资源简介

浙江省杭州市之江实验中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试卷
一、选择题
1．（2023九上·杭州月考）下列实验操作规范的是（　　）
A．取适量液体
B．取液时挤入空气
C．两人合作滴加液体
D．手按短柄加热液体
2．（2023九上·杭州月考）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（　　）
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
3．（2023九上·杭州月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
4．（2023九上·杭州月考） 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
5．（2023九上·杭州月考） 下列化学方程式正确的是（　　）
A．Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2
B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．CaCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Ca（OH）2
D．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
6．（2023九上·杭州月考）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
7．（2023九上·杭州月考）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
8．（2023九上·杭州月考） 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价+1价
9．（2023九上·杭州月考） 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
10．（2023九上·杭州月考） 为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的溶液。如果改用a克质量为分数4%的溶液，反应后溶液的pH（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
11．（2023九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
12．（2023九上·杭州月考）用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
13．（2023九上·杭州月考）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
14．（2023九上·杭州月考） 某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（　　）
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
A．甲班废液中可能含有盐酸
B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸
D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
15．（2023九上·杭州月考） 下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（　　）
A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤
B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C．鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
16．（2023九上·杭州月考） 构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　）
序号 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
17．（2023九上·杭州月考）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
18．（2023九上·杭州月考） 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液， 下列说法正确的是（　　）
A．A 滤液中一定有 CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有 ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有 Cu， 可能有 Zn
19．（2023九上·杭州月考） 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量、生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）
组别 烧杯中的物质 X 溶液
① CuSO4和 Na2SO4溶液 NaOH 溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀 HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH 和 Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
20．（2023九上·杭州月考） 小明向盛有盐酸和溶液的烧杯中加入一定量的溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A 粉 有气泡产生，则溶液a一定含有
B 粉末 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C 溶液 无明显现象，则溶液a可能有
D 溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．（2023九上·杭州月考） 化学与我们生活息息相关，请按要求填写以下空格对应物质的化学式：
（1）胃酸的主要成分　 　；
（2）草木灰的主要成分 　 　；
（3）用于改良酸性土壤 　 　；
（4）天然气的主要成分 　 　。
22．（2023九上·杭州月考） 物质的用途与其性质密切相关。
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的　 　。（化学式）
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）　 　。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为　 　。
23．（2023九上·杭州月考）某溶液中可能含有Na+， H+， Cl-， SO42-中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。
24．（2023九上·杭州月考） 有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（（C6H12O6），属于有机物的是　 　（选填序号）。
（2）一定质量的某有机化合物X与11.2g氧气在密闭容器中恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，X中各元素的质量比为　 　
25．（2023九上·杭州月考） 现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种.为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是　 　；
（2）将剩余溶液分别取样，加入　 　溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
26．（2023九上·杭州月考） 小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，绘制产生沉淀的图像如图甲所示。
（1）图乙、丙分别表示图甲中A点和B点溶液中的离子种类模型图，则“●”表示 　 　。
（2）写出B点溶液中的溶质：　 　（写化学式）。
27．（2023九上·杭州月考） 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的　 　导致的。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表红色铁钉、光亮铁钉，无锈铁钉。则它们的质量由小到大的顺序为　 　
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有　 　（填写字母）。
28．（2023九上·杭州月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　 ”中的有关内容补充完整。
29．（2023九上·杭州月考） “五水共治”大大美化了河道环境。某学校实验室排出废水中含有Ag+、Ba2+和三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下，已知滤液B中只含有一种溶质，则：
（1）蓝色沉淀是 　 　。
（2）试剂乙一定是　 　
30．（2023九上·杭州月考） 实验室有一瓶未知溶液，可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。小博同学设计了下列方案进行鉴别。回答下列问题：
（1）根据步骤②得出未知溶液中有Na2CO3，没有NaOH，则现象2为：　 　。
（2）步骤④中所加的试剂x是 　 　。
（3）小雅同学认为步骤③可以省略，你是否赞同并说明理由 　 　。
三、探究题
31．（2023九上·杭州月考） 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
32．（2023九上·杭州月考） “侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图1）：
（1）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是____。
A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液，如果无沉淀， 则符合要求
B．向溶液M 中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求
（2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）样品中Na2CO3的质量分数为　 　（用字母 m、n的代数式表示）
（4）【方案二】气体分析法（如图2）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是____（选填序号）。
A．发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B．产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C．干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D．发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
33．（2023九上·杭州月考） 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.
③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.
