资源简介

平顶山市2016届高三年级第二次调研考试
高三理科综合
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。
3．非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束时只将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 S．32 Fe．56 Cu．64 Zn．65
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列与遗传物质有关的叙述合理的是
A．只有细胞内的核酸才是携带遗传信息的物质
B．细胞中有多种tRNA，一种tRNA只能转运一种氨基酸
C．在噬菌体侵染细菌的实验中，首先要获得同时含有32p与35S标记的噬菌体
D．基因对性状的决定都是通过基因控制结构蛋白的合成实现的
2．下表代表胃、小肠中有关消化液的成分及部分酶，下列说法正确的是
A．酶是活细胞产生的具有调节作用的有机物
B．与无机催化剂比较，酶能为生化反应提供活化能
C．胃蛋白酶进入小肠后，分解蛋白质的能力增强
D．胃酸（HCl）进入小肠后不会降低小肠中酶的活性
3．某校生物兴趣小组以玉米为实验材料，研究不同条件下细胞光合作用速率和呼吸作用速率的关系，并绘制了甲、乙、丙、丁四幅图。其中图中“A”点不能表示光合作用速率与细胞呼吸速率相等的是
4．某小组获得一雌雄异株植株的突变体，其突变性状是由此植株一条染色体上的某个基因突变产生的（假设突变性状和野生性状由一对等位基因控制）。现欲确定突变基因的显隐性及其位置，设计实验如下：用该突变雄株与多株野生纯合雌株杂交；观察记录子代中表现突变性状的雄株在全部子代雄株中所占的比率Q，子代中表现突变性状的雌株在全部子代雌株中 所占的比率P。下列说法不正确的是
A．若突变基因位于Y染色体上，则Q和P值分别为1、0
B．若突变基因位于X染色体上且为显性，则Q和P值分别为0、1
C．若突变基因位于常染色体上且为显性，则Q和P值分别为1／2、1／2
D．若突变基因位于X和Y的同源区段且为显性，则Q和P值分别为1、1
5．下列有关生物进化和育种的叙述，正确的是
A．基因重组必然改变种群的基因频率，导致生物进化
B．二倍体西瓜与四倍体西瓜存在生殖隔离，不是同一物种
C．三倍体植物不能由受精卵发育而来
D．诱变育种通过提高基因突变频率，在较短时间内定向改良生物性状
6．如图是描述生命现象的模型，以下相关叙述不正确的是
A．若A代表细胞，a为原癌基因和抑癌基因突变，则
b、c可分别代表失去接触抑制和细胞周期变短
B．若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分
别代表性别比例失调和种群密度下降
C．若A代表种群，a为同化能量，则b、c可分别代表呼吸作用散失的热量和储存在生
物体内的能量
D．若A代表2n＝16的精原细胞，a为减数第一次分裂时其中一对同源染色体未分离，
则b、c代表的2个精细胞可分别含7或8条染色体
7．化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是
A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料
C．NO2、SO2、CO2、PM2．5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
8．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素的化学式为C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，难溶于水
C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
D．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA
B．2．8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0．2NA
C．标准状况下，11．2L甲醛气体所含共用电子对数目为
2NA
D．2．24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0．1NA
10．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是
A．常温下溶液①显碱性，其主要原因为：＋H2O＋OH－
B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和溶液②混合快速产生CO2的反应原理为：
Al3＋＋3Al（OH）3↓＋3CO2↑
D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）c（）＋c（）＋c（OH－）
11．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A．煤和水煤气均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100％
12．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是
A
B
C
D
E
F
G
A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三
种氧化物
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
13．用Pt电极电解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量
m（g）与回路中通过电子的物质的量m（mol）的关系如图所示。则下列氧化性强弱的
判断正确的是
A．Ag＋＞X3＋＞Cu2＋＞H＋＞X2＋
B．Ag＋＞Cu2＋＞X3＋＞H＋＞X2＋
C．Cu2＋＞X3＋＞Ag＋＞X2＋＞H＋
D．Cu2＋＞Ag＋＞X3＋＞H＋＞X2＋
二、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给
