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2025年浙江省科学中考一轮复习
化学部分
专题四 空气 氧气
考点1 空气
考向1 空气的组成
1．[2024湖州一模]稀有气体的发现经历了漫长的探究过程。
材料一 1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的、等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。
材料二 1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中除去氧气、二氧化碳和水蒸气得到的氮气密度为 克/升，而分解氨气得到的氮气密度为 克/升，两者相差 克/升。重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。瑞利对此展开探究，最终发现了氩气。
根据以上材料回答下列问题：
（1） 某同学使用如图所示装置来模拟卡文迪许的实验，将空气依次通过A、B、C、D装置，最后在装置中收集到少量气体，其中C装置的作用是____________________。
（2） 根据瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由：__________________________________________________________________________。
（3） 稀有气体的发现是一个艰难的过程，表中是有关科学家分析的事实或现象，其中发现史中相关证据解释合理的有__（填字母）。
选项 事实或现象 证据解释
A 空气中稀有气体的含量很少 卡文迪许除去空气中、等后，留下一个体积很小的小气泡
B 氦气可用作飞艇中的填充气体 拉姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气
C 氪气、氖气和氙气的密度不同 拉姆赛从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体
2．[2024杭州一模]在“同呼吸，共奋斗”的公民行为准则下，我国大气污染防治产生了初步成效。在生态环境部公布的2023年月全国环境空气质量状况中，全国城市平均空气质量优良天数比例为，好于年度目标0.6个百分点。空气质量指数是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前计入空气质量指数的污染物有二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况
Ⅰ 优
Ⅱ 良
Ⅲ 轻度污染
Ⅳ 中度污染
Ⅴ 重度污染
严重污染
（1） 杭州某日的空气质量指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是__________。
（2） 是粒径小于等于2.5微米的颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，属于__________（选填“传染性”或“非传染性”）疾病。
（3） 大气中二氧化硫、氮氧化物增多是造成____的主要原因，写出使用试纸测量雨水酸碱度的操作：________________________________________________________________________________。
（4） 利用科技手段能有效减少汽车尾气污染，如图所示是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请写出发生反应的化学方程式：____________________________________________。有人认为，电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计！你是否支持这种观点，请说出理由：____________________________________________________________________________________________。
考向2 空气中氧气含量的测定
3．[2024宁波一模]小科同学利用如图所示装置测定空气中氧气的含量，广口瓶内的暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。实验开始前装置如图所示（广口瓶的容积为，瓶内装有的水），实验后测量从量筒中流入广口瓶的水的体积（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列分析合理的是（ ）
A．暖宝宝贴中的铁粉会通过锈蚀这一剧烈的氧化反应消耗氧气
B．只将暖宝宝贴替换成硫粉也能完成测定空气中氧气含量的实验
C．将暖宝宝贴中的物质均匀地涂抹在广口瓶内壁上，能增大反应物的接触面积，使进入广口瓶的水更多
D．实验结束后流入广口瓶中水的体积为，可能是暖宝宝贴的使用数量不足引起的
4．[2023台州]将燃烧的蜡烛放入图甲装置中,一段时间后,蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）:
（1） 甲同学认为,蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置,待蜡烛熄灭后,用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点,观察到__________现象,从而否定了自己的猜想。他重新实验,测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从上升到,氧气含量从下降到。
（2） 甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同,他改变图甲装置中的气体成分,只进行了一次实验,就否定了甲同学的观点。则乙同学进行的实验是______。
实验 氧气含量 二氧化碳含量 蜡烛能否燃烧
A 能
B 能
C 不能
（3） 还有一种观点:随着蜡烛的燃烧,氧气含量下降,产热速度变慢;当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下,蜡烛熄灭。如果该观点正确,将图甲装置置于温度更低的环境中实验,则测得烛焰附近的氧气含量最小值会如何变化 并解释原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________
5．[2023金华]测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下:
甲
项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时,发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度,展开了如下研究。
【误差分析】几位同学对测量值偏小原因的分析如下:
甲：红磷的量不足,未能把瓶内氧气耗尽;
乙:将燃烧匙伸入集气瓶瞬间,部分空气逸出;
丙：实验前导管中有空气,实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中;
丁:由于集气瓶的形状造成很难均分五等份,影响测量结果。
（1） 以上原因分析中,其中一位同学的观点被大家一致否定,你认为是哪位同学的观点 __（选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
