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2025年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题七 常见的化合物：酸和碱
考点1 物质的酸碱性
1．[2024金华一模]人体各消化腺产生的消化液的各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液 B．胃液
C．胆汁 D．胰液
2．[2023杭州一模]小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如下表所示。下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 氯化氢 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．生活中可用洁厕灵清除水垢［水垢主要成分为和］
B．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是
C．食品干燥剂在吸水过程中会放热
D．苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性
3．[2024金华一模]如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色——紫色——蓝色——绿色
C．液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是
D．紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
4．[2023金华]在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
5．[2023杭州]将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液显酸性
B．向滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向加入锌粒有气体生成
考点2 常见的酸
6．[2023湖州一模]盐酸是实验室里的重要物质，能与许多物质反应。有关下图描述不正确的是 （ ）
A．可能是
B．可能是硝酸钡
C．若呈无色，指示剂可能是酚酞溶液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
7．[2023嘉兴、舟山]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
8．[2024嘉兴一模]硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸铵等肥料。氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径（如图）。
（1） 硝酸在物质分类上属于酸的依据是__________________________________________________。
（2） 吸收塔内发生的制取硝酸的反应的化学方程式为__________________________________。
9．[2023金华]研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲）,结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
组别 废液缸中现象 现象解释
第1小组 无沉淀、有气泡产生
第2小组 无沉淀、无气泡产生
第3小组 ……
…… ……
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1） 为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得,则该小组废液中的溶质组成成分为____________________________________（写化学式）;
（2） 第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验,可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是________________________________;
（3） 如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______________________________________。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
（4） 解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．[2023杭州一模]米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试回答下列问题:（已知反应的化学方程式为）
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量/ 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量/ 123.9 147.8 196.7
（1） 醋酸与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的________反应。
（2） 分析上述数据可知，第______次实验中加入碳酸氢钠溶液过量，理由是__________________________________________。
（3） 根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
11．[2024杭州模拟]为测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数，小金取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，分5次加入该稀盐酸溶液，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验次数 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量/克 0 2.5 5.0 7.5 10.0 12.5
烧杯和相关物质的总质量/克 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
（1） 分5次加入稀盐酸后，共产生二氧化碳的质量为____克。
（2） 根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3） 小金对刚开始加入稀盐酸时未产生气泡的现象很好奇，查阅资料发现：实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应： 。已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中的数量变化如图所示。用图像表示出实验过程中溶液里的数量变化。
考点3 常见的碱
12．[2024杭州模拟]如表是有关已变质的溶液的四个实验方案，其中正确的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量溶液，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 确定成分 取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液,观察滤液是否呈红色
③ 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，通过前后两次称量，得到气体质量，再进行相关计算
④ 除去杂质 在溶液中滴加过量溶液，过滤
A．②③ B．①② C．②④ D．①④
13．[2023宁波]古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为。小宁模仿古法，以实验室中的、固体为原料，制备溶质质量分数为的溶液用于制作叶脉书签。
（1） 制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的____性。
（2） 溶质质量分数为的溶液中，含的质量为__、水的质量为____。
（3） 需称取、的质量各为多少
14．[2023丽水]实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
甲
（1） 图中蓝色絮状沉淀是________________________________；
（2） 上述探究可得出该瓶氢氧化钠__________（填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸充分反应，当溶液的恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（3） 小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。
乙
（4） 要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少__________________________质量的测定。
15．[2023嘉兴、舟山]小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获取如下信息：
微溶于水；溶液呈酸性。于是他提出以下猜想。
