资源简介 苍南县星海学校 2024 学年第一学期九年级第二次月考 （科学卷 ）温馨提示：1．本卷共分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共32小题，考试时间120分钟，总分160分2．可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Ba—137 Cu---64Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 Mg-24同学们：一定要认真审题，仔细作答，书写工整哦----- 祝你成功！卷 Ⅰ一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共 45分。每小题只有一个选项是正确的，不选，多选、错选均不给分。）1.下列不属于合金的是( ▲ )A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨2.一同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是 ( ▲ )A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11 C．食醋溶液 pH=9 D．橘子汁pH=43.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ( ▲ )A．NaOH、NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO34. 金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是(▲ )A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁5．铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对 人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为＋6价的是 （ ▲ ）A．K2CrO4 B．Cr（OH）3 C．Cr2（SO4）3 D．Cr2O36.下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（▲）物质1 物质2名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱7．下列实验能观察到明显现象的是（▲）A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中8．下列实验操作正确的是（▲）(A．用天平称食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤)9.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是(▲)物 质 选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe (Cu) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤10.下列物质间的转化，不能一步实现的是(▲ )A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO → CaCO3 C．CuO → CuCl2 D．MgCl2 → KCl11.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是(▲ )A．Fe(NO3)3 B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2 D．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)212. 实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后，只生成4.4克CO2和2.7克H20，则该有机物（▲）A.含有碳、氢、氧三种元素 B.只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．无法确定13．按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（▲）A．甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液B．甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液 C．甲：MgO，稀硫酸；乙：AgNO3D．甲：Al，稀硫酸；乙：Ba（NO3）2溶液14.如图AOB是光滑轨道，A点的高度H大于B点的高度，让小球由A点静止 开始自由落下，沿轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力），则小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是 （▲ ）A. a B. bC. c D．d15. 小李同学先后用同样大小的力F使同一木箱分别在如图所示甲、乙、丙三个表面上沿力的方向移动相同的距离，力F在这三个过程中所做的功分别为W甲、W乙、W丙，关于做功大小的下列说法正确的是（▲ ）A．W甲＜W乙＜W丙 B．W甲＞W乙＞W丙 C．W甲=W乙=W丙 D．W甲=W乙＜W卷 Ⅱ二、填空题(本题有7小题，每空2分，共40分)16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用序号填空)。（1）能与酸发生中和反应的物质是 ▲ ；（2）常用于工业除锈的试剂是 ▲ ；17．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质：①_____________▲__________________________②________________▲_______________________。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显__▲_______性。18．瑞典斯德哥尔摩，卡洛琳医学院宣布：因发现治疗疟疾的青蒿素，中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。“青蒿素的发现，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素化学式为C15H22O5．（1）青蒿素由几种元素组成 ▲（2）其中碳、氢、氧元素的质量比 ▲19．随着世界人口的增长，人类粮食的需求量不断增大，俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家”根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是 ▲ （填元素符号）（2）某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄，并且有部分倒伏现象，你建议它应该施用下列哪种肥料最好(▲ )A.NH4Cl B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种的操作方法及实验现象： ▲20．将化学知识系统化，有助于对问题的认识。请你参与下列有关分类问题的讨论。（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。(酸①H2SO4②▲碱③NaOH④Fe(OH)3盐⑤Na2SO4⑥▲氧化物⑦CO2⑧SO3······无机化合物)请按 ▲ （填性质）将上面③、④两种碱继续分类。(YX)（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是 ▲ （选填下列表中选项）。A B C DX 复分解反应 置换反应 化合物 钠盐Y 氧化反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐(+6+5+4 +3+2+10单质氧化物酸 碱 盐 物质类别FEDCBA化合价)21.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了右图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）“A＋H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的▲ ；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为 ▲ ；22.星海学校九年级的同学学习了功率的知识后，要组织一次“比一比谁上楼功率大的”比赛（1）假如你是组织者，你将如何比较同学上楼时的功率，说出你方案： ▲（2）如果要估测出同学的功率大小，需要测量的物理量有： ▲ （同时用字母表示这要测量的物理量）；应用工具分别是： ▲（3）用测出物理量写出计算功率的表达式： ▲三、实验探究题(本题有4小题，23题.24题每空2分，其余每空3 共30分)23. 小宇用如图所示的装置探究“动能的大小与哪些因素有关”。实验步骤如下：（1）将质量为m的小球从光滑斜面的A处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。（2）将质量为m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。（3）将质量为2m的小球从光滑斜面的B处由静止释放，滚下后与放在水平面上的木块相碰，木块在水平面上移动一段距离后静止，如图丙所示。根据上述三次实验，回答下列问题：①通过观察比较 ▲ 就可以反映小球动能的大小，这里用到的物理学研究问题的方法是法（选填“直接测量”“放大”或“转换”）。②为探究动能大小与物体运动速度的关系，应选用 ▲ 两个图来分析。③分析乙、丙两图，得到的实验结论是 ▲ 。24. 兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 ▲ （填物态变化名称）成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_▲ 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。Ⅱ．小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_▲ （填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。25．