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2025届高三9月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 I 127 Ta 181
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
2.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价·类”二维图，下列叙述错误的是
A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B.向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C.将b通入一定温度下的NaOH溶液中，生成e和g，则n(e):n(g)=1:1
D.向部分变质的f加入a，反应生成的气体既有b又有CO2
3.实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
A.用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体
B.装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C.装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D.装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察颜色
4.药物本维草德乳膏的主要成分的结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A.该有机物存在顺反异构
B.1mol 有机物分子最多可与1mol Na2CO3反应
C.lmol该有机物分子与溴水反应，最多可消耗3mol Br2
D.该有机物分子可以发生取代、加成、氧化、还原反应
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数不一定为2NA
⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
A.3 B.4 C.5 D.6
6.某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是
A.淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B.气体甲可能是混合气体
C.综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-
D.由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑
7.溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为265℃，易潮解。实验室制备少量AlBr3的装置（夹持、加热和尾气处理装置略去）和步骤如下（操作M、N、Q均是对止水夹的控制）
①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。
②进行操作M，由a口通入一段时间N2后，进行操作N。
③将液溴滴入b中充分反应。
④进行操作Q，由a口通入N2，控制温度为270℃加热b，由c接收产品
下列说法错误的是
A.实验所用铝粉和液溴均需事先干燥
B.步骤④通入N2有利于提高产品产率
C.c中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度
D.操作m为打开K1、关闭K2，操作N为关闭K1
8.菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素）制备氟化镁的工艺流程如下。
已知：①室温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8x10-39,Ksp[AI(OH)3]=1.3x10-33;
②c(Mn+)≤1.0x10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。
下列说法错误的是
A.“蒸氨”时，尾气的主要成分是NH3、CO2
B.“氧化除锰”时，消耗H2O2溶液的体积高于理论值
C.“除铁铝”时，当Al3+恰好沉淀完全时，c(Fe3+)=2.15×10-11mol·L-1
D.“沉淀”时，发生反应的离子方程式为2HF+Mg2+=MgF2↓+2H+
9.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=AI(OH)3↓
B.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20
C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+3CIO-+H2O=SO42-+Cl-+2HCIO
D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基
10.T℃时，向 2L 的恒容密闭容器中加入H2和CO2共 5mol 发生反应
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，下图为 H2和CO2按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化室，曲线c表示CH4的体积分数，下列分析不正确的是
A.曲线a表示CO2的平衡转化率
B.混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态
C.T℃时，该反应的平衡常数为25
D.M点对应的CH4的体积分数小于23.5%
11.铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2＋氧化成MnO4-
发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+
B.“酸性条件下”可以在硫酸条件下
C.若有0.2mol 氧化产物生成，转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应 NaBiO3+6HCI=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O
12.已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为2:1
D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为 9(b-a)/a
13. 苯和 Br2可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A.对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B.反应①和②过程中碳原子的杂化方式均发生了改变
C.加入FeBr3可以降低反应②的活化能和焓变，加快反应速率
D.经两步发生反应①的总焓变ΔH=E2-E1
14．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol·L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加 NaOH 溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该铝块的总质量为8.46g
B.a=260
C.b=780
D.该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20
二、非选择题，共58分
15．配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图一所示，以下简写为NaFeY）可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸（H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。
③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、
（2）步骤①中氨水应当 （填"分批"或"一次性"）加入。
（3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为
（4）步骤③操作x为
（5）市售铁强化剂中含有NaCI、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:50。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2S2O32-+l2=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由 色变为 色，且半分钟内不变色。
②样品中铁元素的质量分数为
16.钽酸锂（LiTaO3）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是Ta2O3 FeO，含少量杂质油脂和Al2O3等）为原料制备钽酸锂的流程如下：
已知：+5价Ta具有氧化性；常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3x10-33。
请回答下列问题：
（1）钽与钒位于同族，则钽位于元素周期表 区。“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是 。
（2）列举固体I的一种用途： ：灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为
（3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为
（4）“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中1mol NaTaO3得到2 mol 电子生成Ta3+，写出该副反应的离子方程式： 气体Y可用于 阶段循环利用。
（5）“沉铝”中，c(Al3+)≤1.0x10-5mol·L-1表明已完全沉淀。为了使Al(OH)3完全沉淀，pH至少为 （保留2位有效数字）。
（6）质量为mt的含Ta废渣中Ta的质量分数为ω，按上述流程制备得到akgLiTaO3，LiTaO3的产率为 %。
17．氢化铝锂（LiAlH4）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
已知：①
物质 苯 乙醚
AlCl3 易溶 可溶
LiAIH4 难溶 可溶
LiH 微溶
LiCl c
②LiH、LiAIH4在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。请回答：
（1）仪器a的名称是 ：装置b的作用是
（2）乙醚中的少量水分也会对LIAIH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是
A.分液 B.钠 C.五氧化二磷 D.通入乙烯
（3）滤渣A 的主要成分是
（4）下列说法不正确的是
A.为提高过滤出滤渣 A 的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
B.为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高至40℃
C.操作 B 可在蒸发皿中进行
D. AlCl3能溶于乙醚与配位键有关
（5）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序
a.将操作 B 剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱
（6）LiAlH4（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）:25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4xg，记录录气管 B 起始体积读数V1在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓LiAlH4与H2O的反应速率）、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数V2则LiAlH4的质量分数为 （用含x、V1、V2的代数式表达）。
注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为 24.5L/mol
18.化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛普洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
（1）HOCH2CH2OH的名称为 ,D→E的反应类型为
（2）G中含氧官能团的名称是
（3）C中最多有 个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有 组峰。
（4）F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为
（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环：②分子中含有2个一CH2OH。
请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线：

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