猜想二：浅绿色固体为　 　.
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　.
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　.
【结论】整个实验证明猜想　 　正确。
34．（2023九上·杭州月考） 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
四、计算题
35．（2023九上·杭州月考） 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用 硫酸溶液与固态的亚硫酸钠（（Na2SO3）反应可制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。化学方程式：
（1）二氧化硫是 　 　（选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。
（2）现想制取6.4克二氧化硫，需要亚硫酸钠多少克？　 　
36．（2023九上·杭州月考） 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
37．（2023九上·杭州月考） “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品4.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为8.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O； 化肥中的其它成分不含Ca、N 元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是____。
A．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
B．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
C．促进细胞分裂和生长， 使枝叶长得繁茂
（2） 计算样品中NH4NO3的质量分数。　 　
（3） 计算滤液中NaNO3的质量。　 　
38．（2023九上·杭州月考） 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏（主要成分（）的主要物质转化关系如图1 ：
（1）反应塔中，石灰石在加入前，需将其粉碎的目的是　 　。
（2）现取40.8g石膏药品进行加热 固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元素）
①石膏开始分解的温度是　 　。
②计算 40.8g该石膏样品中含有（的质量。（写出计算过程）　 　
③1350~1500℃时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的 17.6g固体中含有 CaO 的质量为 　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据取用液体药品取用方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据取用药品的方法分析；
D、根据给试管内液体加热注意事项分析。
【解答】A、取用液体药品时瓶塞倒放，斜持试管，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，符合题意；
B、滴管吸取液体时，应提起挤压胶头，不能伸入到液体中挤压，不符合题意；
C、取用药品品时要独立完成，不能合作，不符合题意；
D、给试管中液体加热时拇指不能接触短柄，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。
B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
【解答】 A、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故错误。
B、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故错误。
C、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡溶液发生复分解反应，故错误。
D、氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，该化学方程式书写完全正确，故正确；
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据CsOH水溶液呈碱性分析。
B、根据碱不会与金属氧化物反应分析。
C、根据碱溶液能使无色酚酞试液变红色分析。
D、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。．
【解答】 A. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B. CsOH是一种可溶性碱，不会与金属氧化物反应，故B错误；
C. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C错误；
D. CsOH中，氢氧根离子显示-1价，所以Cs元素化合价为+1价，故D正确；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据已有的物质的性质以及使用注意事项分析。
【解答】 ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO（NH2）2 中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，故错误；
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式分别是：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
可知，40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，而56份质量的氢氧化钾能与36.5份质量的盐酸恰好完全反应；完全中和某盐酸溶液，需100克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用100克质量分数为4%的KOH溶液，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后溶液的pH应当是小于7。
故答案为：B。
11．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据装置内压强增大，气球变大，温度升高或产生气体都会使压强增大，温度升高当温度恢复时压强又恢复原状，产生气体压强不会恢复原状分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小，气球变小，不符合题意；
B、生石灰遇水反应放热，会使装置内压强增大，气球变大，过一段时间温度慢慢恢复，气球又会变恢复原状，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内压强增大，气球变大，但气球不会再变小，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显的温度变化，装置内压强没有明显变化，气球大小几乎不变，不符合题意；
故选B。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由物质间的转化关系可确定无色溶液X是什么溶液。
【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。
故答案为：B
14．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 显酸性溶液不能使酚酞变色，显碱性溶液能使酚酞变红色，酸和碱反应生成盐和水。
【解答】 A、甲班废液中可能含有盐酸，是因为显酸性溶液不能使酚酞变色，故正确，不符合题意。
B、甲班废液中可能含有盐酸，故错误，符合题意。
C、乙班废液的成分中肯定没有盐酸，是因为乙班观察废液呈红色，故正确，不符合题意。
D、乙班废液中可能含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
C、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液。
D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】 A. 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾带入氯化钾，故不符合题意。
B. 氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，不容易分离，故不符合题意。
C. 硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液，故符合题意。
D. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钡，故不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
【解答】 A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和硫酸铜反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水故不符合题意；
B、氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水，故符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故不符合题意；
D、氢氧化钡是碱，硝酸钡和碳酸钡都是盐，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
17．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）注意锌和酸的反应；
（2）注意铜是否与酸反应；
（3）根据黄铜屑的成分判断；
（4）根据金属能否与酸反应分析。
【解答】A.黄铜屑中存在金属锌，它能与稀硫酸反应生成氢气，故A正确不合题意；
B.铜不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误符合题意；
