资源简介

(共28张PPT)
课题2 常见的酸和碱
第3课时 中和反应
R·九年级化学下册
学习目标
1.认识酸和碱之间发生的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生，能从微观的角度了解中和反应实质。
2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
1.中和反应
（1）酸和碱作用生成_______和_______的反应，叫作中和反应。实质是酸溶液中的______和碱溶液中的______结合成水的过程。
（2）盐：由______离子（或铵根离子）和______离子构成的化合物。
预习检测
盐
水
H+
OH-
金属
酸根
2.中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用_________中和土壤的酸性。
（2）工业上常用_________来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：______________________________。
（3）医疗上用Al(OH)3等药物来中和过多的_________。
熟石灰
Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
胃酸
情境导入
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱能否发生反应呢
酸
碱
探索新知
知识点1 中和反应
思考：无明显变化是否没发生反应？
如何证明氢氧化钠和盐酸是否发生反应？
1.验证反应物是否消耗；
2.验证生成物是否生成。
HCl + NaOH
如图所示，在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【实验10-10】
在上面的实验中，氢氧化钠与盐酸反应，生成了氯化钠和水。
NaOH+HCl NaCl+H2O
其他酸碱也会发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ HCl
NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
2
Na2SO4+2H2O
2
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
NaOH+HCl NaCl+H2O
Ca(OH)2+ HCl
NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
2
Na2SO4+2H2O
2
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
反应规律：酸+碱→盐+水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
反应的微观过程
NaOH
HCl
H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
反应规律：酸+碱→盐+水
中和反应的实质：
H+ + OH- H2O
反应过程伴随热量放出，属于放热反应。
思考：中和反应生成盐和水，那么，生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
2HCl+CuO CuCl2+H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
不一定，能生成盐和水的反应主要有3种：
酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl+NaOH NaCl+H2O
当反应物只有两种，并且分别为酸和碱时，才是中和反应。
知识点2 中和反应在实际中的应用
1.治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。
2.处理蚊虫叮咬
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。
涂碱性物质（肥皂水、牙膏）中和蚁酸。
3.处理工厂污水
用熟石灰处理硫酸厂废水
用硫酸处理印染厂碱性废水
H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
4.改良土壤的酸碱性
用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。
随堂练习
1.下列有关中和反应的说法一定正确的是（ ）。
A.反应物均须溶于水 B.有沉淀生成
C.有气体生成 D.有盐生成
D
2.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）。
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用稀盐酸给铁制品除锈
D.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
D
3.室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加的方式进行反应，如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）。
A.反应前的溶液均可导电，
反应后的溶液不导电
B.该反应的实质是Na+和SO42-
反应生成Na2SO4
C.反应前后，所有元素的化合价均无变化
D.该微观示意图说明物质都是由分子构成的
C
4.小王同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给他做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小王开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是______
______________，写出该反应的化学方程式______________
______________________________；医生同时又提醒小王要注意饮食，少吃含_______（填“酸”或“碱”）的食品。
中和过多的胃酸
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
酸
5.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b gNaOH溶液时，
恰好完全反应
C.加入c gNaOH溶液时，所得溶
液中的阴离子为Cl-
D. NaOH溶液由a g递增到b g所得溶液的酸性逐渐减弱
C
课堂小结
中和反应
概念：酸与碱作用生成盐和水的反应
盐的概念：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
反应表达式：酸+碱→盐+水
实质：H+ + OH- H2O
实际应用
1.治疗胃酸过多
2.处理蚊虫叮咬
3.处理工厂污水
4.改良土壤的酸碱性
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业

展开更多......

收起↑