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浙教版科学九年级上册期中模拟卷
（测试范围：1-2章）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2024九上·余杭月考）某同学在家里厨房学习烹任，以下现象属于物理变化的是（ ）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
2．（2024九上·杭州月考）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓H2SO4 D．测稀H2SO4的pH
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的化学性质
【解析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
3．（2024九上·温州月考）生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．食醋制作无壳鸡蛋 B．氢氧化钠固体干燥CO2
C．盐酸去除铁锈 D．熟石灰改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
4．（2024九上·鄞州月考）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】由物质间的转化关系可确定无色溶液X是什么溶液。
【解答】无色溶液X能与金属氧化物Fe2O3和不溶性的碱Cu(OH)2发生反应，滴入石蕊试液能显红色说明无色溶液X是一种酸。与BaCl2能产生白色沉淀说明含有SO42-所以无色溶液X是H2SO4，B选项正确。
故答案为：B
5．（2024九上·余杭期末）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（ ）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】A、根据生石灰与水反应放热分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据过氧化氢分解产生氧气分析；
D、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】小气球鼓起，则装置内压强增大。
A、水和生石灰反应放热，可使装置内压强增大，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小 ，符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气，使装置内压强增大 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可使装置内压强增大，不符合题意；故选B。
6．（2024九上·诸暨月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；故选D。
7．（2024九上·柯桥月考）小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
几种金属活动性检索表1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ1ｂ不能与盐酸反应产生气体…22ａ能与硝酸银反应……………32ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ3ａ能与硝酸铜反应……………R3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】根据金属能与盐反应说明金属的活动性大于盐中金属，不反应则说明金属活动性小于盐中金属分析。
【解答】锌能与盐酸反应，其它则不能与盐酸反应，R能与硝酸铜和硝酸银反应，铜能与硝酸银反应，则活动性顺序为 Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ 。
故选A。
8．（2024九上·诸暨月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
9．（2024九上·诸暨月考）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用
【解析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】根据微观示意图，该反应化学方程式为：；
A.参加反应的甲、乙个数之比为1：3，故A正确；
B.该反应的反应物中，有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.生成物丁的一个分子是由1个氧原子、2个氢原子构成，故C错误；
D.该反应中碳元素的化合价由+4价变为-2价，化合价改变，故D错误。
故选A。
10．（2024九上·诸暨月考）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）
试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】根据所给各组物质反应后生成物分析，若反应后生成物仍是溶液，则灯光不会熄灭，若生成的是沉淀或水，则恰好完全反应时灯光会熄灭。
【解答】A、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因硝酸钠溶液导电，灯泡不会熄灭，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好完全反应时导电性几乎没有，但加入硫酸过量时，导电性又增加，灯光可有亮→暗(或灭)→亮 的变化，符合题意；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液导电，所以灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
D、碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中有硝酸钾可导电，灯光不会有熄灭现象，不符合题意；
故选B。
11．（2023九上·杭州期中）归类是我们经常用的一种学习方法。 若用图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 X Y Z
A 碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 有机物 甲烷 酒精 脂肪
C 合金 铝合金 钢 氧化铁
D 难溶性盐 硫酸钡 氯化银 氢氧化铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】根据纯碱为碳酸钠俗称，属于盐、有机物为含碳化合物，合金中金属以单质存在，盐是由金属离子和酸根离子形成化合物分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
B、甲烷、酒精、脂肪都属于有机物，符合题意；
C、氧化铁不属于合金，不符合题意；
D、氢氧化铁属于碱类，不符合题意；
故选B。
12．（2024九上·鄞州月考）分析推理是学习科学知识时常用思维方法，下列说法正确的是( )
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质
13．（2024九上·金华月考）有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】根据金属与酸反应的速率由金属活动性决定，最终产生氢气的量由金属或酸的质量决定分析。
【解答】A.由图像可知，反应过程中B在相等时间产生氢气量比A多，说明B活动性比A强，不符合题意；
B.最终反应结束后A产生氢气比B多，符合题意；
C.产生氢气质量多则消耗硫酸质量多，所以A反应硫酸大于B，不符合题意；
D.反应的金属质量可能相等，不符合题意；
故答案为：B。
14．（2024九上·杭州月考）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，判断只用一种试剂，与组内物质混合时产生不同的现象，据此进行分析判断。
【解答】A.CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.将紫色的石蕊试液加入，变蓝的是NaOH，变红的是HCl，不变色的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故B不合题意；
C.FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠，只用一种试剂可以鉴别，故C不合题意；
D.这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故D符合题意。
故选D。
15．（2023九上·兰溪月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】溶液中铁元素的质量与氧化铁的质量成正比，当氧化铁完全反应时，铁元素的质量就不再发生变化，据此判断即可。
【解答】氧化铁粉末遇稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着氧化铁的不断溶解，溶液中铁元素的质量不断增大；当氧化铁完全反应时，铁元素的质量保持不变。
故选B。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．（2024九上·杭州月考）某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 。
（2）表格中的值 7（填“>”“<”或“=”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）厨房清洁剂
（2）＜
（3）偏大
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
17．（2024九上·余杭月考）某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下：
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是 。
