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浙教版科学九年级上册期中模拟卷
（测试范围：1-2章）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；碱的物理性质及用途
【解析】物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。
【解答】A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，产生新物质亚硫酸钠，属于化学变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液溶解兔毛，兔毛变成其他物质，属于化学变化，B错误；
C.氢氧化钠固体吸水潮解， 潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。这一过程是物理变化，因为潮解仅涉及物质的物理状态变化，即从固体变为溶液，而没有涉及化学成分的改变 ，C正确；
D.氢氧化钠溶液久置变质，是氢氧化钠与二氧化碳产生碳酸钠的缘故，D错误；
故答案为：C。
2．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞。
【解答】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误；
B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误；
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。
故答案为：B。
3．下列物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：SO2、CO2、KClO3
B．盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠
C．有机物：氨气、甲烷、足球烯(C90)
D．混合物：石墨、氨水、冰水
【答案】B
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】根据物质的组成考虑分析。
【解答】A、KClO3 不是氧化物，属于盐，A错误。
B、纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠都是盐，B正确。
C、足球烯(C90)不属于有机物，C错误。
D、冰属于纯净物的化合物，不属于混合物，D错误。
故答案为：B。
4．硫化氢（）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（）；相同条件下的酸性小于。现在室温下，向饱和溶液中通入过量的气体，反应方程式为：，则溶液的pH随通入体积的变化曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。
【解答】 酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：D。
5．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】酸能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，还能使石蕊变红色，酚酞不变色。
【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水， X可能是H2O，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，不符合题意。
故选：B。
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】A.根据熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应分析；
B.根据酸的通性分析；
C.根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D.根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
【解答】 A.熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确不合题意；
C.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误符合题意。
故选D。
7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Cs++OH-
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】根据题意，氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，检查结合碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】 A.CsOH在水溶液中的电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：CsOH=Cs++OH-，故A正确不合题意；
B.氢氧化铯是一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.尽管CsCl是易溶于水的盐，CsOH溶液与稀盐酸交换成分生成CsCl和水，能发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成，同时生成CsCl，故D正确不合题意。
故选C。
8．如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是(　　)
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】金属活动性在氢前面的金属可以与酸发生反应。
【解答】A、气泡从左到右逐渐减少，说明金属活动性逐渐减弱，故A正确；
B、由图可知乙的活动性比丙强，而铝的活动性比锌强，故B错误；
C、甲乙丙是金属单质与盐酸反应生成盐和氢气，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、由图可知，丁没有气泡产生，所以丁没有与盐酸发生反应，所以有些金属可以与酸反应，有些金属不能与酸反应，故D正确；
故答案为：B。
9．化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物中（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．实验中用去氧气的质量为9.6g
C．碳、氢元素的原子个数比为1：2
D．该有机物可能为甲烷（CH4）
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；简单的有机物；物质的鉴别、推断
【解析】由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素。
【解答】A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为
8.8g×（12/44×100%）=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为H：5.4g×（2/18）=0.6g。因为2.4g+0.6g＜4.6g，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；
B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故说法正确；
C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故说法错误；
D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误。
故答案为：B
10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】 A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故答案为：D。
11．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．oa段无沉淀生成是由于存在 B．ac段出现的沉淀是
C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】根据向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，结合图像中沉淀的变化确定反应进程分析。
【解答】 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应。
A、段无沉淀生成是由于存在 ，氢离子先与氢氧根离子结合成了水分子，不符合题意；
B、ac段为硫酸铜与氢氧化钠的反应，出现的沉淀是 ，不符合题意；
C、b点硫酸铜部分反应，溶液中含硫酸铜、硫酸钠 ，符合题意；
D、d点氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的 ，不符合题意；
故答案为：C。
12．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】A、根据浓硫酸的物理性质，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据碱能与酸反应生成盐和水，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，具有吸水性，故选项推理错误。
B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应，故选项推理正确。
