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2025年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题八 常见的化合物：盐
考点1 几种盐的性质
1．[2024宁波一模]某项目学习小组制作蓝色晶体玫瑰花，可以选择下列哪种药品（ ）
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氧化铁
2．[2024温州模拟]小科学习了常见的四种盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中代表的是（ ）
检索表 不溶于水………… 可溶于水…………2 加热不稳定，易分解………… 加热不分解…………3 与酸反应产生气泡………… 不与酸发生反应…………
A． B． C． D．
3．[2023杭州]有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液
C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
4．[2023杭州一模]某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从和的混合物中提纯”的探究活动。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
（1） 图中固体的化学式为____________。
（2） 由于溶液的用量不易控制，因此会使溶液的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液的溶质成分进行了猜想。猜想一:、；猜想二:;猜想三:____________________________。
（3） 经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液中溶质的成分,这种试剂是________。
5．[2023金华]食用碱的主要成分是（含有少量）,研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，A、C、D、装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1） 装置A的作用是________________________________________________________________________________;
（2） 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是______;
（3） 计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）
6．[2023丽水]小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是。的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为 ，洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1） 该洁厕灵呈____（选填“酸性”或“碱性”）;
（2） 第一次实验产生的气体质量为____克；
（3） 求该品牌洁厕灵中的质量分数；
（4） 下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有__。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
7．[2024杭州模拟]市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：（在以上开始逐渐分解）
性质二：
（1） 苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质__（选填“一”或“二”），理由是______________________________________。
（2） 小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
反应前 第1次 第2次
加入稀硫酸质量/克 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2
第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量/克 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 103.3 104.4 105.0
（3） 如果去掉B装置，测量结果将会____（选填“偏大”或“偏小”）。
考点2 盐的制取
8．[2024嘉兴模拟]学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
9．[2024宁波二模]高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程,已知该大理石中的杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是 （ ）
A．由“酸溶”可知,二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中,氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是
D．操作为组合操作,包含过滤、洗涤、干燥
10．[2023杭州一模]医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙常以工业碳酸钙（含少量铝离子、铁离子杂质）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示:
（1） 在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是____。
（2） 除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的成分是________________________________（填化学式）。
考点3 盐与化肥
11．[2024杭州一模]“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有、、、等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A． B．
C． D．
12．[2023绍兴一模]无土栽培中用人工配制的培养液供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离土壤。不同作物需要不同的营养液配方，如图所示是小明按照溶质质量分数配制的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵 磷酸钠 硫酸钾