出的四个选项中，第14－18题只有一项符合题目
要求，第19－21题有多项符合题目要求。全部选
对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学中有多种研究方法，有关研究方法的叙述不正确的是
A．在伽利略之前的学者们总是通过思辩性的论战决定谁是准非，是他首先采用了以实
验检验猜想和假设的科学方法
B．如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度就有一个沿着等势面的分量，在等势面
上移动电荷时静电力就要做功，这里用的逻辑方法是归纳法
C．探究作用力与反作用力关系时可以用传感器连在计算机上直接显示力的大小随时间
变化的图线，这是物理学中常用的图像法
D．探究加速度与力、质量之间的定量关系，可以在质量一定的情况下，探究物体的加 速
度与力的关系；再在物体受力一定的情况下，探究物体的加速度与质量的关系，最
后归纳出加速度与力、质量之间的关系。这是物理学中常用的控制变量法
15．如图所示，a、b两个物体的质量分别为m1、m2，由轻
质弹簧相连．当用恒力F竖直向上拉着物体a，使物体
a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧的伸长量为
x1；当用大小仍为F的恒力沿水平方向拉着物体a，使
物体a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，
弹簧的伸长量为x2，则
A．x1一定等于x2
B．x1一定大于x2
C．若m1＞m2，则x1＞x2
D．若ml＜m2，则x1＜x2
16．如图所示，两个带有同种电荷的小球，有绝缘细线悬
挂于O点，若q1＞q2，l1＞l2，平衡时两球到过O点
的竖直线的距离相等，则
A．m1＞m2 B．m1＝m2 C．m1＜m2 D．无法确定
17．如图点放置两个等量正电荷，在直线上有A、B、C三个点，且OA＝＝，
一点电荷q（q＞0）沿路径I从B运动到C电场力所做的功为Wl，沿路径Ⅱ从B运动
到C电场力所做的功为W2，同一点电荷在从A沿直线运
动到C电场力所做的功为W3，则下列说法正确的是
A．W1＞W2＝W3 B．Wl＞W2＞W3
C．W2＞Wl＝W3 D．Wl＝W2＝W3
18．2015年7月美国宇航局（NASA）发布最新消息称，天文学家发现了迄今最近地球的“孪生星球”——Kepler452b行星，其围绕一颗恒星转动，周期为368天。该行星直径约为地球的1．6倍，与恒星之间的距离与日、地距离相近。某学生查阅资料得地球的直径大约为1．28×104km，地球与太阳间的距离大约为1．5×108km，引力常量为G，天体的运动近似为圆周运动，根据以上信息，以下说法正确的是
A．求出行星Kepler452b的质量
B．可求出该恒星的质量
C．若在该行星发射卫星则可求出最小的发射速度
D．若有一卫星绕该行星运转周期为T，则可求出行星的密度
19．在如图甲所示的电路中，L1、L2和L3为三个相同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示，当开关S闭合后，电路中的总电流为0．25 A．则此时
A．L1的电阻为12Ω
B．L1的电压为L2电压的2倍
C．L1消耗的电功率为0．75W
D．L1、L2消耗的电功率的比值等于4 ：1
20．2015年8月，河南等地出现39℃以上的高温，为了解暑，人们用电扇降温．如图所示为降温所用的一个小型电风扇电路简图，其中理想变压器的原、副线圈的匝数比为n ：1，原线圈接电压为U的交流电源，输出端接有一只电阻为R的灯泡和风扇电动机D，电动机线圈电阻为r．接通电源后，电风扇正常运转，测出通过风扇电动机的电流为I，则下列说法正确的是
A．风扇电动机D两端的电压为Ir
B．理想变压器的输入功率为＋
C．风扇电动机D输出的机械功率为－I2r
D．若电风扇由于机械故障被卡住，则通过原线圈的电流为
21．如图（a）所示，MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成θ＝30°固定在地面上，M、P之间接电阻箱R，电阻箱的阻值范围为0～4Ω，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度为B＝0．5T。质量为m的金属杆ab水平放置在轨道上，其接入电路的电阻值为r。现从静止释放杆ab，测得最大速度为vm。改变电阻箱的阻值R，得到vm与R的关系如图（b）所示。已知轨道间距为L＝2m，重力加速度取g＝10m／s2，轨道足够长且电阻不计。则
A．金属杆滑动时产生的感应电流方向是a→b→M→P→a
B．当R＝0时，杆ab匀速下滑过程中产生感生电动势的大小为2V
C．金属杆的质量为m＝0．2kg，电阻r＝2Ω
D．当R＝4Ω时，回路瞬时电功率每增加1W的过程中合外力对杆做的功为0．6J
非选择题 （共174分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33～40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某研究小组设计了一个实验，来探究自行车的初速度与其克服阻力做功的关系。实验的主要步骤是：①找一段平直的路面，并在路面上画一道起点线；②骑上自行车用较快速度驶过起点线时，从车把手处白由释放一团很容易辨别的橡皮泥：③车驶过起点线后就不再蹬自行车脚蹬，让车依靠惯性直线继续前进；④待车停下，记录自行车停下时的位置；⑤用卷尺量出起点线到橡皮泥落地点间的距离s、起点线到终点的距离L及车把手处离地高度h。若设自行车在行驶中所受的阻力为f并保持恒定。
（1）自行车经过起点线时的速度v＝_______；（用已知物理量和所测量得到的物理量表示）
（2）自行车经过起点线后克服阻力做功W＝_______；（用己知物理量和所测量得到的物理量表示）
（3）多次改变自行车经过起点的初速度，重复上述实验步骤②～④，则每次只需测量上述物理量中的________和_________，就能通过数据分析达到实验目的。
23．（10分）采用伏安法测量电源电动势E和内阻r时，
由于电表因素带来了实验的系统误差。某研究性学
习小组对此进行探究实验，设计出如图所示的测量
