资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2024学年九上期中复习-金属图像与滤液滤渣专题练习
金属与酸的图像:
例题：
1．（2024九上·金华月考）有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应的速率由金属活动性决定，最终产生氢气的量由金属或酸的质量决定分析。
【解答】A.由图像可知，反应过程中B在相等时间产生氢气量比A多，说明B活动性比A强，不符合题意；
B.最终反应结束后A产生氢气比B多，符合题意；
C.产生氢气质量多则消耗硫酸质量多，所以A反应硫酸大于B，不符合题意；
D.反应的金属质量可能相等，不符合题意；
故答案为：B。
滤液滤渣问题：
例题：
1．（2024九上·诸暨月考）将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】 铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，铁只能与硝酸银发生反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象 ，说明滤液中没有硝酸银，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中没有铁，只有银，A、B正确；C不正确；根据方程式可知，铁与硝酸银反应时，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，溶液质量要减小，D正确；
故选C。
题型练习：
1．（2024九上·拱墅期末）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　）
A．m1＞m2 B．m1=m2 C．m1＜m2 D．无法确定
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，由反应过程中产生气体质量与所加稀硫酸质量关系图，反应后稀硫酸均有剩余，进行分析判断。
【解答】由反应过程中产生气体质量与所加稀硫酸质量关系图，反应后稀硫酸均有剩余，金属均完全反应，等质量的锌和铁，铁产生的氢气的质量多，a表示的是铁和稀硫酸反应的情况，b表示的是锌和稀硫酸反应的情况，由质量守恒定律，m1＝m+50g﹣生成氢气的质量，m2＝m+50g﹣生成氢气的质量，由于铁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多，则m1＞m2。
故选：A。
（1题图） （2题图）
2．（2024九上·义乌期末）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示，下列分析不正确的是（　　）
A．a→b点，溶液的pH一直增大
B．m＝12.7g
C．c点时，烧杯中有2种溶质
D．d点固体，加入盐酸一定有气泡产生
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图像确定ab段为铁与硫酸的反应，下降的部分为铁与硫酸铜的反应，结合质量守恒定律及铜不与盐酸反应分析。
【解答】A、ab段为铁与硫酸的反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的pH随反应的发生而增大，不符合题意；
B、由图示可知，加入硫酸铜溶液后，溶液质量减少，说明铁有剩余，则硫酸全部被铁消耗，由氢元素质量守恒可知，生成氢气质量为10g×49%×=0.1g，设参加反应的铁的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 98 　
y 10g×49% 　
56：98=y：(10g×49%)
y=2.8g
m=2.8g+10g-0.1g=12.7g，不符合题意；
C、 c点时，硫酸铜部分反应，烧杯中有硫酸亚铁、硫酸铜2种溶质 ，不符合题意；
D、 d点固体只有铜，加入盐酸没有气泡产生 ，符合题意；
故答案为：D。
3．（2023九上·永嘉期中）小科同学将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是（　　）
B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多分析。
【解答】锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈，完全反应所需时间少；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，但溶液质量增加多，故D坐标能正确反映对应变化关系。
故答案为：D。
4．（2022九上·镇海期中）相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】锌比铁活泼，锌与盐酸反应速率更快，故甲表示锌与盐酸反应，乙表示铁与盐酸反应，由图可知，最终生成氢气质量相等，则参加反应的盐酸质量相等。
【解答】AB、锌比铁活泼，锌与盐酸反应速率更快，故甲表示锌与盐酸反应，乙表示铁与盐酸反应，产生的氢气相等，说明参加反应的盐酸质量相等，AB不符合题意；
C、产生的氢气相等，而锌先与盐酸反应，反应消耗锌的质量比铁的多，C符合题意；
D、反应消耗锌的质量比铁的多，因此所得溶液质量不相等，D不符合题意。
故答案为：C
5．（2021九上·杭州期中）如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是（　　）
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
C．③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质和反应过程分析判断即可。
【解答】A.硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，故A不合题意；
B.反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大。由于氧化铜和氢氧化铜过量，因此最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，故B符合题意；
