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浙教版科学九年级上册期中模拟卷
（测试范围：1.1-3.3）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．下列物质中，不属于合金的是(　　)
A．18K金饰品 B．生铁 C．铁锈. D．黄铜
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物。
【解答】A.18K金饰品是金和其它金属组成的，为合金，故A不合题意；
B.生铁是铁和碳组成的，为合金，故B不合题意；
C.铁锈只有一种物质，不是合金，故C符合题意；
D.黄铜是铜和锌组成的，为合金，故D不合题意。
故选C。
2．绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
3．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．从分类上看：属于无机物
B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性
D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
【答案】D
【知识点】常见物质的分类；不同物质的化学性质
【解析】据物质的组成与分类来分析；根据甲烷燃烧的产物和可燃性来来分析。
【解答】A、甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，错误；
C、甲烷具有可燃性，而不是助燃性，错误；
D、甲烷具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，因此点燃前要检验气体的纯度，正确。
故答案为：D。
4．王刚同学在体育活动中用60N的力将重为5N的足球踢出，足球沿运动场运动60m后才停下来。则王刚同学踢球的过程中，对足球所做的功是（　　）
A．0J B．3600J C．300J D．无法确定
【答案】D
【知识点】力是否做功的判断
【解析】对物体做功的依据是：有力作用在物体上并且物体在力的方向上移动了距离。
【解答】足球沿水平场地向前运动的距离已知，但这个距离是在力的作用下移动的距离还是滚动的距离不得而知，在力的作用下移动的距离是多少不知道，滚动时不做功，所以无法判断运动员对足球做功的多少，故D符合题意，ABC不符合题意。
故答案为：D。
5．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究"是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红"，他设计的下列实验中，不能证明是使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性。
【解答】A、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失，能证明H+是使得石蕊变红。
B、向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失，盐酸里面有H+，不能证明H+是使得石蕊变红。
C、向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红，能证明H+ 是使得石蕊变红。
D、向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失，能证明H+是使得石蕊变红。
故答案为：B。
6．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，因此可用白色硫酸铜粉末检验水的存在，对应关系正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥氧气，对应关系错误；
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，对应关系错误；
D、氢氧化钠溶液能与非金属氧化物反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，对应关系错误。
故选：A。
7．小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　）
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
8．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】常见的有颜色的离子有：、和。
【解答】A、CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
10．各种运动项目中都涉及能量及其转化，下列有关说法正确的是（　　）
A．图①，掷出后的铅球到达最高点时动能为零
B．图②，蹦床运动员在下落到最低点时动能最大
C．图③，射出的箭的机械能是由弓的弹性势能转化而来
D．图④，运动员起跳时的动能只转化为撑杆的弹性势能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。
（2）重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度；质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】A：图①，铅球运动到最高点时，速度不为零，所以动能不为零，A错误。
B：图②，运动员从高处落下，在接触蹦床前，在重力的作用下做加速运动，接触蹦床后，受到蹦床竖直向上的弹力的作用，开始弹力小于重力，运动运动员继续向下做加速运动，当弹力等于重力时，速度最大，动能最大，B错误。
C：图③，用弓将箭射出，由于弓发生弹性形变具有弹性势能，将弓的弹性势能转化为箭的动能，C正确。
D：图④，运动员起跳时的动能转化为撑杆的弹性势能，还有重力势能，D错误。
故答案为：C。
11． 如图所示，一个物体由A点从静止开始下落，相继经过B、C两点，AB＝BC。物体在AB段重力做功W1，做功功率P1；在BC段重力做功W2，做功功率P2，则下列关系正确的是（　　）
A．W1≠W2，P1≠P2 B．W1＝W2，P1＝P2
C．W1＝W2，P1＞P2 D．W1＝W2，P1＜P2
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】已知AB=BC，根据W=Gh可知这两段重力做的功相等；因小球在自由下落时做加速下落运动，所以根据速度公式可知经过相同路程的时间关系，再根据功率公式得出它们的功率关系。
【解答】已知AB=BC，根据W=Gh可知，重力在AB段和BC段做的功相等，即W1=W2；
由于小球在自由下落时做加速运动，
根据可知，小球在BC段运动的时间短，
根据公式可知，物体在AB段重力做功功率小于BC段重力做功功率，即P1＜P2。
故选D。
12．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量相同
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】根据氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进行分析；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成进行分析。
【解答】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、a克是指加入稀盐酸溶液的质量，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。
D、B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，由于不知溶质质量分数，参加反应的NaOH溶液质量和加入的稀盐酸质量不一定相同，故选项说法错误。
故答案为：C。
14．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】根据题意，金属与酸溶液发生反应时，可通过金属与酸溶液发生反应现象、放出热量的多少作为判断金属活动性强弱的依据，进行分析判断。
【解答】A、该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，说法正确，故该选项不符合题意；
B、金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，说法不正确，故该选项符合题意；
C、金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，说法正确，故该选项不符合题意；
D、由表格数据可知，放出热量Mg＞Zn＞Fe，则金属活动性Mg＞Zn＞Fe，说法正确，故该选项不符合题意；
