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课题3 常见的盐
第2课时 复分解反应
R·九年级化学下册
学习目标
1.知道复分解反应的概念、反应发生的条件。
2.能判断复分解反应能否发生。
1.复分解反应：两种________互相______成分，生成另外两种________的反应。
预习检测
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或者_______或者_______生成时，复分解反应才可以发生。
化合物
交换
化合物
沉淀
水
气体
3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：
（1）____盐、____盐、____盐、______盐均可溶。
（2）碳酸盐中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。
（3）盐酸盐除了_____不溶外，其余都可溶。
（4）硫酸盐除了 ________________微溶、 ______不溶外，其余都可溶。
钾
钠
铵
硝酸
钾、钠、铵盐
镁盐
AgCl
CaSO4、Ag2SO4
BaSO4
复习导入
知识回忆：写出下列反应的化学方程式。
1.碳酸钠和稀盐酸
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
2.碳酸氢钠和稀盐酸
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。
【实验10-12】
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
现象 变浑浊（溶液中出现沉淀）
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，故溶液变浑浊（出现沉淀）
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化学方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
【观察】上述几个反应有什么共同特点呢？
H2CO3
H2CO3
1.都发生在溶液中；
2.都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
探索新知
知识点 复分解反应
1.定义：在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.符号表达式：AB+CD→AD+BC
3.特征：双交换、价不变。
即反应前后各元素的化合价不变
【思考】酸+碱→盐+水（中和反应）是否是复分解反应？
HCl+NaOH NaCl+H2O
四种基本反应类型之一
【实验10-13】
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+ CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2溶液+ CuSO4溶液 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+ CuSO4溶液 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2溶液+ CuSO4溶液 产生白色沉淀 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+ CuCl2
【思考与讨论】
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
属于复分解反应，都有沉淀生成。
【思考与讨论】
（2）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
（3）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于复分解反应，相同的生成物是水。
4.复分解反应发生的条件：
（1）反应物都是化合物；
（2）在反应中反应物相互交换成分；
（3）生成物中有沉淀或气体或水。
NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3
有沉淀生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3
H2O + CO2↑
有气体生成
HCl+NaOH = NaCl+H2O
有水生成
结合附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，归纳出哪些物质属于可溶物，哪些物质属于沉淀？
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
阴离子
阳离子
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、钙、钡、氨；
盐酸盐中银不溶；
硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
归纳总结
硅酸不溶于水，其他酸都溶于水
KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3·H2O
溶于水， Ca(OH)2微溶于水
AgCl不溶于水，其他XCl都溶于水
BaSO4不溶于水，其他XSO4都溶于水
只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他XCO3都不溶于水
KX、NaX、NH4X、XNO3 都能溶于水
定义 类型 特征
化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→A+B 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→B+AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“一换一”
复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AC+BD 反应物和生成物都为化合物
【思考与讨论】
判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。
稀硫酸 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 —— 不能 能 不能 能 能
稀盐酸 不能 —— 能 不能 能 不能
NaOH溶液 能 能 —— 不能 不能 不能
NaCl溶液 不能 不能 不能 —— 不能 不能
K2CO3溶液 能 能 不能 不能 —— 能
Ba(NO3)2溶液 能 不能 不能 不能 能 ——
【思考与讨论】
判断的时候你都考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
生成物中是否有沉淀或气体或水。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓
5.复分解反应的五种情况：
①酸 + 碱→盐 + 水
例：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应物至少一种可溶
②酸 + 盐→新酸 + 新盐
例：H2SO4+Ba(NO3)2= 2HNO3+BaSO4↓
酸必须可溶
③碱 + 盐→新碱 + 新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
两者都可溶
④盐1 + 盐2→新盐1 + 新盐2
例：K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓
⑤酸+金属氧化物→盐+水
例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
两者都可溶
酸必须可溶
随堂练习
1.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）。
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
B
2.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）。
A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2 、Na2CO3、KNO3
A
3.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）。
A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－
B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
C.无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－
D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、 Cl－、HCO3－
B
4.小山同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。
【查阅资料】①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。②复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向离子浓度减小的方向进行。如果混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么
【探究过程】同学们进行了如图甲所示实验。
（1）B试管中的现象是___________。该反应前后溶液中存在的主要离子如图乙，其中“ ”表示____（填离子符号）。该反应的微观实质是__________________________________
__________________________________。
K+
氢离子和碳酸根离子反应生成
二氧化碳和水
有气泡产生
（2）C试管的溶液中减少的离子是_____。
（3）A试管中没有现象。为了探究是否发生了反应，同学们又进行如图丙所示实验。由此现象可得到的结论是______
______________________；还可以加入__________________
______进行验证。
Ba2+
化钠与硫酸发生了反应
氢氧
氯化铜溶液（合理
即可）
（4）D试管中也没有现象。同学们结合两种物质的溶解度 曲线（如图丁），采用_________的方法得到了KNO3晶体，从而说明两物质混合属于_______（填“物理”或“化学” ）变化。
降温结晶
物理
【得出结论】结合资料，同学们得出复分解反应发生的条件 是_____________________________。
【总结提升】通过上面的探究过程，同学们也得出证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或_____________。
有沉淀、气体或水生成
反应物消失
课堂小结
复分解反应
定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
表达式：AB+CD→AD+BC
特征：双交换，价不变
发生条件
反应物：有酸可不溶，无酸必须溶
生成物：有沉淀或气体或水生成
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

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