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《物质转化》 强基训练
一．选择题
1．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
A．33.3% B．50% C．67% D．75%
2．如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．丙物质只能是氧化物或盐
3．图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe
B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液
C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液
D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
5．用废易拉罐（含铁等杂质）制备明矾[KAl（SO4）2 12H2O]和Fe（OH）3的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．合理处理废易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B．洗涤Fe（OH）3沉淀的操作方法是往过滤装置中加蒸馏水至浸没沉淀，水自然流干，重复2﹣3次操作
C．步骤①中为确保反应完全，H2O2应加过量
D．步骤X包括：溶液蒸干、洗涤、干燥
6．A、B、C、D、E、F、G、H为初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同，H与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色。八种物质之间相互转化关系如图，反应条件已略去。下列判断不正确的是（　　）
A．G分子的比例模型为
B．实验室欲通过反应④得到48gF仅需要21gH
C．①～④四个反应不涉及复分解反应
D．根据反应②，通过化合价分析，①～④四个反应均是氧化还原反应
7．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（　　）
A．甲可以是硫酸 B．甲可以是氢氧化钙
C．①②③都可以是分解反应 D．①②③都可以是置换反应
二．填空题
8．某溶液可能由HNO3、K2CO3、H2SO4、MgCl2中一种或几种物质混合组成，向该混合溶液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示。则该溶液中含有的溶质是（写化学式） 　 　。
9．早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 　 　。
（2）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　 　。
（3）流程中可循环使用的物质是 　 　。
10．如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：
（1）D的化学式　 　，F的化学式　 　；
（2）写出有关反应的化学方程式：②　 　⑤　 　．
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应④的化学方程式：
①CH4+2H2O CO2+4H2
②CH4C+2H2
③C+CO22CO
④CH4+　 　　 　+3H2
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式　 　；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的　 　原料．
11．学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。
（1）写出A、F和G的化学式：A 　 　；F 　 　；G 　 　；
（2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：　 　；
（3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：　 　。
12．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0～t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 　 　；
（2）BD之间（不包括B、D端点）对应的溶液中的一定存在的离子有 　 　；（用离子符号表示）
13．初中科学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液。（部分反应物和生成物及反应条件已略去）
（1）物质和C发生化合反应得到的产物属于 　 　。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）F生成D属于基本反应类型中的 　 　。
（3）写出E与稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
14．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有　 　；（填化学式）
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是　 　。（填字母）
A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠
15．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物．请回答：
（1）G的化学式为　 　，E与F发生化学反应的基本类型是　 　，写出物质B的一种用途　 　；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为　 　．
16．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是　 　。
（2）Y溶液中溶质的化学式为　 　。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是　 　。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　 　。
三．解答题
17．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； ②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B； ③X溶液与铁反应可得到A； ④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：
（1）B的化学式是　 　．
（2）D→E 的反应基本类型是　 　； E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是　 　．
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A：　 　； X→D：　 　．
18．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是 　 　。
方法二：先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。
（2）在试管Ⅰ里加入的试剂是 　 　。
（3）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子。第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是 　 　。
（4）把生成白色Fe（OH）2沉淀的试管塞去掉，马上能看到白色沉淀在氧气和水作用下变成红褐色，写出变化的化学方程式 　 　。
19．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
按要求填空：
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？　 　。
（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：　 　。
（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：　 　。
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。
20．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：
（1）下列物质的化学式：A　 　、B　 　、甲　 　；
（2）写出甲与A反应的化学方程式　 　；该反应的基本类型属于　 　；