故答案为：B。
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别
【解析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。
【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；
B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；
D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。
故选C。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．电动叉车托着质量为100kg的货物，在5s内沿着水平方向行驶10m，如图甲所示；接着在10s内把货物匀速竖直提升1m，如图乙所示。回答下列问题：
（1）叉车水平行驶过程中，克服货物的重力做功为　 　J；
（2）叉车提升货物过程中，叉车对货物做功的功率为　 　W。
【答案】（1）0 （2）100
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】重力做功等于重力与物体在竖直方向上移动距离的乘积。
【解答】（1）功是力和力的方向上移动的距离的乘积，所以水平行驶过程中，物体的重力方向竖直向下，所以叉车对货物没有做功。
（2）叉车10s内把货物匀速竖直提升1m，对物体做功为
功率为
17．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程(图1)与NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．氧化反应
【答案】（1）2NO2＋4CON2＋4CO2
（2）氯化镁；B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】根据盐与氢氧化钠反应条件：反应物是否可溶，生成物是否有气体、沉淀或水生成进行分析；
【解答】（1）图1中b处的化学反应方程式 2NO2＋4CON2＋4CO2 。
（2）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。它们之间发生化学反应的类型是复分解反应。
18．2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
19．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C）
（2）ClO2
（3）红色
【知识点】构成物质的粒子模型；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】（1）根据酸和碱反应实质分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据等质量氢氧化钠和盐酸反应后酸有剩余分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生产水 。
（2） 图乙表示的反应中ClO2属于氧化物。
（3）由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
可知， 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 盐酸有剩余，则溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：（1） H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） ；（2）ClO2；（3）红色。
20．如图甲所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在　 　点动能最大。根据图乙的能量柱状图，可知B和D的高度　 　（选填“一定”或“不一定”）相同，而且篮球在B点的机械能　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）在D点的机械能。
【答案】A；一定；大于
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】动能大小的影响因素：质量、速度；质量越大，速度越大，动能越大。动能和势能统称为机械能，据此根据能量柱状图，结合能量守恒定律分析解答。
【解答】离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在A点时速度最大，则在A点动能最大。根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，篮球在B点和D点重力势能相等，所以，B和D的高度一定相同；根据篮球在等高点B和D的能量柱状图知道，在D点的动能小于在C点的动能，由于动能和势能统称为机械能，所以，篮球在B点的机械能大于在D点的机械能。
21．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
【答案】（1）盐酸
（2）
（3）NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】根据盐酸不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，且能使装置内压强减小，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合图像中装置内气球的变化情况分析。
【解答】（1）由图乙可知，先加入药品时气球体积没有变化，说明先加入的是不与二氧化碳反应的盐酸，然后加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，气球也无变化，然后再与二氧化碳反应，使压强减少，气球开始变大；
（2）BC段为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 ；
（3）CD段气球体积增大是NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大；
故答案为：（1）盐酸；（2） ；（3） NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大 。
22．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。
（3）写出B装置中发生的化学反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热可能引起的爆炸
（2）收集一氧化碳，防止污染大气或尾气处理
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。
【解答】（1）要排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到B试剂瓶中液面降至安全性以下现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳有毒，需要尾气处理，此时B装置的作用是收集CO，防止污染空气。
（3）B装置中一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与澄清石灰水反应。
发生的化学反应的化学方程式 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【实验过程】
（1）牵牛花汁液　 　（填“能”或“不能”）用做酸碱指示剂。
（2）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有　 　（用离子符号表示）．
（3）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的____（选填编号）．
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（4）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，然后　 　。 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．
【答案】（1）能
（2）CO32-
（3）B
（4）再滴加白醋至过量
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】（1）根据碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据控制变量法的正确操作方法进行分析；
（3）根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色进行分析。