【方案改进】根据以上讨论,为减少实验误差,提高实验结果的精准度,学习小组同学设计了图乙改进装置。（已知：红磷的着火点是,无毒;白磷的着火点是,有剧毒）
（2） 比较图甲、图乙的实验方案,下列关于图乙实验方案叙述正确的是________。
A.利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准
B.可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题
C.改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积,使测量结果更精准
D.彻底地解决了实验的安全性问题,符合绿色化学理念
（3） 小金同学认为,图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹,请表达你的观点及理由:__________________________________________________________________。
【问题反思】小组同学多次实验,测量值总是小于。经过老师指导,小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法入手给实验做进一步改进。
【资料】暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成的。
【方案迭代】讨论后,项目组设计了如图丙所示的装置,用暖宝宝粉代替红磷,利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验。操作步骤如下:①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁;②把暖宝宝粉倒入针筒,轻轻转动,使涂抹均匀;③涂上凡士林,将活塞插入针筒,盖上橡皮帽,观察并记录活塞移动情况。
丙
经多次实验后,测得空气中氧气的体积均约占。
（4） 从消耗氧气的方法角度分析,图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是________________________________________________。
【心得交流】科学探究需要不断根据结果反思探究过程,优化方案,实现方案的迭代更新。
6．[2024宁波一模]利用图甲所示的装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封后，将该容器浸没在水中。
②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复上述步骤①～③。
⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃）重复上述步骤①～③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
甲 乙 丙
（1） 步骤①中将玻璃容器浸没在水中的目的是____________________。
（2） 向图甲集气瓶中装入占其总体积的水，并向量筒内装入50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为____毫升。
（3） 根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：______________________________________________________________________________________。
7．[2023杭州]小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
甲 乙
（1） 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是____________________________。
（2） 反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是____________________________________________。
（3） 小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法____（选填“正确”或“错误”），说明理由:______________________________________________________。
考点2 氧气的性质与用途
考向1 氧气的性质
8．[2023杭州一模]下列四个图像反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验,生成的氢气和氧气之间的质量关系
9．[2023舟山一模]图示为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略），参加反应的氧气足量。下列相关说法合理的是（ ）
A．用反应①制取氧气时，是反应物
B．用②③两种方法制取氧气时，都不需要检查装置气密性
C．反应①②③都是分解反应
D．空气中，与反应，会观察到火星四射
10．[2023杭州一模]为了除去混在中的,小金将混合气体通过红热的铜网后，发现铜网变黑且较长时间内无进一步变化时停止实验，为了回收再利用铜网，小金制定了下图甲、乙两种实验方案。
甲方案图示 乙方案图示
请根据以上方案回答：
（1） 乙方案中烧杯内B溶液是________。两种方案比较，甲方案明显的不足之处是__________________________________（写出一种即可）。
（2） 从理论上分析，若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜网，则回收的铜网的质量与铜网的质量相差____克。
（3） 小金发现乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当处理。小金加入过量的铁粉充分搅拌处理废液，最后得到的溶液中阳离子为____________（填化学符号）。
11．[2023台州]市场上有一种“茶垢净”,遇到热水后会产生氧气,并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1） 向“茶垢净”中倒入热水,收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入,能观察到____________________。
（2） 如图是一台简易制氧机,A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水,氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出,供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是________________________________________（写出一点）。
（3） 现有一瓶“茶垢净”,其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气,请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气,最多能供他持续吸氧多长时间 （氧气密度取1.4克/升）
考向2 氧化与燃烧
