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2025年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题九 金属及合金是重要的材料
考点1 金属材料和性质
1．[2023嘉兴、舟山]为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（ ）
A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高
2．[2023嘉兴、舟山]我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金）,再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
3．[2024温州一模]某兴趣小组在研究合金、合金、合金、合金时，发现取其中一种合金与足量稀盐酸充分反应，产生气体，该合金可能是（ ）
A．合金 B．合金
C．合金 D．合金
4．[2024杭州一模]金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
（1） 目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，在物质分类中属于________。
（2） 镁和铝可熔炼成镁铝合金，熔炼过程只能在真空中进行，而不能在空气中进行的原因是____________________________________________________________________（写一个化学方程式即可）。
5．[2024宁波一模]如图是将用铜丝绕成的锥形螺旋罩置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，当火焰正好被罩住时完全熄灭。
（1） 已知铜丝具有良好的导热性，能使热量很快散失。根据该信息，可推断火焰熄灭的原因可能是____________________________________。
（2） 受热后的铜丝表面生成的黑色物质是________（填化学式）。下移过程中遇到酒精蒸气，铜丝表面的黑色又会变回光亮的红色，这是因为黑色物质发生了____（选填“氧化”或“还原”）反应。
6．[2024金华一模]两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别与过量相同浓度的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。完成下列问题：
（1） 比较图中点时参加反应的金属质量，____（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（2） 该图像能否反映出铁和锌金属活动性的强弱，请解释说明：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
7．[2023宁波]小宁在课外资料中获悉:在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1） 图甲中“★”处应填________。
（2） 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的________。
（3） 实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内____值的变化快慢来反映。
【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以____（填“减慢”或“加快”）反应速率。
8．[2023温州]金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点,小明用如图甲所示装置进行实验:在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞,利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验,得到相关曲线如图乙。
甲 乙
（1） 图乙中,能支持锌比铁活动性强的证据是____________________________________________________。
（2） 实验中,若0.48克镁完全反应,至少需要稀盐酸多少克 （镁与盐酸反应的化学方程式为）
（3） 解释镁与稀盐酸反应,秒瓶内气压发生如图乙变化的原因:____________________________________________________________________________________________________________________。
9．[2024宁波一模]将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1） A点时剩余的固体物质是________________（填化学式）。
（2） B点对应的横坐标数值是____。
（3） 实验过程中共产生多少克？
10．[2024湖州一模]小平发现厨房中炒菜的铁锅较轻，而炖煮的铁锅较重，这是为什么呢？他查阅资料后了解到生活中的“铁”主要都是铁的合金，表1是三者的含碳量与性能。
表1
物质 含碳量 性能
生铁 耐磨、硬、延展性较差等
钢 兼具生铁和熟铁的优点
熟铁 小于 质地软、延展性好、硬度低
（1） 生铁、钢、熟铁三种物质性质差异很大，但它们在物质分类上都属于________。
（2） 家中有一只损坏的铁锅，小平想知道它是由什么材料制成的。于是进行了如下实验：①取锅的碎片并用天平称出其质量为；②将碎片放入烧杯中并测得其总质量为；③在烧杯中加入质量为的足量稀盐酸；④待两者充分反应后，测量反应后装置的总质量为。的数据见表2，试通过计算判断该铁锅是由什么材料制成。
表2
碎片质量 11.6克
烧杯和碎片的总质量 118.6克
加入稀盐酸的质量 230.0克
反应后装置总质量 348.2克
考点2 金属活动性顺序
考向1 金属活动性顺序的判断与应用
11．[2024温州一模]小文同学通过实验探究某种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表分析，有关金属的活动性强弱排序正确的是（ ）
几种金属活动性检索表 能与盐酸反应产生气体………… 不能与盐酸反应产生气体…………2 能与硝酸银反应…………3 不能与硝酸银反应…………银 能与硝酸铜反应………… 不能与硝酸铜反应…………铜
A． B．
C． D．
12．[2024嘉兴一模]已知金属、和活动性强弱关系为，下列说法正确的是 （ ）
A．金属放入溶液中，有锌析出
B．金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变大
C．金属铁（足量）放入溶液中，溶液变黄色
D．金属放入溶液中，金属表面有红色固体析出
13．[2023杭州一模]如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余（形管内装有水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好）。下列说法正确的是 （ ）
A．右侧试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液质量相同