电源电动势E和内电阻r的电路，是辅助电源，
A、B两点间有一灵敏电流计G．
（1）请你补充实验步骤：①闭合开关S1、S2，调节
R和使得灵敏电流计G的示数为零，这时，A、
B两点的电势、的关系是_____（选填“远大于”、“远小于”或“等于”），
读出电流表和电压表的示数I1和U1
②改变滑动变阻器R、的阻值，重新使得_________，读出________。
（2）由上述步骤中测出的物理量，可以得出电动势E表达式为_________、内电阻r的表达式___________。
24．（15分）如图所示，板间距为d、板长为L的两块平行金属板EF、GH水平放置，在紧靠平行板右侧的正三角形区域内存在着垂直纸面的匀强磁场，三角形底边BC与GH在同一水平线上，顶点A与EF在同一水平线上。一个质量为m、电量为－q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入，若在两板之间加某一恒定电压，粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场，BD＝AB，并垂直AC边射出（不计粒子的重力），求：
（1）粒子离开电场时瞬时速度的大小及两
极板间电压的大小；
（2）三角形区域内磁感应强度；
（3）若两板间不加电压，三角形区域内的
磁场方向垂直纸面向里，要使粒子进
入磁场区域后能从AB边射出，试求所
加磁场的磁感应强度最小值。
25．（16分）如图所示，一固定斜面的倾角θ＝37°，p点距斜面底端A点的距离x＝5m。BC为一段光滑圆弧轨道，DE为半圆形光滑轨道，两圆弧轨道均固定于竖直平面内，两轨道的半径均为R＝2m。滑板长L＝7．1m，质量为M＝1kg，静止在光滑水平地面上，滑板上表面与斜面水平底边的高度差H＝4m，滑板右端紧靠C点，上表面恰能与两圆弧相切于C点和D点，滑板左端到半圆形轨道下端D点的距离＝3．3m。一物块（可视为质点）质量m＝1kg从斜面上的p点由静止下滑，物块离开斜面后恰在B点沿切线进入BC段圆弧轨道，经C点滑上滑板，滑板左端到达D点时立即被牢固粘连。物块与斜面、物块与滑板间的动摩擦因数均为μ＝0．5，g＝10m／s2，sin37°＝0．6，
cos37°＝0．8，求：
（1）物块滑到C点的速率vC；
（2）物块滑到C点时对圆弧轨道的压力大小N；
（3）物块最终静止时的位置到C点的距离S。
26．（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问
题：
Ⅰ．（1）己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分
别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，
则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热
化学方程式是_________。
（2）设想以N2和H2为反应物，以溶有A的
稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电
能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图
所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_______（填序号）。
A．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
（2）右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
_________。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
27．（14分）甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

请回答下列问题：
（1）物质甲的化学式是_________，物质乙的一种用途是___________。
（2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为_____________。
（3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为________。
（4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为__________。
（5）在200 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液中通入标准状况下4．48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是___________。
（6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1．25×10－33。将0．01mol丁投入1 L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为_________（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。
28．（15分）己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
物质
密度（20℃）
熔点
沸点
溶解性
环己醇
0.962g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.360g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL50％的硝酸（密度为1．31g／cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢
滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色
气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在
