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【领航金卷】2024年浙教版科学九上期中过关测试（B）卷
参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D B A D B C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D B B
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（1）盐酸
（2）可以
（3）减小
17．（1）Cu2+； （2）OH﹣、CO32-、Na+；
（3）取适量废水于试管中，加入过量CaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红。
18．（1） 甲烷 有机物 （2）CH3OH
19．（1）分离转移 （2）
（3）硫酸钠（或Na2SO4）（合理即可）
20．（1）NaOH （2）H2SO4
（3）Ca(OH)2+2HF=CaF2+2H2O
21．（1）试管 （2）澄清石灰水
（3）红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色
22．（1）盐酸/HCl （2）碳酸钠、氯化钠（或Na2CO3、）
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
（2）AgCl
（3）氯化钠、硝酸钠
24．（1）BE
（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）无
（4） 盐酸、氯化钠 氢离子（或H＋）
25．（1）检查装置气密性
（2）一氧化碳、二氧化碳 气体净化 先通气体，观察F是否变浑浊，一段时间后，再点燃酒精灯，观察E中是否出现光亮的红色物质
26．（1）A
（2）B
（3）两/2
（4）偏大
27．（1）硫酸钠
（2）BaSO4
（3）碳酸钠 步骤②中一段时间后出现气泡
四、综合题（第28题6分，第29题8分，第30、31、32题7分，共35分）
28．（1）乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红
（2）将反应的温度控制在500℃
（3）环保性 有毒气体扩散到空气中
29．（1）用止水夹夹住右侧导管，将适量水倒入长颈漏斗，若能形成一段稳定的水柱则气密性良好。（其他方法言之有理即可）
（2）不正确 Fe和FeCO3都可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁绿色溶液和气体
（3） B中澄清石灰水变浑浊，D中黑色固体变红色
30．（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
31．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 5.6
（2）
（3）设：消耗硫酸的质量为y。
y=12.25g
所用稀硫酸的溶质质量分数为： 。
32．（1）吸收二氧化碳中混杂的水蒸气
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=7.5g
则钙元素的质量为
所以每片含钙，略小于标签所注
（3）反应产生的部分残留在装置A中没有被氢氧化钠溶液完全吸收
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【领航金卷】2024年浙教版科学九上期中过关测试（B）卷
试 题 卷
学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。
2.考试范围：第一二章全部内容。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。
第I卷（选择题）
1．绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
2．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．二氧化碳、干冰、CO2
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．氧化钙、生石灰、CaO
3．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
4．【社会热点】2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
6．下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
C．Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
7．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（ ）
检索表 1a不溶于水…………P 1b可溶于水…………2 2a加热不稳定，易分解......Q 3a与酸反应产生气泡......M 3b不与酸发生反应.......N
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
8．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③化合物 B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
11．为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B． C． D．
12．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
13．【科技情景】 “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．图中生成物均是化合物
14．如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是（ ）
A．银和硫酸镁 B．锌和硫酸铜 C．铁和氯化银 D．铜和氯化铝
15．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
16．实验室里一瓶存放较长时间的石灰水。
（1）瓶内壁附有一层白膜，白膜可用 （试剂名称）除去。
（2）另外还有几瓶标签污染腐蚀了的试剂分别是KOH、稀HCl、NaCl、MgCl2四种溶液，不用其他试剂就 （填“可以”或“不可以”）鉴别出来。
（3）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会 （填“减小”、“增大”、“不变”）。
17．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、
OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
18．【情景题】第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后的又一盛会，本届亚运杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是 ，它是最简单的一种 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放”。图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式： 。
19．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是 （写出化学式）。
20．按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③熟石灰、④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
（3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式 。
21．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验III中仪器①的名称是 。
（2）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。（2个现象都要描述出来）
22．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
请回答：
（1）从图中可知，oa段与Na2CO3溶液反应的物质是 。
（2）d点溶液中的溶质是 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
（1）步骤④中反应的化学方程式为 。
（2）白色沉淀B是 。
（3）该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是 。
24．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式 。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想二正确，溶液中的溶质是 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
25．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
[实验步骤]① ；②通入一定量氮气；③通入该气体， 点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中， A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由 组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的 环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对 CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是 。