C.根据“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黄铜屑中只有锌和铜两种元素，故C正确不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，则锌的活动性大于氢；铜不能与稀硫酸反应，那么铜的活动性小于氢，则锌的活动性大于铜，故D正确不合题意。
故选B。
18．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，进行分析判断。
【解答】 A、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法错误。
C、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，一定不含锌，故选项说法错误。
故选：A。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】 A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故正确。
故答案为：D。
20．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应分析。
【解答】 盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；
A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，一定含有氯化镁，故正确，不符合题意；
B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故错误，符合题意；
C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故正确，不符合题意；
D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，一定是两种溶质，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
21．【答案】（1）HCl
（2）K2CO3
（3）Ca(OH)2
（4）CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 据常见物质的化学式分析。
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，表示为HCl。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，表示为K2CO3。
（3）用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，表示为Ca（OH）2。
（4）天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4。
22．【答案】（1）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
（2）CaCO3
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写 。
【解答】 （1）氨气不能用浓硫酸来干燥，是因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙，化学式为CaCO3。
（3）胃酸中的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为： 。
23．【答案】硝酸钡；硝酸银
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，要先检验硫酸根离子且将其除去，然后再鉴定氯离子，所以要先向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明硫酸根离子存在，再向其中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
故答案为：硝酸钡；硝酸银。
24．【答案】（1）①③④
（2）4：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）根据有机物的特征分析。
（2）根据质量守恒定律进行相关的计算。
【解答】 （1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐的性质和无机化合物类似，归为无机化合物，①尿素[CO（NH2）2③酒精 （C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6）属于有机物，②纯碱（Na2CO3）属于无机物。
（2）8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；
8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量=8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中含有氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；
5.4g水中含有氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g；
二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和=6.4g+4.8g=11.2g，正好等于参加反应的氧气的质量，该有机物是由碳元素和氢元素组成的；
有机物中碳元素和氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1。
25．【答案】（1）氯化铁溶液
（2）碳酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；化学变化现象
【解析】【分析】 （1）首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来。
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液。
（2）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以将它们一次性鉴别出来。
26．【答案】（1）钙离子
（2）NaCl、Na2CO3
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，由产生沉淀的图像可知，一开始没有生成沉淀，说明发生装置中的剩余溶液中含有盐酸，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】 小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，由产生沉淀的图像可知，一开始没有生成沉淀，说明发生装置中的剩余溶液中含有盐酸，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（1）图乙、丙分别表示图甲中A点和B点溶液中的离子种类模型图，A点氯化钙有剩余，溶液为氯化钙和氯化钠的混合溶液；B点为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则“ ● ”表示钙离子。
（2）B点为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是氯化钠、碳酸钠，其化学式为NaCl、Na2CO3。
27．【答案】（1）水蒸气和氧气
（2）mc＜mb＜ma
（3）AC
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程分析。
（2）根据红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小分析。
（3）根据金属的活动性分析。
【解答】 （1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，铁钉锈蚀是铁与氧气、水发生反应生成氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成物溶于水，从而导致无锈铁钉的质量比反应前铁钉质量即光亮铁钉小，故mc＜mb＜ma；
（3）A、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故符合题意；
B、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故不符合题意；
C、镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故符合题意。
故答案为：AC。
28．【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，可用酸碱指示剂鉴别，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可加入紫色石蕊试液，石蕊试液不变色即可证明是氯化钠溶液；氢氧化钠和碳酸钠溶液可利用氯化钡鉴别，加入氯化钡溶液有沉淀产生，则为碳酸钠溶液；
故答案为： 滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液 。
29．【答案】（1）氢氧化铜
（2）氢氧化钡溶液
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3-三种离子；向废液中加入适量甲，得到不溶物a和滤液A，向滤液中加入适量乙，得到蓝色沉淀和滤液B，滤液B中只含有一种溶质；
钡的金属活动性远强于铜，硝酸钡和铜不反应，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则甲是铜，不溶物a是银，滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，乙是氢氧化钡，蓝色沉淀是氢氧化铜，滤液B中只有硝酸钡一种溶质；
向滤液B中加入适量丙，得到碳酸钡沉淀和滤液C；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则丙可以是碳酸钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，蓝色沉淀是氢氧化铜。
（2）滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，滤液B中只含有一种溶质，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则试剂乙一定是氢氧化钡。