C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大。氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，故C不合题意；
D.锌比铁活泼，反应需要时间短。而铁粉和锌粉过量，则生成氢气的质量由酸的质量决定，因此最终生成氢气质量相等，故D不合题意。
故选B。
6．（2020九上·西湖月考）根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（　　)
A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属与酸反应的过程分析判断。
【解答】A.向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉，即金属过量，生成氢气的质量由酸的质量决定。因为盐酸的溶质质量相同，所以生成氢气的质量相等。当生成相同质量的氢气时，消耗铝的质量小于铁的质量，故A错误，B正确；
向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸，此时盐酸过量，而金属完全反应。在金属完全反应前，消耗相同的稀盐酸，则生成相同的氢气；当金属完全反应后，金属铁反应生成氢气的质量大，而锌反应生成氢气的质量小，故C错误；
向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉，锌比铁反应的速度快，因此完全反应需要的时间短，故D错误。
故选B。
7．（2020九上·海宁月考）将质量与颗粒大小都相同的甲、乙两块金属，分别放入质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量m与反应时间t的关系如氢个图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．完全反应后所得溶液质量乙大于甲
B．t1时，参与反应的硫酸质量甲大于乙
C．若甲、乙反应后都呈+2价，则甲的相对原子质量较大
D．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是镁，则乙可能是铝
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A.溶液质量=金属质量+酸的质量-氢气的质量；
B.根据氢气的质量比较参加反应的硫酸质量大小；
C.当金属的化合价和质量相等时，完全反应时生成氢气的质量与相对原子质量成反比；
D.根据金属活动性顺序判断。
【解答】A.根据图片可知，反应结束时生成氢气的质量甲>乙，根据“溶液质量=金属质量+酸的质量-氢气的质量”可知，完全反应后溶液质量乙>甲，故A正确；
B.t1时，二者生成氢气的质量相同，而氢气只来自于稀硫酸，因此参加反应的稀硫酸的质量相等，故B错误；
C.若甲、乙反应后都呈+2价，那么生成氢气的质量与相对原子质量成反比，即甲产生的氢气多，而甲的相对原子质量小，故C错误；
D.根据图像可知，甲的反应速度小于乙，那么甲的金属活动性比乙弱，那么甲是镁，乙不可能是铝，故D错误。
故选A。
8．（2020九上·萧山期中）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
B． C． D．
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式，弄清各种金属、酸之间的质量关系，然后再根据不同的情况对可能出现的情形进行讨论即可。【解答】三种金属与稀盐酸反应的化学方程式如下：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
10g 30.4g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
10g 13g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
10g 11.2g
如果稀盐酸的质量小于11.2g，那么三种金属都不能完全反应，但是稀盐酸完全反应，此时生成氢气的质量有由酸的质量决定，因此生成的氢气质量相等，故D正确不合题意；
如果酸的质量大于30.4g，此时酸有剩余，而三种金属完全反应，此时氢气的质量由金属的质量决定，即产生氢气的质量：镁＞铁＞锌，故A正确不合题意；
如果稀盐酸的质量大于11.2g而小于13g之间时，此时锌对应的盐酸有剩余，而铁和镁对应的盐酸没有剩余，所以此时锌反应生成的氢气质量肯定最少；由于铁和镁反应生成氢气的质量由盐酸的质量决定，所以它们产生氢气的质量相等，即镁=铁＞锌，故C正确不合题意；
无论是金属全部反应，还是酸全部反应，铁生成的氢气质量都不可能最大，故B错误符合题意。
故选B。
9．（2019九上·杭州期中）现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属反应，生成气体的质量与时 间的关系如图所示。则下列说法正确的是（　　）
A．金属X、Y的活动性关系为：X＜Y
B．金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y
C．X、Y的相对原子质量大小关系为：XD．t3时烧杯中溶液的质量：X【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性越强，与酸反应的时间越短；
（2）生成氢气的质量来源于酸中的氢元素，氢气质量相等消耗掉的酸相等；
（3）金属在盐中化合价相等时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多；
（4）反应后溶液质量等于反应前总质量减去生成氢气的质量。
【解答】A.相同时间内生成氢气的质量是X＞Y，说明X金属的反应更剧烈，即金属的活动性是X＞Y，A错误；
B.生成氢气的质量与消耗酸的质量呈正比，即生成等质量的氢气才消耗等质量的酸。金属完全反应时，生成氢气质量不相等，则消耗的酸质量不相等，B错误；
C.生成氢气的质量X＞Y，若两种金属的化合价相等时，相对原子质量越小的金属产生氢气越多，则X＜Y。若化合价不相等时，则无法确定，C错误；