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
甲 乙
（1） 小舟用试纸测和混合液的酸碱度，测得,说明溶液中没有。该现象________（选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2） 为增加的数量，换用浓溶液滴加到溶液中（如图甲）,若猜想二正确，则观察到的现象是__________________。
（3） 经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙）,先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因__________________________________________________________________________________________________________________。
16．[2024杭州一模]化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液变质；
猜想二：可能与溶液的浓度有关；
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被氧化……
（1） 甲同学认为猜想一是不对的，其理由是________________________________________________。
（2） 取不同浓度的溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。
① 根据上图所示，溶液溶质的质量分数____（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。
② 做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是________________________________________。
（3） 请设计实验，验证猜想三是否正确。
实验操作 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
实验现象 酚酞溶液褪色
实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与无关
17．[2023舟山一模]工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1） 生产工艺中可以回收再利用的物质是__________________________。
（2） 由天然碱得到碳酸钠溶液的过程中，将天然碱粉碎的目的是________________。
（3） 利用石灰乳制备氢氧化钠的化学方程式为。将530千克溶质质量分数为的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成氢氧化钠的质量为多少千克？
18．[2024杭州一模]实验室中的一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分）是否变质了呢 为测定其成分，张强在室温下称取该固体并完全溶于水后，加入某溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，根据实验精确收集的生成气体的质量如图所示。
（1） 该氢氧化钠固体__________（选填“完全变质”或“部分变质”）。
（2） 求所用稀硫酸的溶质质量分数。
考点4 酸碱反应
19．[2024杭州一模]小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液变化趋势如图乙所示，则（ ）
甲 乙
A．图甲中溶液是稀硫酸
B．图乙中段曲线表示溶液的酸性逐渐增强
C．图乙中点表示加入溶液时恰好完全反应
D．图乙中点所示溶液的溶质有和
20．[2024绍兴一模]小敏在研究酸碱反应中的变化情况时，将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的变化如图所示。此过程中，烧杯中水的质量变化图像正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
21．[2022绍兴]在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
22．[2024宁波一模]小科开展“酸与碱之间发生的反应”探究实验活动，方案如下：取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀硫酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。请回答下列问题：
（1） 的值是__。
（2） 求反应后溶液中溶质的质量分数。（写出详细的计算过程）
23．[2024绍兴一模]通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在探究酸碱中和反应实验时，小组同学做了以下实验：
（1） 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。组内两位同学分别从反应物消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
① 小敏同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量（图甲），溶液由红色变成无色，证明________________，可判断与发生了反应。
② 小科同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合（图乙），然后检验了混合液中含有和，她据此认为与发生了反应，且生成了。请你对小科的结论作出评价：______________________________________________________________________。
（2） 向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图丙所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。
丙
① 分析段变化，其他条件相同，导电能力：____（选填“ ”“ ”或“”）。
② 分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。
24．[2023绍兴]碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的,装置如图甲所示。溶液的随时间变化情况如图乙，且等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠;
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的为,饱和碳酸氢钠溶液的为8.3;
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
甲 乙
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么
【建立假设】假设1:只有碳酸钠；假设2:碳酸钠、碳酸氢钠；假设3:只有碳酸氢钠；假设
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是________________________________________________________________________________。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是__________。
【交流评价】
（1） 小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为可能还未呈稳定状态，接下去的操作是______________________________________________。
（2） 小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是______________________________________________,所以建议小组同学继续展开探究。
专题七 常见的化合物：酸和碱
考点1 物质的酸碱性
1．B
2．B
[解析]洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，溶液中的阴离子除了氢氧根离子外，还有氯离子，B错误。
3．C
[解析]氯化氢气体溶于水后得到盐酸，显酸性，实验开始前，注射器中溶液为绿色，实验开始后，小药瓶中先盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色——紫色——蓝色——绿色，故B正确。液体颜色为粉红色时说明溶液，显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是和，故C错误。紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用作酸碱指示剂，故D正确。
4．C
[解析]硫酸铁与氢氧化钙反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铜和氢氧化钙反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，发生反应生成白色的碳酸钙沉淀，故A、B、D错误；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，所以要借助酸碱指示剂证明化学反应发生，C正确。