D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，不能说明碳酸钠属于碱类，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误。
故选：C。
13．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】A、根据金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
B、根据金属越活泼，反应速率越快分析；
C、根据稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小分析；
D、根据生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大分析。
【解答】A、金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次是Zn、Mg、Fe，故A不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，故B不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故答案为：D。
14．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A． N2 CO2 NaOH溶液 将混合气体通入除杂试剂并干燥
B． KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发
C． NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发
D． NaOH Na2CO3 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，N2不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为： D。
15．将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．浙江丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH △ 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为　 　。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应，请写出该反应的现象：　 　。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：　 　。
【答案】（1）C3H8O
（2）产生蓝色絮状沉淀
（3）用洁净的玻璃棒蘸取该皂液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定pH值
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析。
【解答】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、钠原子个数分别为57、113、7、3，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠原子个数分别为54、105、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，所以物质X的化学式为C3H8O；
（2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应的现象是：产生蓝色絮状沉淀；
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
17．小科所在的实验小组进行了如下实验：
若B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。
（1）E烧杯可以看到的实验现象是：　 　。
（2）E烧杯内可能含有的溶质是：　 　。
【答案】（1）溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡
（2）HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】根据氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯可以看到的实验现象是溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡。
（2）E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
18．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水书写；
（3）根据复分解反应发生的条件和酸碱盐的分离解答。
【解答】 （1）氢氧化钠是一种常见的碱，它能是无色酚酞变红色；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
其空气中变质化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选C。
19．碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。
[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O，含泥沙等杂质。
Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。
（1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为　 　。
（2）“洗涤槽”时使用热水的目的是　 　。
【答案】（1）H2SO4
（2）降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出
【知识点】盐的性质及用途
【解析】（1）根据流程可知，有硫酸锂溶液进入反应器内，据此可推知物质X是哪种物质；
（2）根据题文信息进行分析。
【解答】 （1）根据流程可知，有硫酸锂溶液进入反应器内，锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质，加入过量的硫酸后得到硫酸锂和二氧化碳气体，因此“酸浸槽”中加入的酸的化学式为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似，即温度升高，碳酸锂的溶解度减小，“洗涤槽”时使用热水的目的是降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。
20．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是____。
A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Mg
【答案】（1）析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（2）丙
（3）B；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】（1）根据金属的活动性顺序以及反应的原理来分析；
（2）根据验证金属活动性顺序的方法来分析；
（3）根据金属的活动性以及实验现象来分析。
【解答】 （1）试管乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）甲可以证明镁比铁活泼，乙可以证明铁比铜活泼，因此试管丙的实验是多余的；
（3）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁和镁，这是因为铁、镁能和稀硫酸反应生成氢气，同时一定含有反应生成的铜，则滤渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg；
故选BC。
21．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。
查阅资料：①醋酸（）易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于时发生分解。
⑴焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
⑵酸溶。在焙烧后的金属氧化物固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸溶液得到醋酸盐溶液。先加入适量水的原因是　 　（用化学方程式回答），会产生大量的热，而醋酸易挥发，因此需冷却后再加入。
⑶除镁。在酸溶后的溶液中加入X溶液至碱性，将转化为沉淀除去，其中X溶液为　 　。
⑷中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。
⑸将中和后的溶液用酒精灯加热，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的主要原因是　 　。
【答案】；溶液；醋酸钙高于时发生分解
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化
【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
氢氧化钙能和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙。
蒸发时不能直接将溶液蒸干的主要原因是醋酸钙高于160℃时发生分解。
