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2024年九年级上期中评价
科学试题卷
亲爱的同学：
欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。
2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量：
祝你成功！
选择题部分
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．下表为人体内部分体液正常范围，其中碱性最强的是（ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
2．某番茄无土栽培营养液配方含有下列物质，其中属于钾肥的是（ ）
A． B． C． D．
3．实验操作是学习科学的重要方法之一。以下实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体药品 B．测定溶液 C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠固体
4．手机芯片材料——硅晶圆的制作流程如图，其中发生化学变化的步骤是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
5．稀盐酸和稀硫酸是常见的酸，鉴别两者可选用（ ）
A．石蕊试液 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．氯化钡溶液
6．1070铝合金的主要成分是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如下表。与铝相比，1070铝合金的优点是（ ）
材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度 C．增强抗氧化性 D．升高熔点
7．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将固体密封保存，其主要原因是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
8．从海水中可提取碘，其中有一步反应为：。该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（ ）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯 B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中氢气 D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
10．小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生相同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色
11．如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（ ）
A．铁 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
12．某科学兴趣小组用下列实验来验证铁、铜与银三种金属的活动性，其中能达到实验目的的是（ ）
A． B． C． D．
13．某溶液含有下列离子，这些离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
14．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
15．小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没能观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
非选择题部分
二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）
16．现有四包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙中的一种，因失去标签需鉴别。
小明各取少量上述粉末分别放入试管，加足量水充分溶解。
（1）观察到只有一种物质不溶于水，它是________。
（2）在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜，其依据是________。
（3）要鉴别另两种溶于水的物质，方法是：________。（写出一种）
17．打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，室温下，将白雾导入盛有溶液的试管中，直至溶液的，试管中溶液的离子种类变化如图所示。
（1）浓盐酸瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。
（2）试管中的溶液变为7的实质是________________。
（3）图中能使无色酚酞试液变红的离子是________（选填“①”“②”或“③”）。
18．《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯无色、易燃、有毒、密度比空气小，主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体。
（1）甲烷属于化合物中的________。
（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是________________。
（3）现代人们用氢氯化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：，请将空格处补充完整。
19．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈________性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用试纸进行测定，操作方法是________。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。（可多选）
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
20．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是________。
（2）判断反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下述方法可行的有________。（填序号，可多选）
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中没有硫酸
21．某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其流程如图。
（1）操作I的名称是________________。
（2）步骤①为“加入过量物质A”，其中A的化学式是________________。
（3）步骤②为“加入适量稀”，写出该步骤的发生反应的化学方程式________________。
22．为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小明进行了如下实验：
（1）试管A、D中加入酚酞试液后均会变为红色，原因是氢氧化钠和氢氧化钙电离时都产生了________（填写微粒符号）。
（2）写出试管F中出现的实验现象：________________。
（3）将试管BCEF中的物质倒入烧杯G，得到无色溶液，烧杯G中一定含有两种溶质，它们分别是________________。
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23．金属与酸反应属于放热反应，现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供如图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、盐酸、盐酸、盐酸、碎冰、水等药品。
甲 乙
实验步骤：
①检查装置气密性，按图甲连接好实验装置。
②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸。
③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，直至量筒中水的体积不变为止，此时量筒中水的体积读数为。
④用等量和盐酸替换的盐酸，重复实验步骤②③；
⑤取等量的铁片替换锌粒，重复实验步骤②③。
实验结论：恒温下，盐酸的质量分数越大，金属反应越快。
（1）检查装置的气密性时，用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，液面________，说明装置的气密性良好。
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，其目的是________________。
（3）步骤③中第一个30秒时反应得到的气体体积为________。
（4）图乙是某资料中铁与稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。利用上述实验结果，画出铁与稀硫酸在相同温度下，生成氢气体积随时间变化的大致图象。（在答题纸上用实线画出）
24．煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
甲
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实险现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是________________。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为________。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生________气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由________。
乙 丙
25．火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊变蓝，说明酒精溶液________（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到________现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是________________________。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是________________。
26．小明为了探究某样品中是否存在杂质，进行如下探究。（资料：是白色固体，难溶于水但能溶于稀。）
甲 乙 丙
（1）步骤一中稀硝酸要足量，目的是________________。
（2）试管乙中出现________________（实验现象），证明样品中含有。
（3）步骤二滴加的试剂X为________溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）小红认为步骤一中的稀硝酸可换成稀盐酸，小明认为不可以，理由是________________。
27．钢铁是生产生活中用量最大、用途最广的合金，如何减少钢铁的腐蚀是一项重要的研究课题。
小明设计如下实验进行铁钉腐蚀的研究，如图甲所示。一段时间后发现试管①中几乎没有生锈、②中铁钉稍有锈蚀，而试管③中铁钉明显锈蚀，试管④、⑤中铁钉严重锈蚀。
甲 乙
（1）试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
（2）对于试管②中铁钉稍有锈蚀，小明继续研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续三天采集数据，获取图像如图乙所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为）。据此可知试管②中铁钉稍有锈蚀的原因是________________。
（3）小明取实验结束后的试管④（含生锈铁钉）加入足量稀盐酸，浸泡，以除去铁钉表面的铁锈。实验中小明观察到铁锈逐渐消失，溶液呈黄色，一段时间后黄色变成了浅绿色。为什么会变色呢？小明设计了如下表的二个实验（持续10小时）：
序号 实验I 实验Ⅱ
实验方案
现象 溶液颜色始终呈黄色 溶液逐渐由黄色变浅绿色
综合分析上述二个实验，试管④中溶液由黄色变为浅绿色的原因可能是________________。
（4）小明查阅资料获得水样温度、溶解氧为时，钢铁腐蚀速率与水样的关系如图丙。当时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是________________。
丙
四、解答题（本题有5小题，第28题8分，第29题6分，第30题7分，第31题8分，第32题6分，共35分）
28．目前，我市正在积极稳妥地推进天然气改造，让更多的家庭使用上清洁价廉的天然气。
甲 乙
（1）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧天然气和煤所产和气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为清洁能源的原因：________________。
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图乙中报警器安装位置正确的是________。（选填“A”或“B”）
（3）己知同温、同压下，气体积比等于分子个数比。管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为________（填字母）。
A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量 D．减小天然气的进入量
（4）二氧化碳、甲烷气体都会产生温室效应，并且一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大。下表为这两种气体温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。小明选择图丙装置探究两种气体的温室效应，在相同的光照下照射一段时间后，将会发现水柱向________（填“左”或“右”）移动。
丙
温室效应气体 温室效应指数 对地球温室效应贡献百分比
二氧化碳 1
甲烷 21
备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准。测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。
29．利用图甲装置，在烧瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，用注射器匀速加入溶质质量分数为且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图乙所示。
甲 乙
（1）氢氧化钠和盐酸反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）加入烧瓶中的溶液，其溶质的质量为多少？（写出计算过程）
30．下图为在密闭容器中，久置的铝片与稀盐酸反应过程的中气压与温度变化的图象。
（1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式________________。
（2）时，容器中的气压与温度变化均不明显，这是因为________________。
（3）时，容器中的气压明显升高，其原因是________________。
31．石灰右和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中________。
（2）残留在废液中的溶质有________（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
32．焦亚硫酸钠是一种常用的食品抗氧化剂，小明用如图装置来制取。其中装置A中反应的化学方程式，装置B中反应的化学方程式。
（1）图中盛放晶体的仪器名称是________。
（2）为防止排放到大气中，装置C中使用漏斗，其目的是________。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是________。

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