资源简介

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2024-2025学年浙教版科学九年级上期中金卷（答案+答题卷）
（答题卷）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1）____________________
（2）________________________________________
17． （1）____________________（2）________________________________________
（3）____________________
18．（1）____________________（2）____________________（3）____________________
19．（1）____________________
（2）________________________________________
（3）________________________________________
20．（1）____________________（2）____________________（3）____________________
21．（1）____________________
（2）____________________
（3）____________________
22．（1）___________________________（2）____________________（3）____________________
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．（1）____________________ ____________________
（2）________________________________________
（3）____________________
24．（1）________________________________________
（2）__________________________________________________________________
（3）____________________
25．（1）____________________
（2）____________________
（3）________________________________________
26．（1）____________________
【分析】____________________
【实验】____________________
【交流】____________________
27．（1）________________________________________
（2）________________________________________
（3）________________________________________
（4）________________________________________
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（1）________________________________________
（2）________________________________________
（3）________________________________________
29．（1）____________________
30．（1）____________________
（2）____________________________________________________________
（3）____________________
31．（1）____________________
（2）
32．（1）____________________
（2）
（3）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024-2025学年浙教版科学九年级上期中金卷（答案+答题卷）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。
2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4、本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 N—14 Ca—40
Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1． 能源、信息和材枓是现代社会发展的三大支柱。下列说法错误的是（ ）
A．在倡导“节能环保”“低碳生活”的今天，人类特别重视太阳能的利用
B．超导材料可应用于电饭锅和远距离输电线
C．导航导航传递信息过程中主要依靠电磁波
D．光纤具有抗干扰、信号衰减小的特点，适用于远距离、大容量信息传输
2． 如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
B．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C．相同元素组成的不同物质，化学性质相同
D．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为
3． 下列实验操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．滴管取液 D．测定某溶液的pH
4． 下图是A．B．C．d四种液体的pH，下列说法正确的是（ ）
A．a能使紫色石蕊试液变蓝 B．b一定是水
C．c可能是氢氧化钠溶液 D．c的碱性比d强
5． 84消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被大量使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要
成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+HCl=NaCl+H2O+X。由此能做出的判断是（ ）
A．该反应为复分解反应 B．NaClO是一种氧化物
C．反应中铝元素的化合价均发生改变 D．有毒气体X为氯气
6． 2022年4月22日中国南方航空集团有限公司CZ6681航班平稳降落昭苏天马机场，新疆首个高
原机场正式通航。下列关于制造飞机所用材料的叙述不正确的是（ ）
A．飞机舷窗使用的有机玻璃属于复合材料
B．飞机座椅上使用的阻燃橡胶属于有机合成材料
C．飞机机翼使用的钛合金属于金属材料
D．飞机机身使用的铝合金具有密度小，耐腐蚀等优点
7． 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（ ）
A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
8． 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
9． 为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去
标签的无色溶液编号为A．B．C，然后用滴管分别取少量A．B．C两两混合后产生如下现象：（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。由此某同学推断出A．B．C正确的顺序是（ ）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
10．类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸钠溶液中的钠
②NaOH能使无色酚酞溶液变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红
③NH4Cl不能与碱混合使用，所以KNO3也不能与碱混合使用
④常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Cl-，所以也可用这两种溶液鉴别SO42-和Cl-
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
11．物质的变化多姿多彩，表中X可分别与甲、乙、丙三种物质发生化学反应，下列符合要求的一组
是（ ）
12．小明研究酸碱反应中 pH 的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的 pH 变
化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图
乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．ab段发生反应的化学方程式是2HCl+CuO=CuCl +H O
B．由图乙可知加入稀盐酸过量
C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl
D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克
14．2022年4月17日，浙江余姚某公司发生硫化氢气体泄漏事故，造成3名伤员因抢救
无效死亡，3名伤员正在全力抢救中。硫化氢在空气中燃烧时的微观示意图如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．硫化氢中硫的化合价是+4价
B．生成的有毒气体中硫、氧元素的质量比为1：2
C．上述反应是置换反应
