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兰州一中 2024-2025-1 学期 10 月月考答案
高一化学
一、选择题（每小题 3分，共 14小题，42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D A C C B A C
题号 11 12 13 14
答案 C B A C
二、非选择题（共 4小题，58分）
15（除标记外，每空 2分，共 14分）
Δ
(1)乙（1分） 丁达尔效应（1分） FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)B
(3)渗析
(4)无 有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓
16（除标记外，每空 2分，共 16分）
(1) +6 ③
(2) ②③⑥（多写不给分，少写扣一分）
(3) HCl CrCl3 1：3
(4) （4分，配平 2分，单线桥 2分，题目要求系数若
为 1也请写出。）
17（每空 2分，共 14分）
(1) ②④⑥⑦（多写不给分，少写扣一分）
(2)①②③⑨⑩（多写不给分，少写扣一分） ⑤⑧（多写不给分，少写扣一分）
(3) KHSO4=K++H+ +SO2-4
(4) Ba2++2OH-+SO2-4 +2H+=2H2O+BaSO4↓
(5)② ①
18（每空 2分，共 14分）
(1)① ⑥ ②④⑤（多写不给分，少写扣一分） (2)D
(3) d CO Ca 2 2 2OH
CaCO3 H2O CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2
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{#{QQABQQgAggigABBAAQgCEQVCCAOQkgCCCYgGAFAEIAAASAFABAA=}#}兰州一中 2024-2025-1 学期 10 月月考试题
高一化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。答案写
在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
第Ⅰ卷（选择题，42 分）
一、单选题 (每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分)
1．下列说法不正确的是（ ）
A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献
B．我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
2．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足
如图中阴影部分关系的是（ ）
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4
C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的
结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A．其直径比 Na+的小
B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．其既能透过滤纸，也能透过半透膜
D．其在水中形成的分散系属于乳浊液
4．描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇
油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是（ ）
A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
5．只用一种试剂，将 NaCl、 Na 2SO4 、 NH4Cl、 NH4 2 SO4四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中
兰州一中 2024-2025-10 月月考高一化学试题 第 1页，共 6页
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可选用的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2 溶液 D．NaOH 溶液
6．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件
下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2 的还原性强于 ClO2
B．NaClO3 在反应中被还原
C．1 个 NaClO3 参加反应，转移 2 个电子
D ．该反应的离子方程式为：2ClO 3 +H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑
7 + 2- 2-．现有某无色透明溶液，可能含有 Na+、NH 3+4 、Fe 、Ba2+、SO4 、Cl-、CO3 中的几种，每种离子的个
数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：
①取少量溶液滴加 BaCl2 溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解；
②取①中的溶液再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
+ Δ
③加入足量 NaOH 溶液加热有气体放出(查资料可知， NH4 +OH- NH3↑+H2O)
下列结论正确的是（ ）
A．可能含有的离子是 Na+、Ba2+
B．可能含有 Fe3+、SO2-4
C + 2-．肯定含有的离子是 Na+、 NH4 、CO3
D．一定含有的离子是 Na+、Cl-
8．下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A + - 2+ -．使石蕊变红的溶液中：K 、NO3、Ba 、Cl
B Ca2+ -．酸性溶液中： 、Cl 、CH3 COO、
- NH 4
C + 2 3+．澄清透明的溶液中：K 、MnO4、SO4 、Fe
D 2 ．含有SO 的溶液中：Cl-4 、H+、Br -、Cu2+
9．下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；
③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
兰州一中 2024-2025-10 月月考高一化学试题 第 2页，共 6页
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⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来；
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
10．新制 Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体显电中性
B．Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．Fe(OH)3胶团结构可表示为：
x+Fe(OH)3 nFeO+ (n-x)Cl- xCl-m
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B 2 ．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2H
H2O CO2
C．H2SO4与Ba(OH) Ba 2 2溶液反应： 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
D．澄清石灰水中通入过量SO2 :SO2 Ca
2 2OH Ca SO3 2
12 ＋ ＋．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3 ＋2I-=2Fe2 ＋I2 ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑
＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A ＋．①②③中的氧化产物分别是 Fe3 、I2、CoCl2
B．氧化性 Co2O3＞Cl ＋2＞Fe3
C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生
D．在反应③中当 HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化
13．下图为以太阳能为热源经铁氧化合物循环分解水制 H2 的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．FeO 在分解水制 H2的过程中作催化剂
B．反应 I 中的氧化产物是氧气
C．反应Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑
催化剂 /太阳能
D．总反应方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑
14．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢( PH3 )气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，
一种制备 PH3的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是 3：1
C．已知次磷酸( H3PO2 )为一元酸，则次磷酸钠( NaH2PO2 )属于正盐
D．次磷酸分解时被氧化成 PH3，被还原成 H3PO4
第Ⅱ卷（非选择题，58 分）
二、非选择题（共 4 小题，58 分）
15（14 分）．某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是：直接加热饱和 FeCl3溶液。
②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1~2mLFeCl3 饱和溶
液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 30min。
你认为 同学的制备方法更合理，制备时证明有 Fe(OH)3胶体生成的方法是 。上述制备 Fe(OH)3
胶体时发生反应的化学方程式为 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是_____(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体为红褐色
B．Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1~100nm
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(3)提纯所制 Fe(OH)3 胶体常用的方法是 。
(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置 2min 后，取少量半透膜外的烧杯内液体于试管
中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀
硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
16（16 分）．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有
害物质向环境排放。例如：
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(1)Na2Cr2O7中 Cr 元素的化合价是 ，该物质属于 (填序号)。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
(2)在上述转化中，Cr 元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
(3)反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为 ，还原产物
为 。Na2Cr2O7与 Cl2 的反应系数比为 。
(4)完成反应④的配平，并用单．线．桥．标出电子转移的方向和数目。(系数若为 1 也请写出)
反应④为：_______ClO -3 + _______CrO
-
2 + _ = _______Cl-+ _______CrO
2-
4 + _______H2O
17（14 分）．有下列物质：①Ba OH 2 固体；②熔融的KHSO4 ；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2 ；⑥铜；⑦
氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3 固体；⑩CH3COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)写出KHSO4 在水溶液中的电离方程式： 。
(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： 。
(5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力 随新物质加入量 V 的变化曲线如图。
分别与 A、B 曲线变化趋势一致的是 、 (填序号)。
A． B．
①向 NH3 H2O溶液中通入 HCl 气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2
18（14 分）．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要
的意义。请回答下列问题：
(1)2022 年 6 月 5 日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号 F 遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发
射。神舟十四号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、
③肼 N2H4 和 ④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥ N2O4 和⑦高氯酸铵 NH4ClO4 。
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上述燃料和氧化剂涉及到的物质中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的
是 ；属于单质的是 。
(2)某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr 溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质
十分相似，据此判断下列反应不会发生的是___________（填字母）。
A． 2HBr Na2CO3 2NaBr H2O CO2 B．HBr AgNO3 AgBr HNO3
C．HBr NaOH NaBr H2O D． 2HBr 2Ag 2AgBr H2
(3)A、B、C、D、E 五种物质中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。
①A、B、C、D、E 中所含的相同元素是 （填字母）。
a.铜 b.碳 c.铁 d.钙
②写出 B 的澄清溶液与CO2 反应生成正盐 E 和另一种物质的离子反应方程式 。
③写出正盐 E 转化为对应酸式盐的化学方程式 。
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