（2）流程a的操作名称是 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）增大铁屑与硫酸的接触面积，使反应更充分
（2）过滤
（3）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
18．（2024九上·平湖期末）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和Na2CO3溶液中恰好完全反应，反应过程中相关变化的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）图甲发生的化学反应的本质是 。
（2）图乙反应后溶液中的阳离子为 。
【答案】（1）H++OH-=H2O （2）Na+
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
【解答】（1） 图甲发生的化学反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
（2）盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳以及氯化钠，所以图乙反应后溶液中的阳离子为钠离子。
19．（2024九上·绍兴月考）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例
1a能与盐酸反应----------甲
1b不能与盐酸反应---------2
2a能与硝酸银反应---------乙
2b不能与硝酸银反应-------丙
【答案】甲＞乙＞丙；Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属活动性顺序及其应用
20．（2023九上·海曙月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ；
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaOH
（3）H2SO4
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用作，再按各题中所给用途选择适宜物质。
【解答】（1） 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2 。
（2） 氢氧化钠具有吸水性，且属于强碱，有腐蚀性，既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH。
（3）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，且具有吸水性，可作干燥剂，化学式为 H2SO4 。
（4）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为 HCl 。
故答案为：（1） Ca(OH)2 ；（2） NaOH ；（3） H2SO4 ；（4） HCl .
21．（2024九上·杭州月考）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是 组。
甲：，乙：
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是 ，若出现的现象是 ，则说明一定含有氯化钾。
【答案】（1）乙
（2）取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸；产生白色沉淀且不消失
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
22．（2024九上·平湖期末）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．（2024九上·余姚期末）一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
（1）[实验探究]
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液 (选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
[拓展应用]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 (用化学方程式表示)
【答案】（1）不显
（2）有气泡产生
（3）CaCl2(合理即可)；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(合理即可)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据要验证氢氧化钠部分变质需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠碱性验证，要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可加入氢氧化钙或氢氧化钡等分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红， 取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液不显碱性。
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，加入盐酸，会观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，要验证氢氧化钠部分变质，需先将碳酸钠除去，氢氧化钙中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的验证，应将澄清石灰水变为氯化钙或硝酸钙等溶液，将碳酸钠除去，再通过酚酞变红验证氢氧化钠部分变质。
[拓展应用]可加入氢氧化钡或氢氧化钙等溶液除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质， 由此写出反应方程式。
故答案为：（1）不显；（2） 有气泡产生 ；（3）CaCl2(合理即可)；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
24．（2024九上·余杭月考）纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有"含量，字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为 （填编号）。
（2）丙装置内的浓氢氧化钠的作用是 。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答： 。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的含量仍然将偏小，其原因是 。
【答案】（1）乙丁丙 （2）吸收CO2
（3）偏大，因为浓盐酸挥发出来的HCl气体也会被NaOH吸收
（4）未将乙丁装置中的CO2赶入丙中
【知识点】盐的性质及用途
25．（2023九上·上虞月考）小敏为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝
现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显
（1）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，此实验中能支持此条件的现象 。
（2）通过对比 的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的 有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到 （填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
【答案】（1）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（2）①②；②③
（3）若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】（1）根据甲中右侧潮湿普通铁丝的变化分析；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据消耗氧气的快慢确定U形管上方气压大小，进而确定液面的高低变化。【解答】（1） ）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（2）通过对比①②的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的纯度有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到U型管中的液面左边升高，右边下降，则可证明他的猜测是正确的。
26．（2024九上·绍兴期末）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 (填化学式)。
（3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有CO。
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。
【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸
（2）CO2
（3）D中黑色固体变红，E中澄清的石灰水变浑浊（只写出其中一项即可得分）
（4）①②④
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸分析。
（2）根据A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有CO2分析。
（3）根据一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析。
（4）根据一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性分析。
【解答】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有CO2。
