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浙教版科学九年级上册期中综合测试卷
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前1分钟收取答题卡
一、单选题(共15题；每题3分，共45分)
1．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
2．生活垃圾需要分类投放。处置矿泉水瓶的正确方法是（　　）
A．扔进有害垃圾桶 B．扔进其他垃圾桶
C．扔进可回收物垃圾桶 D．看到垃圾桶就扔进去
3．用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是(　　)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋
pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A．.肥皂水显碱性
B．表中物质pH数据可用pH试纸测得
C．食醋的酸性弱于西瓜汁
D．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害，
4．下列物品中，主要成分属于有机合成材料的是(　　)
A．陶瓷水杯 B．塑料脸盆
C．报纸 D．可乐瓶
5．实验室研究稀盐酸的化学性质，按如图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是(　　)
①气泡可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成的②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③甲试管中一定没有剩余的稀盐酸④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
6．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是(　　)
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
7．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
8．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
9．下列物质中能与稀硫酸发生酸碱中和反应，且能产生白色沉淀的是(　　)
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Mg(OH)2 D．BaCl2
10．如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是(　　)
A．四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
B．若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al
C．金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应
D．上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应
11．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） 2·1·c·n·j·y
A．铜 B．铁 C．钠 D．锌
12．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是(　　)【来源：21cnj*y.co*m】
①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8【来源：21·世纪·教育·网】
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
13．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）21*cnjy*com
1a溶液呈酸性………2 1b△………3 2a与BaCl2反应有沉淀…甲 2b与BaCl2反应无沉淀…乙 3a与CO2反应有沉淀…丙 3b与CO2反应无现象…氢氧化钠
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
14．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“——”表示相互能反应)，说法正确的是(　　)www.21-cn-jy.com
A．的反应碳元素的化合价未发生改变
B．’的反应类型为置换反应
C．的反应可用于检验二氧化碳
D．’的反应可酚酞试剂验证
二、填空题(共7题；每空2分，共36分)
16．如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。
（1）开始时　 　管溶液呈红色；（填“左”或“右”）
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有　 　。
17．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：　 　；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
18．下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是　 　；
（2）可用于复合肥的是　 　。
19．（6分）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。根据图示回答相关问题：
图甲描述了NａOH溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是_____________________
　 　。
（2）图乙表示的反应中涉及4种物质，其中属于氧化物的是　 　。（写化学式）
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色
的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
20．右图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式　 　.
（2）写一个C→E的化学方程式　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应娄型有____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：www-2-1-cnjy-com
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：　 　。
（2）若Ⅰ是红褐色沉淀，请写出G+F→Ⅰ的化学方程式：　 　。
（3）指出反应①的基本类型是　 　反应。
22．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
三、实验探究题(共5题；每空2分，共38分)
23．（12分）请你根据下图回答有关问题：
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与　 　组合（填序号）；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）碱石灰久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰的成分，设计了如图实验流程，请你参与探究过程：【版权所有：21教育】
①固体A中一定含有　 　。
②为了确定滤液B的成分，甲、乙同学做了如下探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
两位同学交流后觉得他们的结论均有不足。于是又做了如下实验。
实验步骤 实验现象
①取少量溶液B于试管中，加入足量cacl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色
上述实验中，加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。滤液B中的溶质是　 　。21世纪教育网版权所有
③实验过程中，同学们还发现向原样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列有关原样品成分的分析正确的是　 　（填序号）（提示Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；CaCl2溶液呈中性）。
A．一定有NaOH B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO D.至少有CaO、NaOH中的一种
24．（6分）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。
请回答：
