资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2024年九年级上期中科学试卷-3（答案+答题卷）
（答题卷）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1）__________（2）__________（3）__________
17．（1）__________ （2）__________ （3）__________
18．（1）____________________（2）__________（3）__________
19．（1）__________ （2）__________ （3）____________________
20．（1）______________________________
（2）______________________________
21．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）______________________________
22．（1）______________________________；______________________________
（2）______________________________
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）____________________________________________________________
24．【实验结论】______________________________
【实验反思】（1）____________________________________________________________
（2）______________________________
25．（1）______________________________
（2）______________________________．
（3）______________________________．
（4）______________________________．
26．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）______________________________
（4）______________________________
27．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）____________________________________________________________
（4）______________________________
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）____________________________________________________________
29．（1）
（2）
30．（1）______________________________
（2）______________________________
（3）____________________________________________________________
31．（1）______________________________
（2）
（3）
32．（1）______________________________
（2）
（3）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024年九年级上期中科学试卷-3（答案+答题卷）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间100分钟。
2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 N—14 Ca—40
Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1． 展开垃圾分类，可以提高资源的利用率，减轻对环境的污染，下列关于垃圾分类处理的说法中正
确的是（ ）
A．废纸、矿泉水瓶、建筑垃圾应放入可回收垃圾桶
B．残枝落叶、果皮、塑料袋可填埋处理
C．废玻璃、易拉罐、烟头等归为其他垃圾
D．废电池、废荧光灯管、过期药品属于有害垃圾
2． 小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，面铁棒上
的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
3． 科学以实验为基础,规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液 pH C．盖盖玻片 D．检查气密性
4． 下表是用枫叶提取的花青素在不同pH的溶液中呈现的颜色，现向滴有少量花青素的氢氧化钠溶
液中，逐渐滴加稀硫酸至过量，溶液颜色的变化情况为（ ）
液pH 4 7 10
颜色 红粉 紫 蓝
A．蓝→紫→红粉 B．蓝→红粉→紫
C．红粉→蓝→紫 D．红粉→紫→蓝
5． 民间有“石灰煮鸡蛋”的做法，即利用生石灰与水反应放出的热将鸡蛋煮熟。该反应的化学方程
式为CaO+H O=Ca(OH) , 该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
6． 能源合作是“一带一路”重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．纯净物
7． 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8． 铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在坩埚里（如图），然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，
这时部分混合物迅速变红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热 的状态，冷却后得到一种黑色不能被磁化的固态物质。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应属于化合反应
C．该实验过程中可能会有刺激性气味的气体产生
D．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐
9． 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去MnO2中KC1 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B 除去氯化铁溶液中的盐酸 加足量的氧化铁固体、充分反应后过滤
C 分离铁粉和铜粉的混合物 加足量稀硫酸、充分反应后过滤
D 检验氢氧化钠溶液时否完全变质 加氢氧化钙溶液
10．下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），起到杀菌消毒作用。
下列说法正确的是（ ）
A．此反应为复分解反应 B．反应不遵守质量守恒定律
C．该反应中氯元素有两种化合价 D．图中共有四种分子
11．在甲乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴
管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂可以是（ ）