30．【答案】（1）红色褪去，有白色沉淀生成
（2）硝酸银溶液
（3）赞同，足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红分析。
（2）根据氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，可以用于检验溶液中是否含有氯离子分析。
（3）根据足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响分析。
【解答】 （1）碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，根据步骤2得出未知溶液中有Na2CO3，没有NaOH，则现象2为：红色褪去，有白色沉淀生成。
（2）步骤4中所加的试剂x是硝酸银溶液，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，可以用于检验溶液中是否含有氯离子。
（3）赞同步骤3可以省略，足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响。
31．【答案】（1）AgCl
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na＋、H＋、Ba2＋
（4）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl。
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4。
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
32．【答案】（1）A
（2）偏大
（3）
（4）B；C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量。
故答案为：A。
（2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙质量偏大，进一步导致Na2CO3的质量分数偏大。
（3）设碳酸钠质量是x，
x=
样品中Na2CO3的质量分数=×100%=×100%。
（4）A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内，导致实验结果偏小，故不符合题意。
B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致实验结果偏大，故符合题意。
C.干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，故符合题意。
D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出，导致实验结果偏小，故不符合题意。
故答案为：BC。
33．【答案】Cu4(OH)4SO4；氢氧化铜或Cu(OH)2；硫酸钡或BaSO4；③
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）6SO4，也可能是两者的混合物。
【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答。
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】 【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
【获取事实与证据】①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）6SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。
②Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4。
34．【答案】（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+
（2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）B；D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析。
根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀分析。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析。
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。【解答】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子。
【实验探究】
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、 CO32-
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液，不能加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钙和氢氧化钡中都含有氢氧根离子，影响对氢氧根离子的检验。
故答案为：BD。
35．【答案】（1）非金属氧化物
（2）设制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是x，x=12.6g答：制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是12.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；无机物的分类
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）硫是非金属元素，因此二氧化硫属于非金属氧化物。
（2）设制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是x，
x=12.6g
答：制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是12.6g。
36．【答案】（1）稀盐酸
（2）红；Ba(OH)2和BaCl
（3）4.16 g解：设恰好完全反应时溶质的质量为x x=4.16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中。
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性分析。
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2。
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X，
x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
37．【答案】（1）C
（2）设样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y， x=0.8g y=0.85g则样品中硝酸铵的质量分数为×100%=20%
（3）沉淀为碳酸钙，质量为8.0g，设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z，z=13.6g因此滤液中NaNO3的质量为13.6g+0.85g=14.45g
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氮肥的作用分析。
（2）根据硝酸铵与强碱反应原理列式计算。
（3）根据硝酸钙与碳酸钠反应原理进行计算。
【解答】 （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选C。
38．【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分
（2）70℃；结晶水质量是40.8g-33.6g=7.2g，40.8g该石膏样品中含有CaSO4 2H2O的质量是7.2g÷=34.4g；11.2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（2）加热时先失去结晶水，完全失去结晶水后硫酸钙开始分解，由图中信息可知，石膏开始分解的温度是1350℃。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（2）①加热时先失去结晶水，完全失去结晶水后硫酸钙开始分解，由图中信息可知，石膏开始分解的温度是70℃。
③1350～1500℃时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量=（40.8-17.6）g÷×100%××100%=11.2g。
1 / 1浙江省杭州市之江实验中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试卷
一、选择题
1．（2023九上·杭州月考）下列实验操作规范的是（　　）
A．取适量液体
B．取液时挤入空气
C．两人合作滴加液体
D．手按短柄加热液体
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据取用液体药品取用方法分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据取用药品的方法分析；
D、根据给试管内液体加热注意事项分析。
【解答】A、取用液体药品时瓶塞倒放，斜持试管，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，符合题意；
B、滴管吸取液体时，应提起挤压胶头，不能伸入到液体中挤压，不符合题意；
C、取用药品品时要独立完成，不能合作，不符合题意；
D、给试管中液体加热时拇指不能接触短柄，不符合题意；
故答案为：A。
2．（2023九上·杭州月考）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（　　）
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
故选C。
3．（2023九上·杭州月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
4．（2023九上·杭州月考） 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。