【解答】 （2）先加入适量水的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，会产生大量的热，而醋酸易挥发，因此需冷却后再加入。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入X溶液至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去，其中X溶液为氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，不带入新的杂质。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的主要原因是醋酸钙高于160℃时发生分解。
22．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是　 　，滤液B中一定含有的溶质是　 　；
步骤②中加入的甲溶液是　 　（填化学式）溶液。
【答案】（1）硫酸镁
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KC；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】（1）根据硫酸镁可除去氯化镁中的氯化钡分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钾会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾及氯化镁与氢氧化钠可生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。
【解答】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，应加入适量硫酸镁溶液，再过滤、蒸发；
（2）步骤①中氯化钡与硫酸钾会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl； 滤液B中一定含有未反应的氯化镁和氯化钠和生成的氯化钾；要将氯化镁转化为中间物质，可转化为氢氧化镁沉淀，然后利用氢氧化镁与盐酸反应再生成氯化镁，所以步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠。
故答案为：（1）硫酸镁；（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；KCl、NaCl、MgCl2；NaOH。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验．
步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在
【知识点】酸、碱的概念；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可。
【解答】 步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
步骤3：根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，最终溶液显碱性，而显碱性，所以溶液中一定不含有盐酸；
【实验猜想】碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最终溶液显碱性，说明碳酸钠或氢氧化钙过量，所以还可能为NaCl、NaOH等；
【实验验证】：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，溶液仍然呈红色，说明仍然含有氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
【反思评价】若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，所以不正确，因为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水，酚酞试液显无色。
24． 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
【答案】（1）上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子；Ca2+
（2）NaCl、NaOH##NaCl、Na2CO3##NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）B；D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题
【解析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应中Na+、Cl-没有参加反应，倒入烧杯中，Na+、Cl-没有参加反应分析。
根据钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀分析。
（2）根据氢氧化钠、碳酸钠呈碱性，能使酚酞变红，结合题干信息分析。
（3）碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，加热过量的钡离子检验碳酸根离子并除去碳酸根离子，再根据酚酞变红，证明氢氧根离子。【解答】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是上层清液显碱性，溶液中存在氢氧根离子，氢离子不能与氢氧根离子共存，因此不含有氢离子。
【实验探究】
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）实验Ⅱ中应加入过量的氯化钙溶液或硝酸钙溶液，不能加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钙和氢氧化钡中都含有氢氧根离子，影响对氢氧根离子的检验。
故答案为：BD。
25．项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
【答案】（1）O2
（2）二和三
（3）铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升
（4）刷油漆
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是二、三（除去有无食盐外，其它条件相同）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升。
（4）一种防止钢铁生锈的方法：刷漆或涂油等。
26．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是　 　。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是　 　。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素　 　。
【答案】（1）Ⅲ
（2）氯化亚铁
（3）
（4）温度
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；影响化学反应速率的因素
【解析】根据盐酸浓度越大，金属颗粒越小，反应速率越快，等质量酸完全反应产生氢气相等，等质量锌、铁、镁完全反应，镁产生氢气最多，铁次之，锌产生最少分析。
【解答】（1）盐酸浓度越大，反应速率越快，酸足量，金属等量且完全反应，则20%的盐酸反应速率大于5%，最终生成氢气质量相等， Ⅲ 正确；
（2）取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中， 由图像可知，B反应速率大于A，最终产生氢气质量B小于A，因三种金属中镁反应速率快且最终产生氢气多，所以两种金属为锌和铁，B为锌反应图像，A为铁反应图像，A反应后生成盐为氯化亚铁；
（3）锌粉与酸的接触面积大，反应速率快，锌片慢，但最终产生氢气相等，由此绘制出图像即可；
（4）温度也会影响金属与酸的反应速率。
故答案为：（1）Ⅲ ；（2）氯化亚铁；（3）；（4）温度 。
27．纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：　 　。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：　 　
⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想　　正确。
⑶(反思交流)如果将装置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
【答案】Fe和FeCO3；是碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；三；能
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；物质的鉴别、推断
【解析】（1）根据产物的种数进行猜想；
（2）碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，二者溶液都呈绿色；
（3）根据装置B、D、E中现象推测产物，进而确定反应物即可；
（4）E用于验证有水生成，对验证铁是否存在没有作用。
【解答】（1）猜想一和猜想二都只有一种物质，那么猜想三可能为两种物质，即：Fe和FeCO3。
（2）小科认为小宁的判断不合理，理由是碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生.
（3）碳酸亚铁可以和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，B为澄清的石灰水，澄清的石灰水遇到二氧化碳变浑浊，由题意可以得知，氢气具有还原性可以用来冶炼金属，所以在D装置中是氢气和氧化铜发生反应生成铜和水，因为反应之后的气体通入氧化铜中，物质由黑色变为红色，说明A反应后的气体中含有氢气，故可以判断出固体中一定含有碳酸亚铁和铁，所以可以判断出猜想三正确.