【解答】（1）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。牵牛花汁液能用做酸碱指示剂。
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有 CO32- ；
（3）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸。
故答案为：B；
（4）碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，酸性溶液使紫色石蕊变红色，所以
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，然后 再滴加白醋至过量 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
24．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制　 　相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是：　 　；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由：　 　。
【答案】（1）纸盒在水平面移动的距离
（2）小球到达水平面时的初始速度
（3）质量一定时，物体的速度越大，动能也越大
（4）不能。如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动
【知识点】动能的影响因素
【解析】（1）小球撞击纸盒，纸盒克服摩擦力做功。根据W=fs可知，纸盒在水平面上移动的距离越大，克服阻力做功越大，那么小球动能越大；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，则小球到达水平面时的速度越大；
（3）根据图片分析甲和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）如果木板光滑，没有摩擦力，那么无论小球动能大小，纸盒都会不停的运动下去，不能通过纸盒移动的距离反映小球动能大小，据此分析解答。
【解答】（1）小科是通过观察纸盒在水平面移动的距离来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制小球到达水平面时的初始速度相同；
（3）根据图片控制，甲、丙两次实验中，小球质量相同，而在斜面上高度不同，那么得到结论： 质量一定时，物体的速度越大，动能也越大 。
（4）若长木板绝对光滑，本实验不能达到探究目的，理由：如果绝对光滑，物体在水平面将永远做匀速直线运动。
25．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
【答案】CO2；D；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰充分吸收
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】实验前通气体的目的是排出装置内原有的气体，防止对实验造成干扰；实验中通气体的目的是确保反应生成的气体被后续吸收装置中的药品完全吸收，减小误差。
【解答】[1]实验装置内原有的二氧化碳会对实验造成干扰，所以实验前要先通一会除去二氧化碳的空气，将原有的空气排尽。
[2]装置D中的碱石灰可以吸收二氧化碳，所以应称量装置D的质量，实验前后的质量差即为吸收的二氧化碳的质量。
[3]E可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入D装置，影响实验。
[4]样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，说明实验测得的碳酸钠的质量分数偏小，原因可能是反应生成的二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小。
26．锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　-错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：
实验编号 盐酸的浓度(均取20毫升) 金属(均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
【答案】（1）Ⅱ；浅绿色溶液变为肉色锰片表面附着一层黑色物质
（2）不能，实验没有控制单一变量原则；酸的种类或温度
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
27．综合实践活动小组调查某化工厂排放的废水，发现废水略显蓝色，透明无悬浮颗粒，通过实验对其成分进行探究。
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有　 　，它们都是重金属离子，还含有的大量的阴离子，对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则X固体为　 　。
（3）B溶液中的溶质一定有____。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B；D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】铁和银离子、铜离子反应生成亚铁离子、银和铜，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
B溶液中的溶质一定有铁和硝酸银、硝酸银反应生成的硝酸亚铁、不能反应的硝酸钡。
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
【解答】：①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是氯化银，进一步说明废水中含有银离子。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，进一步说明废水中含有钡离子。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明废水中含有铜离子。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、Cu2+，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子NO3-，对环境都有污染。
（2）X固体为Fe，加入铁，铁和银离子、铜离子反应生成亚铁离子、银和铜，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
（3）B溶液中的溶质一定有铁和硝酸银、硝酸银反应生成的硝酸亚铁、不能反应的硝酸钡。
故答案为：BD。
（4）④中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
（1）该营养液中硝酸铵属于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为　 　。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
【答案】（1）A （2）2：3
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供磷元素的质量为50kg×10%× ×100%≈0.95kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥；相对分子质量
【解析】（1）只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（2）根据硝酸铵化学式的含义，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
（2）1个硝酸铵分子中含有2个氮原子、3个氧原子，则硝酸铵中氮和氧的原子个数比为2：3。
29．本届杭州亚运会科技满满，其中两只“呆萌”的四足机械狗成为亮点，它们变身铁饼“搬运工”，这是世界首次使用机械狗在赛场搬运体育器械。工作人员只需将铁饼放置在卡槽上，便可在第一时间操控机械狗将铁饼运输回起点处。
（1）机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为　 　。
（2）已知机械狗的牵引力为100牛，将铁饼从65米的落地点径直运到起点用时13秒，求该机械狗的功率。
（3）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重12千克，现携带重为2千克的标准铁饼上五楼。试通过计算，求整个过程中机械狗克服重力所做的功。（每层楼高3米）