60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水
浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体
生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析
出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称为_______，使用时要从_______（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是_______________。
（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为____________；NaOH溶液的作用是_____________。
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用__________和_________洗涤晶体。
29．（7分）对农作物光合作用和细胞呼吸的研究，可以指导我们的农业生产。下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答下列问题：
（1）由图甲可推知，与P点相比，Q点限制单株光合作用强度最主要的外界因素是__________，由甲实验得到的指导措施是在栽培农作物时要注意_______________。
（2）种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化如图乙所示。B点时光合作用与细胞呼吸______（大于，等于，小于）。一昼夜内植株是否显示生长?__________。理由是F点低于_________点（填图中字母）。由图乙给我们的指导是在密闭大棚内种植作物时要注意__________。
（3）将对称叶片左侧遮光右侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b(单位：g)，根据这两个数据_________（填“能”或者“不能”）计算每小时实际光合作用量。
30．（12分）某科研小组做了一系列生理实验，将小鼠先后置于25℃、0℃、25℃环境中，每一环境中均生活15min，从开始到结束，每隔5min测一次皮肤血流量、血液中促甲状腺激素、甲状腺激素的含量，共测10次，假设测量过程不影响激素的分泌，测量结果（相对值）
如下表：
表一：
（1）据题中所给信息可知，进入0℃环境时，首先增加的是哪项生理指标：___________
（填表中字母），它代表的是_______________。
（2）实验过程中，能直接调节小鼠产热量的生理指标是__________（填表中字母），能调节小鼠散热量的生理指标是____________（填表中字母）。
（3）与25℃相比，小鼠在0℃条件下表二选项中符合事实的是___________。
表二：
（4）实验中若破坏小鼠的下丘脑，与正常鼠相比较，除了体温不能保持相对恒定之外，还可能观察到哪些异常生理现象或症状?______________
①生长发育情况； ②尿量的多少； ③精神萎靡与否；
A．仅能观察① B．仅能观察②
C．仅能观察③ D．①②③都可以做为观察指标
31．（6分）蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食。为探究蚯蚓对森林 凋落物的作用，研究者做了如下实验。
（1）研究者选择4个树种的叶片做了不同处理，于6～9月进行了室外实验。每种叶片置于两个盆中（未分解叶与半分解叶），与土壤混合均匀，将数目相等的蚯蚓置于其中饲养，统计蚯蚓的食物消耗量，结果如下表。单位体重蚯蚓日平均食物消耗量（mg／（g．d））
不同处理
蒙古栎
杨
红松
白桦
未分解叶
2.44
5.94
4.79
7.30
半分解叶
7.20
9.42
8.71
5.23
①为了排除土壤中原有动物和微生物对实验的影响，应该在实验前对土壤进行________处理。
②据表分析，蚯蚓对半分解叶的消耗量明显________（填“高于”或者“低于”）未分解叶的消耗量。
（2）用样方法调查白桦植物的种群密度时，为尽量减少实验误差，保证数据的科学性，应注意做到_________并计算平均值。从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了_____________________。
（3）依据上述实验分析，若在红松林和蒙古栎林中种植一些杨树，有利于增加__________的数量，从而提高整个生态系统的_____________。
32．（14分）玉米为一年生植物。某农场种植的H品种玉米自交后代中，发现了叶片颜色为黄绿色的变异植株．此变异植株因光合作用不足，在开花前死亡。请分析回答：
（1）有研究者提出：玉米叶片为黄绿色的原因是叶绿素含量减少。取等质量的黄绿色叶 片和正常的绿色叶片，分别加入___________作为提取液，研磨、过滤得到滤液；再用纸层析法分离滤液中的色素。若黄绿色叶片色素分离的实验结果如图中的________（甲，乙）所示，则说明上述假设成立。

（2）研究者对上述变异有两种假设：
假设1：与叶绿素合成相关的酶的基因（M基因）发生了基因突变；
假设2：叶片黄绿色是由于“含M基因”的染色体片段丢失所致。
研究者让H品种玉米进行单株自交，其中某株玉米所结种子再种植，子一代中叶片黄绿色有125株，叶片绿色有335株。
①假设2所述的变异属于_________变异。
②若假设1成立，则叶片黄绿色变异为__________（显性，隐性）突变。检测该变异是否由单基因突变引起________（能，不能）用测交实验。
③提取_________的DNA，利用PCR技术进行特异性扩增，若能扩增出M（或m）基因片段，则证明假设2不成立。
（3）若绿色玉米种植在缺乏镁元素的土壤，也会出现黄绿色玉米植株，此现象______（填“属于”或者“不属于”）变异。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．【物理一选修3—3】（15分）