（4）因为由D装置中固体由黑色变为红色就可以得知氢气和氧化铜发生了反应。故A装置反应后产生的气体中含有氢气。由此可以推断出固体中含有铁。故能够验证。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（6分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
（1）m点溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”）。
（2）请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。
【答案】（1）大于
（2）ab段：a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，装置内气压减小，直到反应结束
bc段：b点时推入稀盐酸，由于NaOH有余，稀盐酸先与NaOH发生反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，瓶内气压几乎不变
cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应，生成CO2，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
装置内气压增大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】（1）根据cd段溶液中的溶质进行分析；
（2）根据溶质组成分析回答此题；
【解答】（1）cd段为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠还未完全反应，故此时pH＞7；
（2）①ab段压强减小，说明气体减少，所以是二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了气体，二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，装置内气压减小，直到反应结束 ；
②bc段压强不变，说明气体体没有变化，说明氢氧化钠过量，此时加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会引起压强明显变化；
③cd段压强增大，说明有气体产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，证明有碳酸钠存在，因此说明二氧化碳与氢氧化钠产生；
29．（6分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于　 　肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　．
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____；
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　．
【答案】（1）氮；黄
（2）B
（3）碳酸氢铵
【知识点】盐与化肥
【解析】（1）根据氮肥的作用进行分析；
（2）根据两种氮肥标签提供的相关信息进行分析；
（3）根据碳酸氢铵的化学性质进行分析。
【解答】（1）两种化肥中都含有氮元素，属于氮肥；氮肥具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄；
（2）保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，施用时要避免高温天气，由此说明碳酸氢铵受热易分解，故选：B。
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，因为碳酸氢铵能够与熟石灰反应产生氨气，从而降低肥效。
30．（7分）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于____(填字母)
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（4）现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等，为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ 　，理由是　 　。
【答案】（1）常温下与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝保护膜
（2）导电
（3）B
（4）不正确；因为氢气不纯，与氧气混合遇热易爆炸
【知识点】实验方案设计与评价；金属的化学性质；新型金属材料
【解析】（1）根据金属铝的性质进行分析；
（2）根据石墨烯的性质进行分析；
（3）根据材料的种类进行分析；
（4）除去一种气体中的其他杂质时，要选择适当的物质并注意除杂的顺序，还有除杂过程中可能发生的反应等.当氢气和氧气混合遇到高温或明火时有可能发生爆炸，据此分析。
【解答】（1）在常温的条件下，铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以在空气中铝制品耐腐蚀；
（2）石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；
（3）高阻尼橡胶是由合成橡胶制成的，合成橡胶是一种有机高分子材料，故选B；
（4）现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等，为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜丝和干燥装置，该除杂方案不正确，理由是通过灼热的铜丝时，氢气与氧气混合遇热易爆炸。
31．（8分）小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）5.8 （2）30% （3）20% （4）24.9%
（5）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】溶液不带电，所以阳离子所带的电荷等于阴离子所带的电荷。
【解答】（1）第3次实验结束后溶液的质量为217.1g，在加入40g氢氧化钠溶液后，溶液的质量变为251.3g，则生成沉淀的质量为：。
（2）由表中数据可知，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的总质量为：。设硫酸镁的质量分数为x
120 58
100x 14.5g
解得x=30%。
答：硫酸镁的质量分数为30%。
（3）由表中信息可知，每40g氢氧化钠溶液可以生成5.8g氢氧化镁沉淀，设氢氧化钠的溶质质量分数为y
80 58
40y 5.8g
解得y=20%。
答：氢氧化钠溶质质量分数为20%。
（4）恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为200g，则生成的硫酸钠的质量为z
80 142
z
解得z=71g。反应后溶液中溶质的质量分数为：
（5）第3次加入氢氧化钠时，有沉淀生成，说明氢离子已经被反应完，所以溶液中不存在氢离子。氢氧化镁的总质量为：2.9g+5.8g+5.8g=14.5g，第3次反应氢氧化镁的沉淀质量为2.9g，占总沉淀质量的五分之一，所以剩余的镁离子为原来的五分之四，由图可知，原来镁离子有五格，所以现在还剩余4格。溶液显电中性，4格镁离子带8份正电荷，硫酸根离子有10格，带20份负电荷，所以钠离子所带的电荷为12份，所以钠离子有12格。
32．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 　 　；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需HCl的质量，再与50克溶液比较得到质量分数。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，所以碳酸钙的质量分数为：（7.9g/10g）×100%=79%；
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
故答案为：（1）79%；（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
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浙教版科学九年级上册期中模拟卷
（测试范围：1-2章）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
2．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
3．下列物质分类正确的是（　　）
A．氧化物：SO2、CO2、KClO3
B．盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠
C．有机物：氨气、甲烷、足球烯(C90)
D．混合物：石墨、氨水、冰水
4．硫化氢（）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（）；相同条件下的酸性小于。现在室温下，向饱和溶液中通入过量的气体，反应方程式为：，则溶液的pH随通入体积的变化曲线正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH=Cs++OH-
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
8．如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是(　　)
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
9．化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g H2O，则该有机物中（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．实验中用去氧气的质量为9.6g
C．碳、氢元素的原子个数比为1：2
D．该有机物可能为甲烷（CH4）
10．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
11．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．oa段无沉淀生成是由于存在 B．ac段出现的沉淀是