12．[2024温州一模]在一次野外烧烤活动中，小文用手摇鼓风机给炭火送风，使木炭燃烧更剧烈，这是因为使用手摇鼓风机（ ）
A．降低了木炭的温度 B．升高木炭周围空气的温度
C．降低了木炭的着火点 D．使木炭表面接触更多空气
13．[2023湖州一模]“冷烟花”又称冷光烟花，燃放时，火焰（火花）喷出后，温度迅速降低，距喷射口处，温度降至约,距喷射口处，温度降至约，所以俗称冷光烟花。如图所示的网红“仙女棒”就是冷光烟花的一种，其由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成，裹料成分有镁粉、铁粉、硝酸钾等。
（1） “仙女棒”燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式：________________________________________（写一个即可）。
（2） “仙女棒”的外层裹料比较疏松，使其更易燃烧。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理：____________________________________________________________。
（3） “冷烟花”的中心温度可达，燃放烟花不当可能引发火灾，我们一定要提高防火意识。如遇火灾，楼房内受困人员应弯腰或匍匐前进，因为____________________________________________________________________。
14．[2023温州]为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素,小明进行如图实验,步骤如下：
①测量A、B、C三个烧杯的容积。
②将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方,立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口。
③记录蜡烛燃烧的时间。
④换用B、C烧杯重复步骤②和③,实验结果如表。
组别 烧杯容积/毫升 蜡烛燃烧的时间/秒
第一次 第二次 第三次 平均时间
A 240 16 18 14 16
B 460 27 28 40
C 1020 68 73 69 70
（1） 本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受________________________影响。
（2） 本实验需要用到的测量工具有____________________。
（3） 小明发现B组第三次实验时,橡皮泥未完全封住烧杯尖嘴口。为此,增做了第四次实验,测得蜡烛燃烧的时间为29秒。则B组蜡烛燃烧的平均时间为__秒。
15．[2023嘉兴、舟山]如图,小舟制作了一个简易泡沫灭火器,为增加泡沫量,添加少量不参与反应的发泡剂。
（1） 使用灭火器时,只需将装置倒置,浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫,当泡沫“黏附”在燃烧物表面后,起到隔绝____________作用,即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是____________________________________________。
（2） 制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶,理论上需要质量分数为的浓盐酸多少克,才能恰好完全反应？（已知:）
考点3 氧气的制取与收集
16．[2024杭州一模]小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（ ）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
17．[2023绍兴]科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题:
A B
C
（1） 仪器的名称是__________。
（2） 实验室用过氧化氢制取氧气,发生装置应选择______（选填“A”或“B”）。
（3） 图C为过氧化氢分解的过程示意图,请将生成物的微观粒子模型补充完整。
18．[2023丽水]实验室用的溶液在催化作用下制取氧气,实验前需在烧瓶中加入一定量的水,是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度 小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】溶液浓度越小,产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升、和的溶液进行实验,记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度
收集20毫升氧气所需时间/秒
【实验结论】在相同条件下,溶液浓度越小,产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1） 上述实验除了实验装置相同,还要控制________（填字母）相同；
A.质量
B.滴加溶液的速度
（2） 该实验通过分解制取氧气,可用化学方程式表示为____________________________________；
（3） 表中、、的大小关系是支持上述实验结论的,其中最大的是________。
19．[2024温州一模]过氧化氢溶液长时间保存时，会因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为）。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对过氧化氢分解速度的影响，并利用浓度传感器获得数据如图乙。
甲 乙
（1） 本实验通过观察相同时间内量筒中水量的增加值，分析过氧化氢分解速度的变化，这是利用氧气____________的物理性质。
（2） 根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由：____________________________________________。
（3） 实验中，向40.1克溶质质量分数为的过氧化氢溶液中添加少量氯化铜，6小时后，可产生氧气的质量是多少克？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计）
专题四 空气 氧气
考点1 空气
考向1 空气的组成
1．（1） 除去空气中的氧气
（2） 否，通过重复实验，两种方法得到的氮气密度总是维持相同的差值
（3） AB
[解析]卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的、等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡，说明空气中稀有气体的含量很少，正确。由于氦气的密度小且化学性质稳定，则氦气可用作飞艇中的填充气体，正确。拉姆赛从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体，说明氪气、氖气和氙气三种气体的沸点不同，而不是密度不同，错误。
2．（1） 轻度污染
（2） 非传染性
（3） 酸雨； 用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在试纸上，再与标准比色卡对照