B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。
故答案为：C。
5．（2023九上·杭州月考） 下列化学方程式正确的是（　　）
A．Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2
B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．CaCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Ca（OH）2
D．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【答案】D
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
【解答】 A、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故错误。
B、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故错误。
C、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡溶液发生复分解反应，故错误。
D、氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O，该化学方程式书写完全正确，故正确；
故答案为：D。
6．（2023九上·杭州月考）金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
　 实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应确定金属活动性强弱分析。
【解答】 将钯丝伸入稀盐酸，无明显现象，说明钯不能与酸反应，即在金属活动性顺序氢后， 将银丝伸入PdCl2溶液， 银丝表面析出固体，溶液中出现白色沉淀，说明钯的活动性小于银， 将铂丝伸入PdCl2溶液， 无明显现象。说明钯的活动性大于铂，即钯在银和铂之间；
故选B。
7．（2023九上·杭州月考）某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　　)
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答．
【解答】A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意。
故选D
8．（2023九上·杭州月考） 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价+1价
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据CsOH水溶液呈碱性分析。
B、根据碱不会与金属氧化物反应分析。
C、根据碱溶液能使无色酚酞试液变红色分析。
D、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。．
【解答】 A. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B. CsOH是一种可溶性碱，不会与金属氧化物反应，故B错误；
C. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C错误；
D. CsOH中，氢氧根离子显示-1价，所以Cs元素化合价为+1价，故D正确；
故答案为：D。
9．（2023九上·杭州月考） 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据已有的物质的性质以及使用注意事项分析。
【解答】 ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO（NH2）2 中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，故错误；
故答案为：D。
10．（2023九上·杭州月考） 为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的溶液。如果改用a克质量为分数4%的溶液，反应后溶液的pH（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式分别是：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
可知，40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，而56份质量的氢氧化钾能与36.5份质量的盐酸恰好完全反应；完全中和某盐酸溶液，需100克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用100克质量分数为4%的KOH溶液，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后溶液的pH应当是小于7。
故答案为：B。
11．（2023九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
12．（2023九上·杭州月考）用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据装置内压强增大，气球变大，温度升高或产生气体都会使压强增大，温度升高当温度恢复时压强又恢复原状，产生气体压强不会恢复原状分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小，气球变小，不符合题意；
B、生石灰遇水反应放热，会使装置内压强增大，气球变大，过一段时间温度慢慢恢复，气球又会变恢复原状，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内压强增大，气球变大，但气球不会再变小，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显的温度变化，装置内压强没有明显变化，气球大小几乎不变，不符合题意；
故选B。
13．（2023九上·杭州月考）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】由物质间的转化关系可确定无色溶液X是什么溶液。
【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。
故答案为：B
14．（2023九上·杭州月考） 某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（　　）
废液来源 检测方法和结果
甲班 观察废液呈无色
乙班 观察废液呈红色
A．甲班废液中可能含有盐酸
B．甲班废液中只有氯化钠和氯化钙
C．乙班废液的成分中肯定没有盐酸
D．乙班废液中可能含有氢氧化钠
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 显酸性溶液不能使酚酞变色，显碱性溶液能使酚酞变红色，酸和碱反应生成盐和水。
【解答】 A、甲班废液中可能含有盐酸，是因为显酸性溶液不能使酚酞变色，故正确，不符合题意。
B、甲班废液中可能含有盐酸，故错误，符合题意。
C、乙班废液的成分中肯定没有盐酸，是因为乙班观察废液呈红色，故正确，不符合题意。
D、乙班废液中可能含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
15．（2023九上·杭州月考） 下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（　　）
A．除去 KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的 BaCl2溶液，过滤
B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C．鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl 四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．制备 Cu（OH）2，可将 Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
C、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液。
D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】 A. 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾带入氯化钾，故不符合题意。
B. 氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，不容易分离，故不符合题意。
C. 硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，把另外两种溶液分别加入氢氧化铜中，能使氢氧化铜溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液，故符合题意。
D. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钡，故不符合题意。
故答案为：C。
16．（2023九上·杭州月考） 构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　）
序号 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
【解答】 A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和硫酸铜反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水故不符合题意；
B、氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水，故符合题意；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故不符合题意；
D、氢氧化钡是碱，硝酸钡和碳酸钡都是盐，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
17．（2023九上·杭州月考）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（　　）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）注意锌和酸的反应；
