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实验活动6
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
学习目标
1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。
学习难点
学习重点
配制溶液的操作步骤与注意事项。
配制溶液时的误差分析。
课前自学准备
课标要求
实验目的
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化钠、蒸馏水。
1.溶液在稀释前后， 保持不变。
溶质质量
2.溶液的配制
（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤
为 、 、 、 ；
（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤
为 、 、 。
计算
称量
量取
溶解
计算
量取
混匀
课前自学准备
预习检测
氯化钠注射液
[规格] 溶液质量分数为0.9%
[注意] 使用前发现溶液中有絮状物、
瓶身细微裂缝等均不可使用
[贮存] 密封保存
医用生理盐水的标签。
此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
思考 如何配制一定溶质质量分数的溶液？
课堂教学展示
新课导入
知识点1 固体药品配制溶液
课堂教学展示
课堂探究
思考：如何配制50克6%的NaCl溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验
步骤：①计算
m(氯化钠)=
m(水)=
？
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验
步骤：
m(氯化钠)=3g
②称量
减小误差，天平两边都有称量纸
用镊子取砝码、移动游码，注意左物右码
倒入干净的烧杯中
步骤：
m(水)=47g
47mL
③量取
水的密度：1g/mL
50mL的量筒
接近47mL时，改用胶头滴管滴入水
平视
液面凹面最低点与47刻度持平
实验
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
步骤：
④溶解
m(氯化钠)=3g
m(水)=47g
玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解
不要溅出溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验
配制质量分数为6%的氯化钠溶液
步骤：
注：装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
实验
⑤装瓶贴标签
1. 溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？
1次，作用是搅拌，加速固体的溶解
自由讨论
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大
或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数
时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时
有液体洒落。
2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？
3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？
（1）溶质的质量偏小：
称量固体溶质的质量偏小；
所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；
称量时“左码右物”并使用了游码；
量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：
量取水时仰视读数；
烧杯内有残留的水。
【例】小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：
①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯⑥药匙⑦胶头滴管 等仪器
（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是 。
（2）上述仪器中，不需要的仪器是 ，溶解步骤中要用到的仪器是 。（均填写序号）
在左盘中增加氯化钠
⑤
③④
左物右码
课堂教学展示
典例剖析
（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素 。
①称量前指针偏左时就开始称量
②用量筒量水时仰视读数
③用量筒量水时俯视读数
④装瓶时有部分溶液洒落瓶外
①②
使氯化钠质量偏小
读数小于实际体积,实际用水偏多
读数大于实际体积,实际用水偏少
溶质质量分数不会再改变
√
×
×
√
知识点2 浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
课堂教学展示
课堂探究
实验
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL），水____g（体积 mL）。
25
24
25
稀释前后氯化钠的质量不变：
m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%
得m(6%的NaCl溶液)=25g
m(水)=50g-25g=25g
稀释前后哪个量不变？
25
（2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
（4）把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。
【点击观看实验视频】
1. 用量筒量取液体，读数时应注意什么？
问题与交流
读数时,将量筒放在水平台面上,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
在实际应用中，常常要准确配制一定溶质质量分数的溶液。如施用农药时，药液过浓，会毒害农作物，药液过稀，又不能有效地灭虫杀菌；医疗上要用0.9%的生理盐水为病人输液，浓度过大或过小都会影响人的身体健康。
2.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？
【例】实验室配制50g质量分数为3%的 NaCl溶液，操作示意图如下，请回答:
课堂教学展示
典例剖析
(1)图中使用到的玻璃仪器有_________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
烧杯
(2)图示中正确的操作顺序为___________（填序号）。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____________。
(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水____g
②①⑤③④
加快溶解速率
20
步骤：计算、称量、量取、溶解
设：需加水x，10g×3%=（10g+x）×1%
一、固体药品配制溶液
实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。
二、浓溶液配制稀溶液
浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
课后反馈总结
课堂小结
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
分析：（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
（3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。
（4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。
（5）如果是定量称量药品质量时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称量的量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，添足药品为止。
（6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。
课后反馈总结
课后作业
2.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.所需蔗糖的质量为3g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏小
D.称量好的蔗糖放入量筒中溶解
D
3.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液。已知 ρ水=1g/mL，请回答:
(1)小明应称取NaCl固体______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择__________（填“25mL”
“50mL”或“100mL”）的量筒。
7.5
B
50mL
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
(3)小明的配制过程如下，下列说法正确的是_______（填字母）。
C
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

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