（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）　 　．
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液．
21．现有甲、乙、丙三种可溶性正盐的溶液，已知甲为铁盐溶液．按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙恰好完全反应．
试推断（写化学式）：溶液丙是　 　；沉淀E是　 　；正盐乙是　 　；滤液F中的溶质是　 　．
22．如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。试计算：
（l）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比。
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
A．33.3% B．50% C．67% D．75%
【解答】解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO22CO ）。
因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计。
原空气中一共有0.2体积的氧气。所以氧气和碳反应后（2C+O22CO）得到0.4体积的一氧化碳。
所以反应后气体的总体积为1（空气）﹣0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）＝3.2体积。
一氧化碳的体积为0.4+2＝2.4体积。
所以一氧化碳的体积分数为×100%＝75%。
故选：D。
2．如图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．丙物质只能是氧化物或盐
【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当甲、乙、丙依次为Fe、NaOH、CO2时，各物质均满足转化关系，故选项说法正确。
B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当甲氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀，故选项说法正确。
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2和Na2CO3反应生成，故选项说法正确。
D、碱能够和部分非金属氧化物、酸、盐反应，丙物质除了可能是氧化物或盐之外，还能是酸，比如盐酸，故选项说法错误。
故选：D。
3．图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe
B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液
C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液
D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、这六种物质中，二氧化碳能两种物质反应，与氢氧化钠及氢氧化钙反应；氢氧化钠除与二氧化碳反应外，还可与盐酸及氯化铜溶液反应；盐酸与三种物质反应，能与氢氧化钠、氢氧化钙和铁反应；氢氧化钙与两种物质反应，能与二氧化碳和盐酸反应；氯化铜能与铁和盐酸两种物质反应，铁能和盐酸还有氯化铜的溶液反应；没有能与另外四种物质反应的，故A错误；
B、这六种物质中，氧化钙能与盐酸、稀硫酸两种物质反应；盐酸能与氧化钙、铁、碳酸钠、氢氧化钙四种物质反应；铁与盐酸、稀硫酸两种物质反应；稀硫酸能与氧化钙、铁、碳酸钠、氢氧化钙四种物质反应；碳酸钠能与稀硫酸、盐酸两种物质反应；氢氧化钙能与盐酸、稀硫酸两种物质反应。所以有两种物质能与四种物质反应不符合题意要求，故B错误；
C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应，氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应，符合题意，故C正确；
D、这六种物质中，锌可与盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液三种物质反应，氢氧化钠能与盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液三种物质反应，其余的物质都只能与另外的两种或一种反应，没有能与四种物质反应的，故D错误。
故选：C。
4．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（　　）
物质编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A CaCO3 CaO Ca（OH）2 CaCl2
B MgSO4 MgCl2 Mg（OH）2 MgO
C Fe FeCl2 Fe（OH）2 Fe2O3
D Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸钙高温下分解可得到氧化钙，氧化钙与水可生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或盐酸反应可得到碳酸钙或氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应则可生成碳酸钙；物质间转化均可一步实现；故不选A；
B、硫酸镁可与氯化钡反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应或受热分解可得到硫酸镁或氧化镁，氧化镁与硫酸可生成硫酸镁；物质间转化均可一步实现；故不选B；
C、铁与盐酸反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁却不能一步反应生成铁或氧化铁；因此物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化；故应选C；
D、铜在氧气中灼烧可得到氧化铜，氧化铜与盐酸反应可得到氯化铜，氯化铜与铁或硝酸银反应可生成铜或硝酸铜，硝酸铜与铁反应可生成铜；物质间转化均可一步实现；故不选D；
故选：C。
5．用废易拉罐（含铁等杂质）制备明矾[KAl（SO4）2 12H2O]和Fe（OH）3的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．合理处理废易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B．洗涤Fe（OH）3沉淀的操作方法是往过滤装置中加蒸馏水至浸没沉淀，水自然流干，重复2﹣3次操作
C．步骤①中为确保反应完全，H2O2应加过量
D．步骤X包括：溶液蒸干、洗涤、干燥
【解答】解：A、合理处理废易拉罐有利于环境保护和资源再利用，故A正确；
B、洗涤Fe（OH）3沉淀的操作方法是往过滤装置中加蒸馏水至浸没沉淀，水自然流干，重复2﹣3次操作，故B正确；
C、过氧化氢可以将亚铁离子氧化成铁离子，所以步骤①中为确保反应完全，H2O2应加过量，故C正确；
D、步骤“③”中包含的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤及干燥，故D错误。
故选：D。
6．A、B、C、D、E、F、G、H为初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同，H与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色。八种物质之间相互转化关系如图，反应条件已略去。下列判断不正确的是（　　）
A．G分子的比例模型为
B．实验室欲通过反应④得到48gF仅需要21gH
C．①～④四个反应不涉及复分解反应
D．根据反应②，通过化合价分析，①～④四个反应均是氧化还原反应
【解答】解：A、由分析可知，G是二氧化碳，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故选项判断正确。
B、由分析可知，H是一氧化碳，F是铜，反应④是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，由反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，要得到48g铜，参加反应的一氧化碳质量为21g，则实验需要的一氧化碳质量大于21g，故选项判断不正确。
C、由分析可知，反应①是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧气和铜加热生成氧化铜，属于化合反应，反应③是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应④是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，所以四个反应不涉及复分解反应，故选项判断正确。