（2）注意铜是否与酸反应；
（3）根据黄铜屑的成分判断；
（4）根据金属能否与酸反应分析。
【解答】A.黄铜屑中存在金属锌，它能与稀硫酸反应生成氢气，故A正确不合题意；
B.铜不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误符合题意；
C.根据“Zn、ZnO、Cu和CuO”可知，黄铜屑中只有锌和铜两种元素，故C正确不合题意；
D.锌和稀硫酸反应，则锌的活动性大于氢；铜不能与稀硫酸反应，那么铜的活动性小于氢，则锌的活动性大于铜，故D正确不合题意。
故选B。
18．（2023九上·杭州月考） 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液， 下列说法正确的是（　　）
A．A 滤液中一定有 CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有 ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有 Cu， 可能有 Zn
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，进行分析判断。
【解答】 A、锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，则滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法正确。
B、根据A选项的分析，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故选项说法错误。
C、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，铜与稀盐酸不反应，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、硫酸铜有剩余，滤渣是铜，一定不含锌，故选项说法错误。
故选：A。
19．（2023九上·杭州月考） 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量、生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）
组别 烧杯中的物质 X 溶液
① CuSO4和 Na2SO4溶液 NaOH 溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀 HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH 和 Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】 A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故正确。
故答案为：D。
20．（2023九上·杭州月考） 小明向盛有盐酸和溶液的烧杯中加入一定量的溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A 粉 有气泡产生，则溶液a一定含有
B 粉末 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C 溶液 无明显现象，则溶液a可能有
D 溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应分析。
【解答】 盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；
A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，一定含有氯化镁，故正确，不符合题意；
B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故错误，符合题意；
C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故正确，不符合题意；
D、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，一定是两种溶质，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
二、填空题
21．（2023九上·杭州月考） 化学与我们生活息息相关，请按要求填写以下空格对应物质的化学式：
（1）胃酸的主要成分　 　；
（2）草木灰的主要成分 　 　；
（3）用于改良酸性土壤 　 　；
（4）天然气的主要成分 　 　。
【答案】（1）HCl
（2）K2CO3
（3）Ca(OH)2
（4）CH4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 据常见物质的化学式分析。
【解答】 （1）胃酸的主要成分是盐酸，表示为HCl。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，表示为K2CO3。
（3）用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，表示为Ca（OH）2。
（4）天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4。
22．（2023九上·杭州月考） 物质的用途与其性质密切相关。
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的　 　。（化学式）
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）　 　。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
（2）CaCO3
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写 。
【解答】 （1）氨气不能用浓硫酸来干燥，是因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙，化学式为CaCO3。
（3）胃酸中的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为： 。
23．（2023九上·杭州月考）某溶液中可能含有Na+， H+， Cl-， SO42-中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42-存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出Cl-存在的结论。
【答案】硝酸钡；硝酸银
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，要先检验硫酸根离子且将其除去，然后再鉴定氯离子，所以要先向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明硫酸根离子存在，再向其中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
故答案为：硝酸钡；硝酸银。
24．（2023九上·杭州月考） 有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（（C6H12O6），属于有机物的是　 　（选填序号）。
（2）一定质量的某有机化合物X与11.2g氧气在密闭容器中恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，X中各元素的质量比为　 　
【答案】（1）①③④
（2）4：1
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】 （1）根据有机物的特征分析。
（2）根据质量守恒定律进行相关的计算。
【解答】 （1）含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐的性质和无机化合物类似，归为无机化合物，①尿素[CO（NH2）2③酒精 （C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6）属于有机物，②纯碱（Na2CO3）属于无机物。
（2）8.8g二氧化碳中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；
8.8g二氧化碳中含有氧元素的质量=8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中含有氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；
5.4g水中含有氧元素的质量=5.4g-0.6g=4.8g；
二氧化碳和水中含有氧元素的质量之和=6.4g+4.8g=11.2g，正好等于参加反应的氧气的质量，该有机物是由碳元素和氢元素组成的；
有机物中碳元素和氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1。
25．（2023九上·杭州月考） 现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种.为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是　 　；
（2）将剩余溶液分别取样，加入　 　溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
【答案】（1）氯化铁溶液
（2）碳酸钠
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；化学变化现象
【解析】【分析】 （1）首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来。
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 （1）FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液。
（2）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以将它们一次性鉴别出来。
26．（2023九上·杭州月考） 小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，绘制产生沉淀的图像如图甲所示。
（1）图乙、丙分别表示图甲中A点和B点溶液中的离子种类模型图，则“●”表示 　 　。
（2）写出B点溶液中的溶质：　 　（写化学式）。