（3）在加热的条件下一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO。
（4）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，故不合理，故装置中合理的是①②④。
27．（2024九上·余杭月考）某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为 。
（2）方案Ⅱ中，若 ，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是 。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用 替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
【答案】（1）7.3
（2）产生气泡
（3）若没有明显现象也可能是氢氧化钠过量
（4）紫色石蕊试液
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（2023九上·安吉期中）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 (填化学式)。
【答案】（1）B
（2）C
（3）Cu(OH)2
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】（1）根据改良酸性土壤的物质呈碱性，且需腐蚀性小分析；
（2）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥分析；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析。
【解答】（1）氢氧化钠呈碱性，但腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，A错误；熟石灰呈碱性，能与土壤中酸发生反应，常用于改良土壤酸性，B正确；食盐呈中性，不能用于改良酸性土壤，C错误；盐酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，D错误。
（2） CO(NH2)2 中含有植物所需氮元素，为氮肥，A错误； a3(PO4)2 中含有植物所需磷元素，为磷肥，B错误。 KNO3 中含有植物所需钾和氮元素，为复合肥，C正确； KCl中含有植物所需钾元素，为钾肥，D错误；
（3） 硫酸铜和石灰乳 （主要成分为氢氧化钙）反应生成氢氧化铜和硫酸钙，则喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是Cu(OH)2。
故答案为：（1）B；（2）C；（3） Cu(OH)2 。
29．（2024九上·金华月考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：
组别 酸 加入酸的体积(毫升) 溶液pH
1 3.6%醋酸(pH=2.5) 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸(pH=0) 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1824 8.2
1825 7.0
①I的化学反应类型是 。
①I的化学反应类型是 。
②该强碱性溶液中，有效成分是 。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢 表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。
【答案】（1）化合反应；KOH；100kg*0.4％=20％m浓
（2）m浓=2kg；相同浓度的醋酸使用量少，且PH变化缓慢
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质；化学反应的实质
30．（2023九上·鹿城期末）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
①NH4NO3 ②NH4H2PO4 ③KNO3 ④K2SO4
（2）现有一种无色的营养液，可能由 KNO3 、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验 1 可确定原营养液中一定有的物质是 。
②由实验 1 和实验 2 可推测原营养液 （填“一定有”或“可能有”）KCl。
③若测得原营养液中 K+和 Cl－的数目之比为 1∶1，则原营养液的组成中的溶质是 。
【答案】（1）②③
（2）Ca(NO3)2；一定有；Ca(NO3)2、KCl
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。根据氯离子的鉴别方法分析。
【解答】（1）①NH4NO3 含有元素属于氮肥；②NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；③KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥； ④K2SO4含有钾元素，属于钾肥；（2）实验 1 加入碳酸钠后产生白色沉淀，说明营养液中一定含有硝酸钙，硝酸钙与碳酸钾不能共存，则一定不含碳酸钾，营养液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明原营养液中含有氯离子，则一定含有氯化钾；氯化钾溶液中钾离子和氯离子个数比为1：1，测得原营养液中 K+和 Cl－的数目之比为 1∶1，说明一定不含硝酸钾，则营养液的成分为Ca(NO3)2、KCl。
31．（2024九上·义乌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是____
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是 。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式： ； 。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）解：10千克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
32．（2024九上·鄞州月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示，烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）A；B
（2）解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%==84.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
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浙教版科学九年级上册期中模拟卷
（测试范围：1-2章）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2024九上·余杭月考）某同学在家里厨房学习烹任，以下现象属于物理变化的是（ ）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
2．（2024九上·杭州月考）下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓H2SO4 D．测稀H2SO4的pH
3．（2024九上·温州月考）生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．食醋制作无壳鸡蛋 B．氢氧化钠固体干燥CO2
C．盐酸去除铁锈 D．熟石灰改良酸性土壤
4．（2024九上·鄞州月考）下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
5．（2024九上·余杭期末）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（ ）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
6．（2024九上·诸暨月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价为+1价
7．（2024九上·柯桥月考）小浔同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
几种金属活动性检索表1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ1ｂ不能与盐酸反应产生气体…22ａ能与硝酸银反应……………32ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ3ａ能与硝酸铜反应……………R3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ
A．Zｎ＞R＞Cｕ＞Aｇ B．Zｎ＞Cｕ＞R＞Aｇ
C．R＞Zｎ＞Cｕ＞Aｇ D．Zｎ＞Cｕ＞Aｇ＞R
8．（2024九上·诸暨月考）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
9．（2024九上·诸暨月考）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
10．（2024九上·诸暨月考）使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀(或沉淀和水)时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）
试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba(OH)2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
11．（2023九上·杭州期中）归类是我们经常用的一种学习方法。 若用图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 X Y Z
A 碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 有机物 甲烷 酒精 脂肪