D、根据反应②，氧化还原反应有化合价的升降，通过化合价分析，①～④四个反应均有化合价升降，它们都是氧化还原反应，故选项判断正确。
故选：B。
7．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（　　）
A．甲可以是硫酸
B．甲可以是氢氧化钙
C．①②③都可以是分解反应
D．①②③都可以是置换反应
【解答】解：A、如果甲可以是硫酸，硫酸可以跟氯化钡、硝酸钡反应生成盐酸、硝酸；盐酸可以跟硝酸银反应生成硝酸，所以乙是盐酸，丙是硝酸；故A与图示关系相符；不符合题意；
B、如果甲可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应生成氢氧化钠，氢氧化钾，但氢氧化钠、氢氧化钾可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙可以是氢氧化镁等；故B与图示关系相符；不符合题意；
C、同类物质不能都通过分解反应转化，所以①②③不可以都是分解反应；故C与图示关系不符；符合题意；
D、如果甲是铁，铁与硝酸铜反应生成铜，铜与硝酸银反应生成银，铁与硝酸银反应生成银，则乙是铜，丙是银，它们之间的转化都属于置换反应；故D与图示关系相符；不符合题意；
故选：C。
二．填空题（共8小题）
8．某溶液可能由HNO3、K2CO3、H2SO4、MgCl2中一种或几种物质混合组成，向该混合溶液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示。则该溶液中含有的溶质是（写化学式） 　HNO3、MgCl2　。
【解答】解：由于硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，通过观察坐标可知，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液一定没有H2SO4，原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，HNO3、K2CO3、MgCl2中能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有HNO3，由于稀硝酸能与碳酸钾反应，所以原溶液中一定没有K2CO3。稀硝酸完全反应后能与氢氧化镁反应的物质是MgCl2。所以则该溶液中含有的溶质是HNO3、MgCl2。
故答案为：HNO3、MgCl2。
9．早在战国时期，《周礼 考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 　玻璃棒　。
（2）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH　。
（3）流程中可循环使用的物质是 　水、碳酸钙　。
【解答】解：（1）实验室里进行操作②（过滤）、操作③（蒸发）均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
故答案为：玻璃棒。
（2）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（3）流程中可循环使用的物质是水、碳酸钙。
故答案为：水、碳酸钙。
10．如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：
（1）D的化学式　K2MnO4　，F的化学式　H2O　；
（2）写出有关反应的化学方程式：②　CH4+2O2CO2+2H2O　⑤　Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O　．
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应④的化学方程式：
①CH4+2H2O CO2+4H2
②CH4C+2H2
③C+CO22CO
④CH4+　H2O　　CO　+3H2
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式　2CO+4H2C2H6O+H2O　；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的　化工　原料．
【解答】解：（1）A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，因为B与甲烷能反应，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B是氧气，C是二氧化锰；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水．根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可；利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，经过验证，推导正确，所以D是K2MnO4，F是H2O；
（2））②是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，⑤是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，化学方程式为：②CH4+2O2CO2+2H2O；⑤Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；
（3）根据质量守恒定律可知，甲烷和水在高温和有催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，配平即可，故答案为：H2O；CO；
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，由此可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工原料，化学方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O；化工（或工业）．
故答案为：（1）K2MnO4，H2O；
（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；
Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；
（3）H2O，CO；
（4）2CO+4H2 C2H6O+H2O，化工（或工业）．
11．学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。
（1）写出A、F和G的化学式：A 　H2O　；F 　Ca（OH）2　；G 　NH3　；
（2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：　CaCO3CaO+CO2↑　；
（3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：　CuO+COCu+CO2　。
【解答】解：（1）丙和乙在空气中含量的示意图可以看出，丙是氮气，乙是氧气，戊为紫红色金属，所以戊就是铜，农业上常用F改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，所以G是氨气，甲和氮气会合成氨气，所以甲就是氢气，A通电会生成氢气和氧气，所以A就是水，氧气和铜反应会生成氧化铜，所以H是氧化铜，D和水会生成氢氧化钙，所以D是氧化钙，B高温会生成氧化钙，所以B是碳酸钙，C是二氧化碳，丁是碳，E就是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，经过验证各物质都满足转换关系，
故答案为：H2O；Ca（OH）2；NH3
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CuO+COCu+CO2．
12．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0～t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 　硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠　；
（2）BD之间（不包括B、D端点）对应的溶液中的一定存在的离子有 　Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣　；（用离子符号表示）
