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公益中学2024-2025学年上学期九年级10月考科学试题
一、单选题 (每小题3分，共45分)
1.下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
2.在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到( )
A.酚酞试液 B.试管 C.滴管 D.量筒
3.下列属于物理性质的有几个 ( )
①浓硫酸的脱水性 ②浓硫酸的吸水性③氢氧化钠易潮解④浓盐酸的挥发性
⑤碳酸钠晶体能风化 ⑥工业制生石灰的原理⑦食盐水能杀菌
A.1 个 B.2个 C.3个 D.4个
4.向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液(A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种)，测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl
B. a、b、c所示的溶液中都含有氢离子
C. c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应
D. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
5. 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是( )
甲：利用酚酞试液鉴别 Na CO 、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙: 利用CO 气体鉴别 NaOH、Ca(OH) 和稀盐酸三种溶液;
丙: 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na CO 和 BaCl 三种溶液;
丁: 不用其它任何试剂将 HCl、CaCl 、Na CO 、NaCl四种溶液鉴别出来
A. 只有甲和乙 B. 只有丙和丁
C. 只有甲、乙和丙 D. 甲、乙、丙和丁都可以
6.下列除去杂质的实验设计，可行的是
选项 物质 杂质 操作
A CaO CaCO 加入过量的水， 过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl 溶液，过滤
C NaNO 溶液 NaCl溶液 加入过量的AgNO 溶液，过滤
D CaCl 溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO 粉末， 过滤
7.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如右图所示的实验。 下列分析和结论正确的是 ( )
A. 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
B. 若D为白色固体, 则溶液 A 是 Na CO 溶液
C. 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
D. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
8.常温下下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
C. NH 、 NO 、 OH
9.物质 X 和 Ba(OH) 在溶液中反应的化学方程式为 下列说法正确的是 ( )
A. X可能为氯化铁 B. X只能为硫酸
C. Y可以为氢氧化铜 D. Y不一定是水
10.下列有关化肥的“自我介绍”中有错误的是 ( )
我能促进植物叶色浓绿， 茎、叶生长茂盛。硝酸铵是一种氮肥。 增强植物的抗倒伏能力离不开我，长期施用硫酸钾会导致土壤酸化、板结。
A. 氮肥 B. 钾肥
我能增强作物的抗寒、抗旱能力。磷矿粉是一种灰白色的磷肥。 磷酸二氢铵 (NH H PO ) 是一种复合肥， 它可以和碱性物质混合。
C. 磷肥 D. 复合肥
11.小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是 ( )
A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是 Ca(OH) 和 Na CO
B.“灰料”的制作过程中只涉及一种反应
C. “灰料”溶液中可能同时含有 Na , Cl , OH, Ca2 , CO
D. 皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
12.有50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和50克溶质质量分数为15%的稀盐酸混合，所得溶液的pH( )
A. 小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定
13.向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是( )
14.小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的( )
A. 密度 B. 导热性 C. 硬度 D. 延展性
15.小金做了《探究铁生锈的因素》实验，对相关知识有了深刻的理解。示，小金在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，内水面处于同一高度。一周后观察到U形管内的水面 ( )
A. 左高右低 B. 左低右高 C. 一样高 D. 水从右侧溢出
二、填空题(除18题每空1分外，其余每空2分，共52分)
16.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
(1) 若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
(3)若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 (填“大”或“小”)。
17.为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl 、CaCl 和Na SO 等杂质,某小组同学选用Na CO 溶液、稀盐酸、Ba(OH) 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(1) 实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
(2)滤液②中除Na 和Cl 外，还含有的离子是 (填离子符号)；
(3) 实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。
18.物质的性质决定用途。请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠⑦硫酸铜 中选择适当物质填空(填序号)
(1) 用于治疗胃酸过多症的是 ；
(2) 用作改良酸性土壤的是 ；
(3) 用于配置波尔多液的是 ；
(4) 用于人工降雨的是 。
19.如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
(1) 图中甲表示的微粒是 (填写符号)；
(2) 验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 。
A. 取样，滴加少量紫色石蕊试液 B. 取样, 滴加少量 CuSO 溶液
C. 取样, 加入少量 CaCO 粉末 D. 取样, 滴加少量 Ba (NO ) 溶液
20.硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的铜离子。
(2)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
21.将锌粒加入到一定量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量 (选填“变大”或“变小”)， 同时观察到的现象
是 。
22.下列是小科进行酸和碱反应实验的部分操作，请你根据下列操作步骤回答问题：
②中现象是 ，
④中的滴管使用后是否需要清洗 (需要/不需要)。
23.某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的三种。为了确定混合物的成分，小滨同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
(1) 反应④的化学方程式为 。
(2) 根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3) 该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体 W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式)。
24.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应： 。
(2) 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗 这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 和 而Cl 和Na 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ，反应③中实际参加反应的离子是 。
25.如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“一”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题：
(1)农民用熟石灰和肥料混一起手搓检查是否是氨态氮肥，该原理符合图中反应规律 (填图中序号)。
(2) 小科研究反应规律时，发现有些反应可以直接从现象判断反应是否发生了，而有些反应则需要加入指示剂才能够判断。下列反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生的有 (填字母编号)。
A. Cu(OH) 和H SO B. K CO 和 HCl C. Ba(OH) 和Na SO D. Ca(OH) 和HNO
三、实验探究题 (每空2分，共42分)
26.某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
(1) 小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
(2)为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
(3)为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程
式 。
27. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。(装置气密性良好)
(1) 实验前先将镁条需先打磨的原因是 。
(2)将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。
(3) ac段容器内压强增大，而 cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 (填“吸收”或“放出”) 热量。
28.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末.某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究.
