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(共32张PPT)
常见的酸和碱
九下化学 RJ
第2课时
第十单元 课题2
1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；
2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；
4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
学习目标
课堂导入
从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗
新知探究
知识点1 常见的碱
俗名 苛性钠、火碱、烧碱
物理性质 颜色、状态 白色固体
溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热
吸水性 易吸水潮解
用途 广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂
氢氧化钠（NaOH）
物理变化
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒
玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，主要的用途有：
肥皂
印染
石油
纺织
造纸
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色、状态 白色粉末状固体
溶解性 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性 不易吸水
用途 建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O
生石灰
熟石灰、消石灰
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途
砌砖
波尔多液
中和土壤
保护树木
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有：
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化镁
Mg(OH)2
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量
B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂
D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
不能吸收水分，不可作干燥剂
C
在学习氢氧化钠、氢氧化钙之后我们发现它们存在一些相似的性质。碱都有什么化学性质呢？
新知探究
知识点2 碱的化学性质
碱与指示剂的作用
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
【实验现象】
【实验结论】
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
实验中反应的化学方程式为：
。
碱与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水，试着写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
NaOH与CO2反应
NaOH与SO2反应
Ca(OH)2与SO2反应
NaOH
CO2
SO2
Ca(OH)2
SO2
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+H2O
碱的通性
石蕊溶液遇碱变蓝色
酚酞溶液遇碱变红色
生成含酸根离子的化合物和水
碱的通性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
通过学习，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
结论：
溶液导电说明溶液中存在着自由移动的带电的粒子。
不亮
不亮
不导电
不导电
亮
亮
导电
导电
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
溶液中的 微观粒子示意图
NaOH、Ca(OH)2在水中都能解离出金属离子和OH-，解离出的阳离子均为OH-
OH-
OH-
OH-
Ca2+
Ca2+
OH-
Na+
Na+
Na+
OH-
OH-
OH-
碱具有相似的化学性质的原因
过氧化氢溶液 B. 浓盐酸
C. 氢氧化钠 D. 石灰石
氢氧化钠能吸收空气中的水分，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加
典例2 下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）
C
课堂小结
氢氧化钙：白色粉末，微溶于水
碱的通性
氢氧化钠：白色固体，易潮解
常见的碱
酸或碱化学性质相似的原因
酸：H+ 碱：OH-
与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水
石蕊溶液遇碱变蓝色
酚酞溶液遇碱变红色
随堂练习
1.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应，由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
D
2.下列说法正确的是（ ）
A．熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙
B．在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊溶液变红色
C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
D．生石灰与熟石灰都属于碱
A
3.下列物质久置于空气中质量会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（ ）
A．烧碱固体 B．浓盐酸
C．生石灰 D．铁钉
B(共34张PPT)
常见的酸和碱
九下化学 RJ
第3课时
第十单元 课题2
1.认识中和反应的概念及实质；
2.初步了解盐的概念；
3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；
4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
学习目标
课堂导入
在夏天外出游玩很容易被蚊虫叮咬，你们是采用什么方法消痛止痒的呢？
为什么可以用这些物质进行涂抹？
新知探究
知识点1 中和反应
在酸溶液中都含有相同的H+
在碱溶液中都含有相同的OH-
酸、碱都具有相似化学性质的原因
酸与碱是否能发生反应呢？
实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
5mL稀氢氧化钠溶液
NaOH+HCl NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
【实验分析及结论】
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。
（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
朝同一个方向搅拌
注意事项
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ 2HCl
2NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
氢氧化钙和盐酸反应：
氢氧化钠和硫酸反应：
反应的其中一个生成物为盐
NaOH+HCl NaCl+H2O
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。
盐
盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
名称 酸 碱 盐
水溶液中解离出的离子
特点
酸、碱、大多数盐类物质的比较
H+和酸根离子
OH-和金属离子（或铵根离子）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
氢氧化钙与盐酸反应示意图
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
中和反应
（3）特指：酸和碱的反应
（4）实质：H+ + OH- = H2O
中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
中和反应的实质
H+ + OH- H2O
1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。
2.中和反应是放热反应。
3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
特别提醒
典例1 判断下列反应是否是中和反应
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O ( )
×
×
√
中和反应过程中溶液pH的变化情况
1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。
分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。
分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
1.用于医药和生活
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
新知探究
知识点2 中和反应在实际中的应用
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。
2.处理工业污水
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
3.改良土壤酸碱性