（1）试管中无色液体在下部的原因是　 　。
（2）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是________________________
　 　。
（3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，(图2)做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　
25．（8分）锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。
查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。
兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
根据金属活动性顺序(Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu； 猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn； 猜想Ⅲ：Fe>Mn>Cu。
（1）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想　 　错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（2）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表：21·cn·jy·com
实验编号 盐酸的浓度 (均取20毫升) 金属 (均取2克) 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 10% 锰 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 20% 铁 片状 110
①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 请判断并说明理由：______________________
　 　。
②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响 　 　(说出一项即可)。
26．（4分）某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有　 　。
（2）杂质一定含有　 　。
27．（8分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是　 　(填化学式)。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　(填离子符号)。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是___________
　 　。21教育名师原创作品
四、解答题(共5题；共41分)
28．（7分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
Ⅰ：从高处喷淋下的海水（）洗脱从下而上燃煤烟气中的，（ 是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ：将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）若要测定海水中含量，实验操作步骤是：取少量被测海水样品10克，加入足量溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克。则海水样品中含量是多少？（请写出计算过程）21*cnjy*com
（3）若要测定海水中含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的　 　溶液（填化学式）进行类似实验。
29．（10分）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有　 　。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
30．（6分）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
31．（8分）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）
32．（10分）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3口中的一种或多种，某实验小组对其组成21cnjy.com
成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作.得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　和　 　*填化学式)。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称
取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
答案解析部分
1．C
【解析】 物理变化指的是没有新物质生成的变化过程。多种纯物质混合成混合物，是物理变化；从混合物中分离出纯物质，亦是物理变化。
A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，产生新物质亚硫酸钠，属于化学变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液溶解兔毛，兔毛变成其他物质，属于化学变化，B错误；
C.氢氧化钠固体吸水潮解， 潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。这一过程是物理变化，因为潮解仅涉及物质的物理状态变化，即从固体变为溶液，而没有涉及化学成分的改变 ，C正确；
D.氢氧化钠溶液久置变质，是氢氧化钠与二氧化碳产生碳酸钠的缘故，D错误；
故答案为：C。
2．C
【解析】根据矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析解答。
矿泉水瓶属于可回收垃圾。
故答案为：C。
3．A
【解析】pH值可以反映溶液的酸碱性。
A、肥皂水的pH值大于7，呈碱性，故A正确；
B、pH试纸只能测pH的整数值，不能测小数，故B错误；
C、pH值数字越小酸性越强，故C错误；
D、虽然食醋可以帮助消化，但大量食用也会损害人体健康，故D错误；
故答案为：A。
4．B
【解析】常见的材料有：金属材料、无机材料、有机材料等。
A、陶瓷水杯的材质是陶瓷，属于无机材料，故A不符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，故B符合题意；
C、报纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故C不符合题意；
D、可乐瓶主要材料是铝，属于金属材料，故D不符合题意。
故答案为：B。
5．D
【解析】铜是紫红色的金属单质。
①丁中稀盐酸过量，说明碳酸钠完全反应，没有剩余，故气泡不可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成，故①错误；
②③由①可知，气泡只能是由丁中过量的稀盐酸和甲中过量的锌粒反应生成的氢气，所以甲中一定没有剩余的稀盐酸。乙中稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，锌的活动性比铜强，所以甲乙丙中物质混合时，锌会将氯化铜中的铜置换出来，所以会有红色物质生成，故②③正确；
④烧杯中最后一步反应是锌和稀盐酸反应产生氢气，不能证明是稀盐酸是否过量，所以不一定含有稀盐酸，故④错误。
故答案为：D。
6．D
【解析】碱能使无色酚酞变红。
A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确；
故答案为：D。
7．B
【解析】常见的有颜色的离子有：、和。
A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确；
C、溶液是黄色的，故C错误；
D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。
故答案为：B。
8．B
9．A
【解析】中和反应指的是酸和碱的反应。
BD、酸碱反应称为中和反应，而碳酸钾和氯化钡是盐，故BD错误；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成硫酸镁和水，没有产生白色沉淀，故C错误；
A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀物，故A正确；
故答案为：A。
10．B
【解析】金属活动性在氢前面的金属可以与酸发生反应。
A、气泡从左到右逐渐减少，说明金属活动性逐渐减弱，故A正确；
B、由图可知乙的活动性比丙强，而铝的活动性比锌强，故B错误；
