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第2课时 溶解度
R·九年级化学下册
第九单元 溶液 课题2 溶解度
1.了解固体物质溶解度的含义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
4.利用溶解度曲线获得相关信息。
课前自学准备
课标要求
学习目标
3.影响气体溶解度的因素有 和 。气体的溶解度
随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如
；少数物质的溶解度随着温度的升高而 ，
如 ；极少数物质的溶解度随着温度的升高而 ，
如 。
1.在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。
增大
100g
KNO3
变化不大
NaCl
减小
Ca(OH)2
温度
压强
减小
增大
课前自学准备
预习检测
饱和溶液
不饱和溶液
在一定温度下
在一定量溶剂里
不能继续溶解该溶质的溶液
还能继续溶解该溶质的溶液
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质溶解的量是有一
定限度的。化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。
课堂教学展示
复习导入
为什么只有在“两个一定”的条件下，饱和溶液的定义才有意义？
我们常说某种物质易溶、难溶，那么这种特性又是如何定义的呢？
这样比较行吗？
这样比较行吗？
应该在同一温度下
知识点1 固体物质的溶解度
提问
1. 怎样比较物质的溶解能力呢？2. 应该控制哪些条件呢？
课堂教学展示
课堂探究
溶剂的量应该相同
20℃
20℃
氯化钠
硝酸钾
20g水
50g水
20℃
40℃
20g水
20g水
氯化钠
硝酸钾
100g水能溶解1g氯化钠也能溶解1g硝酸钾，而且还能继续溶解。这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同吗？
思考 结合上节课的实验，说说如何定义物质的溶解能力。
这样比较行吗？
应该达到饱和状态
20℃
20℃
100g水
100g水
1g氯化钠
1g硝酸钾
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。
在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。
在20 ℃时，100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。
注意
1
2
3
4
条件：一定温度下
标准：100g溶剂里
状态：达到饱和状态
单位：以“g”为单位
溶解度的四要素：
溶解度的影响因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质。
相同条件下，不同物质在同种溶剂中的溶解度不同，同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同。
②外因：温度。
只要温度改变，物质的溶解度就会随之改变。
例 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（ ）
A.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
B.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱
和状态
C.100g水中最多溶解36g氯化钠
D.20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和
状态
B
×
×
×
√
课堂教学展示
典例剖析
固体溶解度与溶解性的关系
溶解性只能定性地说明该物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。溶解度是衡量该物质在某种溶剂里溶解能力大小的量度，是物质溶解性的定量表示方法。
物质的溶解度（20℃）与溶解性的联系
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
1．上述四种物质，20℃谁最易溶于水？
2．KNO3溶解度随温度的变化如何变化？
提问
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
几种物质在不同温度时的溶解度
知识点2 溶解度曲线
某种物质的溶解度除了列表表示，还有更直观的表示方法吗？
提问
溶解度曲线
溶解度曲线如何绘制呢？
探究
温度/℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
例：硝酸钾
0
温度/℃
40
80
120
160
200
溶解度/g
70
20
40
60
80
100
90
思考：
KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？
1. 曲线上的点：表示该物质在不同温度下的溶解度。
2. 两曲线的交点：表示这两种物质在该温度下的溶解度相同；
3. 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
根据溶解度曲线能得出什么信息？
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大，如KNO3。
（2）少数物质的溶解度随温度升高缓慢增大，受温度变化影响很小，如NaCl。
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
陡升型
缓升型
下降型
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况
1.曲线上的点：表示某物质在某温度时的溶解度；
溶液所处的状态是饱和溶液；
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；
溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；
溶液所处的状态是不饱和溶液。
溶解度曲线的意义
溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否体会到数据处理的方法不同，获得结果的形式和作用就不同？与同学交流。
思考与讨论
溶解度数据表是以实验数据为基础，数据准确，但不能看出任意温度下的溶解度，有一定局限性。
1
溶解度曲线可以直观表示溶解度随温度变化趋势，能查到任一温度下的溶解度，但数据存在误差。
2
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例 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.采用降温的方法可以将乙的
不饱和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时，在100g水中加入100g甲，
充分溶解后溶液质量为200g
B
课堂教学展示
典例剖析
天气闷热时，鱼儿为什么总爱浮到水面上呼吸？
提问
知识点3 气体的溶解度
如图所示，打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。请分析原因，并与同学交流。
打开瓶盖，瓶内压强减小，
二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。
思考与讨论
定义：气体溶解度是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度
影响因素：
温度：
温度越高，溶解度越小。
压强：
压强越大，溶解度越大，压强越小，溶解度越小；
例 夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
B
课堂教学展示
典例剖析
表示方法
溶解性
定量表达
同种溶质在不同的溶
剂中的溶解能力不同
不同种溶质在同种溶
剂中的溶解能力不同
外界影响因素
（温度）
①一定温度
②100g溶剂
③溶液饱和
④单位是g
定性描述
表示方法
外界影响因素
（温度、压强）
易溶、可溶、
微溶、难（不）溶
决定因素：溶质、溶剂的性质
物质的溶解度
固体的溶解度
气体的溶解度
课堂教学展示
课堂小结
1. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解
错误的是（ ）
A.60℃时，100g 水中最多能溶解硝酸钾110g
B.60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g
C.60 ℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100
D.60℃时，将110 g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
C
课后反馈总结
课后习题
2.KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A.KNO3的溶解度比NaCl的大
B.将室温下KNO3的饱和溶液升高
温度，溶液仍饱和
C.60 ℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
D
3.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，现将10 ℃时的澄清氢氧化钙饱和溶液用水浴加热至60 ℃（水的蒸发忽略不计），下列说法错误的是（ ）
A.溶液变浑浊了
B.溶液中溶质发生了化学变化
C.溶液仍饱和
D.溶液中溶质的质量变小
B
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）a3℃时，三种物质的溶解度
由大到小的顺序是 ；
（2）a2℃时， 和 的溶解度
大小相等；
（3）三种物质中， 的溶解度受温度的影响最大，
的溶解度受温度的影响最小， 的溶解度随温度的升高而减小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
丙
5.加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中 常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么 总是接近水面游动？
解：在水中总是溶解有一些气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

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