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2024学年第一学期九年级第一阶段效果评估
科学学科卷
考生须知：
1. 全卷分试题卷Ⅰ、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共7页，有4大题33小题总分160分。
2. 答案一律做在答题卷上相应位置，做在试题卷上无效。
3. 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64
试 题 卷 Ⅰ
一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于金属氧化物的是（ ）
A.HNO3 B.MgO C.CO2 D.NaCl
2.下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A. CaCO3CaO+CO2↑ B. H2O+CO2H2CO3
C. H2+CuOH2O+Cu D. BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
3.家庭中一些常见物质的pH如下表所示。夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。为了减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.食醋 B.酱油
C.肥皂水 D.食盐水
4.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
5.我国载人航天技术中的“长征”系列运载火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（ ）
A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
6.下列物质暴露在空气中一段时间，质量会减轻的是(▲)
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.铁钉 D.铜丝
7.氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（ ）
A.反应前后，元素的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D.反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
8.如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A.反应得到的生成物有两种
B.反应前后元素化合价不变
C.参加反应的两种分子个数比为3∶2
D.该反应为化合反应
9.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶时，会引起气球膨胀的是（ D ）
A. B. C. D.
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 Ca(OH)2
10.为了保证长时间潜航，潜水艇中要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合潜水艇内制氧气的方法是（ ）
A.① B.② C.③ D.全部可以
11.用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞试液作为酸碱指示剂，实验测得混合溶液的pH变化如图右所示。据此判断下列选项正确的是( )
A.是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.点a所示溶液中含两种阴离子
C.实验过程中溶液共呈现三种颜色
D.若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
12.已知FeCl3也可以作分解H2O2的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是（ ）
13.一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采用的方法是（ ）
A.排水法 B.向上排空气法 C.排水法或向下排空气法 D.向下排空气法
14.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B.该反应属于置换反应
C.参加反应的反应物分子个数比为1:1 D.x+y+z=233
15.食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（ ）
A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能电离出H＋ D.不宜用铝制容器盛装食醋
16.乙醇（俗称酒精）是一种绿色能源，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。其完全燃烧的反应方程式为C2HxO+yO22CO2+3H2O，其中数值x、y分别为（ ）
A. 6、3 B. 6、6 C. 5、7 D. 3、3
17.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A.c代表氧气 B.t2时刻，O2开始产生
C.t1时刻，KMnO4开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变
18.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C.收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
19.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCucCuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A.X为FeCl2 B.化学计量数c=1
C.方程式中a和b的比为1∶2 D.完全反应后，生成X的质量为25.4g
20.如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置，以下说法不正确的是（ ）
A.打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B.取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C.气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
试 题 卷 Ⅱ
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共38分）
21.最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击抗震，但一
经点燃就会发生剧烈爆炸。
（1）该炸药由______种元素组成，一个分子中含______个原子。
（2）此炸药在爆炸时分解成两种产物，均为无毒气体（其中一种是空气中含量最多的气体）。写出此炸药爆炸时的化学方程式_________________________。
22.如图为某化学反应的微观示意图，请回答：
（1）化学反应的本质是______重新组合的过程。（填“分子”或“原子”）
（2）在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是______（填字母）。
（3）C的相对分子质量为________。
23.国产一线自主品牌新能源电动汽车“比亚迪”海豹使用的是磷酸铁锂电池，其反应原理为：LiFePO4FePO4+Li。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为_______。
（2）已知LiFePO4中Li的化合价为+1，Fe的化合价为+2，则FePO4中Fe的化合价为_______。
（3）该电池充电时发生的化学反应属于_________反应。（填基本反应类型）
24.学生们在实验教室中分组进行6个实验，以加强对酸的化学性质的认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到6只试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
（1）能证明C试管中发生了化学反应的现象是____________________________。
（2）E试管中红棕色固体渐渐溶解，溶液渐渐变黄。该试管中发生的化学反应方程式为____________________________。
（3）将E换成铁粉，铁粉会渐渐溶解，溶液渐渐变浅绿。请用化学反应方程式表示：____________________________。