【答案】（1）钙离子
（2）NaCl、Na2CO3
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，由产生沉淀的图像可知，一开始没有生成沉淀，说明发生装置中的剩余溶液中含有盐酸，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】 小科同学在实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，并取适量发生装置中的剩余溶液逐滴滴加碳酸钠溶液，由产生沉淀的图像可知，一开始没有生成沉淀，说明发生装置中的剩余溶液中含有盐酸，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（1）图乙、丙分别表示图甲中A点和B点溶液中的离子种类模型图，A点氯化钙有剩余，溶液为氯化钙和氯化钠的混合溶液；B点为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，则“ ● ”表示钙离子。
（2）B点为氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是氯化钠、碳酸钠，其化学式为NaCl、Na2CO3。
27．（2023九上·杭州月考） 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的　 　导致的。
（2）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表红色铁钉、光亮铁钉，无锈铁钉。则它们的质量由小到大的顺序为　 　
（3）研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有　 　（填写字母）。
【答案】（1）水蒸气和氧气
（2）mc＜mb＜ma
（3）AC
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程分析。
（2）根据红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小分析。
（3）根据金属的活动性分析。
【解答】 （1）铁锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的水蒸气和氧气导致的。
（2）由图可知，红色铁钉是铁与可溶性铜盐反应后的铁钉，由于铁的相对原子质量比铜小，导致红色铁钉比反应前的铁钉质量大，铁钉锈蚀是铁与氧气、水发生反应生成氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成物溶于水，从而导致无锈铁钉的质量比反应前铁钉质量即光亮铁钉小，故mc＜mb＜ma；
（3）A、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镍与硫酸镁不反应，说明镁＞镍，可以探究三种金属的活动性顺序，故符合题意；
B、镍与硫酸铜能反应，说明镍强于铜，镁能与硫酸铜反应，镁强于铜，不可以探究三种金属的活动性顺序，故不符合题意；
C、镁能与硫酸镍反应，镁强于镍，铜与硫酸镍不反应，说明镍强于铜，可以探究三种金属的活动性顺序，故符合题意。
故答案为：AC。
28．（2023九上·杭州月考）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　 ”中的有关内容补充完整。
【答案】滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，可用酸碱指示剂鉴别，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可加入紫色石蕊试液，石蕊试液不变色即可证明是氯化钠溶液；氢氧化钠和碳酸钠溶液可利用氯化钡鉴别，加入氯化钡溶液有沉淀产生，则为碳酸钠溶液；
故答案为： 滴加紫色石蕊试剂不变色；碳酸钠溶液 。
29．（2023九上·杭州月考） “五水共治”大大美化了河道环境。某学校实验室排出废水中含有Ag+、Ba2+和三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下，已知滤液B中只含有一种溶质，则：
（1）蓝色沉淀是 　 　。
（2）试剂乙一定是　 　
【答案】（1）氢氧化铜
（2）氢氧化钡溶液
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3-三种离子；向废液中加入适量甲，得到不溶物a和滤液A，向滤液中加入适量乙，得到蓝色沉淀和滤液B，滤液B中只含有一种溶质；
钡的金属活动性远强于铜，硝酸钡和铜不反应，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则甲是铜，不溶物a是银，滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，乙是氢氧化钡，蓝色沉淀是氢氧化铜，滤液B中只有硝酸钡一种溶质；
向滤液B中加入适量丙，得到碳酸钡沉淀和滤液C；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则丙可以是碳酸钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，蓝色沉淀是氢氧化铜。
（2）滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，滤液B中只含有一种溶质，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则试剂乙一定是氢氧化钡。
30．（2023九上·杭州月考） 实验室有一瓶未知溶液，可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。小博同学设计了下列方案进行鉴别。回答下列问题：
（1）根据步骤②得出未知溶液中有Na2CO3，没有NaOH，则现象2为：　 　。
（2）步骤④中所加的试剂x是 　 　。
（3）小雅同学认为步骤③可以省略，你是否赞同并说明理由 　 　。
【答案】（1）红色褪去，有白色沉淀生成
（2）硝酸银溶液
（3）赞同，足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红分析。
（2）根据氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，可以用于检验溶液中是否含有氯离子分析。
（3）根据足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响分析。
【解答】 （1）碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，根据步骤2得出未知溶液中有Na2CO3，没有NaOH，则现象2为：红色褪去，有白色沉淀生成。
（2）步骤4中所加的试剂x是硝酸银溶液，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，可以用于检验溶液中是否含有氯离子。
（3）赞同步骤3可以省略，足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响。
三、探究题
31．（2023九上·杭州月考） 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na＋、H＋、Ba2＋
（4）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl。
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4。
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
32．（2023九上·杭州月考） “侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中）Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如图1）：
（1）确定 CaCl2溶液是否过量的方法是____。
A．静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液，如果无沉淀， 则符合要求
B．向溶液M 中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求
（2）若沉淀 A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）样品中Na2CO3的质量分数为　 　（用字母 m、n的代数式表示）
（4）【方案二】气体分析法（如图2）还有同学用设计的如图装置进行测定 CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是____（选填序号）。
A．发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B．产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C．干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D．发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
【答案】（1）A
（2）偏大
（3）
（4）B；C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量。
故答案为：A。
（2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙质量偏大，进一步导致Na2CO3的质量分数偏大。
（3）设碳酸钠质量是x，
x=
样品中Na2CO3的质量分数=×100%=×100%。
（4）A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内，导致实验结果偏小，故不符合题意。
B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致实验结果偏大，故符合题意。
C.干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，故符合题意。
D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出，导致实验结果偏小，故不符合题意。
故答案为：BC。
33．（2023九上·杭州月考） 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.