（1）下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．一定质量的气体,在体积不变时,分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
B．晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
C．空调既能制热又能制冷，说明在不自发地条件下热传递方向性可以逆向
D．外界对气体做功时，其内能一定会增大
E．生产半导体器件时，需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，可以在高温条件下
利用分子的扩散来完成
（2）如图所示，圆柱形汽缸倒置在水平粗糙地面上，汽缸内被活塞封
闭有一定质量的空气．汽缸质量为M＝10kg，缸壁厚度不计，活塞质
量m＝5．0kg，其圆面积S＝50cm2，与缸壁摩擦不计．在缸内气体
温度为27℃时，活塞刚好与地面接触并对地面恰好无压力．现设法
使缸内气体温度升高，问当缸内气体温度升高到多少摄氏度时，汽缸
对地面恰好无压力?（大气压强p0＝105Pa，g取10m／s2）
34．[物理—选修3—4]（15分）
（1）（6分）关于波的干涉、衍射等现象，下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．有的波只能发生干涉现象，有的波只能发生衍射现象
B．产生干涉现象的必要条件之一，就是两列波的频率相等
C．能观察到明显的衍射现象的条件是障碍物的尺寸与波长比较相差不多或比波长更小
D．在干涉图样中，振动加强区城的质点，其位移始终保持最大；振动减弱区域的质点，
其位移始终保持最小
E．当观测者靠近波源时，接受到的波的频率会大于波源的振动频率
（2）（9分）一列简谐横波沿x轴双向传播，波源位于原点O，振动方程为y＝4sinπt（cm），
两质点P、Q分别位于x1＝－6m和x2＝2m
处，波源振动后右侧某时刻波形如图所示，
求：①从波源起振后到质点P到达波谷的
所有可能时间；
②从波刚传到质点Q开始，当Q通过的路
程为44cm时，质点P通过的路程是多少?
35．【物理——选修3－5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期不随温度的升高（降低）而变化
B．放射性元素放射出的α射线．β射线和γ射线．电离能力最强的是γ射线
C．衰变成要经过6次α衰变和4次β衰变
D．原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程，是吸收能量的过程。
E．光电效应的实验结论是：对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生
的光电子的最大初动能就越大
（2）（9分）光滑水平地面上停放着甲、乙两辆相同的平板车，一根轻绳跨过乙车的定滑轮，绳的一端与甲车相连，另一端被甲车上的人拉在手中，已知每辆车和人的质量均为m＝30kg，两车间的距离为L＝4m，现在人用力拉绳，两车开始相向运动，人与甲车保持相对静止，当两车间的距离为S＝1m时乙车的速度为V＝1m／s，并停止拉绳。求：
①停止拉绳时甲车运动的位移多大?
②人拉绳过程做了多少功?
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）反应l的总化学方程式为____________，反应I进行时应先通入的气体是___________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为__________，若灼烧时生成SO21．12×106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为________mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_________；在整个流程中可循环使用的物质是___________。
（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约
为___________，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有_________（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原子的
2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族
且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）__________，
基态E原子的电子排布式为______________。
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是_________（填分子式），原
因是_______________。
（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂化轨道类型为______________。
（4）化合物DC2的立体构型为__________，中心原子的价层
电子对数为_________________。
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，
X的化学式为_____________；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ＝_______
（NA代表阿伏加德罗常数）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
α－松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等。α－松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________，D的名称是（系统命名）____________。
（2）反应②的反应类型是________，反应④的反应类型是___________。