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) 加 热CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中 C 装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入 B 瓶中，装置 D 的作用是_▲_；（2）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验 1：用 pH 试纸测试滤液 pH，其 pH 约为 1；实验 2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，____▲______可说明硫酸有剩余。 （选填“实验 1”或“实验 2” ）（3）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_▲ （答出两点即可。 ）26.小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质？[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想▲ （填序号多选）一定是错误的。[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。实验步骤 实验现象 实验结论将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水 有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊 猜想③是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是 ▲ （填名称）。[交流与讨论]实验结束后小影考虑超氧化钾是不是还可以跟其他物质反应呢？老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾（固体）反应生成氧气。小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法： ▲ 。四．解答题(本题有6小题，第27题5分，第28题7分、第29题7分、第30题8分，第31题8分、第32题10分，共45分)27.请科学的解释：氢氧化钠为什么要密封保存？28在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)(1)该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是▲ 。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)(3)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 ▲ 。29．一辆在水平路面上沿直线匀速行驶的货车，行驶时所受的阻力为车总重的0.1倍，货车（含驾驶员）空载时重为2.5×104N．（1）求货车空载行驶时所受的阻力大小；（2）求货车以36km/h的速度空载匀速行驶时，10s内货车牵引力做的功；（3）当货车以80kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求货车最多可装载多重的货物．230. 为了测定某粉末状黄铜（铜，锌合金）样品中铜的质量分数，甲同学取了39g黄铜样品放入烧杯中，再取500g稀盐酸分五次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀盐质量（g） 100 100 100 100 100烧杯内物质总质量（g） 138.8 286.6 n 438.2 538.2（1）上述反应的化学方程式为 ▲ ；（2）求样品中锌的质量（x）的比例式 ▲ ；（3）黄铜样品中铜、锌质量比 ▲ ；（4）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿冶炼上述黄铜756t，需要辉铜矿的质量为 ▲ t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为90%）31. 化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是▲ g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少 （要求写出计算过程）（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢， 至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。（要求写出计算过程）32. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克） 275.58反应后总质量（克） 274.92反应前后质量差（克） 0.66容器内气体质量差（克） m(稀盐酸干燥剂电子天平钙片粉末)(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ ▲ 。(2)反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 ▲ 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）友情提示：请你再回头仔细检查，祝你取得优异成绩﹗苍南县星海学校 2024 学年第一学期九年级第二次月考 （科学卷 ）(学校____________________ 班级__________ 姓名____________ 考号____________………………装……………………………………订…………………………………………线………………………………)一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共45分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C A B A B C C C B11 12 13 14 15C A D B C二、填空题（每空2分，共40分）16．（1） A （2） F(1分别取少量两种化肥，放在铁皮上灼烧，若冒烟的是NH4Cl,无此现象是K2SO42.分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象是NH4Cl3.分别取少量两种化肥于试管中，然后再加入熟石灰加热，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl，无此现象是K2SO4)17．（1）① 氨气的密度比空气小② 氨气易溶于水（2） 碱18．（1） 3 （2） 90:11:4019． K、N、Ｐ Ｃ 、 20．（1）② HNO3 ⑥ KNO3 可溶性碱和不可溶性碱（2） AD21．（1） 化合反应 （2） H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2022．（1） 让体重相同的同学爬上相同的楼层，比较他们所用的时间的多少。或让同学用相同的时间爬楼，比较上楼的高度与体重的乘积的大小（2）同学的体重（m）、上楼的高度（h）、上楼所用的时间（t）、磅秤、卷尺、秒表 21世（3） P=mgh/t三、实验探究题（本题有4小题，23题.24题每空2分，其余每空3 共30分）23．（1） 木块被推动的距离 ，（2） 转换（3） 速度相同时，物体的质量越大，动能越大24．（1） 液化 ，（2） 挥发 ，（3） 加热试管将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口（填操作） 。25．（1） 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） 实验1 （选填“实验 1”或“实验 2” ）（3） 消耗大量的能量，产生了有毒的气体 .。26. ①② （填序号多选）碳酸钾 （填名称）取待鉴的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否要更换 。四．解答题(本题有6小题，第27题5分，第28题7分、第29题7分、第30题8分，第31题8分、第32题10分，共45分)27．(5分) 因为空气的主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体和其他杂质（1分）；而氢氧化钠固体具有吸水和与二氧化碳反应的性质（2分），裸露在空气中的氢 氧化钠就会吸收空气中的水分而潮解、与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，隔绝与空气的接触（2分） 。28.（1） 黑色粉末变成红色 （2分）gM （2）解：生成的二氧化碳的质量：54.4g-50g=4.4g设样品中氧化铜的质量为XCuO+COCO2+Cu80 44x 4.4g= x=8g ×100%=80%；（3分）(3) 将尾气点燃或接一气囊把尾气收集重新利用 。（3分）29.（1）解：货车空载行驶时所受的阻力大小：f=0.1G=0.1×1.5×104N=1.5×103N；（2） 解：V=36km/h=10m/s由s=vt=10m/s×10s=100m，∵汽车匀速行驶，∴牵引力F=f=1.5×103N，10s内货车牵引力做的功：W=Fs=1.5×103N×100m=1.5×105J；（3）解：v=72km/h=20m/s由p=Fv F=p/v=8000w/20m/s=4000N∵汽车匀速行驶，∴此时汽车受到的阻力：f=F=4000N，∵f=0.1G，∴货车总重：G′= f/0.1=4×104N，货车最多可装载货物的重：G货=G′-G=4×104N-1.5×104N=2.5×104N．30.（1） Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ，（2） =（3） 1/2 ，（4） 500t31.（1） 3.3（2）解：设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44 x y 3.3g= x=7.5g= y=5.475g水垢中碳酸钙的质量分数=7.5／12.5×100%=60%答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；（3）解：设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O73 58z 12.5g﹣7.5g=5g z=6.293g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量=5.475+6.293/10%=117.68g32.（1） 能吸收水但不吸收二氧化碳（2） （ρ2-ρ1）V（3）解：（3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.88g 解得：x=2g 展开更多...... 收起↑ 资源列表 浙江省苍南县星海学校2024-2025学年九年级上学期第二次月考科学试题.docx 浙江省苍南县星海学校2024-2025学年九年级上学期第二次月考科学试题答案(2).docx
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