D．该反应前后没有发生改变的粒子是原子
15．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是 NaOH 溶液
B．图乙中 a→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．(4分)硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸铵等肥料。 氨氧化法是工业生产中制取硝
酸的主要途径(如图)。
（1）硝酸在物质分类上属于酸的依据是 。
（2）吸收塔内发生的制取硝酸的反应的化学方程式为 。
17．(6分)洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造
就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变______色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式______；
（3）实验结束后，同学们将A．B．C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是______（填化学式）。
18．(6分)观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
（1）甲图实验中，装空气的注射器比装水的注射器更容易被压缩，这说明 。
（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果，乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要 。
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示，根据丙图，可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为 。
19．(6分)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。
为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为　 　。
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式　 　。
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在　 　。
20．(6分)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢 某科学兴趣小组设计
如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）关于图乙、图丙的说法正确的是__________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na 和Cl 微粒数目相同
C．图丙中d点的溶液，滴加碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是__________（填微粒符号）。
21．(6分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的
pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 。
22．(6分)向44.9g硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入10%氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入
氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中判断，OA段发生的化学反应为__________。(用化学方程式表示)
（2）A点所对应溶液中的溶质是__________。
（3）计算m 的值__________。
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．(8分)实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药
品和他们一起进行研究。
（1）实验后得到红色溶液的是__________（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是__________；
（2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为
；
（3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为 。
24．(7分)钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125—0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁
制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放人甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到 ，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论： 。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为 。
25．(9分)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）
的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．
26．(8分)科学兴趣小组对Na CO 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na CO 溶液，
在甲试管中滴入一定量稀HCl,乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管__________。
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一：溶质为 NaCl; 猜想二：溶质为NaCl 和 BaCl ；
猜想三：溶质为NaCl 和 Na CO ; 猜想四：溶质为NaCl 、BaCl 、HCl;
【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是__________。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是____________________。
27．(8分)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气
成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是__________；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是__________；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是__________；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是__________。
【实验结果】
经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．(6分)“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免
其排放到大气中的一种技术，被认为是未来人规模减少温室气体排放.减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程中①的化学方程式为____________________。
（2）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是__________
（3）该工艺流程中可以循环利用的物质有__________（填化学式，写一种即可）。
29．(8分)烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液，现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌
使其与溶液中的溶质恰好完全反应。现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
（1）三位同学所作的图中，你认为正确的有
（2）请解释你认为正确的关系图中烧杯内固体质量变化形成的原因
30．(6分)俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 。
A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
31．(7分)有两种外观类似黄金的①Cu -Zn 合金和②Cu -Ag 合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸
和必要仪器．
（1）你认为能测出合金_______（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末30g放入烧杯中，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中滤液的质量为106.3克。若不考虑该合金中除Cu、Zn 以外的其他成分，求黄铜中铜的质量分数。
