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(共31张PPT)
溶质的质量分数
九下化学 RJ
第2课时
第九单元 课题3
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；
3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
学习目标
课堂导入
你能说出
上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
溶质的质量分数：
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量 溶质质量
溶液质量=
新知探究
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出二氧化碳的质量
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44
100g×15% x
73
44
100g×15%
x
=
x ≈ 9.04g
注意：在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
求铁的质量
求出氯化亚铁的质量
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
127
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：
5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
×100%=12.7%
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
求出氢氧化钠
的质量
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 　 98
x 　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
=
x = 4g
4g
100g
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化
锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答:
（1）反应生成氧气的质量为______g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
求生成氧气的质量
求过氧化氢的质量
35
33.4
物质总质量/g
反应时间/s
0
求溶质的质量分数
1.6
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
3.4g
34g
典例1 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。
（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）
求：（1）生成气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44
x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
x
100
111
y
=
=
44
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。如何配制一定溶质的质量分数的溶液？
新知探究
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液：
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
用浓溶液配制稀溶液
计算 按照配制要求计算所需浓溶液和水的体积
量取 用合适的量筒量取浓溶液和水的体积
混匀 将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶保存 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
溶质质量分数偏大
溶质质量分数偏小
误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
药品含杂质
称量 药品与砝码放反 未使用游码
使用游码
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
量取 仰视读数
俯视读数
偏大
偏小
不变
不变
偏小
偏大
误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
溶解 倒水时有少量水溅出
溶解用的烧杯未干燥
装瓶 少量溶液溅出
试剂瓶中有少量水
不变
偏大
同比例减小
不变
偏小
偏大
偏大
不变
偏小
不变
偏小
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
无土栽培营养液
典例2 实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是（ ）
A.配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
B.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解
C.装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响
D.量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小
A
课堂小结
溶质质量分数的综合计算
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量; ③计算溶质的质量分数
配制一定溶质质量分数的溶液
随堂练习
1.东东同学用量筒分别量取 25mL 水和 75mL 酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。东东同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水时俯视读数（其他操作正确），则大鹿同学配制的酒精溶液浓度（ ）
A．偏大 B．无影响
C．偏小 D．无法判断
A
2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
8.8
解析：根据质量守恒定律，分析题表数据可知，共生成二氧化碳的质量为100g+15g+15g-121.2g=8.8g。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44
x 8.8g
73
44
x
8.8g
=
解得x =14.6g
14.6g
100g
2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
3. 在实验操作考试中，小明抽到“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，以下操作步骤中不正确的是（　　）
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
B(共32张PPT)
溶质的质量分数
九下化学 RJ
第1课时
第九单元 课题3
1.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质的质量分数的含义；
2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；
3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。
学习目标
课堂导入
新知探究
知识点1 溶质的质量分数
实验目的 探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系
实验操作
根据三种溶液的颜色深浅比较溶液的浓稀：
最稀
最浓
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数
=
用百分数表示
一定量的溶液里所含溶质的量
每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。
溶质质量分数的含义
对溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100mL的医用酒精中含75mL的乙醇。
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
实验结论：溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20 ℃
36 g
100 g
100 g + 36 g
不对。理由如下：
该溶质的质量分数应为：
＝
36 g
136 g
×100%
26.5%
已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”，说法对吗？
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和，可不饱和
单位 g 无单位
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
不变 增加 增加
不变 减少 减少
增加 不变 增加
减少 不变 减少
减小
减小
增大
增大
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
典例1 某温度下，将20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g。则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．25% B．20%
C．16% D．4%
B
新知探究
知识点2 溶质质量分数的计算
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量 溶质质量
溶液质量=
（1）直接套用公式或变形公式
（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算
饱和溶液的
溶质质量分数
溶解度
100 g+溶解度
＝
×100%
（3）在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算：
1.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
氯化钠的质量分数= ×100%
= ×100% ≈ 26.5%
算一算
2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
＝
×100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
×
＝
150 kg
16%
＝
×
24 kg
＝
2.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
－
＝
24 kg
150 kg
＝
－
126kg
＝
有关溶液稀释问题的计算
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%
（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，
b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释方法：加溶剂。
稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
有关溶液增浓问题的计算
关系式：A×a%+B=(A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法1：加溶质。
稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。
关系式：A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
典例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
98%
设中未知数不带单位
计算过程带单位
简明地写出答
解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
需要水的质量＝ 245 g－50 g ＝195 g
x＝245 g
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变(关键)
答：需要水的质量是195 g。
课堂小结
溶质的质量分数= ×100%
溶质的质量分数
简单计算
计算公式
1.直接套用公式或变形公式
2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）
3.溶液增浓问题的计算
随堂练习
1. 对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1∶9的质量比配制成的溶液
A
2. 往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后（ ）
A．溶剂的质量不变
B．溶液的质量不变
C．溶质的质量不变
D．溶液中溶质的质量分数不变
C
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（　　）
A．26%
B．29%
C．35%
D．40%
A
解析：结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，由溶质的质量分数＝ 可得，④中溶液的溶质质量分数＝×100%≈26%。

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