D.t3℃时，金属完全反应后，生成氢气的质量X＞Y，反应前加入的物质的质量相等。根据质量守恒定律，反应后烧杯中溶液质量=反应前的总质量-生成氢气的质量，故t3时烧杯中溶液的质量X＜Y，D正确。
故选D。
10．X，Y，Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y，X，Z，(H)、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，与酸反应越剧烈，金属消耗的越快，完全反应需要的时间越短。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，Y比X活泼，X比Z活泼，X、Y、Z分别与酸反应时，Y与酸反应最剧烈，X次之，Z最慢，Y消耗的最快，X次之，Z最慢，反应需要的时间Y最短，X次之，Z最长。
B选项最接近反应实际。
故答案为：B
11．（2021九上·新昌期中）向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为m克，据此分析下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B．滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C．取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D．向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉， 金属活动性顺序为：锌＞铁＞银＞铜，锌粉分别会与硝酸银和硝酸亚铁反应，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，反应后的滤渣质量还是为m，而锌粉与硝酸银反应产生了银单质，导致析出固体的质量增加，而锌粉与硝酸亚铁反应产生生成铁单质，导致析出固体的质量减小，从题意中反应前后固体质量不变化，故锌与硝酸银反应完全，并且锌粉与硝酸亚铁的反应也一定发生，但是无法判断硝酸亚铁是否反应完全。
【解答】A、由于锌粉与硝酸银反应完全，反应无明显现象，而锌粉与硝酸亚铁反应现象为：溶液由浅绿色变为无色，有可能恰好完全反应，故滤液可能为无色；
B、锌粉将硝酸银反应完，也与硝酸亚铁反应了，滤渣中的物质一定有银、铁，可能存在锌粉过量，故滤渣中的物质最多含有三种，最少是两种；
C、金属活动性锌＞铁＞铜＞银，反应后的滤液可能存在硝酸亚铁，一定含有硝酸锌，而铜的金属活动性比锌和铁都要弱，故无法反应，没有明显现象；
D、滤渣中存在的物质一定有银和铁，可能存在锌，故加入硫酸铜溶液后，可能存在铁与硫酸铜反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反应现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面会析出红色固体。
故答案为：C。
12．（2021九上·海曙期中）向10.7g Mg、Zn、Fe固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，反应后溶液质量增加了10.1g，将反应后的溶液蒸发结晶，干燥，获得的固体中硫酸根的质量是（　　）
A．0.3g B．28.8g C．39.5g D．20.3g
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的质量。
【解答】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：10.7g-10.1g=0.6g
设硫酸根的质量为x
2H～SO4
2 96
0.6g x
；
解得： x=28.8g
故选B。
13．（2024九上·鄞州月考）将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：以上说法正确的是(　　)
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
14．（2024九上·海曙期末）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（　　）
A．滤液颜色为浅绿色
B．滤渣中不可能含有
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量
D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，滤液为硝酸亚铁溶液，颜色为浅绿色，故选项说法正确。
B、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液质量一定小于原混合溶液质量，故选项说法正确。
D、滤液中一定不含硝酸银，在滤液中加入稀盐酸，不可能有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：D。
15．（2024九上·杭州期末）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越大越容易反应。
解答】 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉， 锌要先与氯化铜反应，然后再与氯化亚铁反应。
A、若锌无剩余，氯化铜未全部反应，则溶液中一定有氯化亚铁没有反应，不符合题意；
B、若锌无剩余，溶液中无氯化铜，则氯化亚铁可能也全部反应，也可能剩余，不符合题意；
C、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，不符合题意；
D、若锌有剩余，则溶液中一定没有氯化铜和氯化亚铁，符合题意；
故答案为：D。
16．（2023九上·黄岩期末）向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaC1溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（　　）
A．只有Ag B．只有Fe
C．一定有Fe和Ag D．一定有Zn和Ag
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