32．(8分)小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。
为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将 240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
2024-2025学年浙教版科学九年级上期中金卷（答案+答题卷）
（参考答案）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D A A C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D D C
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1）硝酸在水中电离出的阳离子只有氢离子
（2）3NO +H O=2HNO3+NO (化学式书写1分，配平1分)
17． （1）红 （2）CaCl +K CO =CaCO ↓+2KCl
（3）KCl
18．（1）气体分子间间隙比液体分子大 （2）氧气（O2） （3）1:1
19．（1）CaCO3
（2）
（3）
20．（1）C （2）放热 （3）OH
21．（1）引流。
（2）H2O。
（3）氯化钠、硫酸钠。
22．（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O （2）Na2SO4、CuSO4 （3）80
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．（1） 1.5 3.4.7.8
（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（3） 硫酸钠、氯化铜
24．（1）活塞恢复原位（2分，回答活塞向上运动或向内运动给1分）
（2）氧化钠（食盐、盐水）能加快钢铁的生锈（2分，回答氯化钠、食盐、盐水能加快金属锈蚀或盐能加快钢铁锈蚀给1分）
（3）17.5%或7/40或0.175
25．（1）加热混合固体；
（2）出去 Ca2+和 Ba2+；
（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
26．（1）出现白色沉淀
【分析】沉淀BaCO3与稀HCl不能共存
【实验】一
【交流】稀H2SO4
27．（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气（或储气）
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（1）Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）増大反应物之间的接触面积，使反应进行的更充分
（3）NaOH、Ca（0H）2
29．（1） 甲 乙 丙 （写出1个不给分，2个给1分，3个给2分）
1.把锌粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，锌首先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag，从化学方程式中可知，每65份锌参加反应能生成216份银，即生成的银的质量大于参加反应的锌的质量，所以表示其质量变化关系的线段OB与X轴的夹角要大于45度。（2分）
2.BC段表示锌与硝酸亚铁反应：Zn+Fe(NO3)2= Zn(NO3)2+Fe。从化学方程式中可知，每65份锌参加反应只生成56份铁，即生成的铁的质量小于参加反应的锌的质量，所以线段BC与X轴的夹角要小于45度。（2分）
3.当锌粉恰好与溶液中两种溶质完全反应时：
①若生成的银与铁的总质量大于参加反应的锌的质量，则C点位于ON线的上方，如甲图所示。②若生成的银与铁的总质量等于参加反应的锌的质量，则C点位于ON线上，如乙图所示。③若生成的银与铁的总质量小于参加反应的锌的质量，则C点位于ON线的下方，如丙图所示。（2分）
30．（1）D
（2）分别加碱溶液混合加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味产生的是氯化铵。等，合理即可（2分）
（3）B
31．（1）①(2分)
（2）原样品中含有铜的质量为a，则锌的质量m=30g-a
则生成氢气的质量 M=100g+30g-106.3g-a=23.7g-a
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
65 2
30g-a 23.7g-a
30g-a/a=2/（23.7-a）
a=23.5g (2分)
Zn%=23.5g/30g=78.3% (2分)
32．（1）10
（2）解：设混合溶液中氯化钙的质量分数是 x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
100 gX 25 g
=
X=27.75%
（3）
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（参考答案）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D A A C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D D C
二、填空题（本题有7 小题，每空 2 分，共 40 分）
16．（1）硝酸在水中电离出的阳离子只有氢离子
（2）3NO +H O=2HNO3+NO (化学式书写1分，配平1分)
17． （1）红 （2）CaCl +K CO =CaCO ↓+2KCl
（3）KCl
18．（1）气体分子间间隙比液体分子大 （2）氧气（O2） （3）1:1
19．（1）CaCO3
（2）
（3）
20．（1）C （2）放热 （3）OH
21．（1）引流。
（2）H2O。
（3）氯化钠、硫酸钠。
22．（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O （2）Na2SO4、CuSO4 （3）80
三、实验探究题（本题有 5 小题，共 40 分）
23．（1） 1.5 3.4.7.8
（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（3） 硫酸钠、氯化铜
24．（1）活塞恢复原位（2分，回答活塞向上运动或向内运动给1分）
（2）氧化钠（食盐、盐水）能加快钢铁的生锈（2分，回答氯化钠、食盐、盐水能加快金属锈蚀或盐能加快钢铁锈蚀给1分）
（3）17.5%或7/40或0.175
25．（1）加热混合固体；
（2）出去 Ca2+和 Ba2+；
（3）不严谨，理由是：加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
26．（1）出现白色沉淀
【分析】沉淀BaCO3与稀HCl不能共存
【实验】一
【交流】稀H2SO4
27．（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气（或储气）
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）
四、综合题（本题有 5 小题，共 35 分）
28．（1）Na2CO3+Ca（0H）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）増大反应物之间的接触面积，使反应进行的更充分
（3）NaOH、Ca（0H）2
29．（1） 甲 乙 丙 （写出1个不给分，2个给1分，3个给2分）
1.把锌粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，锌首先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag，从化学方程式中可知，每65份锌参加反应能生成216份银，即生成的银的质量大于参加反应的锌的质量，所以表示其质量变化关系的线段OB与X轴的夹角要大于45度。（2分）
2.BC段表示锌与硝酸亚铁反应：Zn+Fe(NO3)2= Zn(NO3)2+Fe。从化学方程式中可知，每65份锌参加反应只生成56份铁，即生成的铁的质量小于参加反应的锌的质量，所以线段BC与X轴的夹角要小于45度。（2分）
3.当锌粉恰好与溶液中两种溶质完全反应时：
①若生成的银与铁的总质量大于参加反应的锌的质量，则C点位于ON线的上方，如甲图所示。②若生成的银与铁的总质量等于参加反应的锌的质量，则C点位于ON线上，如乙图所示。③若生成的银与铁的总质量小于参加反应的锌的质量，则C点位于ON线的下方，如丙图所示。（2分）
30．（1）D
（2）分别加碱溶液混合加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味产生的是氯化铵。等，合理即可（2分）
（3）B
31．（1）①(2分)
（2）原样品中含有铜的质量为a，则锌的质量m=30g-a
则生成氢气的质量 M=100g+30g-106.3g-a=23.7g-a
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
65 2
30g-a 23.7g-a
30g-a/a=2/（23.7-a）
a=23.5g (2分)
Zn%=23.5g/30g=78.3% (2分)
32．（1）10
（2）解：设混合溶液中氯化钙的质量分数是 x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
100 gX 25 g
=
X=27.75%
（3）
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