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仙居县安洲中学质量检测测试（九年级科学）
考生须知：
1.全卷满分为160分，考试时间120分钟.试卷共10页，有4大题，33小题.
2.本卷答案必须做在答题纸的对应位置上，做在试题卷上无效.
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
试卷Ⅰ
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分.请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A.绍兴黄酒酿制 B.仙居无骨花灯
C.杭州黄杨木雕 D.宁波金银彩绣
2.规范操作是科学实验的基本要求，下列化学实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.称量木块的质量 D.测定溶液pH值
3.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（ ）
A.洗手液a B.洗手液b C.洗手液c D.洗手液d
4.下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（ ）
A. B. C. D.
5.叠氮化钠（）被广泛应用于汽车安全气囊，当发生碰撞后叠氮化钠会迅速变化，其反应的化学方程式为：，该反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（ ）
A.浓硫酸——防止与空气中反应 B.生石灰——防止氧化
C.浓盐酸——防止HCl气体挥发. D.固体——防止吸水潮解
7.一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如表.据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ）
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥
番薯产量 30kg 45kg 31kg 46kg
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.无法确定
8.如图是2023年杭州亚运会“薪火”火炬.外壳部分采用铝合金旋压成型工艺，表面先后经历激光精雕和阳极氧化两道工艺淬炼.燃料采用清洁安全可靠的生物质燃气，主要成分为丙烷（）.下列说法正确的是（ ）
A.外壳铝合金属于金属材料 B.铝合金旋压成型主要体现导电性强
C.丙烷属于无机化合物 D.丙烷完全燃烧后的产物只有二氧化碳
9.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团.冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）.下列分析正确的是（ ）
A.炉甘石属于盐 B.反应物碳作为还原剂
C.碳酸锌中锌的化合价为价 D.冷却时锌由气态转化为液态需要吸热
10.下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A. B.
C. D.
11.分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A.金属铝与盐酸反应生成，所以金属铁与盐酸反应生成
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
C.盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
D.氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
12.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A.无色溶液中：、、、
B.碱性溶液中：、、、
C.含有的溶液中：、、、
D.酸性溶液中：、、、
13.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀，观察有无气泡
B 鉴别棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
C 除去溶液中少量的 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去中的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网
14.两个烧杯中装有等质量的金属锌和铁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示.下列由图像获得的信息正确的是（ ）
A.镁比锌的金属活动性强
B.a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点
C.完全反应后，Mg消耗稀的质量大于Zn.
D.两种金属与稀完全反应后生成的质量大于
15.将一定量的金属Q（活动性）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤、得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（ ）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有金属Q，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
试卷II
二、填空题（本题有7小题，17空格，每空格2分，共34分）
16.我们被蚊虫叮咬后皮肤会痛痒，是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量酸性物质所致.
（1）物质呈酸性是因为它电离出________离子.
（2）在被咬的皮肤上涂________（填序号）物质，痛痒便会缓解.
①米醋 ②肥皂水 ③食盐水
17.如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分.
清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaClO
根据表中信息，回答下列问题.
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是________（填化学式）.
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是________.
18.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示物质化学性质的知识网络图（“一”表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题.
（1）X所属的物质类别是________.
（2）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成.浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有________性.
（3）酸和碱反应的实质是________.
19.在进行酸碱盐的性质实验时，图甲中小科将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，没有观察到现象.他又往该试管中加入碳酸钠溶液，所得白色沉淀的质量随碳酸钠溶液质量的变化如图乙所示.
甲 乙
（1）由图像可知开始加入碳酸钠没有立即产生沉淀的原因是________
（2）生成白色沉淀的化学方程为________.
（3）a点溶液中的溶质为________.
20.为比较金属M与Fe、Zn的活动性强弱，实验小组设计了如图装置.先让甲中Fe片与稀盐酸反应，此时观察到的现象为________；充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量），据此判断三种金属的活动性顺序为________.
21.普通粉笔主要成分为、和少量CaO，教师使用粉笔后皮肤容易开裂.环保粉笔只含生石膏（），小乐尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）普通粉笔容易造成皮肤开裂，是因为粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质.该反应的化学方程式为________.
（2）向粉笔粉末中加入适量稀硫酸的目的是________.