【解答】 在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加氯化钠溶液有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此所以滤渣一定只有银。
故选A。
17．（2023九上·杭州期中）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
18．（2023九上·玉环月考）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（　　）
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸锌
A．①② B．①④ C．①②③ D．①③④
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据三种金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，据此分析判断。
【解答】 ①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，故①正确；
②无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故②错误；
③向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，如果锌粉不足，完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），溶液中含有硝酸铜和硝酸锌；如果锌粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应，溶液中只含有硝酸锌；如果锌过量，溶液中只含有硝酸锌，故③错误；
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故④正确；
则正确的是①④。
故选B。
19．（2023九上·杭州月考）已知2Fe3++Fe→3Fe2+，2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变），则下列说法不正确的是（　　）
组别 ① ② ③ ④
混合粉末质量/g 40 40 40 40
FeCl3溶液体积/mL 150 300 330 350
反应后剩余固体质量/g 23.2 6.4 2.56 x
A．第③组剩余固体的成分是Cu
B．第④组中溶质是Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．第④组剩余固体质量x为0
D．原混合粉末中Fe的质量是33.6g
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，且铁在铜前面，根据远距离置换原则和剩余固体的质量来分析。
【解答】在实验①中消耗的金属为：40g-23.2g=16.8g，在实验②中消耗的金属为40g-6.4g=33.6g，
实验②中消耗的金属量恰好是实验①中消耗的金属的2倍，
因此实验①和实验②都只是消耗Fe，
若实验③中只消耗铁，则应消耗33.6×=36.96g，剩余固体为40g-36.96g=3.04g，而实际剩余2.56g，
因此实验③开始消耗Cu，
设实验③中Fe的质量为x，Cu的质量为y，
则有，解得：，
而实验②中300mL消耗33.6g，
因此原混合物中Fe的质量为33.6g，故D正确不合题意；
Cu的质量为40-33.6=6.4g，第③组剩余2.56g，则固体的成分是Cu，故A正确不合题意；
实验③中消耗的Cu质量为6.4-2.56=3.84g，对应的消耗的FeCl3溶液为30mL，因此实验④中增加的20mLFeCl3溶液可消耗Cu的质量为3.84×=2.56g，
则实验④中剩余的固体质量为x=0，故C正确不合题意；
根据实验②中33.6gFe恰好消耗300mL的FeCl3溶液，剩余Cu的质量为6.4g恰好与50mL的0.65g/mL的FeCl3溶液完全反应，所以40g固体混合物与350mL0.65g/mL的FeCl3溶液完全反应，反应后的溶质没有FeCl3，故溶质中不含Fe3+，故B错误符合题意。
故选B。
20．（2023九上·三门月考） 向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（　　）
A．若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2溶液
B．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
D．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应进行分析。
【解答】 A、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2，故A正确；
B、向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，锌会先与硝酸银反应，铜再与硝酸银，但是反应的程度不能确定，所以若将固体乙加入到Cu（NO3）2溶液中，不能确定是否有红色固体析出，故B错误；
C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，故C正确；
D、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，故D正确。
故选：B。
21．（2022九上·北仑期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Cu
B．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知：；根据置换反应和质量守恒定律分析即可。
【解答】A、四种金属单质的活泼性为：，所以，bc段（不含两端点）析出的金属是 Cu；故A正确；
B、ab 段（不含两端点）对应溶液中含有Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+四种金属阳离子；故B正确；