选项 甲 乙
滴管 烧瓶 滴管 烧瓶
A 稀盐酸 石灰石 氢氧化钠 二氧化碳
B 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体
C 硫酸铜 铁 浓硫酸 氢气
D 水 氧化钙 盐酸 氢氧化钠
12．“奋斗者”号潜水器完成21次万米深潜。我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水
器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：
由此判断下列说法合理的是（ ）
A．FeTiO3属于氧化物 B．钛合金是一种金属单质
C．在反应②前后，镁元素的化合价升高 D．TiCl4在上述反应中起催化作用
13．检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（ ）
A．加入锌粒 B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加Na2CO3溶液 D．滴入无色酚酞试液
14．小文同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象
编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Fe>Cu>R>Ag B．Fe>R>Cu>Ag
C．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Ag>Cu>R
15．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，
图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HC1和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuC12，溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．(6分)1878年，由病菌引起的“霉叶病”导致法国波尔多城许多葡萄园变得凋零。科学家米拉德
发现某公路旁的葡萄树却丝毫未受到霉叶病的伤害，原来该庄园主在葡萄树上洒了由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成“药水”。米拉德通过实验发现，该“药水”的有效成分是碱式硫酸铜Cu2（OH）2SO4，并配置出了可防治“霉叶病”的波尔多液。
（1）从物质组成的角度分类，硫酸铜属于化合物中__________。
（2）波尔多液的制作原理是：Ca（OH）2+2CuSO4==X+Cu （OH）2SO4↓，X的化学式为__________。
（3）农业生产中农药的种类及用量一直存在争议，下列观点属于支持在农业生产中使用波尔多液的是__________。（可多选）
A．能杀死多种细菌、持效期长
B．含有重金属铜对某些植物产生药害
C．不会使病菌产生对药物的抗性
D．长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收
E．能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒
17．(6分)火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是______；
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；______；
（3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是______。
18．(6分)北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，
数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的反应类型是____________________。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“●”表示不同种类的离子，则“●”表示 __________（填离子符号）。
（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图表示18K金熔点的是__________（选填“a”“b”或“c”）。
19．(6分)有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，
某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为______。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为______。
（3）固体粉末中______（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。
20．(4分)世界环保联盟建议饮用水使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。关于ClO2的描述有：ClO2是
一黄绿色、有刺激性气味的气体；冷却至11.0℃以下时变成红色液体；易与碱反应。某实验小组用如图所示装置用潮湿的KClO3与草酸在60℃时反应制取ClO2。在装置中：A为ClO2的发生装置，B为ClO2收集装置，C为尾气吸收装置。请分析回答：
（1）图中收集ClO2气体的方法是 。
（2）为较好地防止ClO2泄漏，C的烧杯中应盛放的溶液是 。
21．(6分)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，
某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是______；
（2）滤液B中的溶质是______；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
22．(6分)小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：
（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是________（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关________；
A．空气 B．水分 C．铁丝的内部结构
（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．(7分)某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀
产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是________。
（2）根据质量守恒定律、推测黑色物质可能是__________。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立。他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。__________
24．(9分)有一瓶气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳和氢气中的一种或几种，某同学设计了
以下实验装置研究该气体的组成：
【实验步骤】
①连接好装置，并检查气密性；②先通入一定氮气；③再通入该气体，点燃酒精灯.