26．某同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图 所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将 （选填序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 种溶质。
（4）如果用pH试纸测A点时溶液的pH，使用了湿润的pH试纸，会使测得的pH （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
27．如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。
【初步分析】（1）反应后，试管B中一定有的溶质是 。
【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠
（2）步骤①中的增加的沉淀是 。（填化学式）
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与 分析的合理性 分析结论科学合理， 且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误， 或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为；
Ⅰ.根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误；
Ⅱ.根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。
四、综合题（第28题8分，第29题8分，第30、31题6分，第32题7分，共35分）
28．【任务型情景】某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到 现象，说明反应产生了 CO和CO2。
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？ 。
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
评价维度 优秀 待改进
可行性 实验原理科学 实验原理有误
操作性 操作简便 操作复杂
经济性 药品用量节省 药品用量较多
________ …… ________
29．纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。小明对制备得到的固体成分进行探究。
[提出问题]固体成分是什么
[作出猜想]猜想一：Fe； 猜想二：FeCO3； 猜想三：Fe和FeCO3
[查阅资料]FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
[实验探究]小明利用如图装置，对固体成分进行探究。
（1）检验装置A气密性的操作方法 。
（2）向装置A中加入稀酸后，A中产生气泡且变为绿色，小明判断猜想一正确。你认为小明的判断是否正确 ，理由是： 。
（3）若猜想三正确，小明观察到的现象为 。
30．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为 ；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是 克；
（2）与P点对应的溶液溶质是 ；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
31．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4
（1）用化学反应方程式表示该反应的原理 ；表格中M= 。
（2）在答题卷中画出反应产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系图。
（3）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
32．某钙片的部分标签如图甲，此钙片成分中只有碳酸钙能与盐酸发生反应。为了测定其真实的含钙量，科学兴趣小组准备用如图乙装置测定补钙剂中钙的质量分数，步骤如下：
①检查装置气密性良好，并称量装置C的总质量。
②取10片药片研细放入A装置，加入足量稀盐酸充分反应，待反应完成后再称量装置C的总质量，发现总质量增加了3.3g。
试回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）若钙片中的钙元素全部来自于碳酸钙，请通过计算判断钙片中含钙的质量是否与标签所注相符。
（3）经此方案测得钙的结果会比真实值偏低，请你分析原因。
第3页 共12页 ◎ 第4页 共12页
九年级科学（B） 九年级科学（B）
第11页 共12页 ◎ 第12页 共12页/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
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【领航金卷】2024年浙教版科学九上期中过关测试（B）卷
试 题 卷
学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。
2.考试范围：第一二章全部内容。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（　　）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
2．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．二氧化碳、干冰、CO2
C．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D．氧化钙、生石灰、CaO
3．家里的铁锅、菜刀等都是由金属或合金制成的。下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．黄金项链 B．黄铜 C．不锈钢 D．铁锈
4．【社会热点】2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．购物时自带布袋 B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放 D．使用可降解塑料吸管
5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
6．下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
C．Cu+2HCl=CuCl2+ H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
7．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（ ）
检索表 1a不溶于水…………P 1b可溶于水…………2 2a加热不稳定，易分解......Q 3a与酸反应产生气泡......M 3b不与酸发生反应.......N
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
8．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③化合物 B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
11．为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B． C． D．
12．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
13．【科技情景】 “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．图中生成物均是化合物
14．如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是（ ）
A．银和硫酸镁 B．锌和硫酸铜 C．铁和氯化银 D．铜和氯化铝
15．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
16．实验室里一瓶存放较长时间的石灰水。
（1）瓶内壁附有一层白膜，白膜可用 （试剂名称）除去。
（2）另外还有几瓶标签污染腐蚀了的试剂分别是KOH、稀HCl、NaCl、MgCl2四种溶液，不用其他试剂就 （填“可以”或“不可以”）鉴别出来。
（3）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会 （填“减小”、“增大”、“不变”）。
17．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 　 　。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 　 　。
18．【情景题】第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后的又一盛会，本届亚运杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是 ，它是最简单的一种 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放”。图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式： 。
19．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是 （写出化学式）。