（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为__________。
（4）E、G的结构简式分别为__________、___________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：
________________。
①分子中含有2个六元环且共用1个边 ②能发生皂化反应
39．[生物—选修模块1：生物技术实践]（15分）
Ⅰ．纤维素酶的成本能否下降，是能否实现乙醇工业化生产的关键因素。纤维素酶可以从能分解纤维素的细菌培养液中提取。某同学设计了如下分离土壤中纤维素分解菌的实验流程：土壤取样→选择培养→梯度稀释→鉴别培养。
①培养纤维素酶分解菌的土样最好选择在______环境采集。
②以下是一种培养基配方：纤维素5g、NaNO31g、Na2HPO4·7H2O1．2g、KH2PO40．9g、
MgSO4·7H2O0．5g、KCl 0．5g、酵母膏0．5g、水解酪素0．5g（蒸馏水定容到1000mL）。
该培养基能够增加样品中纤维素分解菌的浓度，其原理是培养基中__________是主要碳
源，有利于纤维素分解菌生长，同时抑制其他微生物生长。
③为了鉴别纤维素分解菌和进一步纯化菌种，可以在鉴别培养基上加入刚果红染液，将筛选获得的菌液稀释后用___________方法接种到鉴别培养基上，然后挑选产生透明圈的菌落作为菌种进行扩大培养。
Ⅱ．回答下列与芳香油提取相关的问题：
（1）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有__________、化学性质稳定的性质。蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油，原因是玫瑰精油随__________一起蒸馏出来。
（2）当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中，影响精油提取量的主要。因素有蒸馏时间和____________。当原料量等其他条件一定时，提取量随蒸馏时间的变化趋势是先增加后______________。
（3）如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会________________。
40．【生物一选修模块3：现代生物科技】（15分）
阅读如下材料：
材料甲：科学家将牛生长激素基因导入小鼠受精卵内，得到了体型巨大的“超级小鼠”：科学家采用农杆菌转化法培育出转基因烟草。
材料乙：T4溶菌酶在温度较高时易失去活性，科学家对编码T4溶菌酶的基因进行改造，使其表达的T4溶菌酶的第3位的异亮氨酸变为半胱氨酸，在该半胱氨酸与第97位的半胱氨酸之间形成了一个二硫键，提高了T4溶菌酶的耐热性。
材料丙：兔甲和兔乙是同一物种的两个雌性个体，科学家将兔甲受精卵发育成的胚胎移植到兔乙的体内，成功产出兔甲的后代，证实了同一物种的胚胎可在不同个体的体内发育。
回答下列问题：
（1）材料甲属于基因工程的范畴。将基因表达载体导入小鼠的受精卵中常用________法。在培育转基因植物时，常用农杆菌转化法，农杆菌的作用是感染植物，将________转移到受体细胞中。
（2）材料乙属于______________工程范畴。该工程是指以分子生物学相关理论为基础， 通过基因修饰或基因合成，对__________进行改造，或制造一种_________________的技术。在该实例中，引起T4溶菌酶空间结构改变的原因是组成该酶肽链的___________序列发生了改变。
（3）材料丙属于胚胎工程的范畴。胚胎移植是指将获得的早期胚胎移植到_______种的、 生理状况相同的另一个雌性动物体内，使之继续发育成新个体的技术。在材料丙的实例中，兔甲称为__________体。
平顶山市2015—2016学年高三第二次调研考试物理答案
14. B 15. A16. B 17. D 18. B19. A C 20.BCD 21. BCD
22.每题2分
23. 解析：（1）① 等于 ② G读数为零 电压表读数U2、电流表读数I2
（2） 每空2分
24.解：（1）由粒子带负电并且在电场中向下偏转可知，板间场强的方向垂直平行板向下…………………………………………………………………①
垂直AB边进入磁场，由几何知识得：粒子离开电场时偏转角为
则粒子离开电场时瞬时速度的大小为…………………②
在电场中竖直方向：…………………………………③
由几何关系得，……………………………………………………④
故………………………………………………………………⑤（5分）
（2）由几何关系得：………………………………………⑥
设在磁场中运动半径为，则…………………………⑦
又 …………………………⑧
而…………………⑨
以上式子联立得，……………⑩
方向：直纸面向外………………………(5分）
（3）当粒子刚好与BC边相切时，磁感应强度
最小，设粒子的运动半径为，
由几何知识知： ………………⑾
………………………………⑿
故,即磁感应强度的最小值⒀（5分）
25.（1）mg(xsinθ+H)-μmgxcosθ=-0------------------------------①
vC=10m/s-----------------------------------------------------------------②（3分）
（2） N-mg=---------------------------------------------------------------③
N=60N--------------------------------------------------------------------④（3分）
（3）设物块与滑板能达到共同速度v，即物块未从滑板上落下来，滑板也未与D点相撞。
物块：v=vc-μgt-------------------------------------------------------------⑤（1分）
滑板：v=μgt----------------------------------------------------------------⑥（1分）
t=1s v=5m/s