【解答】解：（1）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0～t1时刻表示加入的氯化钡过程，沉淀的质量逐渐增加，后不变；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，沉淀的质量先不变，后不断减少，最终沉淀的质量为一定值后不再发生改变，说明沉淀中存在难溶于稀硝酸的硫酸钡，还存在能与稀硝酸反应的碳酸钡，则原溶液中一定含有硫酸钠、碳酸钠；硫酸钠、碳酸钠与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钡沉淀和氯化钠，至A点恰好完全反应，故A至D点时沉淀质量不再发生改变。t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，D至B，沉淀的质量先不变，是因为加入的稀硝酸先与溶液中的氢氧化钠反应，生成硝酸钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，沉淀的质量不断减少，至C点，碳酸钡完全反应，沉淀的质量不再发生改变；由上述实验可知，原溶液中一定含硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。
（2）BD之间（不包括B、D端点），发生的反应是稀硝酸与溶液中的氢氧化钠反应，生成硝酸钠和水，氢氧化钠有剩余，对应的溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠、氯化钠、氯化钡（过量的）、硝酸钠，一定存在的离子有Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣。
故答案为：
（1）硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；
（2）Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣。
13．初中科学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液。（部分反应物和生成物及反应条件已略去）
（1）物质和C发生化合反应得到的产物属于 　氧化物　。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）F生成D属于基本反应类型中的 　分解反应　。
（3）写出E与稀硫酸反应的化学方程式 　CuO+H2SO4＝H2O+CuSO4　。
【解答】解：常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B应该是二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；根据化学式H2O2和H2O可知，D为过氧化氢，F为水；过氧化氢能分解生成水和氧气，故C是氧气；E与稀硫酸反应得到蓝色溶液，说明E中肯定含有铜元素；因为E为黑色固体，所以它应该是氧化铜；二氧化碳可以和A相互转化，故A可能是碳酸、碳酸盐等，代入框图，推断合理；
（1）C是氧气，因此物质和C发生化合反应得到的产物，肯定只由两种元素组成，且一种是氧元素，即肯定属于氧化物；
（2）F生成D的反应，其实就是过氧化氢生成水的过程，因为过氧化氢分解生成水和氧气，所以属于基本反应类型中的分解反应；
（3）E与稀硫酸的反应，其实就是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4＝H2O+CuSO4。
故答案为：（1）氧化物；
（2）分解反应；
（3）CuO+H2SO4＝H2O+CuSO4。
14．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有　Ba（NO3）2　；（填化学式）
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是　ABD　。（填字母）
A．碳酸钠
B．硫酸钠
C．硝酸钡
D．氢氧化钠
【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以
（1）①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡；
（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，故选：ABD。
故答案为：（1）Ba（NO3）2；
（2）ABD。
15．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物．请回答：
（1）G的化学式为　H2　，E与F发生化学反应的基本类型是　化合反应　，写出物质B的一种用途　灭火　；
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．
【解答】解：（1）根据G是最轻的气体，可确定G为氢气，其化学式为H2；物质F为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断F为水；与水和盐酸A都可以反应的氧化物E为可溶性碱反对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质E为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而F物质为水，则B物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；
故答案为：H2；化合反应；灭火等；
（2）能与B物质二氧化碳相互转化的氧化物C应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质D为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（其他合理即可）．
三．实验探究题（共1小题）
16．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl的流程如图：
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是　硫酸钡、氢氧化镁　。
（2）Y溶液中溶质的化学式为　K2CO3　。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是　除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾　。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　防止因局部温度过高，造成液体飞溅　。
【解答】解：
（1）X溶液为硫酸镁和氯化钙的混合物，所以加入过量的氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，所以滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。
（2）滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以Y溶液中溶质的化学式为 K2CO3。
（3）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。
（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
（1）硫酸钡、氢氧化镁。
（2）K2CO3。
（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。
（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
四．解答题（共4小题）
17．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； ②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B； ③X溶液与铁反应可得到A； ④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：
（1）B的化学式是　CuO　．
（2）D→E 的反应基本类型是　复分解反应　； E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是　硫酸　．
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A：　CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4　；
X→D：　CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓　．
【解答】解：A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜，代入框图，推断合理；
（1）B是氧化铜，故填：CuO；
（2）D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故填：复分解反应，硫酸；
（3）X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；
X硫酸铜，D是氯化铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故填：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓．