C、由于铜单质的相对分子量为64g/mol，铁单质的相对分子量为56g/mol，所以线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长；故C正确；
D、若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1m2；故D错误；
故答案为：D。
22．（2021九上·海宁月考）向盛有AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。为分析有关情况，某同学以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，分别作出了甲、乙、丙三幅关系图。其中a点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列判断正确的是（　　）
A．只有甲图情况是可能的 B．乙图情况肯定是不可能的
C．三图的情况均可能出现 D．三图的情况均不可能出现
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】
锌的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比银强，向盛有AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中缓缓加入锌粉，锌先与溶液中的硝酸银反应产生银和硝酸锌，反应生成的银的质量大于反应消耗的锌的质量，所以第一段直线与水平面的夹角大于45°。当硝酸银反应完后，锌与硝酸亚铁反应产生铁和硝酸锌，产生的铁的质量小于消耗的锌的质量，所以第二段线段与水平面的夹角小于45°，由此可见，甲乙丙三种情况都可能出现。
【解答】
根据分析过程可知，甲乙丙三种情况都可能出现，故答案为 C。
故答案为：C。
23．（2021九上·海曙期中）向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，反应过程中混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．a点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸银
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．d点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀产生
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，据此分析判断。
【解答】根据图像可知，b点时硝酸银完全反应，而硝酸铜还没有反应，而a点时硝酸银正在参加反应，此时溶质为反应产物硝酸亚铁、剩余的硝酸银和还未反应的硝酸铜，故A错误；
bd段为硝酸铜和铁粉发生反应，因此c点时二者正在反应，此时固体应该为被全部置换出的银、部分置换出的铜。二者都不与稀盐酸反应，不会产生气泡，故B错误；
d点时硝酸铜恰好完全反应，而银已经被全部置换出来，因此加入稀盐酸后，也不会有氯化银白色沉淀生成，故C正确；
e点时加入到铁粉过量，此时固体应该为银、铜和过量的铁粉，故D错误。
故选C。
24．（2023九上·上城期中）如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是　 　。
（2）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 　 　。（填“变大”、“变小” 或“不变”）
【答案】（1）B
（2）变大
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据图像中反应速率确定出三金属的活动性强弱，再由最终产生氢气质量多少确定三金属的相对原子质量大小，由此确定反应时固体及溶液质量的变化分析。
【解答】（1）由图像中反应速率可知，三金属活动性顺序为B>A>C，所以B能将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来。
（2） A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子， 相等质量的金属与酸反应产生氢气质量关系为A>B>C，则三金属相对原子质量为A故答案为：（1）B；（2）变大。
（24题图） （25题图）
25．（2023九上·杭州期中）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；(填“A”或“B”)
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；(填“A”或“B”)
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　(填序号)。
【答案】（1）A
（2）A
（3）②
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）相同时间内生成氢气的质量越大，反应越快，金属活动性越强；
（2）在金属和酸的反应中，如果金属的化合价相同，那么金属的相对原子质量越大，则生成氢气质量越小；
（3）根据两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小的关系判断。
【解答】 （1）由图象可知，A的倾斜度比B大，即相同时间内生成氢气的质量大小，那么A比B的反应更快，即A金属比B金属活泼；
（2）根据图片可知，A产生的氢气质量比B金属产生的氢气质量小， 故A的相对原子质量大于B的相对原子质量；（3）①Mg比Fe活泼，Mg的相对原子质量小于Fe，故①不合题意；
②Zn比Fe活泼，Zn的相对原子质量大于Fe的相对原子质量，故②符合题意；
③Cu不能与酸反应产生氢气，故③不合题意。
故选②。
26．（2024九上·余杭期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数　 　(填“增大”“减小"”或“相等")。
【答案】（1）有白色沉淀产生
（2）增大
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，由于金属活动性，锌粉先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。