物块的位移S1==7.5m
滑板的位移S2==2.5m
滑板的位移S2=2.5m<=3.3m
滑板未到达D点
S相=S1-S2=5m物块未从滑板上落下，达到共同速度后，物块与滑板一起匀速运动距离0.8m滑板到达D点， 滑板撞停后，物块独自匀减速运动到D点。
vD2-v2=-2μg(L- S相)
vD =2m/s
vD =2m/s<----------------------------------------------------⑦（2分）
物块不会脱轨，再次回到D点后做匀减速直线运动，设其向右减速的最大位移为S3：
S3==0.4m------------------------------------------------------------⑧（1分）
物块最终静止时的位置到C点的距离：
S=L+-S3----------------------------------------------------------------⑨（1分）
S=10m----------------------------------------（1分）
35．（1） AC E （6分）
（2）解：（1）甲车、乙车和人组成的物体系满足动量守恒，并符合人船模型。
设甲、乙两车的位移大小分别为x1、x2，
则 x1+x2 = L –S ------------ 1分
（m甲+m人）x1= m乙x2 ------------- 2分
x1= 1m ---------------------- 1分
（2）由功与能的关系可知，人拉绳过程做的功等于系统动能的增加量。
设停止拉绳时甲车的速度为v甲，由动量守恒定律得
（m甲+m人）v甲= m乙v乙 -------------- 2分
v甲= 0. 5m/s ------------ 1分
W= （m甲+m人）v甲2 + m乙v乙2 =22.5J ---------- 2分
理综化学参考答案及评分标准
说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分；
2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；
3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。
选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．D 13．A
26．（14分，每空2分）
Ⅰ．（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol
（2）N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+ 氯化铵（或NH4Cl）
Ⅱ．（1）A （2）① ＜ ?②＜ ③B
27．（14分，每空2分）
（1）Al(CH3)3 高温耐火材料或冶炼金属铝
（2）Al(CH3)3 +3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑
（3）AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
（6）3.02×10-2mol/L
28．（15分，第1空1分，其余每空2分）
（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分） 下口 平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下
（2）10.4?mol/L 吸收NO2，防止污染空气
（3）将三口烧瓶置于冷水浴中
（4）冷水 苯
36．（15分，第2空1分，其余每空2分）
（1）NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl NH3 （1分）
（2）2CuS+3O2 2CuO+2SO2 3×l05
（3）S2O52-+2H+= 2SO2+ H2O CO2
（4）2∶1 ①④⑤
37．（共15分）
（1）N（1分） [Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 （1分）
（2）H2O（1分） 水分子间存在氢键（2分）
（3）sp2（2分）
（4）V形（2分） 3（2分）
（5）ZnS（2分）  或  （2分）（只写 不给分 ）
38．（共15分，第1空1分，其余每空2分）
（1）CH2＝CHCH3（1分） 2-甲基-1, 3-丁二烯
（2）加成反应 消去反应
（3）CH2＝CHCOOH＋CH3OH CH2＝CHCOOCH3＋H2O
（4）
（5）
生物试卷答案
第I卷（选择题）
B 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D
第II卷（非选择题）
29.（9分）（每空1分）
（1）光照强度 合理密植
（2）等于 生长 A点 适当补充CO2
（3）能计算
（4）上浮圆叶片的数量 光照强度
（11分）（每空1分）
（1）A 促甲状腺激素 皮肤血流量
（2）B C 促甲状腺激素释放 甲状腺 甲状腺激素
（3）B （4）D （5）小于
31.（9分）（每空1分）
（1）①生长状况基本一致 灭菌 ②高于（或大于）
杨树半分解叶
（2）（生物）群落 随机取样 物质循环
（3）蚯蚓（答分解者不得分） （抵抗力）稳定性（或自我调节能力）
32.（10分）（每空1分）
（1）无水乙醇（丙酮）?????? 乙
（2）①1和2???????????? 染色体结构
②隐性???? 不能???? 黄绿色植株开花前死亡（无隐性纯合的成熟个体）
③黄绿色植株??????? 能扩增出M（或m）基因片段
（3）属于
选作
39.（除特殊标记外每空2分，共15分）
Ⅰ．（1）①富含纤维素（1分） ②纤维素 ③涂布平板法
Ⅱ．（1）易挥发、难溶于水 水蒸气
（2）蒸馏温度 保持不变 （3）下降
40.（除特殊标记外每空2分，共15分）
（1）显微注射法 目的基因（2）蛋白质 现有蛋白质 新蛋白质 氨基酸
（3）同 供体（1分）

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