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贵阳市六校联盟2026届高二年级联合考试（一）
化
学
本试卷共8页，时长75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16S~32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四
个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaHSONaHSO =Na++H++SO
B.NaHCO3 NaHCO3 =Na++HCO3
C.HF:HF-H++F
D.H2S:H2S=2H++S2
2.如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
CH;COOH
HF
HCN
电离平衡常数(K。)
1.8×105
7.2×10-4
5.0×10-10
下列说法正确的是
A.三种酸中酸性最强的是CH COOH
B.HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C.若向稀醋酸溶液中滴人一滴冰醋酸，原醋酸溶液中醋酸的电离程度
增大
宝
D.在溶液中反应HCN+CH,COONa =NaCN+CH COOH不易
发生
3.一定条件下，金刚石可转化为石墨，其能量变化如下图所示。下列说法
正确的是
能量
C(金刚石，s)
C(石基，s)
akJ·mol
bkJ·mol
反应过程
A.该反应的反应热△H=(b-a)kJ·mol-l
B.该反应为吸热反应
C.金刚石的硬度和稳定性都强于石墨
D.金刚石和石墨互为同位素
高二化学试卷第1页（共8页）
4.治理汽车尾气中NO和CO污染的反应原理为2NO(g)+2CO(g)一
2CO2(g)+N(g)△H<0,某一温度下，其化学平衡常数K=1.7×10。
下列说法正确的是
A.高温、低压有利于平衡正向移动
B化学平衡常数的表达式为K=NO》·2(CO)
c2(CO2)·c(N2)
C,该反应在低温条件下可自发进行
D.此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快
5.有如下三个热化学方程式
①2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)
△H1;
②2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)
△H2;
③H2O(g)H2O(I)△H3。
下列说法正确的是
A.△H1>△H
B.常温常压下，过程③不能自发进行
C.△H1=△H2+△H3
D.根据反应①可得知H2(g)的燃烧热
6.硫酸是重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应2SO2(g)十O2(g）
=2SO(g)△H=-196.6k·mol1。下列关于此反应的条件选择
不是基于勒夏特列原理的是
A.按n(SO2):n(O2)=1：1投人原料气
B.及时分离出SO3
C.增大体系的压强
D.在高温下进行反应
7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响
的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
T/℃
0
t/min
①A(g)+3B(g)=2C(g)
@FeCl,+3KSCN =Fe(SCN),+3KCl
A
的
绩
b
化
t/min
0
n(B)/mol
③A(g)+3B(g)=2C(g)
④A(g)+B(g)=2C(g)
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶人少量KC1固体后化学反应速率随时间
变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加人B的图像，压强
PI>P
高二化学试卷第2页（共8页）贵阳市六校联盟2026届高二年级联合考试（一）
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
A
D
C
D
B
题号
11
12
13
14
答案
D
A
B
B
1.B【解析】A.NaHSO为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHSO一一Na++H+SO,A错误；B.NaHCO
为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO,一Na十HCO。,B正
确；CHF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：HFVH十F,C错误；D.HS为二元弱酸，在水溶液
中发生分步电离，其电离方程式为：HS一H+HS,HS一H中十S,D错误。故选B。
2.D【解析】A.根据电离平衡常数：K,(HF)>K,(CH COOH)>K(HCN),得出酸性最强的是HF,A项错误；B.氢氟
酸能腐蚀玻璃是因为生成了易挥发的SF:气体，促进反应正向进行，与其电离常数大小无关，B项错误；C.加少量冰
醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；D.强酸制弱酸，CH COOH比HCN的
酸性强，所给反应不易发生，D项正确。故选D。
3.A【解析】A.反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，该反应的反应热△H=(b一a)kJ·mol1,A正确；B.该
反应的生成物能量低，故反应为放热反应，B错误；C.能量越低越稳定，故石墨稳定性强于金刚石，C错误；D.金刚石
和石墨互为同素异形体，D错误。故选A。
4,C【解析】A.该反应是体积减小的放热反应，高温低压下，反应将会逆向移动，A错误；B.化学平衡常数等于生成物
的浓度系股大方与反应的的欢度系股衣方之比，平商常货的表达式为K-尚B错误：C该反应
△H<0,△S<0,依据△G=△H-T△S,低温△G<0,可自发进行，C正确；D.平衡常数K是衡量反应进行的程度，而
反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，不能因K值较大，得出化学反应速率较快的结论，D错误。故选C。
5.A【解析】A.氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多，焓变越小，则△H1>△H2,A正确：B.气态水变为液态水是放
热过程，常温常压下，根据常识，过程③能自发进行，B错误；C.依据盖斯定律②一③即得到反应①，所以△H=△H
一△H,C错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则根据反应②可得知H(g)的
燃烧热，D错误。故选A。
6.D【分析】勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变
的方向移动。
【解析】A.按n(SO):n(O)=1：1投入原料气，O过量，能使平衡正向移动，提高S)2的转化率，A不符合题意；
B.及时分离出SO,降低了SO的浓度，平衡正向移动，提高SO2的转化率，B不符合题意：C,该反应是化学计量效
减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，提高SO2的转化率，C不符合题意；D.该反应为放热反应，在高温下进行反
应，有利于逆向反应，D符合题意。故选D。
7.C【解析】A.根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应△H>0,A错误；B.②反应实质是Fe++3SCN一
Fe(SCN):,K+和CI不参加化学反应，KCI浓度增大不影响化学平衡，B错误；C.③使用催化剂，反应速率加快，先达
到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确；D.④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不
影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B,A的转化率持续增大，D错误。故选C。
8.C【解析】A.由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确：B.由图可知
在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较授，所以使用I时，反
应过程中M所能达到的最高浓度更大，B正确：C.由图可知I的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用I时反
应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；D.由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移
动，R的浓度增大，D正确。故选C。
高二化学参考答案一1

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