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第十单元 常见的酸、碱、盐
实验活动8 常见酸、碱的化学性质
R·九年级化学下册
学习目标
1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
预习检测
1.
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
变红色
变蓝色
不变色(无色)
变红色
2.酸的化学性质：
（1）酸与指示剂作用；
（2）酸与较活泼的_________反应；
（3）酸与______________反应；
（4）酸与_________发生中和反应。
3.碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂作用；
（2）碱溶液与某些______________反应；
（3）碱与_________发生中和反应。
金属
金属氧化物
碱
非金属氧化物
酸
复习回顾
酸的化学性质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红色
不能使无色酚酞溶液变色
与多种活泼金属反应
与某些金属氧化物、碱反应
生成氢气
生成水
碱的化学性质
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝色
使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物、酸反应
生成水
课堂探究
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。
你还需要的实验室用品：___________________________。
你还需要的生活用品：_____________________________。
醋酸、氯化钾溶液、澄清石灰水
白醋、食盐水、橘汁、肥皂水、草木灰水
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。
点击画面播放视频
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
选择的溶液 滴加石蕊溶液后颜色的变化 滴加酚酞溶液后颜色的变化 溶液的酸碱性 pH
选择的溶液 滴加石蕊溶液后颜色的变化 滴加酚酞溶液后颜色的变化 溶液的酸碱性 pH
白醋 变红 不变色 酸性 3
食盐水 不变色 不变色 中性 7
橘汁 变红 不变色 酸性 4
肥皂水 变蓝 变红 碱性 10
草木灰水 变蓝 变红 碱性 11
醋酸 变红 不变色 酸性 2
稀盐酸 变红 不变色 酸性 1
氢氧化钠溶液 变蓝 变红 碱性 13
澄清石灰水 变蓝 变红 碱性 13
氯化钾溶液 不变色 不变色 中性 7
3.（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？
步骤 现象
（1） 锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色
（2） 当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡
表面光亮
表面粗糙
【问题与交流】
步骤3的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。
说明稀盐酸和氧化铁、铁都能反应。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
4.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
步骤 现象
1.往硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液
2.往上述溶液中加入稀盐酸
点击画面播放视频
步骤 现象
1.往硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色絮状沉淀
2.往上述溶液中加入稀盐酸 蓝色絮状沉淀溶解，得到蓝色溶液
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
步骤 现象
（1）
（2）
步骤 现象
（1） 滴加酚酞溶液后溶液变成红色，滴入稀盐酸后，红色逐渐消失
（2） 蒸发得到白色晶体
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。
（2）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
步骤 现象
（1）
（2）
步骤 现象
（1） 氢氧化钙部分溶解，滴入酚酞后溶液变红
（2） 1.试管底部有沉淀，溶液变为红色；
2.沉淀溶解，溶液变为无色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【问题与交流】
通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
验证了氢氧化钙的三点性质：
（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；
（3）氢氧化钙能与酸反应。
典例剖析
【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。
红
H、O
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2，②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。
I.实验时装置A中无明显变化，则① （填“成立”或“不成立”）。
II.若②成立，则装置B中的现象
是 ，
CuO在化学反应中作 剂。
CO
不成立
黑色粉末变成红色
氧化
【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】
猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
试管内溶液仍为无色
Na+不能使无色酚酞溶液变红色
试管内溶液变为红色
OHˉ能使无色酚酞溶液变红色
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。
无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
课堂小结
1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
常见酸、碱的化学性质：
2.酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7。
3.氧化铁能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
课堂小结
4.硫酸铜能与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水。
常见酸、碱的化学性质：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6.氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应，生成氯化钙和水。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

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