③Cu4(OH)4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.
猜想二：浅绿色固体为　 　.
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　.
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　.
【结论】整个实验证明猜想　 　正确。
【答案】Cu4(OH)4SO4；氢氧化铜或Cu(OH)2；硫酸钡或BaSO4；③
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）6SO4，也可能是两者的混合物。
【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答。
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
【解答】 【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
【获取事实与证据】①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）6SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。
②Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4。
34．（2023九上·杭州月考） 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液
C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
【答案】（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+
（2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）B；D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析。
根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀分析。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析。
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。【解答】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子。
【实验探究】
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、 CO32-
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液，不能加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钙和氢氧化钡中都含有氢氧根离子，影响对氢氧根离子的检验。
故答案为：BD。
四、计算题
35．（2023九上·杭州月考） 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，用 硫酸溶液与固态的亚硫酸钠（（Na2SO3）反应可制取二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水。化学方程式：
（1）二氧化硫是 　 　（选填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。
（2）现想制取6.4克二氧化硫，需要亚硫酸钠多少克？　 　
【答案】（1）非金属氧化物
（2）设制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是x，x=12.6g答：制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是12.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；无机物的分类
【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）硫是非金属元素，因此二氧化硫属于非金属氧化物。
（2）设制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是x，
x=12.6g
答：制取6.4g二氧化硫，需要亚硫酸钠的质量是12.6g。
36．（2023九上·杭州月考） 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
【答案】（1）稀盐酸
（2）红；Ba(OH)2和BaCl
（3）4.16 g解：设恰好完全反应时溶质的质量为x x=4.16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中。
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性分析。
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2。
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X，
x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
37．（2023九上·杭州月考） “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品4.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为8.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O； 化肥中的其它成分不含Ca、N 元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是____。
A．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
B．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
C．促进细胞分裂和生长， 使枝叶长得繁茂
（2） 计算样品中NH4NO3的质量分数。　 　
（3） 计算滤液中NaNO3的质量。　 　
【答案】（1）C
（2）设样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y， x=0.8g y=0.85g则样品中硝酸铵的质量分数为×100%=20%
（3）沉淀为碳酸钙，质量为8.0g，设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z，z=13.6g因此滤液中NaNO3的质量为13.6g+0.85g=14.45g
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氮肥的作用分析。
（2）根据硝酸铵与强碱反应原理列式计算。
（3）根据硝酸钙与碳酸钠反应原理进行计算。
【解答】 （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选C。
38．（2023九上·杭州月考） 利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏（主要成分（）的主要物质转化关系如图1 ：
（1）反应塔中，石灰石在加入前，需将其粉碎的目的是　 　。
（2）现取40.8g石膏药品进行加热 固体质量随温度的变化如图2（杂质不参加反应且不含钙元素）
①石膏开始分解的温度是　 　。
②计算 40.8g该石膏样品中含有（的质量。（写出计算过程）　 　
③1350~1500℃时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的 17.6g固体中含有 CaO 的质量为 　 　g。
【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分
（2）70℃；结晶水质量是40.8g-33.6g=7.2g，40.8g该石膏样品中含有CaSO4 2H2O的质量是7.2g÷=34.4g；11.2
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（2）加热时先失去结晶水，完全失去结晶水后硫酸钙开始分解，由图中信息可知，石膏开始分解的温度是1350℃。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）反应釜中，石灰石在加入前，将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（2）①加热时先失去结晶水，完全失去结晶水后硫酸钙开始分解，由图中信息可知，石膏开始分解的温度是70℃。
③1350～1500℃时，继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6g固体中含有CaO的质量=（40.8-17.6）g÷×100%××100%=11.2g。
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