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
生活中的中和反应
典例2 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应
课堂小结
工业废水的处理
中和反应：酸+碱 盐+水
酸和碱的中和反应
应用
改良酸性或碱性土壤
医药和生活
实质：H+ + OH- = H2O
随堂练习
1.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸的微观粒子示意图，当两者恰好完全反应时，反应后的溶液中大量含有的粒子中不包括（ ）
A．Na+ B．Cl-
C．OH- D．H2O
C
2.小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色→红色→蓝色
B．红色→紫色→蓝色
C．蓝色→红色→紫色
D．紫色→蓝色→红色
B
3.稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
D
A．A点溶液能使酚酞溶液变红
B．B点到C点之间没有发生酸碱中和反应
C．该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D．等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液所含溶质与B点一致
解析：由图像可知，pH开始时大于7，后来逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，B点到C点之间，是完全反应后滴加稀盐酸，没有发生酸碱中和反应；反应中每36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液中所含溶质与C点一致。
4.下列方法可以解决生活中的一些问题。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______________________________。
（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为______________________________。
Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O(共46张PPT)
常见的酸和碱
九下化学 RJ
第1课时
第十单元 课题2
1.认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
2.认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；
3.通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
学习目标
“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。很早以前，在制酒的时候，会把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
课堂导入
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中含有碱的物质
新知探究
知识点1 几种常见的酸
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、 状态
挥发性
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
无色液体
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体
易挥发
难挥发
瓶口有白雾出现
瓶口无明显现象
有刺激性气味
无味
1.19g/cm3
1.84g/cm3
常用浓盐酸
(质量分数为37%~38%)
常用浓硫酸(质量分数为98%)
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
浓硫酸
气体
长管进
短管出
浓硫酸具有吸水性
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
实验 放置一会后的现象 结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素)， 生成黑色的炭
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
浓硫酸具有腐蚀性
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
如何稀释浓硫酸呢？
酸入水，慢慢倒，
沿器壁，不断搅，
护目镜，要戴好。
特别提醒
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。
2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
用于金属表面除锈
制造药物
盐酸的用途
生产农药
制作火药
生产化肥
制作染料
硫酸的用途
其他的酸
（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。
典例1 下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸能干燥氢气
B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳
D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
C
解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？
新知探究
知识点2 酸的化学性质
酸与紫色石蕊作用
酸与无色酚酞作用
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 变红 变红
无色酚酞溶液 不变色 不变色
【实验现象】
【实验结论】
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
酸与活泼金属的反应
现象 化学方程式
镁
锌
铁
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
酸的通性
生成氢气
石蕊溶液遇酸变红色
酚酞溶液遇酸不变色
生成水
酸的通性
与酸碱指示剂作用
与活泼金属
反应
与某些金属氧化物反应
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
不导电
不导电
溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的粒子。
名称 稀盐酸 稀硫酸
溶液中的 微观粒子示意图
HCl、H2SO4在水中都能解离出H+和酸根离子，解离出的阳离子均为H+ 酸具有相似的化学性质的原因
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
典例2 下列关于酸的说法错误的是（　　）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都
变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
C
典例3 按右图装置，烧杯内盛放下列哪种物质时，灯泡能发光（ ）
A．蒸馏水
B．稀硝酸
C．食盐固体
D．蔗糖水
B
课堂小结
盐酸、硫酸的物理性质及用途
浓硫酸的稀释
酸入水、沿器壁
慢慢倒、及时搅
酸的通性
与酸碱指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
常见的酸
随堂练习
1.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加
B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少
D．都没有任何变化
C
2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性
D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
C　
3.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A.铁钉表面的铁锈将消失
B.一段时间后铁钉表面将产生气泡
C. 溶液的颜色由无色变为黄色
D.溶液的质量将会减少
D　
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。
4. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，
发生反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，
发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
有气泡产生
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
5.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是　　　　　　。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为　　　。
无色溶液X
A
B
C
D
红色溶液
无色气体
浅绿色溶液
黄色溶液
紫色石蕊溶液
Fe2O3
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为　　　。
（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
无色溶液X
A
B
C
D
红色溶液
无色气体
浅绿色溶液
黄色溶液
铁
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑

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