25．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu(OH)2实现②，会得到_______色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_______________________。
26.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是_______(填化学式)。
（2）图3中V的数值最接近_______(填“6”“12”或“16”)。
（3）下列说法不正确的是_______。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
27.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3_____CuO+H2O+CO2↑。据此回答下列问题：
（1）书写化学方程式应遵循____________原则，因此CuO前“_____”处应配上数字“2”。
（2）充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_______g。
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共45分）
28.某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置：
【实验与结论】（1）甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是____________________________________________________________________。
（2）乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？________（填“是”或“否”），此反应___________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
（3）丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的质量也没有变化。
29.实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_______________________。可选择的发生装置有_________（填字母）；选择气体收集装置时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是________（填序号）。
（2）MnO2在该反应中可以重复使用，因为MnO2是该反应的________，反应前后化学性质不变、质量不变 。
（3）若装置F中装有浓硫酸，要制备干燥的氧气，所选实验装置及其连接顺序为________（填字母）。
30．如图为探究硫酸的性质的实验
（1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。请指出装置中出现的1处错误：_______________________________。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是________________________________________________
__________________（写出其中一种即可）。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程(装置气密性良好)，其中U型管中红墨水变化情况符合该实验的是_______(填序号)。
（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了右图实验：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是_______________________________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
四、解答题（本题共3小题，第31题4分，32题6分，第33题7分，共17分）
31.我国南方地区抗击暴风雪中，融雪剂发挥了一定的作用。有一种融雪剂融雪效果好、无污染，其主要化学成分为醋酸钾（CH3COOK）。请回答：
（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为_________。
（2）醋酸钾的相对分子质量为_________。
32.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8
（1）表格中M＝_________。
（2）求硅钢样品中铁的质量分数。（请写出计算过程）
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
33.氯化钠是一种重要的化工原料，已知电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应完时，得到溶液51.2g，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）当氯化钠完全反应完时，求溶液中剩余水的质量。（请写出计算过程）
（2）求原氯化钠溶液中的氯化钠的质量分数。（请写出计算过程）
2024学年第一学期九年级第一阶段效果评估
科学学科卷·参考答案与评分标准
一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分）
1~5：BBCBD 6~10：BBDDC 11~15：BCADB 16~20：ACACC
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共38分）
21.（1）3 32 （2）C8N8O164N2↑＋8CO2↑
22.（1）原子 （2）B （3）46 23.（1）7∶8 （2）+3 （3）分解
24.(1)溶液红色渐渐褪去(2)6HCl+Fe2O3==3H2O+2FeCl3 (3)2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
25.（1）蓝 （2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
26.（1）HCl　 （2）12　 （3）C 27.（1）质量守恒定律 （2）6
三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共45分）
28.【实验与结论】（1）白磷燃烧放热，气压急剧增大，小气球可避免万一瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸 （2）否 遵守 （3）等于 【实验分析】种类 数目
29.（1）2H2O22H2O+O2↑ A（或B） ②③ （2）催化剂 （3）AFC（BFC）
30．（1）导管左端插入液面以下（或导管右端没有插入集气瓶底，或没有用向下排空气法收集） 无法收集到气体，瓶内压强过大，可能弹开瓶塞（其他答案合理也可）。 （2）Ⅲ （3）酚酞变红，然后逐渐退色变为无色
四、解答题（本题共3小题，第31题4分，32题6分，第33题7分，共17分）
31.（1）8∶13 ……………………………………………………………………2分
（2）98…………………………………………………………………………2分
32.（1）3.4………………………………………………………………………2分
（2）由表可知，样品中m（Fe）=5.0g-0.8g=4.2g
样品中Fe的质量分数=×100%=84%………………………………2分
（3）以第一次实验为例:设稀硫酸溶质质量分数为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
0.8g 10g×x
则56:0.8g=98:10g×x，解得x＝14%……………………………………………2分
33.（1）设原溶液溶质NaCl为xg,消耗的水为yg,生成的H2为zg
2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 36 71 2
xg yg 7.1g zg
则117∶xg=36∶yg=71∶7.1g=2∶zg，
解得x＝11.7g；y=3.6g；z=0.2g………………………………………………3分
则m（原溶液）=51.2g+7.1g+0.2g=58.5g………………………………………1分
剩余m（水）=58.5g-11.7g-3.6g=43.2g………………………………………1分
（2）原氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=20%………………………2分

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