C、甲乙丙是金属单质与盐酸反应生成盐和氢气，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，故C正确；
D、由图可知，丁没有气泡产生，所以丁没有与盐酸发生反应，所以有些金属可以与酸反应，有些金属不能与酸反应，故D正确；
故答案为：B。
11．A
【解析】根据铁、铜、钠、锌四种金属的活动性强弱顺序为钠>锌>铁>铜，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 分析。
铁、铜、钠、锌四种金属的活动性强弱顺序为钠>锌>铁>铜，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟 ，甲为四种金属中最早使用的金属，应代表铜；
故选A。
12．B
【解析】 本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比。
由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量；
H2O中H元素的质量，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g
说明有氧元素，则④正确；
该物质中C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确。
故答案为：B。
13．D
【解析】根据氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析。
甲呈酸性且能与氯化钡反应，则甲为硫酸，乙为盐酸，3类物质为氢氧化钙、氢氧化钠，溶液呈碱性，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，则丙为氢氧化钙。
故答案为：D。
14．B
【解析】A、根据氯化钙和氯化钠的化学性质及除杂原则分析；
B、根据氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，氯化外与硫酸不反应分析；
C、根据石蕊试液只能验证溶液酸碱性分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析。
A、氯化钙不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为氯化钾溶液，符合题意；
C、 紫色石蕊试液只能鉴别溶液的酸碱性，不能测定酸碱度，不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，利用酚酞不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
故答案为：B。
15．C
【解析】A、根据碳充分燃烧生成二氧化碳，进行分析判断．
B、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
C、根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
A、“C→CO2”的反应不一定是放热反应，也可能是吸热反应，如碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故选项说法错误。
B、一氧化碳转化成二氧化碳，氧化反应不是基本反应类型，故选项说法错误。
C、“CO2→CaCO3”的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，故选项说法正确。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能用于验证是否发生了CO2 H2CO3，故选项说法错误。
故答案为：C。
16．（1）左
（2）NaOH和NaCl
【解析】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类。
（1）开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠和剩余物氢氧化钠。
17．（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生
（3）Cl2
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气；
（3）根据质量守恒定律推测X的化学式。
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是：盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为：有气泡产生；
（3）根据方程式 NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O 得到：1Na+3Cl+1O+2H=1Na+1Cl+1O+2H2，解得：X=2Cl=Cl2。
18．（1）HCl
（2）KNO3
19．（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C）
（2）ClO2
（3）红色
【解析】（1）根据酸和碱反应实质分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（3）根据等质量氢氧化钠和盐酸反应后酸有剩余分析。
（1）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生产水 。
（2） 图乙表示的反应中ClO2属于氧化物。
（3）由方程式
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
可知， 质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后， 盐酸有剩余，则溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色。
故答案为：（1） H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子反应生产水或A+B=C） ；（2）ClO2；（3）红色。
20．（1）CO
（2）CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
（3）A；B；C；D
【解析】同种元素不同物质间的相互转化。
（1）由图可知，B是氧化物，且碳元素的化合价为+2价，所以是。
（2）C是氧化物且碳元素的化合价为+4价，所以是，E是含碳的盐，碳元素的化合价为+4价，可能的方程式为：。
（3）A、A是单质，C是，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，故A正确；
B、D是，不稳定，受热易分解成水和二氧化碳，即由D转化为C，属于分解反应，故B正确；
C、C单质具有还原性，可以与氧化铜发生反应，生成铜和二氧化碳，即由A转化为C，属于置换反应，故C正确；
D、碳酸可以与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，即由D转化为E，属于复分解反应，故D正确。
故答案为：ABCD。
21．（1）过滤
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）化合
【解析】根据题设条件，找出有特点的物质，作为突破口，然后按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”，得出结论。由常见物质的物理性质、物质的简单分类和物质间的相互转化关系，可以得出本题正确的解答。
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过过滤操作分离出沉淀和溶液，所以F为氢氧化钠。
（3）I为红褐色沉淀，只能是氢氧化铁沉淀，B氧化物和盐酸反应生成G，所以G是氯化铁，而F使氢氧化钠，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
（4）在①的反应中 氧化钙和水的反应，反应属于多变一，化合反应。
22．（1）金属
（2）化合物
【解析】 （1）一般情况下，如果元素名称带有金字旁，那么为金属元素；
（2）由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
23．（1）D、F
（2）甲
（3）碳酸钙；除去碳酸钠避免干扰氢氧化钠的检验；Na2CO3和NaOH；BD
24．（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（2）蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多
（3）操作时戴好胶皮手套和护目镜
【解析】浓硫酸具有吸水性。
（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度，所以将浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，浓硫酸在硫酸铜溶液的下部。
（2）继续加浓硫酸，浓硫酸吸水，硫酸铜溶液因饱和而析出晶体，溶液中铜离子变少，颜色变浅，直至消失，故观察到的现象是： 蓝色溶液逐渐变无色、试管底部白色晶体变多 。