C．形管中液面左升右降
D．右侧试管比左侧试管中产生气泡的速率快
14．[2024杭州一模]小周在学习了金属的相关性质之后，进行了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（ ）
甲
乙
A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生
B．甲实验滤液中有三种阳离子
C．乙实验滤液中有两种阳离子
D．乙实验滤液质量变大
15．[2023绍兴一模]模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），该溶液中硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A． B．
C． D．
16．[2024宁波二模]向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
17．[2023宁波一模]“愚人金”外观与黄金极为相似，实为铜锌合金，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。若向一定量“愚人金”粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
18．[2023杭州一模]向稀硫酸中先逐渐加入粉末，充分反应后再逐渐加入铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．原稀硫酸的溶质质量分数为
B．值为16
C．点对应的溶液质量为
D．点对应的固体部分能被磁铁吸引
19．[2024绍兴一模]将金属插入烧杯内的溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1） 金属是__。
（2） 加入锌粉后，溶液蓝色逐渐消失的原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
（3） 实验结束后，过滤烧杯内的物质，则滤渣中一定含有的物质是______。
考向2 金属活动性顺序的实验探究
20．[2023温州一模]在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A． B． C． D．
21．[2023绍兴]小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀,可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正、负极与什么有关呢 对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）,发现该电池的正、负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
甲
乙 丙
A．铝片、镁片 B．铁片、锌片
C．铁片、铜片 D．铜片、银片
22．[2024金华模拟]实验室在探究铁、铜、锰三种金属的活动性强弱时，设计了如图所示的实验。
（1） 请写出试管②中的现象：________________________________________。
（2） 实验过程中发现只有试管①无明显现象，由此可知，三种金属的活动性由强到弱排列是________________。
（3） 被誉为“中国天眼”的是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，该合金的优点为________________________________（写出一点即可）。
23．[2024宁波一模]某科学小组借助相关仪器研究、、的金属活动性。
（1） 将锌粉和铁粉的混合固体加到一定量的硫酸铜溶液中，反应的示意图如图，分析可知，实验中发生反应的化学方程式是________________________________，由此可得出金属活动性的顺序为________________________。
（2） 往上述溶液中添加一定量的________溶液，观察到微粒种类和数量的变化情况：铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多。可得出金属活动性的顺序为。
24．[2024宁波一模]小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
甲
乙
（1） 小科得出的实验结论是________________________________________。
（2） 一段时间后，小科观察到镁条在热水中无气泡产生，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是____________________________________________________________。
（3） 小科发现B试管放置于空气中一段时间后溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱 实验器材：________________________； 实验方案：________________________
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
考点3 金属的冶炼
25．[2024宁波一模]如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1） 下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是____。
A．加热 B．通入氢气
C．停止通入氢气 D．停止加热
（2） 在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有____性。
26．[2023杭州]《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示:
（1） 熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为________________________________________。
（2） 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的________（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”［有效成分为磷酸铁］作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于__（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。
27．[2024宁波一模]在科学实验操作技能大赛中，小华同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为）。
（1） 为确保制得较纯净的，还需在C、D间加装盛放________（选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。
（2） 装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或__________________________________时，证明铁矿石一定有部分被还原了。