【答案】（1）动能
（2）W=FS=100牛×65米=6500焦，P==500瓦
（3）W=Gh=mgh=（12千克+2千克）×10牛/千克×4×3米=1680焦
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】（1）用电器是将电能转化为其他形式的能的装置。
（2）根据W=Fs得到机械狗做的功，根据得到机械狗的功率。
（3）根据G=mg得到总重力，从一楼跑到五楼，上升高度为4层楼的高度，再利用W=Gh可求出克服重力做功。
【解答】（1）机械狗在平地上运输铁饼，消耗电能，产生机械能，是将电能转化为机械能；
（2）机器狗做的功：W=Fs=100N×65m=6500J，
机械狗的功率：；
（3）总重力：G=mg=（12kg+2kg）×10N/kg=140N，
从一楼到五楼，上升高度为h=4×3m=12m，
克服重力做的功：W'=Gh=140N×12m=1680J。
答：（1）机械能；（2）该机械狗的功率为500W；（3）整个过程中机械狗克服重力所做的功为1680J。
30．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）Cu；17.4
（2）解：由（1）可知，样品中有11.2g是铜，则锌的质量为：20g-11.2g=8.8g，
样品中锌的质量分数为：
答：黄铜样品中锌的质量分数为44%。
（3）解：在第一反应中锌过量，说明稀硫酸完全反应，设稀硫酸的质量分数为x
65 98
2.6g 40x
解得。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
【解答】（1）由表中数据可知，第4次和第5次中反应后剩余固态质量相同，说明剩余固体不与稀硫酸反应，所以是铜。
由表中数据可知，每加入40克稀硫酸，固体的质量减少14.8g-12.2g=2.6g，所以m为：20g-2.6g=17.4g。
31．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有　 　(填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？　 　(选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。　 　(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）HCl
（2）变大
（3）26.5%
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】本实验石灰石和稀盐酸反应的产物中有稀盐酸和氯化钙，向这个混合液中加入Na2CO3溶液，先和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水；然后在和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
【解答】（1） 在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生 ，证明溶液中盐酸过量；
（2） Na2CO3从0加到5克的过程中，是Na2CO3和HCl的反应；开始盐酸过量，溶液为酸性，盐酸被反应完，pH值上升；所以溶液的pH是偏大的；
（3） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
m 5g
m=5.3g ；m%=5.3g/20g=26.5%；
故答案为：（1） HCl （2） 变大 （3） 26.5%
32．据考证，我国商周时期已经大量使用铜等金属材料，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧，也带动了中国古代科学技术的发展。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的　 　（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：　 　。
【答案】（1）单质
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；还原性；防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】黄金在所有金属中最不活泼，不会被空气中的氧气氧化，所以自然界中主要以单质存在。而活泼型越强的金属，越难被还原，活泼型强的金属可以还原出活泼型较弱的金属盐溶液中的不活泼金属。
【解答】（1）黄金在自然界中主要以单质纯在，故答案为：单质
（2）铁活泼性比铜强，所以能在铜溶液中置换出铜单质，故答案为： Fe+ CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）化学反应中，反应物接触面越大，反应速度越快，研碎可以增加接触面积，提高反应速度。煤炭主要成分为碳单质能够在高温下还原金属氧化物中的金属，属于还原性。高温下的金属很容易被氧气再次氧化，故高温到冷却期间，需要隔绝氧气。故答案为： 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 还原性 防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化
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浙教版科学九年级上册期中模拟卷
（测试范围：1.1-3.3）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．下列物质中，不属于合金的是(　　)
A．18K金饰品 B．生铁 C．铁锈. D．黄铜
2．绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．从分类上看：属于无机物 B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有助燃性 D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
4．王刚同学在体育活动中用60N的力将重为5N的足球踢出，足球沿运动场运动60m后才停下来。则王刚同学踢球的过程中，对足球所做的功是（　　）
A．0J B．3600J C．300J D．无法确定
5．实验探究是化学学习的重要环节，硝酸溶液使石蕊变红，某同学想探究"是氢离子还是硝酸根离子的作用使石蕊变红"，他设计的下列实验中，不能证明是H+使得石蕊变红的是（　　）
A．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的氢氧化钠溶液，观察红色是否消失
B．向硝酸中滴加石蕊后，再滴加盐酸，观察红色是否消失
C．向硝酸钠溶液中滴加石蕊，观察溶液是否变红
D．向硝酸中滴加石蕊后，再加入适量的碳酸钾溶液，观察红色是否消失
6．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
7．小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　）
A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．锡粉和稀盐酸
8．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
9．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
10．各种运动项目中都涉及能量及其转化，下列有关说法正确的是（　　）
A．图①，掷出后的铅球到达最高点时动能为零
B．图②，蹦床运动员在下落到最低点时动能最大
C．图③，射出的箭的机械能是由弓的弹性势能转化而来
D．图④，运动员起跳时的动能只转化为撑杆的弹性势能
11． 如图所示，一个物体由A点从静止开始下落，相继经过B、C两点，AB＝BC。物体在AB段重力做功W1，做功功率P1；在BC段重力做功W2，做功功率P2，则下列关系正确的是（　　）
A．W1≠W2，P1≠P2 B．W1＝W2，P1＝P2
C．W1＝W2，P1＞P2 D．W1＝W2，P1＜P2
12．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
13．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量相同
14．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
15．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Fe 粉末和 CuO 粉末 鉴别 取样，分别滴加稀 H2SO4 ，观察现象