（4） ； 支持；电动汽车在行驶中不产生任何尾气，能有效减少氮氧化物、二氧化硫的排放
考向2 空气中氧气含量的测定
3．D
[解析]铁生锈比较缓慢，一般不易被察觉，属于缓慢氧化，A错误。硫粉和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫气体，不能完成测定空气中氧气含量的实验；且只替换硫粉不会燃烧消耗氧气，B错误。将物质均匀地涂抹在广口瓶内壁上，能增大反应物间的接触面积，反应更剧烈，但不能使进入广口瓶中的水更多，C错误。氧气的体积约占空气总体积的五分之一，则集气瓶中氧气的体积约为，实验结束后，流入广口瓶中水的体积为，则实验结果偏小，可能是因为暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能被完全消耗，D正确。
4．（1） 白磷燃烧
[解析]甲同学否定了自己的猜想，说明瓶中氧气还有剩余，故观察到的现象是白磷燃烧。
（2） A
[解析]在氧气含量大于时，增加二氧化碳的含量，观察蜡烛是否燃烧，故选。
（3） 大于（或变大）。低温环境中，烛焰散热快，降温快，为了维持蜡烛燃烧，需要增加产热，所以需要浓度更高的氧气。
5．（1） 乙
[解析]将燃烧匙伸入瓶中的瞬间空气受热逸出，测量值会偏大，不符合题意，所以乙同学的观点是错的。
（2）
[解析]实验使用了有剧毒的白磷，不符合绿色化学理念，错误。
（3） 不需要，因为两边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用
（4） 用暖宝宝粉能更充分消耗氧气（合理即可）
6．（1） 检查装置的气密性
（2） 33.2
[解析]题图甲集气瓶内空气的体积为150毫升毫升，根据题图丙可知，使用红磷进行实验，最终消耗的氧气体积为120毫升毫升，那么实验结束后量筒内剩余水的体积为50毫升毫升毫升。
（3） 食品脱氧剂，因为其能完全消耗密闭容器内的氧气且不需要点燃（合理即可）
7．（1） 利用粗铜丝导热引燃白磷
[解析]利用金属的导热性，使温度达到白磷的着火点，使白磷在集气瓶中燃烧。
（2） 白磷剧烈燃烧，生成大量白烟，放出热量
（3） 错误； 由图乙可知反应结束仍有的氧气剩余
考点2 氧气的性质与用途
考向1 氧气的性质
8．A
[解析]一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，A正确。红磷在密闭容器中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，B错误。粉末状碳酸钙的质量和块状碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物之间的接触面积越大，反应越剧烈，故粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速度更快，至完全反应所需时间更短，C错误。水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为，质量比为，D错误。
9．C
[解析]反应①为过氧化氢分解制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，A错误；②③分别为加热高锰酸钾和氯酸钾制取氧气，用这两种方法制取氧气时都需要检查装置气密性，B错误；反应①②③均符合“一变多”的形式，属于分解反应，C正确；铁在空气中只能灼烧至红热，不会剧烈燃烧、火星四射，D错误。
10．（1） 稀硫酸； 没有进行尾气处理（合理即可）
[解析]铜在加热后与氧气反应生成黑色的氧化铜，要除去氧化铜可以用稀硫酸。是有毒气体，所以在甲方案的装置最后需要加一个尾气处理装置。
（2） 6.4
[解析]甲方案中发生的反应为,可以将铜全部回收；乙方案中发生的反应为，将转化为了，铜没有全部回收，则回收的铜网的质量与铜网的质量差为与氧气反应的铜网的质量，设与氧气反应的的质量为，
克，所以铜网与铜网的质量相差6.4克。
（3）
[解析]反应后烧杯中的液体有腐蚀性，说明液体中除了反应生成的硫酸铜，还含有稀硫酸；加入过量铁粉后反应生成硫酸亚铁，则溶液中的阳离子为。
11．（1） 带火星的木条复燃
[解析]氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2） 净化气体（或观察产生气体的速度）
（3） 解：设生成的氧气质量为。
克
升
分钟
答：用一瓶“茶垢净”制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
考向2 氧化与燃烧
12．D
[解析]用手摇鼓风机给炭火送风，能使木炭表面接触更多空气，所以木炭燃烧得更剧烈。
13．（1） （合理即可）
（2） 裹料疏松，增大了空气与可燃物的接触面积，加快燃烧
（3） 燃烧放热，产生的有害气体和烟尘密度小，聚集在房间的上方
14．（1） 空气体积（氧气体积）
[解析]、、三个烧杯的容积不同，其他条件均相同，所以研究的是蜡烛燃烧时间与空气或氧气体积的关系。（2）实验需要用秒表测出蜡烛燃烧的时间；用注水法测出、、三个烧杯的容积，所以需要量筒或量杯。（3）计算平均值时，需去掉误差较大的数据，剩下的数据求平均值，故平均值为28。
（2） 量筒（量杯）、秒表
（3） 28
15．（1） 氧气（空气）； 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（2） 解：设恰好反应完10.6克碳酸钠所需的质量为。
克
理论上需要的浓盐酸的质量为克
答：理论上需要质量分数为的浓盐酸20克。
考点3 氧气的制取与收集
16．D
[解析]试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂，故A错误。氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集氧气，瓶口向上放置，氧气从导管通入，故B错误。过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯和漏斗外，还有玻璃棒，故C错误。二氧化锰固体上可能附着有氯化钾，检验氯离子可选用硝酸银溶液；可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明不含氯离子，二氧化锰洗涤干净，故D正确。
17．（1） 分液漏斗
（2） B
[解析]实验室用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，故选用固液常温型装置。
（3）
[解析]由质量守恒定律可知，2个过氧化氢分子分解产生2个水分子和1个氧分子。
18．（1）
[解析]本实验研究的是溶液浓度对产生氧气速度的影响，实验的变量是溶液的浓度，其他条件都应保持不变，故选。
（2）
（3）
[解析]由实验结论可知，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，收集20毫升氧气所需时间就越长，所以实验1所需时间最长，故最大。
19．（1） 不易溶于水
（2） 合理；氯化锌可以抑制过氧化氢的分解
[解析]相同时间内，加入氯化锌后过氧化氢溶液浓度减小的比不加任何物质时浓度减小的更小，因此通过加入氯化锌减缓过氧化氢分解的方法是可行的。
（3） 解：设可产生氧气的质量为,过程中消耗的过氧化氢质量为。
反应后溶液的质量为40.1克
反应后的过氧化氢质量为40.1克
反应后溶液中过氧化氢的质量分数为，克。
答：可产生氧气的质量为3.2克。

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