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赤峰二中 2023级高二上学期第一次月考化学试题 2024.10
（ 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一项符合题目要求）
1．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列
诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是
A．云．开．雾．散．旭风暖 B．飞．流．直．下．三千尺
C．雪．消．门．外．千山绿 D．欲渡黄．河．冰．塞．川．
2． 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN固体后颜色变深
B．用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，可减少 Cl2的损失
C．对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+ NO(g)平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深
D．反应 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使 K变成蒸气从混合物中分离
可以提高金属钾的产率
4．下列装置与设计不能达到实验目的的是
A B C D
测定锌与稀硫酸反应 探究催化剂对反 证明铝片与盐酸的 探究温度对化学平
生成氢气的速率 应速率的影响 反应为放热反应 衡的影响
先成人后成才 1 既成人又成才
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5．锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的是：①锌粒 ②锌
片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌
⑩迅速加入锌片后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
6．对于可逆反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物 D的质量
分数 D %与温度 T或压强 P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使 D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数 m+nD．升高温度，A的平衡转化率提高
7．下列说法正确的是
A．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= 221 kJ/mol ，则碳的燃烧热ΔH= 110.5 kJ/mol
B．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9 kJ/mol ，则金刚石比石墨稳定
C．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2
D．已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH = 57.3 kJ/mol ，
则 CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH 57.3 kJ/mol
8．化学反应 A2(g) +B2(g) 2AB(g) ΔH= 120 kJ·mol 1的能量变化如图，下列叙述正确的是
A．每形成 1mol A-B键，释放 b kJ能量
B．该反应正反应的活化能为 120 kJ·mol 1
C．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数
D．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量
9 2 ．重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的强氧化剂，溶液中存在如下平衡：H2O+Cr2O 7 (橙色)
2CrO 2 4 (黄色)+2H+。下列说法不正确的是
A．该反应是一个非氧化还原反应 B．乙醇能与重铬酸钾反应直接生成乙酸
c2 CrO2- c24 H+
C．该反应的平衡常数的表达式为：K=
c Cr O2-2 7 c H2O
D．向溶液中加入 NaOH固体，溶液颜色会从橙色逐渐变为黄色
先成人后成才 2 既成人又成才
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10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度
C．合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可提高 N2、H2的转化率
D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
11．可用 Deacon催化氧化法制备 Cl2 。Deacon催化氧化法原理是将工业副产物 HCl制成 Cl2，
实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
ΔH = 114.4kJ/mol 如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是
A．Y为反应物 HCl，W为生成物 H2O B．加入 2molCuO降低 ΔH
C．升高温度，HCl被 O2氧化制 Cl2的反应平衡常数减小
D．其他条件不变，加压可以提高 HCl的平衡转化率
12．在密闭容器中，一定量的 X和 Y发生反应：3X( )+Y( ) 2Z(g)+ W( ) ΔH < 0，平衡
时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．X、Y、W可能都是固体
B．X、Y、W一定都是气体
C．X、Y可能为液体，W可能为气体
D．若 X、W为气体，则 Y可能是固体
13．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相
同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说
法正确的是
A．平衡时 NO2的转化率：甲=丙
B．平衡时 N2O4的百分含量：乙>甲=丙
C．平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为：乙>甲>丙
c2 (NO )
D．其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量 N O 22 4，新平衡后 的值变大c(N2O4 )
先成人后成才 3 既成人又成才
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14．NO与 CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，可在催化剂作用下发生反应，原理为：
2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+ N2(g) ΔH，平衡常数较大但速率较小。测得平衡时 NO的
体积分数与温度、压强的关系如图(已知：T1A．该反应在高温时可自发进行
B．反应速率：v(C)＜v(B)
C．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
D．增大压强，反应速率和化学平衡常数均增大
15. 有关下列图像的分析正确的是
A. 图 1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B. 图 2表示在 N2+3H2 2NH3达到平衡后，减少 NH3浓度时速率的变化
C. 图 3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D. 图 4表示反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，若 O2的物质的量一定，则 a、b、
c三点中，a点 SO2的转化率最高
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题(本题共 4个小题，共 55分)
16．(14分) 能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化，对合
理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
I．(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水汽化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气与氯气生成氯化氢；
⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥Na2CO3固体溶于水 ；⑦灼热的木炭与 CO2的反应；
⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应
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Ⅱ. 化学反应常伴随热效应，某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值 Q
可通过右图的简易量热计进行测定，用公式 Q = c ρV 总·Δ T计算获得。
(2)从实验装置上看，还缺少 。
(3)装置中隔热层的作用是 。
(4)该实验方案中出现的图标有 ，要求的安全防护措施不包括 。
A. 开启排风装置 B. 佩戴护目镜 C. 正确使用火源 D. 实验结束后清洗双手
(5)用量筒分别量取浓度为 0.5000 mol·L-1的盐酸和 0.5500 mol·L-1的NaOH溶液各 50 mL进行
反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 T0、T1，则该过程放出的热量为 kJ