B 稀硝酸中含有稀盐酸 验证 取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C 硫酸铁溶液中混有少量硫酸 除杂 加入足量的铁粉，过滤
D CaCl2 和 CaCO3 固体混合物 分离 加水溶解、过滤， 洗涤干燥滤渣， 并蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．电动叉车托着质量为100kg的货物，在5s内沿着水平方向行驶10m，如图甲所示；接着在10s内把货物匀速竖直提升1m，如图乙所示。回答下列问题：
（1）叉车水平行驶过程中，克服货物的重力做功为　 　J；
（2）叉车提升货物过程中，叉车对货物做功的功率为　 　W。
17．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程(图1)与NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．氧化反应
18．2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
19．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
（1）图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是　 　。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
20．如图甲所示，离手后的篮球在空中依次从A点运动到D点，在　 　点动能最大。根据图乙的能量柱状图，可知B和D的高度　 　（选填“一定”或“不一定”）相同，而且篮球在B点的机械能　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）在D点的机械能。
21．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
22．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。
（3）写出B装置中发生的化学反应的化学方程式　 　。
三、实验探究题(本大题共5小题，共40分)
23．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【实验过程】
（1）牵牛花汁液　 　（填“能”或“不能”）用做酸碱指示剂。
（2）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有　 　（用离子符号表示）．
（3）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生．小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关．要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的____（选填编号）．
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（4）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计．
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，然后　 　。 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学．
24．物体动能的大小与质量和速度有什么关系？为探究此问题，小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球，设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验，通过比较分析，得出结论。
（1）小科是通过观察　 　来比较小球动能的大小；
（2）甲、乙两次实验中，小球从斜面同一位置静止释放，是为了控制　 　相同；
（3）通过对比甲、丙两次实验可得出结论是：　 　；
（4）若长木板绝对光滑，本实验还能达到探究目的吗？并说明理由：　 　。
25．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓硫酸具有吸水性）
【实验设计】
【实验过程】主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置气密性。
②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的　 　，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置　 　（填字母序号）质量。
【数据分析】
⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；
【实验反思】⑦E装置的作用是　 　。
⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：　 　。
26．锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　-错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：
实验编号 盐酸的浓度(均取20毫升) 金属(均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
27．综合实践活动小组调查某化工厂排放的废水，发现废水略显蓝色，透明无悬浮颗粒，通过实验对其成分进行探究。
①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有　 　，它们都是重金属离子，还含有的大量的阴离子，对环境都有污染。
（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则X固体为　 　。
（3）B溶液中的溶质一定有____。
A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
（4）写出④反应的化学方程式　 　。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
（1）该营养液中硝酸铵属于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为　 　。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
29．本届杭州亚运会科技满满，其中两只“呆萌”的四足机械狗成为亮点，它们变身铁饼“搬运工”，这是世界首次使用机械狗在赛场搬运体育器械。工作人员只需将铁饼放置在卡槽上，便可在第一时间操控机械狗将铁饼运输回起点处。
（1）机械狗在平地上运输铁饼，是将电能转化为　 　。
（2）已知机械狗的牵引力为100牛，将铁饼从65米的落地点径直运到起点用时13秒，求该机械狗的功率。
（3）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重12千克，现携带重为2千克的标准铁饼上五楼。试通过计算，求整个过程中机械狗克服重力所做的功。（每层楼高3米）
30．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量/g
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　 　；表格中，m＝　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
31．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有　 　(填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？　 　(选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。　 　(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
32．据考证，我国商周时期已经大量使用铜等金属材料，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧，也带动了中国古代科学技术的发展。
（1）战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的　 　（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：　 　。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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