（3） 从提高能源利用率的角度出发，装置中排出的尾气应如何处理？____________________________________________________。
28．[2024杭州一模]小明利用如图所示的装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹、均处于关闭状态，开始实验时，打开，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭，打开。请联系所学知识回答下列问题：
（1） 该实验过程中可以观察到的现象有______________________________________________。
（2） 有同学指出，实验开始时，应该先打开弹簧夹通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，你认为是否正确，请说明你的理由：____________________________________________________。
（3） 实验结束时，应先打开通入氮气，再关闭，熄灭酒精灯，继续通氮气直至装置冷却。待试管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上后，用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红。
【提出问题】炼出来的黑色粉末的成分是什么呢？
【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余都是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性。
【综合探讨】同学们得出此次炼铁得到的生成物是______________________________。
考点4 金属的锈蚀与保护
29．[2023宁波]室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1） 装置A中生石灰的作用是__________________________。
（2） 装置B、C中的实验现象说明与____接触是铁生锈的条件之一。
30．[2024杭州一模]在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图甲所示为镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图乙所示。
甲 乙
（1） 小乐猜测最初的气体为，若要检验此猜想，可将气体通入__________（填写物质名称）。
（2） 根据提供的数据计算此镀锌铁片中铁的质量（列式计算）。
专题九 金属及合金是重要的材料
考点1 金属材料和性质
1．B
2．B
[解析]金汞齐由金和汞混合而成，属于混合物。
3．C
[解析]根据金属活动性顺序可知，铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。设生成氢气时消耗的锌、铁、铝的质量分别为、、，则
由于合金与足量稀盐酸充分反应产生了气体，那么合金中成分金属分别与稀盐酸反应生成氢气时，需要同时有大于和小于的，或有与酸不反应的铜和质量小于的。综上分析，选C。
4．（1） 混合物
（2） （或）
5．（1） 温度降低至可燃物的着火点以下
（2） ； 还原
[解析]铜在加热条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜。氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，的过程中，氧化铜中的氧元素失去，发生的是还原反应。
6．（1） 小于
（2） 不能，该图反映的是产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系，不能反映产生氢气的速度，不能成为比较金属活动性强弱的依据
7．（1） 硫酸铜
（2） 气密性
（3） 气压
【实验结论】 加快
8．（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
（2） 解:设需要盐酸溶质的质量为。
克
稀盐酸质量克
答:需要加入稀盐酸的质量为10克。
（3） 秒,镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热,气压快速增大;秒,温度降低,气压下降
9．（1） 、
[解析]根据题图可知，当加入铁粉的质量为5.6克时，铁粉与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜；点时，铁粉过量，此时固体中含有剩余的铁和生成的铜。
（2） 11.2
[解析]通过化学方程式计算加入铁粉的质量为5.6克时，反应生成的铜的质量为6.4克。故题图中，则加入的过量铁粉的质量为12克克克，加入的铁粉的总质量是5.6克克克，点对应的横坐标数值是11.2。
（3） 解：设铁粉与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁质量为，与硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为。
克
克
实验过程中共产生的质量为15.2克克克
答：实验过程中共产生的质量为30.4克。
10．（1） 混合物
[解析]混合物是由多种物质组成的，根据题表1中信息可知，它们在物质分类上都属于混合物。
（2） 解：产生氢气的质量为118.6克克克克
设铁锅碎片中铁的质量为。
克
则该铁锅中的含碳量为
由于，所以该铁锅由生铁制成。
答：该铁锅由生铁制成。
考点2 金属活动性顺序
考向1 金属活动性顺序的判断与应用
11．B
[解析]由检索表中的信息可知，可与盐酸反应，说明的金属活动性顺序位于氢前；2指代的金属与盐酸不反应，说明2指代的金属的活动性顺序位于氢后；3指代的金属能与硝酸银反应，说明3指代的金属的活动性顺序在之前；能与硝酸铜反应，说明的金属的活动性顺序位于前，则金属活动性顺序为。
12．D
[解析]根据金属活动性强弱可知，的金属活动性比锌弱，则将金属放入溶液中不发生反应，A错误。铁与反应生成硝酸亚铁和银，根据反应的化学方程式可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，一段时间后溶液的质量会变小，B错误。铁的金属活动性比强，铁与反应生成硝酸亚铁和，溶液变浅绿色，C错误。的金属活动性比铜强，将金属放入溶液中，能发生置换反应，金属表面有红色固体析出，D正确。
13．A
[解析]铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故右试管溶液为浅绿色，A正确；由题知金属均有剩余，说明金属过量，酸完全反应，生成的氢气质量相等，形管中液面无变化，因为铁的相对分子质量比锌小，所以铁反应形成的盐溶液质量比锌小，即右侧试管中溶液质量小，B、C错误；锌的金属活动性比铁强，左侧试管中产生气泡的速率快，D错误。
14．B