（3）当向烧杯中加入一定量的稀硫酸后，小乐取烧杯中的上层清液2毫升于试管中，向其中滴入2滴无色酚酞试液，发现溶液仍为无色.小乐认为此时溶液的.判断此结论是否可靠并说明理由________.
22.有一包固体样品可能是由氢氧化钠、碳酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸铜中的一种或几种组成.对其进行以下操作.请回答：
（1）白色沉淀b的化学式为________.
（2）原固体样品的组成成分是________.
三、实验探究题（本题有5小题，每空3分，共42分）
23.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差.
图1喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线
图3连锁反应实验
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）.
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压.将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉.
（1）试分析图1中形成喷泉的原因是________.
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈________.
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）.
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置.用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应.
（3）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液变为蓝色.最终，废液缸中一定含的溶质为________.
24.小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管.一段时间后观察三处铁丝的变化情况.
甲 乙
（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是________.
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是________（用图中编号表示）.
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到阶段气压下降的原因是________.
25.酸和碱反应是一类重要的化学反应.小科利用图1装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，得到溶液pH和溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题.
图1 图2 图3
（1）往图2中d点对应的溶液中加紫色石蕊试液，溶液呈________色.
（2）结合图1和图2，小科推断图3中V的数值为12，他的理由是________.
（3）若烧瓶中乙溶液的体积和浓度均不变，甲溶液的溶质质量分数增大，请在图2中画出烧瓶中溶液的pH随加入甲溶液体积的变化而变化的大致曲线.
26.《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂.小组同学以“古法制碱”为主题开展项目式学习，按如图所示制碱的流程完成实验.
（1）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水. 试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊 固体中含有
有同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成.小德同学却提出了质疑，他的理由应是________.（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（2）小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生.经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表；
次数 第一次 第二次 第三次
pH 12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是________.
27.反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
甲 乙
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：只有CO 猜想②：只有 猜想③：有CO和
【收集证据】
（1）从定性观察角度判断
若观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明猜想________肯定不成立.
（2）从定量计算角度判断
用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管固体）
（广口瓶溶液）
若猜想③成立，则存在的质量关系是________.
【交流反思】
（3）若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞，有多个气球）.若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？________
四、综合题（本题有6小题，第28小题6分，第29、30、31小题各7分，第32小题8分，第33小题4分，共39分）
28.侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：，（在低温下溶解度较小）
（1）流程图中操作A的名称是________.
（2）固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可循环利用的物质X和水，物质X的化学式为________.
（3）将母液（与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是________.
29.青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用蒸发结晶的方式获取食盐，但因其含有碳酸钠无法直接食用.小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，并设计了相关评价量表.
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标 优秀 合格 待改进
试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠反应
试剂用量 过量试剂也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 无论多少剂量的试剂都会引入新杂质
（1）根据评价量表，从“试剂种类”的角度评价所选择的试剂氯化钙属于________（选填“优秀”、“合格”或“待改进”）.
（2）已知氯化钠固体中混有10.6g碳酸钠，请计算碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙多少克？（写出计算过程）
（3）根据评价量表，想要两个指标都达到优秀.针对该方案，请你提出合理的改进建议：________
30.黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途.晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表，试计算：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 m
（1）上表中m的数值是________.
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应.
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
31.小滨利用如图所示器材（气密性良好）和试剂搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为）.
A B C D
（1）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或________时，证明铁矿石一定有部分被还原了.
（2）从环保角度考虑，以上实验装置有一明显缺陷，请写出一种改进方法________.
（3）若铁矿石中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600吨这样的铁矿石可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（写出计算过程）
32.实验室用金属镁与100g稀盐酸溶液反应探究酸的性质.小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示.求：
（1）0.58g沉淀的成分为________.
（2）若在b点溶液中加溶液，出现白色沉淀________（选填“能”或“不能”）证明HCl有剩余.
（3）计算100g稀盐酸的溶质质量分数.（写出计算过程）
33.在某次科学实验创新比赛中，小邵同学利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理.高11.5cm先在油漆桶（如图甲）筒壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔，然后将90克发热包（如图乙）置于桶内，倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子，用绳子提起油桶，大约20s后，观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白汽”（模型如图丙），油漆桶开始快速的旋转，再过10s，油漆桶旋转速度越来越慢直至停止.请用所学知识解释以上现象.
【发热包主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠】
【铝粉作用：在碱性热水中产生氢气，缓慢放热】
图甲 图乙 图丙

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