【提出问题1】该样品中含有哪些物质
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含
猜想Ⅱ: 部分变质, 该样品中含有 NaOH 和Na CO .
【查阅资料】①碱性的Na CO 溶液可以与中性的 CaCl 溶液发生复分解反应.
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为1.8g·L .
【实验探究1】(1)为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告.
实验操作 实验现象 实验结论
(a) 取少量样品溶于水， 加入______________; 有白色沉淀产生 该样品中含有碳酸钠
(b)静置, 向______________. ____________ 证明猜想Ⅱ成立
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究2】小红同学设计了如图1所示的装置(铁架台略去)，在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A 中试管内，向B中集气瓶中倒入 X 溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞. 反应结束后，量筒中收集到X 溶液220mL.
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 .
(3) B中集气瓶盛装的X 溶液应为 溶液.
(4) 试管中原有的空气对实验结果 (选填“有”或“没有”) 明显影响.
(5) 变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 (精确至 1%).
29.小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】①取 10mL 的AgNO 溶液于烧杯中, 逐滴加入NaCl 溶液至过量；
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀 3 次，向第 3 次所得洗涤液中加入 AgNO 溶液，无明显现象；
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌 (如图)；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加 AgNO 溶液，观察现象。
【验证与推理】
(1)步骤②中，向第3 次洗涤液加入AgNO 溶液的目的是 。
(2)步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是 。
(3) 步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是 。
(4)小科观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现 ，证明有 Ag生成。
30.某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量 NaOH 溶液的试管中通入CO ，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH 与CO 能否反应进行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
(1)取1、2 两个相同的充满CO 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中， 三位同学分别完成了如图乙所示实验。
(2)同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH 与CO 发生了反应。
【实验3】
(3)实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图丙)，搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 (选项 A、B、C)。
A. Na CO B. CaCl C. HCl
(4)【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取烧杯内无色溶液少许于试管中， 滴加_______ 溶液。 产生白色沉淀 溶液中有CO
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中， 滴加CuCl 溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 (选填A或B或C或D)。
C.Na 、 Cl 、 CO 、 OH D.Na 、 Cl 、 Ca 、 CO 、 OH
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
四、解答题 (共21 分)
31. (6分)将5%的NaOH 溶液逐滴加入10g稀盐酸中, 边加边搅拌, 随着 NaOH溶液的加入,溶液 pH的变化如图所示。请回答：
(1) a点溶液中大量存在的离子有 。
(2) 当恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液的质量为 克。
(3) 计算稀盐酸中溶质的质量分数
32. (7分) 实验室中有一包NaCl 和 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1) 恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
(2) 求样品中 的质量分数。(写出计算过程，下同)
(3) 求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
33.(8分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1) 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
(2) 铜生锈的化学方程式为 则X的化学式为 。
(3)车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与空气中的 (填名称)接触而生锈。汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有 (填一条)等优良九年级科学10月独立练习答案
一、单选题
CD (CD)AD
DADDD
DCCBA
二、填空题
16.(1)
绿(2)
肥皂水(3)
小
17.
(1)
MgC1,Na SO,(2)
0HC02
(3)
NaOH+HC1=NaCl+H,O
18.(1)
⑤(2)③(3)
⑦或（③⑦）(4)
④
19.
(1)
Na±(2)
AC
20.(1)蓝(2)
Ba (OH)2
21.
变大
锌粒表面出现紫红色固体，溶液颜色变浅
22.
溶液变红色
不需要
23.
(1)
NaCl+AgNO,=NaNO,+AgCl (2)
Na,CO,Na,SO (3)NaNO
24.(1)
Na,SO,BaC1,=BaS0,+2NaCl
K,CO,+2HC1=2KC1+H,0+CO2t
Ba (OH),+2HNO,=Ba (NO),+2H0
(2)
H CO.
H.OH
25.(1)
③
(2)
D
三、实验探究题
26.(1)无色气体是肉眼看不见的(2)小嘉
(3)HC1+AgNO,=AgC14+HNO,
27.（1)除去镁条表面的氧化镁
(2)盐酸注射进锥形瓶后，气体体积压缩，气压增大(3)放出
28.(1)
实验操作
实验现象
实验结论
(a)取少量样品溶于水，加入有白色沉淀产生该样品中含有碳酸钠
过量CaCl溶液(BaCl,Ba(NO,)
Ba (NO))
(b)静置，向a中上层清液加
溶液变红
证明猜想Ⅱ成立
入1-2滴酚酞试液
(3)检查装置气密性(2)饱和碳酸氢钠溶液
(4)没有(5)48%
29.(1)检查氯化银固体表面是否任然有氮离子残留(2)用砂纸打磨锌片表面
至光亮/加酸至有气泡产生
(3)Zn会与AgC1反应生成ZnCl2(4)无明显现象
30.(1)2(3)C(4)足量CaC12
C
四、解答题
31.(1)Na+Cl-
(2)16
(3)7.3%
32.(1)4.4(2)53%(3)21.1%
33.(1)导电(2)02(3)氧气、水(4)硬度更大/更耐腐蚀

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