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第1课时
饱和溶液与不饱和溶液
R·九年级化学下册
第九单元 溶液 课题2 溶解度
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
4.了解结晶现象。
5.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
6.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
学具准备
水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
课前自学准备
课标要求
1. 下，向一定量 里加入某种溶质，
当溶质 时，所得到的溶液叫做这种
溶质的饱和溶液；还能 的溶液，
叫作这种溶质的不饱和溶液。
溶剂
一定温度
继续溶解这种溶质
不能继续溶解
课前自学准备
预习检测
2. 一般情况下，饱和溶液可以通过
的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过
的方法转化为饱和
溶液。
3. 结晶：溶液中的溶质以 的形式从溶液中析
出的过程。
升温和增加溶剂
增加溶质、蒸发溶剂或降温
晶体
若一种物质能溶于水，那么它能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？
今天我们就一同来探讨这个问题。
提问
课堂教学展示
新课导入
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
实验9-5
一定量水中最多能溶解氯化钠的量是固定的吗？
课堂教学展示
课堂探究
搅拌，观察现象
搅拌，观察现象
结论：在一定温度下、 水中，氯化钠不能无限溶解。增加水的量，氯化钠溶解的量也增加。
一定量
实验内容 现象 分析
加入2g氯化钠，搅拌
再加入2g氯化钠，搅拌
再加入10mL水，搅拌
全部溶解
部分溶解
剩余固体溶解
氯化钠全部溶于水
溶液由不饱和变成了饱和溶液后不再溶解
溶液由饱和变成了不饱和溶液后继续溶解
实验9-6
在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。
实验内容 现象 分析
加入3g硝酸钾，搅拌
再加3g硝酸钾，搅拌
加热烧杯
再加3g硝酸钾，搅拌
静置，冷却
部分溶解
剩余固体全部溶解
全部溶解
硝酸钾全部溶于水
溶液由不饱和变成了饱和溶液后不再溶解
温度升高，硝酸钾的溶解能力增强
有晶体析出
溶液为不饱和溶液，还能继续溶解
全部溶解
温度降低，硝酸钾的溶解能力降低
【实验结论】
在一定温度下、一定量水中，硝酸钾不能无限溶解。升高温度时,一定量水中能溶解的硝酸钾会增加；降低温度时,一定量水中能溶解的硝酸钾会减少。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
1. 在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“ 一定温度下 ”、“ 一定量的溶剂里 ”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下， 不饱和溶液可以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
提问
2. 如何判断一种溶液是否饱和呢
①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。
硝酸钾饱和溶液
3. 为什么必须说明是“ 这种溶质 ”的饱和溶液？（ 即为什么必须指明溶质是什么？ ）
说明：
a. 硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾
b. 原溶液为硝酸钾饱和溶液；
却是高锰酸钾的不饱和溶液
再加硝酸钾
加入少量
高锰酸钾
增加溶剂
或升高温度
增加溶质、降低
温度或蒸发溶剂
4. 有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？
有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和溶液
饱和溶液
注意物质：Ca(OH)2
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液
区别 含义 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到了最大限度 溶液的浓稀取决于一定量溶液里溶质含量的多少
影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关
联系 (1)溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系; (2)在一定温度下,对于同种溶质、同种溶剂的溶液,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 例 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
B
√
×
×
×
课堂教学展示
典例剖析
知识点2 结晶
思考与讨论
海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶体的析出作简要说明。
海水在太阳下水分慢慢蒸发，结晶析出NaCl晶体
课堂教学展示
课堂探究
1.结晶的定义：
溶解在溶剂中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
2.析出晶体的条件：
（1）溶液达到饱和状态；
（2）温度改变或溶剂减少。
你能根据析出晶体的条件总结出结晶的方法吗？
3.结晶方法：
冷却热饱和溶液法 （降温结晶法） 蒸发溶剂法
（蒸发结晶法）
原理 将溶液制成较高温度下的饱和溶液,再降温冷却,析出晶体,过滤得到晶体 将溶液加热蒸发溶剂,使其达到饱和后,继续蒸发溶剂,溶质会结晶析出
应用举例 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 海水晒盐
共同点 无论哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液,在维持溶液饱和的状态下,用适当的方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出,结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液 海水晒盐其工业过程可大致表示为如下：
海水
储水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工产品
析出晶体后的溶液叫母液（叫作苦卤），对于析出的溶质来说是饱和溶液。
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一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下：
增加溶质、蒸发
溶剂或降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂
或升高温度
结晶
蒸发溶剂
冷却
例 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
（1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
蒸发
课堂教学展示
典例剖析
（2）下列分析正确的是 （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C.海洋中蕴藏着丰富的资源
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
AC
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。
3.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
课堂教学展示
课堂小结
二、判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）
四、海水晒盐
1. 某同学用食盐、水和一支装有沙
子的薄壁塑料管来测量新鲜鸡蛋的
密度时，需要先配制食盐溶液。室
温下，将食盐晶体慢慢加入水中，
充分搅拌，当观察到_______________________的现象时，所得溶液为饱和溶液。
食盐晶体不能继续溶解
课后反馈总结
课后习题
2.现有某固体物质的接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ ）
①蒸发溶剂 ②增加溶质
③降低温度 ④升高温度
A.只有①② B.只有②③
C.①②③ D.①②④
A
3.工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
不饱和
（1）上述流程中，Ⅰ 、ll、Ⅲ中的溶液分别是氯化钠的_________、_________、_________溶液。(均填“饱和”或“不饱和”)
饱和
饱和
（2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了______________的方法使氯化钠溶液达到饱和。
3.工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
蒸发
溶剂
4. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干
后，常出现白色的斑迹。这是为什么？
汗水中含有盐分，因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，形成白色斑迹。
5. 现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简
单的办法鉴别它们？（注意：在实验室里，任何
时候都不能尝溶液的味道。）
答案不唯一。如：把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕迹出现的原溶液是氯化钾溶液，没有痕迹的是蒸馏水。
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

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