资源简介

(共22张PPT)
1.初步学习探究氧气制取实验的操作；
2.知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；
3.认识催化剂和催化作用。
氧气是氧元素最常见的单质形态，是空气的主要成分之一,在空气中按体积分数约占21%，
氧气是地球上的生物赖以生存的物质。实验室中如何制取氧气呢？
课堂导入
分离液态空气能得到氧气，电解水也可以得到氧气。
除此之外，还可以用什么办法在实验室中制得氧气呢？
实验室制取气体的思路
原料是否容易获得；
实验条件是否容易控制；
实验装置是否容易装配；
实验操作是否安全可靠；
反应是否对环境有污染;
……
思考与交流
加热高锰酸钾/
氯酸钾和二氧化锰的混合物
用催化剂分解过氧化氢
哪种制取氧气的方法更好一些？

长颈漏斗
分液漏斗
思考与交流
取4毫升10%的过氧化氢溶液于试管
怎样知道是否产生了氧气？
伸入带火星的木条进行检验
观察到什么现象？说明了什么？
观察是否产生气泡
带火星的木条没有复燃
常温下，过氧化氢分解缓慢，产生少量氧气
10%
活动探究4-4
分解过氧化氢制取氧气的实验原理
伸入带火星的木条进行检验
二氧化锰常温下不产生氧气
活动探究4-4
现象如何？
说明了什么？
过氧化氢溶液在加入二氧化锰时快速产生氧气，使带火星的木条复燃
活动探究4-4
不再放出
气泡时
产生大量的气泡
带火星的木条复燃
活动探究4-4
2、上述实验（4）可以重复多次，发现实验前后二氧化锰的质量与化学性质没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法 ？
二氧化锰能加快过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解
1、综合上述几个实验，说一说在什么条件下更容易放出氧气 ？
过氧化氢+二氧化锰
思考与交流
1.药品：
2.原理：
过氧化氢溶液（无色液体） 二氧化锰（黑色固体）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O O2
分解过氧化氢制取氧气的实验原理
催化剂和催化作用
（1）定义：
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（2）特点：
一变二不变
（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
改变
加快
减慢
以下哪套装置可以用于分解过氧化氢溶液制取氧气？
固固加热型
固液常温型
发生装置
思考与交流
气体收集装置
收集方法
收集依据
排水法
向上排空气法
向下排空气法
气体不易溶于水，不与水反应
气体密度小于空气
气体密度大于空气
收集装置
√
√
装置：
药品：
过氧化氢溶液、
原理：
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
二氧化锰
活动探究4-6 实验室用过氧化氢制取氧气
（4)实验步骤
①组装仪器；
②检查装置气密性；
③加药品（先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液）；
④待气泡连续并均匀冒出时开始收集；
⑤当瓶口有气泡连续冒出时，说明收集满了。水下用玻璃片盖好集气瓶，取出正放。
用带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。
（5）检验方法
①排水法收集验满：当集气瓶口有大气泡逸出时，证明 已收集满。
②向上排空气法收集验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。
（6）验满方法
1.加热高锰酸钾
2.加热氯酸钾
氧气别的实验室制取方法
高锰酸钾（KMno4） ，俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加热
1. 下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
C
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
2.实验室制取氧气提供了下列药品和装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：
（1）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为______（填序号）；
（2）若用过氧化氢制取氧气，选择_________作为发生装置；
（3）用装置C收集氧气，是因为___________________.
②③
氧气不易溶于水
B
3.某小组用高锰酸钾制取氧气。如图是实验室中常见仪器，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）高锰酸钾制氧气化学方程式为 。
组装氧气的收集装置，可选用 　 　 （填序号）。
（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用
　 　 （填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是　 　
。
烧杯
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
②④⑤或③⑤
棉花
收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集

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