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2025年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题二 构成物质的微观粒子
考点1 分子、原子和离子
1．[2023杭州]华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子中含有的质子个数为（ ）
A．3 B．10 C．12 D．20
2．[2023嘉兴、舟山]实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（ ）
A．过氧化氢的化学式为
B．水由氢原子和氧原子直接构成
C．反应前后的原子数目发生改变
D．生成的水分子和氧分子数目比为
3．[2024杭州一模]近期，我国科学家研制出了一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型示意图的是 （ ）
A． B．
C． D．
4．[2023台州]“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大,继续研究发现了氩气。
（1） 元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为__。
（2） 瑞利认为偏大的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是__。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
考点2 原子结构
5．[2024嘉兴模拟]氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中“”表示中子 B．图中“”表示电子
C．图中“”表示质子 D．三种同位素原子的质量相同
6．[2024杭州一模]今年是俄国化学家门捷列夫诞辰190周年，他对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
7．[2024杭州一模]2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品等着陆地球。月壤中有丰富的可作核聚变燃料的，如图所示为发生的一种核聚变示意图。①②③④⑤所示的微粒中相对原子质量最大的是______（填写序号）；共有______种元素的原子。
8．[2022湖州]微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次,例如:
（1） 构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为____________________。
（2） 水分子中含有氧原子,氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为________________________________________________________________。
（3） 氧原子核中含有8个质子,每个质子都带1个单位正电荷,为什么这些质子聚集在一起而不散开,请你提出一个合理的猜测：____________________________________________。
考点3 物质的粒子模型
9．[2024嘉兴模拟]下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．[2024杭州模拟]向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．滴加过程中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
11．[2024宁波二模]向盛有稀硫酸的试管中加入一定量的硝酸钡至反应完全。
（1） 反应前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使紫色石蕊试液变红的是______（选填“①”“②”或“③”）。
（2） 若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可用的试剂是____________________________________________。
12．[2024宁波一模]酸碱中和法是最常用的去除盐酸的方法。
（1） 向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液，此时溶液中的溶质质量分数将____（选填“变大”“变小”或“不变”），该化学反应的反应类型是____________（填写基本反应类型）。
（2） 该反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是______（选填“①”“②”或“③”）。
专题二 构成物质的微观粒子
考点1 分子、原子和离子
1．B
[解析]一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,一个氢原子的原子核中有1个质子,一个氧原子的原子核中有8个质子,故一个重水分子中有10个质子。
2．A
[解析]水是由水分子构成的，B错误；化学反应前后原子的种类和数目不变，C错误；由题图可知，生成的水分子和氧分子的数目比为,D错误。
3．A
[解析]合金是金属和某些金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，镁锂合金中的镁、锂仍以单质的形式存在。
4．（1） 18
[解析]原子中，原子序数质子数核外电子数，所以氩原子的质子数是18。
（2） BC
考点2 原子结构
5．B
[解析]由于图中每一个原子的“”和“”数量相同，所以分别是质子和电子，B正确。
6．B
7．③； 2
[解析]相对原子质量 质子数中子数，所以相对原子质量最大的是③。①②③中均有2个质子，④⑤中均含1个质子，则共有2种元素的原子。
8．（1） 水分子间存在引力
（2） 原子核带正电荷,核外电子带负电荷,异种电荷相互吸引
（3） 存在一种力,克服同种电荷间的排斥力
考点3 物质的粒子模型
9．C
[解析]C中有两种不同的分子，是混合物。
10．B
[解析]硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成，故A正确。硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为,每142份质量的硫酸钠能生成117份质量的氯化钠，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，故B错误。硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则“”表示的离子是，故C正确。硫酸钠和氯化钡的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。
11．（1） ①
[解析]硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，微观实质是硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以微粒①表示氢离子、②表示硫酸根离子、③表示硝酸根离子，能使紫色石蕊试液变红的是①。
（2） 硝酸钡溶液（或氯化钡溶液，合理即可）
[解析]反应前后由于氢离子没有消失，所以若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，应检验是否含有硫酸根离子，可用的试剂是硝酸钡溶液或氯化钡溶液等。
12．（1） 变大； 复分解反应
[解析]氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质的质量为,设恰好反应时消耗的的质量和生成的氯化钠的质量分别为、,则
、
解得、
则反应后溶质质量分数为，则溶液中的溶质质量分数将变大。
（2） ②
[解析]氢氧根离子能使酚酞变红，中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子，由题图可知，反应后②减少，为氢氧根离子，则②能使酚酞变红。

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