（1） 该营养液中硝酸铵属于______。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2） 硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为________。
（3） 小明配制了41千克该营养液，则该营养液可为植物提供多少磷元素 ____________。
13．[2023杭州一模]草木灰是一种重要的农家肥，主要含有，还含有少量、和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中的含量，小乐进行了如下实验。
（1） 实验中，小乐用蒸馏水而不用冷水溶解草木灰的原因是________________________________________________________________________________________。
（2） 在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作:
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量，再接上C（质量已知）和D;
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞;
③________________________________________（填写具体操作）；
④拆下C和D，对C进行称重。
（3） 在上述“测定”环节中，若①中未通入足量，则测定结果____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重，则此草木灰样品中的质量分数为____________。
14．[2022嘉兴、舟山]开春以来,为提高水稻产量,某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1） 水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满,需要多施磷肥。下列属于磷肥的是______。
A．碳酸钾
B．尿素
C．磷酸二氢钙
（2） 氮肥能促进水稻幼苗生长。该农场水稻需要施3 950千克碳酸氢铵,这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成,需要氨气多少千克
（3） 井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为农场中水稻喷洒该农药,需要配制溶质质量分数为的药液7 500千克,应购买溶质质量分数为的井冈霉素药液多少千克
15．[2022宁波]“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验:取化肥样品，与足量的固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成氨气。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为。（已知:；化肥中的其他成分不含、元素，且不参加反应）
（1） 作为氮肥，硝酸铵钙在植物生长中的主要作用是______。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎秆健壮，促进淀粉的形成
（2） 计算样品中的质量分数。
（3） 计算滤液中的质量。
考点4 常见离子的检验
16．[2024嘉兴一模]物质的结构决定性质、性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间关系匹配正确的是（ ）
选项 物质结构 性质 用途
A 氢氧化钡中含有 具有碱性 可以除去溶液中的
B 氢氧化钡中含有 具有碱性 可以除去溶液中的
C 稀硫酸中含有 具有酸性 检验溶液中是否存在
D 稀硫酸中含有 具有酸性 检验溶液中是否存在
17．[2024杭州一模]一包白色粉末中可能含有、、、、中的一种或几种。同学们为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入，产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末的组成。下列结论不正确的是（ ）
A．白色粉末中一定不含、
B．白色粉末中一定含有、
C．白色粉末中一定含有、、
D．白色粉末中可能含有
18．[2024宁波一模]无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，其溶质成分可能含硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。下列关于该营养液溶质的判断，正确的是（ ）
A．可能不含硝酸钙
B．一定含有硝酸钾
C．一定含有碳酸钾
D．可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
19．[2024宁波一模]某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取固体样品，按下列流程进行实验。回答下列问题：
（1） 白色沉淀A的化学式为____________。
（2） 写出生成白色沉淀B的化学方程式：____________________________________________。
（3） 固体样品中除氯化钠外，还一定存在__________________________。
20．[2024温州一模]某混合物可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行了如下实验：
（1） 过滤操作中除了需要带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有____________。
（2） 本实验中加硝酸钡的目的是________________________。
（3） 小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由：______________________________________________________________________________。
专题八 常见的化合物：盐
考点1 几种盐的性质
1．A
[解析]硫酸铜晶体为蓝色。
2．B
[解析]由检索表中的信息可知：可溶于水，排除碳酸钙；加热不分解，排除碳酸氢钠；能与酸反应产生气泡，排除氯化钠，故分析可知检索表中代表的是碳酸钠。
3．D
[解析]碳酸钠溶液呈碱性，大于7，能使酚酞试液变红，而硫酸钠溶液呈中性，等于7，不能使酚酞试液变色，A、B不符合题意；硫酸与碳酸钠反应产生气体，与硫酸钠不反应，C不符合题意；硝酸钡与硫酸钠或碳酸钠反应均能生成白色沉淀，所以无法鉴别，D符合题意。
4．（1）
（2） 、
[解析]加入一定量的溶液时，如果氯化钡过量，溶液中的溶质是、；如果恰好完全反应，溶液中的溶质是；如果氯化钡不足，溶液中的溶质是、。
（3） 稀硫酸