（3）浓硫酸具有腐蚀性，实验时为了安全，应在操作时戴好胶皮手套和护目镜。21教育网
25．（1）Ⅱ；浅绿色溶液变为肉色锰片表面附着一层黑色物质
（2）不能，实验没有控制单一变量原则；酸的种类或温度
26．（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2
（2）Na2SO4、NaCl
【解析】（1）根据碳酸钠与氯化钙产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，样品加水得无色溶液，确定样品中一定不含氯化钙、碳酸钙、硫酸铜分析；
（2）根据图示确定碳酸钡和硫酸钡质量，由两种沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸钠和碳酸钠质量，由此确定是否含氯化钠质量分析。
第一步： 取50g该样品溶于水得到无色溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由此可知，一定不含碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；
第二步： 再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液，产生沉淀，再加入过量的稀硝酸 ，沉淀部分溶解，由此可知，沉淀中既有不溶于硝酸的硫酸钡，又有溶于硝酸的碳酸钡，样品中一定含有硫酸钠，产生硫酸钡沉淀质量为46.6克，产生碳酸钡质量为66.3－46.6＝19.7g，设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
Na2CO3 －－－BaCO3 Na2SO4－－－BaSO4
106 197 142 233
x 19.7g y 46.6g
x=10.6g，y=28.4g，10.6+28.4<50，由此可知，样品中还一定有氯化钠。
故答案为：（1）CaCO3、CuSO4、CaCl2 ；（2） Na2SO4、NaCl 。21·世纪*教育网
27．（1）AgCl
（2）NaOH、Na2SO4
（3）Na＋、H＋、Ba2＋
（4）将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【解析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀；
（1）白色沉淀B是AgCl；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；
（3）根据上述分析，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，无色溶液中含有氯化钠、盐酸、硫酸钠，加入硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡过量，无色滤液1中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸钡和盐酸，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，因此无色滤液2中一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：
方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl；
28．（1）
（2）海水样品中含量为x，
142 233
x 0.466g
（3）
【解析】（1）根据海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaCl+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3进行分析。
（2）根据硝酸钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后结合题中的数据进行解答；
（3）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析。
（1）海水的pH=8.1-8.3，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaCl+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HCl，
盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以，
。
（3）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验。
29．（1）酸性
（2）解：根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）解：由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g+100g-295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7344x4.4g
7344=x4.4g，x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%。
（4）AB
【解析】（1）根据题意，洁厕灵的有效成分是HCl，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，进行分析解答。
（3）根据第二次实验产生二氧化碳的质量为197.8g+100g-295.6g=2.2g，说明第一次、第二次加入的碳酸氢钠溶液均恰好完全反应；第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量为295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据关于家庭小实验活动的常识，进行分析解答。
（1）由题意，洁厕灵的有效成分是HCl，显酸性。
（3） 由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g+100g-295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
，
x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%。
（4）A、开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防止发生实验事故，故说法正确。
B、明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，故选项说法正确。
C、并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防止发生燃烧、爆炸等意外事故，故选项说法错误。
故答案为：AB。
30．（1）置换反应
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
65 　 　 　 　 　 2
x 　 　 　 　 　 0.2g
= 解得：x＝6.5克黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝ ×100%＝32.5%【出处：21教育名师】
【解析】根据置换反应定义进行分析；根据方程式计算的方法与步骤进行分析。
（1）该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；（2）利用氢气的质量代入方程式进行计算求解。
31．（1）解：
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
56 98
5.6g x
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为
（3）13.8
【解析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。2-1-c-n-j-y
32．（1）CaCO3；Na2CO3
（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
y x×8% 19.6g
x=200g
y=32.0g
②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成。
【解析】【现象与结论】根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液得出结论；
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据氢氧化铜沉淀的质量来求出硫酸铜的质量。然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠。
【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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