(c和ρ分别取 4.18 J·g-1·℃-1和 1.0 g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量)。
(6)利用正确的量热计进行(5)的实验，测得反应热 H偏大，可能的原因是 (填字母)。
A．杯盖未盖严 B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．做该实验时室温较高 D．实验中将盐酸换成等浓度稀硫酸
E．NaOH溶液一次性迅速倒入 F．测完盐酸的温度直接测 NaOH溶液温度
Ⅲ．将 V1mL 0.6 mol·L-1盐酸和 V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，
实验结果如右图所示 (实验中始终保持 V1+V2=50)。
(7) 分析图象可知，做该实验时环境温度 (填 “高于” “低于”或“等于”)22℃，该 NaOH
溶液的浓度为 mol·L-1。
17. (13分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性 KMnO4溶液氧化，反应原理如下：
5Na2S2O3+ 8KMnO4+ 7H2SO4= 8MnSO4+ 5Na2SO4+ 4K2SO4+ 7H2O。
(1) 从类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于 (填字母)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
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(2)从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方法理论上可行的是 (填字母)。
A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3
(3)某学习小组设计方案探究外界因素对化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。
V/mL 恰好
实验 温度 褪色
序号 /℃ 稀硫酸 Na2S2O3溶液 KMnO4溶液 时间
(1.500 mol·L-1) 蒸馏水 (0.1250 mol·L-1) (0.2500 mol·L-1) /s
1 25 5.00 0 25.00 10.00 a
2 25 5.00 5.00 20.00 V1 b
3 25 5.00 10.00 V2 10.00 c
4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d
①完成上表数据：V1= ，V2= 。
②进行实验，由恰好褪色时间 (用 a、b、c的大小进行比较)可得出：相同温度
时，增大反应物浓度，反应速率加快；通过实验 (填实验序号)可以分析温度
对反应速率的影响。
(4)向少量酸性 KMnO4溶液中加入 Na2S2O3溶液，用数字传感器测得
该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可
能是 。
18. (9分)合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用
“ad”表示。
①写出合成氨的热化学方程式： ；
②该反应历程中决速步骤的化学方程式为： 。
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(2) 合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图
所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是 （填“A” “B”或“C”），理
由是 。
(3)如图是当反应器中按 n(N2)：n(H2)＝1∶3投料后，在 200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平
衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
曲线 a、b对应温度较高的是 （填“a”或“b”）。
19．(19分) 党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与
封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．CO2催化加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应 i： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1 K1
反应 ii： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2 K2
(1)反应 iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数 K3= (用 K1、K2表示)。
(2)某温度下，在体积为 1L的密闭容器中，充入 1 molCO2和 3 molH2，发生反应 i和 ii。若
10分钟后，容器内压强为原来的 0.6倍，则 0到 10分钟，CH3OH(g)的反应速率为 。
(3)反应 i在不同温度下的化学平衡常数(K1)如下表：
温度 80℃ 250℃ 300℃ 350℃
K1 5.3 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断 ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)。
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(4) 250℃时，测得容器中 c(CO2)=c(CH3OH) = 2 mol·L-1、c(H2)=c(H2O) = 0.5 mol·L-1 ，此时，
反应 i化学反应速率 v 正 v 逆(选填“>”、 “<”或“=”)，说明原因 。
(5)若将 2 molCO2和 2 molH2充入恒温恒容密闭容器中，只发生上述反应 i。下列事实能说明
反应 i已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．CO2和 H2的物质的量之比保持不变 B．CO2体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(6)其他条件相同时，反应温度对 CO2的平衡转化率的影响如图所示，温度高于 260°C时，
CO2的平衡转化率变化的原因是 。
Ⅱ．催化加氢合成乙烯也是 CO2综合利用研究的热点领域，反应方程式为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH
(7)理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为 0.1MPa条件下反应，
反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x与温度 T的变化关系如下图所示，则图中表
示 C2H4变化的曲线是 ，该反应ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)
(8)根据图中点 A(630K，0.2)，列出该温度时反应的平衡常数的计算式 Kp= (MPa)-3
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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（ 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ） 2024.10
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C A D A D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C B D C C D
16．(14分) I．(1) ②⑤⑦⑧ (2分) 选对但不全，得1分；有错不给分
Ⅱ. (2) 玻璃搅拌器 (2分) 玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌棒，给1分
保温隔热，减少实验过程中热量损失。 (2分) （4）C (1分)
(5) 0.418（T1-T0） (2分) (6) AF (2分) 选对但不全，得1分；有错不给分
Ⅲ．(7) 低于 (1分) 0.4 (2分)
(13分) （1）A (1分) (2) D (2分)
（3）① 10.00 (2分) 写10得1分 15.00 (2分) 写15得1分
② a＜b＜c 或 c b a (2分) 3、4 (2分)
(4) 反应温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 (2分)
该反应为放热反应，溶液温度升高，反应速率增大 也给分
(9分) (1) ① N2（g）+H2（g） NH3（g） △H= -46 kJ·mol- 1
或N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H= -92 kJ·mol- 1 (2分)
未标聚集状态或状态不对、焓变不正确、焓变值与计量数不对应等不得分；中间可逆号、直等号均可；单位错误扣1分
② Nad+3Had = NHad+2Had 或 Nad+Had = NHad (2分)
(2) A (1分) 催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于氨的合成 (2分) (3) b (2分)
19．(19分) Ⅰ． (1) K1/K2 (2分) (2) 0.08 mol/(L min) (2分) 不写单位或单位写法有误给1分 (3) < (2分)
(4)＜ (1分) 250℃时，反应的浓度商Q=4 K，说明反应向逆反应方向进行，则小于 (2分) 未写出浓度商的计算式或结果，直接进行比较 给1分
(5) AD (2分)
(6) 温度升高，反应i逆向移动，反应ii正向移动，温度高于260℃时，反应ii正向移动的
程度大于反应i逆向移动的程度 (2分) 未进行反应i和ii的对比不给分
Ⅱ．(7) d (2分) ＜ (2分) (8) (2分) 计算式正确均得分

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