【实验现象】
实验过程中，A 、F中无水硫酸铜变蓝， B 、E中澄清石灰水变浑浊， D中黑色固体变红色。
根据以上现象，该同学得到如下结论：气体中①一定含有二氧化碳；②一定没有一氧化碳； ③一定含有水蒸气； ④可能含有氢气。你认为正确的结论是__________(填序号)。
【实验反思】
（1）实验前先通入一定氮气的目的是____________________。
（2）为得到准确的实验结论，须将上述实验中的__________(填字母)装置位置互换，
25．(8分)工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2O CO2+H2
其中发生还原反应的物质是 ；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为 ；
（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是 ；
A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气．
26．(8分)思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究
了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B．F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的 环节；
【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B．C．D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是 ；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是 。
27．(8分)日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进
行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．(6分)粽子是端午节极具代表性的传统美食之一，乐清人民多习惯食用“碱水粽”，即在制作粽
子的过程中加入“碱水”。这不仅让粽子有谷壳般的金黄色泽，味道更是清香软糯。以下是两种制作“碱水”的方法：
【方法一】
将纯碱与水的质量按1：99配制，得到“碱水”；
【方法二】
收集秸秆放入铁质器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒在盖有纱布的竹篓上，用容器接住流下的水，得到“碱水”。
制作流程如下图所示：
（1）方法一中配制的“碱水”溶质质量分数为__________；
（2）方法二中用盖有纱布的竹篓来得到“碱水”的方法类似于物质分离方法中的__________法；
（3）在方法二得到的“碱水”中加入稀盐酸，发现有气体产生。请判断该种气体，并写出检验方法：__________。
29．(6分)如图装置所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，右端用橡皮塞封口的U形管内
盛有食用菜籽油.反应前U形管两侧的液面持平.把滴管内的稀盐酸滴入小试管中（注：植物油一般不能溶解常见的气体，小铁丝用于固定小试管）
（1）U形管内菜籽油的液面发生了什么变化？并说明原因
（2）若U形管内盛的不是菜籽油，而是氢氧化钠溶液，其现象是什么？并说明原因
30．(6分)已知影响金属与酸反应速度的因素有温度和酸溶液的溶质质量分数。绣绣为验证该结论，
现将等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示。
盐酸的溶质质量分数 温度（℃）
1 8 32
2 12 50
3 8 20
4 12 32
（1）分析实验__________（填组别）数据，可知温度对金属与酸反应速率的影响。
（2）测得实验数据如图甲所示。绣绣分析数据得出温度越高，酸溶液溶质质量分数越大，则反应越快。那么图甲中表示第 4 组实验数据的曲线是__________。（填字母）
（3）图乙为足量镁片与 20ml10%的稀盐酸反应，利用压强传感器测得反应后瓶内气压变化如图丙中图线Ⅰ所示，而其气压变化理论计算结果如图线Ⅱ所示，发现实验测得的实际值比理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。______________________________
31．(8分)大理石的主要成分是CaCO3，学校项目化学习小组想测定某种大理石的CaCO3含量，实验操
作和记录数据如下（不考虑稀盐酸的挥发）：
（1）取样8g，粉碎后置于图甲的A装置中，用分液漏斗滴加稀盐酸（杂质不参加反应），C装置中装有__________可用于吸收反应产生的CO2。
（2）未加稀盐酸前测得装置A．B．C的总质量都为100g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线A．B．c分别表示A．B．C的总质量随反应时间变化的情况。请计算出此方法中大理石样品内CaCO3的质量分数。
（3）小明同学认为该实验测出来的CaCO3含量存在误差，于是他换用另一种方法：取A中反应后的溶液，向其中加入足量碳酸钠溶液，再过滤洗涤干燥后称得固体质量为6g，则加入的稀盐酸的溶质质量分数至少为多少。
32．(9分)在制取二氧化碳气体后，得到40.4铭盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液
继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，从m1到m5的值如表所示。
m1/g m2/g m3/g m4/g m5/g
5 10 15 20 25
（1）图甲为随碳酸钠溶液的逐渐加入，溶液pH的变化曲线，则d点对应的溶液中含有的溶质是__________。
（2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。
（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化大致曲线。（标出m4点的纵坐标）
2024年九年级上期中科学试卷-3（答案+答题卷）
（参考答案）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B C B A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D B D
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1）盐（2）CaSO4（3）A C E（答对2个得1分）
17．（1）甲烷 （2） （3）1:1
18．（1）置换反应或氧化还原反应 （2）Fe2+ （3）a
19．（1） （2） （3）可能有
20．（1）向上排空气法（排空气法给1分）；
（2）NaOH 溶液（只能填写各种可溶性碱溶液）。
21．（1）过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）①②。
22．（1）②；BC
（2）90%
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．（1）氢氧化铜
（2）D
（3）不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示
24．【实验结论】①③④;
【实验反思】（1）排尽装置内的空气，防止影响实验结果；
（2）E 、F。
25．（1）空气．
（2）水．
（3）N2+3H22NH3．