5．B
[解析]盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为盐酸过量，所以溶液中的溶质是和，则溶液呈酸性，A正确；加入硝酸银，银离子与溶液中的氯离子结合生成氯化银沉淀，B错误；和均不与硫酸铜反应，所以无沉淀生成，C正确；盐酸和锌反应生成氢气，D正确。
考点2 常见的酸
6．B
[解析]盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，所以可能是，A正确；盐酸和硝酸钡不反应，B错误；酚酞溶液遇酸不变色，C正确；盐酸能与所有碱反应，D正确。
7．D
[解析]无色酚酞试液遇稀硫酸不变色，A错误。蓝色溶液中含有铜离子，但铜不能与稀硫酸反应；黄色溶液中有铁离子，但铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，溶液呈浅绿色，所以乙、戊一定不是金属单质，B错误。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡属于盐，C错误。稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，属于置换反应；稀硫酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，属于复分解反应，D正确。
8．（1） 硝酸在水中电离出的阳离子有且只有氢离子
（2）
9．（1） 、、
[解析]实验①反应生成氯化钙和水，实验②反应生成氯化钠、水和二氧化碳。两者混合后溶液，呈酸性，所以稀盐酸过量，则废液中含有的溶质是、和。
（2） 稀盐酸过量或恰好完全反应
[解析]第2小组废液缸中无明显现象，说明实验②中的碳酸钠已经完全反应，所以盐酸用量可以是恰好完全反应也可以是过量。
（3） ①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气泡
（4） 等质量的碳酸钠依次与盐酸和氯化钙反应过程中，段逸出的二氧化碳的质量小于段生成的碳酸钙沉淀的质量（合理即可）
10．（1） 复分解
（2） 3； 第三次实验只生成了气体
[解析]由前两次实验可知,每加入碳酸氢钠溶液会产生气体,第三次实验中,加入碳酸氢钠溶液理论上应产生气体,事实上只产生了,由此可以判断此时加入的碳酸氢钠溶液过量。
（3） 解：加入碳酸氢钠溶液质量为时,生成二氧化碳的质量是,说明醋酸已完全反应。
设米醋中醋酸的质量为。
米醋中醋酸的质量分数
答：米醋中醋酸的质量分数为。
11．（1） 0.44
[解析]加入10.0克稀盐酸时恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为74.50克克克克。
（2） 解：设10.0克稀盐酸中溶质氯化氢的质量为。
克
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
（3）
[解析]由题表中数据可知，加入5.0克稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，即加入5.0克稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子个数是钠离子个数的一半；再加5.0克稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即加入10.0克稀盐酸时碳酸氢根离子个数变为0。
考点3 常见的碱
12．B
证明变质即证明溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡生成，则可证明变质，故①正确；氯化钙溶液呈中性，氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若滤液呈红色，则含有氢氧化钠，若不变色，则无氢氧化钠，故②正确；浓盐酸具有挥发性，碱石灰增重的质量是吸收的水蒸气、二氧化碳和氯化氢气体的质量之和，无法根据质量差测定纯度，故③错误；碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因为溶液过量，则引入了新的杂质，故④错误。
13．（1） 腐蚀
（2） 40； 360
（3） 解：设反应需要的质量为，的质量为。
答：需称取的质量为，的质量为。
14．（1） （或氢氧化铜）
（2） 部分变质
[解析]氢氧化钠可与空气中的反应生成碳酸钠而变质。已知碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和氯化钠。向溶液中加入过量硝酸钡溶液有固体生成，说明溶液中含有碳酸钠；向滤液中加入氯化铜溶液有蓝色絮状沉淀生成，说明滤液中含有氢氧化钠。综上所述，原固体中含氢氧化钠和碳酸钠，说明氢氧化钠部分变质。
（3） 不论氢氧化钠变质程度如何，当为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的
（4） （或二氧化碳）
[解析]要想确定氢氧化钠的质量需先测定碳酸钠的质量，而碳酸钠的质量可以通过其与盐酸反应生成二氧化碳的质量来测定。
15．（1） 不支持
[解析],溶液呈酸性，说明氢氧化钙已经完全反应，所以猜想一错误。
（2） 产生红褐色沉淀
[解析]浓氢氧化钠溶液中所含的氢氧根离子比氢氧化钙溶液多，若猜想二正确，则氢氧根离子会与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。
（3） 溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
16．（1） 酚酞溶液遇到溶液有变红的现象
（2） ① 越大
② 便于观察反应是否发生（合理即可）
（3） 取的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡
17．（1） 碳酸钙（或）
（2） 加快溶解速度
（3） 解：设反应生成氢氧化钠的质量为。
千克
答：反应生成氢氧化钠的质量为80千克。
18．（1） 部分变质
[解析]加入稀硫酸后无气体产生，说明硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，继续加入稀硫酸产生气体，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此该氢氧化钠固体部分变质。
（2） 解：设稀硫酸中溶质的质量是。
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是。
考点4 酸碱反应
19．C
[解析]图乙显示溶液的逐渐增大，最终,因此烧杯中的是稀硫酸，溶液是氢氧化钠溶液，A错误；图乙中段曲线表示溶液的小于7且逐渐增大，溶液的酸性逐渐减弱，B错误；图乙中点，表示加入溶液时恰好完全反应，C正确；点溶液大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，D错误。
20．B
[解析]将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸中也含有水，水的质量不断增加，加入稀盐酸的质量为时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量的增加量等于加入的稀盐酸中含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始时氢氧化钠溶液中含有水，起始值不为0。
21．D
[解析]反应过程中水的来源包括稀盐酸中的水与中和反应生成的水，所以逐渐加入稀盐酸，水的质量不断增加，中和反应过程中水的增加量要比反应结束后的大，A正确；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以开始反应后，氯化钠的质量从0开始增加，反应结束后，质量不再增加，B正确；氢氧化钠和稀盐酸反应过程中，氢氧化钠的质量不断减少，最后变为0，C正确；稀盐酸加入后氯化氢参与反应，故在中和反应过程中质量一直为0，反应结束后，随着稀盐酸的继续加入，氯化氢的质量一直增加，D错误。
22．（1） 30
[解析]本实验中锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀硫酸的质量，结合题图中数据可知，的值是。
（2） 解：质量分数为的稀硫酸中溶质的质量为。
设反应后溶液中溶质的质量为。
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为。
23．（1） ① 氢氧化钙消失
② 不正确，如果两者不反应，溶液中也含有和
（2） ①
② 离子浓度
（2） [解析]段：随着反应的进行，溶液中氢氧化钠被消耗，氯化钠逐渐增多，导电能力减弱，则导电能力：。段：反应已结束，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，离子浓度逐渐增大，故溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。
24．（1） 该温度下，饱和碳酸钠溶液的为,此时小于11.6； 碳酸氢钠
24．（1） 继续通入二氧化碳，直到不再变化
由图丙可知最终溶液的，由题述可知，该温度下饱和碳酸氢钠溶液的为,故最终产物为碳酸氢钠。
[解析]根据图丙无法判定时，溶液是否达到最小值，所以应继续通入二氧化碳观察溶液的是否发生改变，从而判断反应是否结束。
（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
[解析]通入的二氧化碳会和水反应生成碳酸，所以最终溶液可能呈酸性。

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