气的发生装置应该选择图1中的　 　(填字母)。连接仪器组装成如图2所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为装置是否漏气 　 　(填“是”或“否”)
（3）某同学用方法二制取氧气，并用向上排空气法收集，发现氧气的浓度只有80%左右，原因可能是____。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．验满时，当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
四、解答题（本大题共6小题，第28、30、31、33小题各6分，29小题7分，第32小题9分，共40分)
29. 2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3==5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为　 　。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
30. 某兴趣小组用12g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应)，试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0～20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因　 　。
（2）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是　 　。
（3）求出P的值。(写出计算过程，下同)
（4）计算该镁条中氧化镁的质量分数。(结果精确到0.1%)
31. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是：　 　；在t1～t2时间段的反应方程式是：　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是：　 　。
32. 如图所示，一辆汽车通过滑轮组将深井中的物体从井底匀速拉至井口，所用时间为15s，已知井深12m，物体重G物＝6×103N，汽车重G车＝3×104N，汽车匀速拉绳子时的拉力F＝2.5×103N。求：
（1）将物体从井底拉至井口的过程中，汽车拉绳子的拉力对滑轮组做了多少功？
（2）滑轮组的机械效率为多少？
（3）汽车拉绳子时拉力F的功率为多少？
33. 随着地铁5号线的开通，杭州已经正式进入地铁时代，地铁是今年来新兴的城市地下交通工具。
（1）某一地铁电车的质量为34吨，沿平直轨道运动，载客量约为200人（每人平均质量为50千克），所受阻力约等于总重的2%，当电车以36公里/时作匀速运行时，轻轨电车的牵引功率约为　 　千瓦。
（2）新一代电车依靠架设在轨道上方的电线和车辆搭载的镍氢蓄电池供电，镍氢电池的正极材料为Ni(OH)2，负极材料为某种未知的金属氢化物MH。从物质的分类来讲Ni(OH)2属于
　 （选填“酸”、“碱”或“盐”），已知Ni(OH)2化学性质不稳定且难溶于水，请写出Ni(OH)2受热分解的化学反应方程式　 　。已知MH中的氢元素的化合价为-1，且M的活泼性比钾弱，但比铁强，则镍氢电池的负极材料是　 　。
（3）电车刹车制动的时候，电动机将充当发电机的作用，利用制动能量给蓄电池充电，保证电车在没有电线的轨道上的电能供应。问：当电车在电动机的牵引下行驶，将电能主要转化为　 　能，电车刹车制动的时候，将利用制动能量给蓄电池充电时，将电能主要转化为　 　能。
34. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= 　 　g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】B
16．【答案】（1）混合物
（2）弱
17．【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑
18．【答案】（1）不变
（2）大于
19．【答案】A；2H2O2H2↑+O2↑；A
20．【答案】（1）NaOH
（2）12
（3）A；D
21．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
22．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
23．【答案】(1)避免杠杆自身的重力对杠杆平衡的影响，且便于测量力臂的大小
(2)3
(3)先变小后变大
(4) mL1/L2
24．【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳
（3）若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
25．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
26．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
27．【答案】（1）分解
（2）B；否
（3）A；C；D
28．【答案】（1）
（2）N2
（3）6∶1
29．【答案】（1）MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
（2）产生气泡和白色沉淀
（3）解：根据题意可知与金属镁反应的硫酸的质量＝50g×49%＝24.5g
设生成氢气的质量为x
Mg＋ H2SO4 ＝MgSO4 ＋ H2↑
　 98 2
　 24.5g x
＝
x＝0.5g
（4）解：根据题意可知与氧化镁反应的硫酸的质量＝20g×49%＝9.8g
设氧化镁的质量为y
MgO＋ H2SO4＝ MgSO4 ＋H2O
40 98
y 9.8g
＝ y＝4g
MgO%=4g/12g ≈ 33.3%
30．【答案】（1）铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）90%
31．【答案】（1）由图知，n=3，汽车匀速前进距离
s=3h=3×12m=36m
汽车拉力对滑轮组做功
W总=Fs=2.5×103N×36m=9×104J
（2）拉力做的有用功
W有=G物h=6×103N×12m=7.2×104J
滑轮组的机械效率
（3）汽车拉绳子时拉力F的功率为
32．【答案】（1）88
（2）碱；Ni(OH)2NiO+H2O；钠（Na）
（3）机械；化学
33．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
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