C 合金 铝合金 钢 氧化铁
D 难溶性盐 硫酸钡 氯化银 氢氧化铁
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·鄞州月考）分析推理是学习科学知识时常用思维方法，下列说法正确的是( )
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
13．（2024九上·金华月考）有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
14．（2024九上·杭州月考）下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
15．（2023九上·兰溪月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．（2024九上·杭州月考）某同学测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH x 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 。
（2）表格中的值 7（填“>”“<”或“=”）。
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（2024九上·余杭月考）某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，流程如下：
（1）反应前需对废铁屑进行粉碎处理的目的是 。
（2）流程a的操作名称是 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
18．（2024九上·平湖期末）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和Na2CO3溶液中恰好完全反应，反应过程中相关变化的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）图甲发生的化学反应的本质是 。
（2）图乙反应后溶液中的阳离子为 。
19．（2024九上·绍兴月考）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例
1a能与盐酸反应----------甲
1b不能与盐酸反应---------2
2a能与硝酸银反应---------乙
2b不能与硝酸银反应-------丙
20．（2023九上·海曙月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ；
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是 。
21．（2024九上·杭州月考）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）某小组配制无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是 组。
甲：，乙：
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是 ，若出现的现象是 ，则说明一定含有氯化钾。
22．（2024九上·平湖期末）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．（2024九上·余姚期末）一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
（1）[实验探究]
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液 (选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
[拓展应用]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 (用化学方程式表示)
24．（2024九上·余杭月考）纯碱产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有"含量，字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，现称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如图，试剂均足量。（提示：碳酸钠受热不分解。）
（1）你选择的实验装置从左到右组装排列为 （填编号）。
（2）丙装置内的浓氢氧化钠的作用是 。
（3）若乙装置中换成浓盐酸，会使测量结果发生怎样变化以及原因是什么？答： 。
（4）假设每步都反应完全，利用此装置测得的含量仍然将偏小，其原因是 。
25．（2023九上·上虞月考）小敏为探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示：
观察对象 ①干燥的普通铁丝 ②潮湿的普通铁丝 ③潮湿的纯铁丝
现象 没有明显变化 较多红褐色锈斑 没有明显
（1）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，此实验中能支持此条件的现象 。
（2）通过对比 的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的 有关。
（3）小敏还发现切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈，他猜测可能是咸菜中的盐水加快了铁的锈蚀，于是他又设计了如图丙所示的实验。一段时间后，若观察到 （填实验现象），则可证明他的猜测是正确的。
26．（2024九上·绍兴期末）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 (填化学式)。
（3）实验中观察到 现象，说明气体产物中还有CO。
（4）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。
27．（2024九上·余杭月考）某化学兴趣小组对"氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行研究
【实验探究】
方案Ⅰ：某同学先向试管中加入8g氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入质量分数相等的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入金属镁 若（待填） 盐酸过量
若没有明显现象 恰好完全反应
【实验反思】
（1）方案Ⅰ中，滴入盐酸的质量为 。
（2）方案Ⅱ中，若 ，则结论是稀盐酸过量。
（3）有同学提出方案Ⅱ不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，其原因是 。
（4）对方案Ⅱ进行改进，可以用 替代金属镁，观察到某些特定现象后就能得出结论。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（2023九上·安吉期中）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。
A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．KCl
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 (填化学式)。
29．（2024九上·金华月考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：
组别 酸 加入酸的体积(毫升) 溶液pH
1 3.6%醋酸(pH=2.5) 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸(pH=0) 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1824 8.2
1825 7.0
①I的化学反应类型是 。
①I的化学反应类型是 。
②该强碱性溶液中，有效成分是 。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢 表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。
30．（2023九上·鹿城期末）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
①NH4NO3 ②NH4H2PO4 ③KNO3 ④K2SO4
（2）现有一种无色的营养液，可能由 KNO3 、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验 1 可确定原营养液中一定有的物质是 。
②由实验 1 和实验 2 可推测原营养液 （填“一定有”或“可能有”）KCl。
③若测得原营养液中 K+和 Cl－的数目之比为 1∶1，则原营养液的组成中的溶质是 。
31．（2024九上·义乌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是____
A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用
C．废弃物分类投放并回收利用 D．养成节约用水用电习惯
（2）Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）
用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是 。
（3）写出分离室中发生反应的化学方程式： ； 。
（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
32．（2024九上·鄞州月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用____。
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示，烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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