C．b点溶液中含硫酸 D．d点溶液的
12．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
13．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A． N2 CO2 NaOH溶液 将混合气体通入除杂试剂并干燥
B． KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发
C． NaCl Na2SO4 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发
D． NaOH Na2CO3 BaCl2溶液 沉淀、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．浙江丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH △ 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为　 　。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应，请写出该反应的现象：　 　。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：　 　。
17．小科所在的实验小组进行了如下实验：
若B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。
（1）E烧杯可以看到的实验现象是：　 　。
（2）E烧杯内可能含有的溶质是：　 　。
18．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
19．碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。
[查阅资料]
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O，含泥沙等杂质。
Ⅱ.碳酸锂(Li2CO3)是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。
（1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为　 　。
（2）“洗涤槽”时使用热水的目的是　 　。
20．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是　 　。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是____。
A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Mg
21．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。
查阅资料：①醋酸（）易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于时发生分解。
⑴焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
⑵酸溶。在焙烧后的金属氧化物固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸溶液得到醋酸盐溶液。先加入适量水的原因是　 　（用化学方程式回答），会产生大量的热，而醋酸易挥发，因此需冷却后再加入。
⑶除镁。在酸溶后的溶液中加入X溶液至碱性，将转化为沉淀除去，其中X溶液为　 　。
⑷中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。
⑸将中和后的溶液用酒精灯加热，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的主要原因是　 　。
22．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是　 　，滤液B中一定含有的溶质是　 　；
步骤②中加入的甲溶液是　 　（填化学式）溶液。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行实验．
步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na2CO3溶液显红色，说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
1 NaClNa2CO3； ②NaClCaCl2和NaOH； ③NaClNa2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
24． 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。肯定不存在H+，判断肯定不含H+的依据是　 　。
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
I 取少量上层清液于试管中，加入 过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有　 　
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入 过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 　 　（用化学式表示）
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 ____溶液。
A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Ca（NO3）2溶液
25．项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
26．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是　 　。
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是　 　。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素　 　。
27．纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：　 　。
(查阅资料)：
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：　 　
⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想　　正确。
⑶(反思交流)如果将装置E去掉，　 　(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（6分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
（1）m点溶液的pH　 　7（填“大于”或“小于”）。
（2）请根据题中信息和所学知识，解释ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。
29．（6分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．如图是两种氮肥标签的一部分．请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于　 　肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发　 　．
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____；
A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　．
30．（7分）化学改变世界，科技改变生活。请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于____(填字母)
A．金属材料 B．有机高分子材料 C．复合材料
（4）现通过生物法制得的氢气中混有CO2、O2和水蒸气等，为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ 　，理由是　 　。
31．（8分）小美模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸充分反应后过滤，得到了含有硫酸的硫酸镁溶液。为了探究混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数，小美进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240克氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。请根据实验数据分析解答下列问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/克 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/克 140 180 217.1 251.3 285.5 325.5
每次产生沉淀的质量/克 　 0 2.9 m 5.8 0
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中硫酸镁的溶质质量分数。
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
（5）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入氢氧化钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
32．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 　 　；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 　 　。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
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