[解析]加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠；如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡；如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。
5．（1） 吸收空气中的,排除空气中的对实验测量结果的干扰
[解析]空气中有一定量的二氧化碳，会对中碱石灰吸收二氧化碳后装置增加的质量产生影响，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳。
（2） D
[解析]本实验通过装置吸收二氧化碳的量来计算食用碱中碳酸钠的含量，所以装置质量不再发生改变时，说明碳酸钠已完全反应。
（3） 解：设的质量为。
克
的质量分数
答：食用碱中的质量分数为。
6．（1） 酸性
（2） 2.2
[解析]反应后溶液减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故第一次实验产生的克克克克。
（3） 解:由一、二两次实验可知的质量为4.4克,
设洁厕灵中的质量为
克
得克
洁厕灵中的质量分数（克/100克）
答:该品牌洁厕灵中的质量分数为。
（4） AB
7．（1） 二； 人体内的温度不能达到
（2） 解：生成二氧化碳的质量为105.0克克克，
设样品中碳酸氢钠的质量为。
克
样品中碳酸氢钠的质量分数约为，由于，因此包装袋上的标注不准确。
答：包装袋上的标注不准确。
（3） 偏大
[解析]由实验过程可知，装置中硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置中的浓硫酸可用于干燥二氧化碳气体，装置中的足量氢氧化钠溶液可用于吸收生成的二氧化碳，根据装置中溶液增加的质量即为生成的二氧化碳气体的质量可计算碳酸氢钠的质量，若去掉装置，则水蒸气也会进入装置，导致称得装置中溶液总质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
考点2 盐的制取
8．C
[解析]A项，①为中和反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，正确；B项，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，正确；C项，③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不溶于水，不能与盐发生复分解反应生成氯化锌，错误；D项，锌的金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，正确。
9．B
[解析]大理石中的杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由题图可知，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸，A正确；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水、与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，B错误；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，C正确；最后过滤，再经过洗涤、干燥后可得到高纯碳酸钙，D正确。
10．（1） 盐酸
[解析]因为最终产物为氯化物，为避免引入新的杂质，所以在溶解和酸化的操作中加入的酸是盐酸。
（2） 、
[解析]除杂操作中加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙中的氢氧根离子会与铁离子和铝离子反应生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是氢氧化铁、氢氧化铝。
考点3 盐与化肥
11．A
12．（1） A
（2）
（3） 0.775千克
[解析]由题意可知营养液中磷酸钠的质量为41千克千克，所以磷元素的质量为4.1千克千克。
13．（1） 水温越高，碳酸钾溶解速率越快，溶解度越大，可缩短实验时间，减小实验误差
（2） 打开弹簧夹，再次通入足量
[解析]完全反应后装置中还残留一些二氧化碳没有被中的碱石灰吸收，故需要通入氮气，使产生的二氧化碳充分被吸收。
（3） 偏大；
[解析]步骤①中若未通入足量氮气，装置中原有的二氧化碳没有排出去，那么中吸收的质量就会增加，造成测定结果偏大。设：碳酸钾的质量为。
所以草木灰样品中碳酸钾的质量分数为。
14．（1） C
（2） 解:设需要氨气的质量为。
千克
答：需要氨气850千克。
（3） 解：设应购买溶质质量分数为的井冈霉素药液的质量为。
7 500千克
千克
答:应购买溶质质量分数为的井冈霉素药液15千克。
15．（1） A
（2） 解:设样品中的质量为。
样品中的质量分数为
答:样品中的质量分数为。
（3） 解:设与反应生成的质量为。
设与反应生成的质量为。
滤液中含有的质量为
答：滤液中的质量为。
考点4 常见离子的检验
16．B
17．D
[解析]①中得到白色沉淀和无色滤液，故白色粉末中一定不含硫酸铜。不溶于盐酸，可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据②中现象分析，白色沉淀中一定不含，一定含有，则白色粉末中，与不能同时存在。取实验①得到的滤液，向其中通入，产生的白色沉淀是二氧化碳与反应生成的继续与反应生成的沉淀，则一定不含。
18．D
[解析]向其中一份营养液中加溶液有白色沉淀生成，则其溶液中一定有硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；溶液中一定不含碳酸钾，否则碳酸钾会与硝酸钙发生反应，两者不共存，故A、C错误。向其中一份营养液中加溶液有白色沉淀生成，则其溶液中一定有氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾。营养液中可能含有硝酸钾，故B错误、D正确。
19．（1）
（2）
（3） 碳酸钙、硫酸钠、氯化镁
[解析]向固体样品中加入足量水溶解并过滤，得到无色溶液1，则固体样品中一定不含硫酸铜。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则白色沉淀中一定含碳酸钙，一定不含硫酸钡，固体样品中一定含碳酸钙，硫酸钠和硝酸钡不能同时存在。向无色溶液1中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀不与盐酸反应，则白色沉淀为硫酸钡，则固体样品中一定含硫酸钠，一定不含硝酸钡。向溶液2中加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，则白色沉淀为氢氧化镁，则固体样品中一定含氯化镁。
20．（1） 漏斗、烧杯
（2） 检验是否存在硫酸钠
（3） 将稀盐酸换成稀硝酸，因为盐酸中氯离子会对氯化钠的检验造成干扰

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