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第1课时
溶质的质量分数
R·九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
学习目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量
分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
课前自学准备
课标要求
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
1.溶质质量分数计算公式：
溶液质量
溶质质量
课前自学准备
预习检测
2.溶质质量分数与溶液浓度的关系
溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
定量
越浓
3. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
（1）溶液在稀释前后， 保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓
度变大。溶液在浓缩前后， 保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶
质的质量之和等于 质量。
溶质质量
溶质质量
混合溶液中溶质
为什么会出现这样的奇景？
漂浮在死海上
课堂教学展示
新课导入
知识点1 溶质质量分数
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
实验
鸡蛋在水中漂浮
加一勺盐
加两勺盐
为什么？
课堂教学展示
课堂探究
实验【9-7】
硫酸铜溶液的颜色
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色（如图）。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
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实验视频
I
Ⅱ
Ⅲ
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
I
Ⅱ
Ⅲ
淡蓝
蓝
深蓝
20
20
20
20.1
20.5
22
0.1
0.5
2
无色溶液怎么区分浓度呢？
I
Ⅱ
Ⅲ
有色溶液可根据颜色的深浅判断溶液的浓稀程度。
思考：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？
溶质的
质量分数
定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
公式
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
练习
A
【实验9-8】在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
知识点2 溶质质量分数的计算
课堂教学展示
课堂探究
[点击图片播放视频]
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数
10 90
20 80
能
能
10%
20%
【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，溶质的质量分数越大。
思考与讨论
已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=26.5%。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
溶质的质量分数 36% 是指每 100 g 溶液中含有 36 g 溶质。t ℃时某物质溶解度 36 g 是指
在 t ℃时，100 g 水最多溶解该溶质36g。
一定温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数
饱和溶液
溶质的质量分数
【例题1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【分析】
知识点2 溶质质量分数的有关计算
配制溶液
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶剂质量
=150kg-24kg=126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质和溶剂的质量。
下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
B.15g硝酸钾溶解在85g水中；
C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；
D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。
D
练习
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在实验室中用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤如下:
1.计算所需固体和水的质量；
2.用天平称量固体、量筒量取水；
3.将固体和水混合，并用玻璃棒搅拌，使
固体全部溶解；
4.把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，
放入试剂柜。
实验小知识
知识点3 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
氯化钠溶液
课堂教学展示
课堂探究
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
氯化钠溶液
【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释溶液
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
x=
=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量是195g。
方法一：
解：设需要水的质量为x。
则有：50g×98%=(50g+x)×20%
解得：x=195g
答：需要水的质量是195g。
方法二：
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练习
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。
则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。
需加水的质量为200g-50g=150g
资料卡片
体积分数
除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，就是指每 100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。
(1)结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。
(2)有些化合物溶于水，与水发生反应，如CaO溶于水：CaO＋H2O=Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。
知识拓展
课堂教学展示
课堂小结
溶质的
质量分数
溶质质量分数
根据公式计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
溶液稀释问题
简单计算
1. 20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g，该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ）
A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%
C.30%、35.8% D.30%、40%
A
课后反馈总结
课后作业
2. 公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。请计算:
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是______g，需要水的质量是_______g。
2:4:3
10
1990
3. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀
硫酸，需要水的质量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，
解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质
量各是多少？
解：
m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5. 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:
(1)稀释后的溶液中溶质的质量为多少 (写出计算过程)
(2)需要水的质量为多少 (写出计算过程)
解:(1)100g 98%的浓硫酸中溶质的质量为100g×98%=98g，溶液稀释前后溶质的质量不变，故稀释后的溶液中溶质的质量为98g。
(2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x。(100g+x)×5%=98g 解得 x=1860g
若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y。(100g+y)×14%=98g 解得y=600g
故需要水的质量为600~1860g。
6. 现有8%的硝酸钾溶液50g，使其溶质的质量分数增大到20%：
(1)需要蒸发多少克水？
(2)需要加入多少克硝酸钾？
(3)需要加入多少克40%的硝酸钾溶液
解:(1)设需要蒸发水的质量为x。
50g×8%=(50g-x)×20% 解得 x=30g
(2)设需要加入硝酸钾的质量为y。
50g×8%+y=(50g+y)×20% 解得y=7.5g
(3)设需要加入40%的硝酸钾溶液的质量为z。
50g×8%+z×40%=(50g+z)×20% 解得 z=30g
答:(1)需要蒸发30g水。(2)需要加入7.5g硝酸钾。
(3)需要加入30g 40%的硝酸钾溶液。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课堂教学展示
课后作业

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