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(共33张PPT)
溶解度
九下化学 RJ
第2课时
第九单元 课题2
1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系；
2.初步学会绘制、分析溶解度曲线和数据处理方法。
3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。
学习目标
课堂导入
新知探究
知识点1 固态物质的溶解度
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
应该在同一温度下
这样可以吗？
NaCl
KNO3
20℃
50g水
20℃
100g水
溶剂的量应该相同
这样可以吗？
NaCl
KNO3
20℃
100g水
20℃
100g水
这样可以吗？
应该达到饱和状态
饱和
不饱和
36g NaCl
31.6g KNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
饱和
饱和
可行
如何来选定比较的标准呢？
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件：
温度
相同
等量的同
种溶剂
溶液达到
饱和状态
溶解的
质量
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度
条件
标准
状态
单位：（克）
固体物质溶解度的四要素
在一定温度下
在100g溶剂里
物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂
达到饱和状态
克（g）
只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量
交流讨论：试着说出“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义。
1.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。
2.20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。
1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。
2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
影响固体物质溶解度的因素
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3
溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。
典例1 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是（ ）
A.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g
B.60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和
C.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和D.100g水中最多能溶解硝酸钾110g
C
新知探究
知识点2 固态物质溶解度的表示方法及其应用
同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
列表法
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
作图法
内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度
两曲线 的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
溶解度曲线的意义
①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
溶解度曲线的应用
1.查出某物质在某温度时的溶解度。
2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5.根据物质的溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。
6.确定混合物的分离、提纯方法。
由溶解度曲线获得的信息
曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高而增大，受温度变化影响较大。
曲线b：物质乙的溶解度随温度的升高而缓慢增大，受温度变化影响较小。
M点：在t2℃时物质甲和物质乙的溶解度相等，都为S2g。
N点：物质甲在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质乙在t3℃时的溶解度为S3g。
物质提纯：
①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
甲
乙
典例2 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，
可采取冷却热饱和溶液法
B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质
和溶剂的质量比为1∶4
C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温
到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C
A √ 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法
B √ t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g∶100g＝1∶4
C × 将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不确定，析出固体的质量也不确定
D √ t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示在该温度下二者的溶解度相等
生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么呢？
原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。
指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：温度和压强。
气体的溶解度
增大气体溶解度
一般随温度升高而减小
降低温度
增大压强
一般随压强增大而增大
气体的溶解度和固体的溶解度的比较
气体的溶解度 固体的溶解度
条件 压强为101kPa、一定温度时 一定温度下
标准 1体积水 100g溶剂
单位 体积 克（g）
外界影响因素 温度和压强 温度
典例3 打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（ ）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶，二氧化碳溶解度变小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
B
课堂小结
溶解度曲线
一定温度、100 g溶剂、饱和状态、以“克”为单位
溶解度
外因:温度
气体的溶解度
固体的溶解度
外因:温度和压强
随堂练习
1.已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （ ）
A．2∶5∶7 B．2∶7∶5
C．7∶2∶5 D．5∶7∶2
A
2.请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲
线，回答下列问题。
（1）t2 ℃时，30 g a物质加入到50 g水中不
断搅拌，能形成80 g溶液吗？ （填
“能”或“不能”）。
（2）将t2 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体最多的是 （填写物质序号）。
a
不能
3.汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝。这说明气体的溶解度与压强和温度有关。下列说法，正确的是（ ）　　
B
压强减小，气体的溶解度增大
压强减小，气体的溶解度减小
C. 温度升高，气体的溶解度增大
D. 温度降低，气体的溶解度减小(共24张PPT)
溶解度
九下化学 RJ
第1课时
第九单元 课题2
1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；
2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法；
3.了解结晶现象，知道结晶的两种方法。
学习目标
课堂导入
蔗糖溶液能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，水量影响氯化钠的溶解量。
实验结论：
1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。
2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。
3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。
2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。
当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
归纳总结
一定温度
不能再继续溶解
一定量的溶剂
饱和溶液
一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液
一定温度
能再继续溶解
一定量的溶剂
不饱和溶液
一定温度下，在一定量的溶剂里，能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液
想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？
“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。
所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。
一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
不饱和
溶液
饱和
溶液
降温
蒸发溶剂
增加溶质
升温
增加溶剂
此方法是适用于任何溶液的方法
降低温度
升高温度
Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液：
典例1 下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．只有固体和液体物质可以作溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
D
美丽的化学
你知道海水晒盐吗？
新知探究
知识点2 结晶
海水晒盐的过程
氯化钠
海水
储水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
(苦卤)
多种化工产品
蒸发溶剂(蒸发结晶)
(沉降泥沙)
(蒸发水分)
(蒸发水分)
(氯化钠的饱和溶液)
热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。
结晶的条件：
①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少
是物质分离提纯的重要方法
结晶方法 原理 应用举例
结晶方法
冷却热饱溶液法（降温结晶法）
将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体
从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）
将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出
海水晒盐
典例2 下列叙述中正确的是（ ）
A.海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液
B.除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
C.蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D.利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质
A
课堂小结
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质
饱和溶液与不饱和溶液
结晶
相互转化（大多数固体）：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
不饱和溶液
饱和溶液
随堂练习
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A.无色透明的溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液溶解的溶质多
C.在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解
D.充分搅拌后没有固体剩余的溶液不一定是不饱和溶液
D
2.小明用50℃的水冲了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯底还有部分蔗糖固体。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是（ ）
A.把蔗糖水放入冰箱
B.将蔗糖水加热
C.往蔗糖水里继续加蔗糖
D.把蔗糖水放在通风处
B
蔗糖析出
水分蒸发，蔗糖析出
3.下列说法正确的是（　　）
C
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
如水
饱和
如Ca(OH)2不能

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