[解析]向甲实验后的滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银发生反应，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中只有银，向滤渣中加入盐酸不会有气泡产生，A不正确。甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应完的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，B正确。向乙实验后的滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，C不正确。根据反应的化学方程式可知，56份质量的铁分别和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，D不正确。
15．C
[解析]根据金属活动性顺序:镁 铁 铜，将镁条加入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，镁先与硫酸铜发生反应：，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜；硫酸铜反应完全后，镁会与硫酸亚铁发生反应：，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。经上述分析，用量很少时只能置换出，A正确；若镁无剩余，此时可能硫酸铜完全反应，且硫酸亚铁部分反应，则生成的铜的质量大于生成铁的质量，B正确;若镁有剩余，说明硫酸亚铁和硫酸铜均反应完全，硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，C错误，D正确。
16．B
[解析]根据金属活动性顺序可知，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。加入锌后会立即产生铜，A不正确。根据反应的化学方程式可知，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大；65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后溶液质量增大，且增大幅度大于前者，B正确。反应前溶质是硫酸亚铁和硫酸铜，硫酸铜部分反应时，溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，硫酸铜完全反应后溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，硫酸亚铁完全反应后溶质是硫酸锌，C不正确。反应前硫酸锌质量是0，D不正确。
17．A
[解析]铜不能和稀硫酸反应，锌与稀硫酸完全反应后，最终剩余固体质量为铜的质量，A正确；反应前溶液中不含有锌元素，B错误；加入稀硫酸，锌立即和稀硫酸反应生成氢气，C错误；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，稀硫酸最终过量，溶液的不会大于7，D错误。
18．C
[解析]向稀硫酸中加入粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液质量从增大到，所以是16；段继续加入氧化铜后，溶液质量不变，说明点时稀硫酸完全反应，且反应消耗稀硫酸的质量为，则该稀硫酸的溶质质量分数为，故A、B正确。再加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小至不变。
由题图可知反应消耗铁的质量为，则经计算可得反应消耗的质量为，生成的质量为，则溶液质量减少，所以点对应的溶液质量为，故C错误。点到点加入铁粉的质量是，刚好与硫酸铜完全反应，所以点对应的固体中铁粉过量，铁粉能被磁铁吸引，故D正确。
19．（1） 铜
（2）
（3） 银、铜
考向2 金属活动性顺序的实验探究
20．B
[解析]金属铁放在硫酸铜溶液中能观察到明显现象，说明金属活动性：铁 铜。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，还需再证明锌 铁。铁和硫酸锌溶液不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，故选B。
21．C
[解析]丙中指针偏向左侧，故端金属可与稀硫酸反应，且金属活动性：。故选C。
22．（1） 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3） 强度和硬度更高（合理即可）
23．（1） ； ，
[解析]根据题图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，故发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
（2） 硫酸铜
[解析]往上述溶液中添加一定量的硫酸铜溶液，当锌粉完全反应后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能观察到铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多。
24．（1） 镁条不能与冷水反应，能与热水反应
（2） 镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止
（3） 试管、试管夹、酒精灯； 将B试管再次加热
考点3 金属的冶炼
25．（1） BADC
[解析]氢气还原氧化铜的步骤：①检验氢气的纯度，防止氢气不纯在实验时引起爆炸；②通入氢气，排尽试管内原有的空气；③加热氧化铜；④观察到固体由黑色变为红色时停止加热；⑤继续通氢气至试管冷却至室温，防止生成的铜再次被氧化。
（2） 还原
26．（1）
（2） 氧化性； 盐
[解析]氧气与生铁中的碳单质发生反应生成二氧化碳，体现了氧气的氧化性。
27．（1） 碱石灰
[解析]氢氧化钠溶液中有水，可能会使通过的气体中混有水，因此为确保制得较纯净的，应盛放碱石灰。
（2） 玻璃管中的固体能被磁铁吸引
（3） 用导管把尾气引到C、D装置的火焰处
28．（1） 红棕色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊
（2） 不正确，有毒，逸散到空气中会污染空气
[解析]开始实验时先打开，通入氮气一段时间，目的是排尽装置中的空气；再点燃酒精灯，关闭、打开。如果先打开弹簧夹通入一段时间后再点燃酒精灯，会逸散到空气中，污染空气。
（3） 铁、四氧化三铁和二氧化碳
[解析]根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的黑色固体应该是铁、铁的氧化物。根据资料可知氧化铁是红棕色，故不可能是氧化铁；氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，故不可能是氧化亚铁。根据题干信息，用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引，可知黑色粉末中的成分都具有磁性；取黑色粉末放入硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红，可知黑色粉末中的部分成分不与硫酸铜反应，故此次炼铁得到的生成物是铁、四氧化三铁和二氧化碳。
考点4 金属的锈蚀与保护
29．（1） 吸收瓶内空气中的水分
（2） 空气
30．（1） 氢氧化钙
（2） 解：设此镀锌铁片中铁的质量为。
答：此镀锌铁片中铁的质量为。

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