（4）A．
26．（1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，检验CO2
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊
27．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11m0
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（1）1%
（2）过滤
（3）将收集到的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳
29．（1）U形管左侧液面上升右侧液面下降。
原因：石灰石与稀盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑，CO2不溶于菜籽油，产生的CO2使右侧管内气压增大。
（2）U形管两侧的液面一直持平。
原因：石灰石与稀盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑，CO2溶于氢氧化钠溶液中，右侧管内气压不变。（右侧液面先下降后上升到两侧的液面持平，也给）
30．（1）1、3或2、4
（2）b
（3）①反应放热，使气体膨胀；②反应放热，氯化氢气体挥发，氢气中混入了氯化氢气体③反应放热，水汽化成水蒸气，气体增加④温度较高，镁和水反应生成气体
31．（1）碱石灰等合理即可 （2分）
（2）设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
x 2.2g
100:x=44:2.2g
x=5g （1分）
CaCO3%=5g/8g×100%=62.5% （1分）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
设参加反应盐酸的溶质质量为y
2HCl~CaCO3 （1分）
73 100
y 6g
73:y=100:6g
y=4.38g （1分）
HC1%=4.38g/(37g+0.8g+2.2g)×100%=10.95% （1分）
32．（1）氯化钠、氯化钙/NaCl、CaC12（2分）
（2）解：由图可知，c点溶液的pH恰好为7，即盐酸与碳酸钠恰好完全反应，所用碳酸钠溶液的质量为m2质量为10g
由图可知，参加反应的碳酸钠的质量=10g×10.6%=1.06g
设反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl2==NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
1.06g x y
x=1.17g
y=0.44g（1分）
c点时溶液的质量=40.44g+10g-0.44g=50g（1分）
c点时溶液中氯化钠的质量分数=×100%=2.34%（1分）
（3）
（2分，其中曲线1分，坐标1分）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024年九年级上期中科学试卷-3（答案+答题卷）
（参考答案）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B C B A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D B D
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1）盐（2）CaSO4（3）A C E（答对2个得1分）
17．（1）甲烷 （2） （3）1:1
18．（1）置换反应或氧化还原反应 （2）Fe2+ （3）a
19．（1） （2） （3）可能有
20．（1）向上排空气法（排空气法给1分）；
（2）NaOH 溶液（只能填写各种可溶性碱溶液）。
21．（1）过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；
（3）①②。
22．（1）②；BC
（2）90%
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．（1）氢氧化铜
（2）D
（3）不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除硫酸铜或者氯氧化钠溶液浓度过大所示
24．【实验结论】①③④;
【实验反思】（1）排尽装置内的空气，防止影响实验结果；
（2）E 、F。
25．（1）空气．
（2）水．
（3）N2+3H22NH3．
（4）A．
26．（1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，检验CO2
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊
27．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11m0
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（1）1%
（2）过滤
（3）将收集到的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳
29．（1）U形管左侧液面上升右侧液面下降。
原因：石灰石与稀盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑，CO2不溶于菜籽油，产生的CO2使右侧管内气压增大。
（2）U形管两侧的液面一直持平。
原因：石灰石与稀盐酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑，CO2溶于氢氧化钠溶液中，右侧管内气压不变。（右侧液面先下降后上升到两侧的液面持平，也给）
30．（1）1、3或2、4
（2）b
（3）①反应放热，使气体膨胀；②反应放热，氯化氢气体挥发，氢气中混入了氯化氢气体③反应放热，水汽化成水蒸气，气体增加④温度较高，镁和水反应生成气体
31．（1）碱石灰等合理即可 （2分）
（2）设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （1分）
100 44
x 2.2g
100:x=44:2.2g
x=5g （1分）
CaCO3%=5g/8g×100%=62.5% （1分）
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
设参加反应盐酸的溶质质量为y
2HCl~CaCO3 （1分）
73 100
y 6g
73:y=100:6g
y=4.38g （1分）
HC1%=4.38g/(37g+0.8g+2.2g)×100%=10.95% （1分）
32．（1）氯化钠、氯化钙/NaCl、CaC12（2分）
（2）解：由图可知，c点溶液的pH恰好为7，即盐酸与碳酸钠恰好完全反应，所用碳酸钠溶液的质量为m2质量为10g
由图可知，参加反应的碳酸钠的质量=10g×10.6%=1.06g
设反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3+2HCl2==NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
1.06g x y
x=1.17g
y=0.44g（1分）
c点时溶液的质量=40.44g+10g-0.44g=50g（1分）
c点时溶液中氯化钠的质量分数=×100%=2.34%（1分）
（3）
（2分，其中曲线1分，坐标1分）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