18．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。长胶头滴管这样操作的原因是 　避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气　。
方法二：先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备。装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等。
（2）在试管Ⅰ里加入的试剂是 　铁屑、稀硫酸　。
（3）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子。第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是 　试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成　。
（4）把生成白色Fe（OH）2沉淀的试管塞去掉，马上能看到白色沉淀在氧气和水作用下变成红褐色，写出变化的化学方程式 　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　。
【解答】解：（1）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气；
（2）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：铁屑、稀硫酸；
（3）第一步，在试管I和Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子；第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；故答案为：试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；
（4）由于Fe（OH）2不稳定，所以反应生成的氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
19．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：
按要求填空：
（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？　碳元素化合价升高、S元素化合价降低　。
（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：　BaCl2　。
（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学方程式：　BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl　。
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。
【解答】解：（1）由于在硫酸钡中，硫元素是+6价，氧元素是﹣2价，钡元素是+2价，在单质C中碳元素是0价，而在生成物一氧化碳中碳元素是+2价，氧元素为﹣2价，在硫化钡中钡是+2价，硫元素为﹣2价，因此在步骤①碳元素化合价升高、S元素化合价降低；
（2）由于BaS+2HCl＝BaCl2+H2S↑，因此步骤②溶液A中的溶质是氯化钡化学式是：BaCl2；
（3）根据复分解反应的特点，若有硫酸钡生成，应选择一种含有硫酸根离子的溶液和氯化钡溶液反应，因此我们可以选择稀硫酸、硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液，故答案为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）根据复分解反应的特点，由于BaS+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2S，且不生成有毒气体，因此应该选用可溶性的硫酸盐。所以改进意见是：可在步骤②中加入Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4。
答案：（1）碳元素化合价升高、S元素化合价降低；（2）BaCl2；（3）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
（4）可在步骤②中加入Na2SO4，过滤、洗涤后可得纯净BaSO4。
20．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：
（1）下列物质的化学式：A　Ca（OH）2　、B　NaOH　、甲　Na2CO3　；
（2）写出甲与A反应的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　；该反应的基本类型属于　复分解反应　；
（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）　①　．
①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液．
【解答】解：（1）常见的能与碱反应的气体是二氧化碳，故C可能为二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，甲可能为碳酸钠，乙可能为碳酸钙，A可能为氢氧化钙，B可能为氢氧化钠，所以本题答案为：Ca（OH）2，NaOH，Na2CO3；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应为复分解反应，所以本题答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；
（3）要测定B溶液酸碱度的大小，可以使用pH试纸，故选：①．
五．推断题（共1小题）
21．现有甲、乙、丙三种可溶性正盐的溶液，已知甲为铁盐溶液．按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙恰好完全反应．
试推断（写化学式）：溶液丙是　AgNO3　；沉淀E是　Fe（OH）3　；正盐乙是　BaCl2　；滤液F中的溶质是　BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2　．
【解答】解：乙能与甲和丙反应生成两种不同的不溶于稀硝酸的白色沉淀，而初中阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银，甲是铁盐溶液，则乙可能是氯化钡，甲可能是硫酸铁，丙可能是硝酸银，生成的滤液C是硝酸钡，滤液B是氯化铁，A是硫酸钡，D是氯化银，同时滤液B和滤液C中含有稀硝酸；在B和C中加入过量的溶液J，得到红褐色沉淀E，则E是氢氧化铁，加入的J是碱，由于得到含有相同阳离子的滤液F，则J是氢氧化钡，得到的滤液F中含有硝酸钡、氯化钡和氢氧化钡，加入硫酸铁，能生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，代入框图，推断合理，故填：AgNO3，Fe（OH）3，BaCl2，BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2．
六．计算题（共1小题）
22．如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。试计算：
（l）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比。
【解答】解：（1）固体D的质量是Fe和CuCl2溶液反应生成的Cu和CO还原氧化铜生成的Cu的总质量，即两份X样品中铜元素的总质量，所以每份同元素的质量为8g，每份样品中氧化铜的质量：8g÷64×80＝10g，
设：与盐酸反应的铁的质量为x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
x＝14g；
设与硫酸铜反应的铁的质量为y，
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
56 64
y 8g
y＝7g；
每份X样品中铁元素的质量为：14g+7g＝21g；
每份X样品中氧化亚铁的质量为：21g÷56×72＝27g；
所以，每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；27g：10g＝27：10；
（2）氧化亚铁与氧化铜的分子个数比是：：＝3：1；每份X中铁与氧的原子个数比：3：（3+1）＝3：4。
故答案为：
（1）每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比是27：10；
（2）每份X中铁与氧的原子个数比是：3：4。
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