20．按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③熟石灰、④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 。
（2）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
（3）氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理，写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式 。
21．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验III中仪器①的名称是 。
（2）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。（2个现象都要描述出来）
22．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可知，oa段与Na2CO3溶液反应的物质是 。
（2）d点溶液中的溶质是 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
（1）步骤④中反应的化学方程式为 。
（2）白色沉淀B是 。
（3）该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是 。
24．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是 （填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式 。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想二正确，溶液中的溶质是 。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
25．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
[实验步骤]① ；②通入一定量氮气；③通入该气体， 点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中， A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由 组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的 环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对 CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是 。
26．某同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图 所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将 （选填序号）。
A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 种溶质。
（4）如果用pH试纸测A点时溶液的pH，使用了湿润的pH试纸，会使测得的pH （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
27．如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。
【初步分析】（1）反应后，试管B中一定有的溶质是 。
【深度探究】小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠
（2）步骤①中的增加的沉淀是 。（填化学式）
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与 分析的合理性 分析结论科学合理， 且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误， 或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为；
Ⅰ.根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误；
Ⅱ.根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。
四、综合题（第28题8分，第29题8分，第30、31题6分，第32题7分，共35分）
28．【任务型情景】某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到 现象，说明反应产生了 CO和CO2。
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？ 。
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
评价维度 优秀 待改进
可行性 实验原理科学 实验原理有误
操作性 操作简便 操作复杂
经济性 药品用量节省 药品用量较多
________ …… ________
29．纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。小明对制备得到的固体成分进行探究。
[提出问题]固体成分是什么
[作出猜想]猜想一：Fe； 猜想二：FeCO3； 猜想三：Fe和FeCO3
[查阅资料]FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
[实验探究]小明利用如图装置，对固体成分进行探究。
（1）检验装置A气密性的操作方法 。
（2）向装置A中加入稀酸后，A中产生气泡且变为绿色，小明判断猜想一正确。你认为小明的判断是否正确 ，理由是： 。
（3）若猜想三正确，小明观察到的现象为 。
30．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为 ；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是 克；
（2）与P点对应的溶液溶质是 ；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
31．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7.0 M 4.2 2.8 1.4 1.4
（1）用化学反应方程式表示该反应的原理 ；表格中M= 。
（2）在答题卷中画出反应产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系图。
（3）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
32．某钙片的部分标签如图甲，此钙片成分中只有碳酸钙能与盐酸发生反应。为了测定其真实的含钙量，科学兴趣小组准备用如图乙装置测定补钙剂中钙的质量分数，步骤如下：
①检查装置气密性良好，并称量装置C的总质量。
②取10片药片研细放入A装置，加入足量稀盐酸充分反应，待反应完成后再称量装置C的总质量，发现总质量增加了3.3g。
试回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）若钙片中的钙元素全部来自于碳酸钙，请通过计算判断钙片中含钙的质量是否与标签所注相符。
（3）经此方案测得钙的结果会比真实值偏低，请你分析原因。
科学试题·2
【KX】
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2024年浙教版科学九上期中过关测试（A）卷
25.[实验步骤]① ；
答 题 卡 19.（1）缺考填涂标记
[实验结论]该气体由 组成。
（2）
姓名：
[实验反思] 环节。
（3）
班级：
[实验改进]
贴条形码区
1、主观题必须使用0.5毫米黑色签 。
字笔填写。
2、不得使用涂改液、修正带。 20.（1） （2）
3、不得在打分框内书写、涂抹。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不 26.（1） （2）
要弄破。
（3）
（3） （4）
一、 选择题
21.（1） （2）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 27.（1） （2）
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
（3）
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D （3）
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
22.（1）
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
二、 填空题 （2）
四、 综合题
16.（1） （2）
28.【任务一】
（3） 三、 实验与探究题
【任务二】
17.（1） （2） 23.（1）
【任务三】
（3） （2） （3）
24.（1）
29.（1）
18.（1） （2）
（2） （3）
（2）
（4）
（3）
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
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30.（1） 31.（1） 32.（1）
（2）
（2） （2）
（3）
（3）
（3）
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
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