【解答】（1） a~b间(不含两点)的溶液 含有银离子，银离子与盐酸反应，产生白色的氯化银沉淀。
（2） 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时 ，锌质量越大，被反应的硝酸银质量越多，溶液质量越来越小， 溶液中Cu(NO3)2的质量分数增大。
（26题图） （27题图）
27．（2023九上·义乌月考）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是　 　。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为　 　（写化学式）。
【答案】（1）镁(Mg)
（2）CaCl2、HCl
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，和酸反应生成氢气的速度越快；
（2）反应物的接触面积越大，反应越快，因此碳酸钠粉末的反应速度肯定大于碳酸钠固体，那么A为碳酸钠粉末，B为碳酸钠固体。a点时反应仍在进行，气体仍在产生，因此这时溶质肯定有反应的生成物氯化钙，还有过量的盐酸。
据此分析即可。
【解答】（1）根据图片可知，A的反应速度大于B；因为Mg比Zn更活泼，所以A是Mg；
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为： CaCl2、HCl 。
28．（2023九上·义乌月考）科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：
（1）小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。你认为正确的有　 　(填写序号)。
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
（2）若向含有相同质量CuSO4和FeSO4的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　
【答案】（1）②④
（2）ACD
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序的应用进行分析；
（2）根据锌先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应进行分析。
【解答】 （1）①铜、银都不能与硫酸亚铁反应，则不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②铁能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铁＞铜＞银，符合题意；
③铁能与硫酸反应，但铜、银均不能与硫酸反应，则不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
④铜不能与硫酸亚铁反应，但能与硝酸银反应，则说明金属活动性顺序：铁＞铜＞银，符合题意。
故填②④。
（2）向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，后与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则反应后固体中可能只含有铜，或含有铜和铁，或铜、铁、锌都有，且由于CuSO4和FeSO4的质量相同，由于铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，则若铜、铁都被置换出来时，生成的铜的质量比铁多，则关系可能为ACD。
29．（2021九上·温州期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重新实验，则会“消失”的金属有　 　（填名称）。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　（填离子符号）。
【答案】（1）锡、锌
（2）Cu2+、Fe2+
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，铜不与稀盐酸反应分析；
（2）根据向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 锡、铜、锌中锡和锌能与盐酸反应，会消失在稀盐酸中，铜不反应，不会消失；
（2） 向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，B点为硝酸银刚好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，溶液中所含阳离子为亚铁离子和铜离子；
故答案为：（1）锡、锌；（2） Cu2+、Fe2+ 。
（29题图） （30题图）
30．（2021九上·杭州期中）金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金氧化物质量的关系曲线，如下图，请回答：
（1）曲线　 　一定错误。
（2）表示Cu与CuO质量关系的曲线是　 　。
【答案】（1）A
（2）B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将金属质量和其氧化物的质量比较大小即可；
（2）根据氧化铜的化学式计算出铜和氧化铜的质量之比，然后再与图像对照即可。
【解答】（1）金属与氧气反应生成金属氧化物，那么金属的质量肯定小于氧化物的质量。根据图像可知，在曲线A中，当它的质量为12g时，氧化物的质量只有8g，因此曲线A一定错误。
（2）根据化学式CuO可知，金属铜与其氧化物的质量之比为：64：（64+16）=4：5。观察图像可知，只有图像B的金属质量与氧化物的质量之比为4：5，故选B。
31．（2021九上·余姚期中）在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。
（1）实验桌上放了很多药品，小明选择了块状固体碳酸钙和粉末碳酸钠，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到固体消失的过程中，小明看到天平的指针偏转情况是　 　(填字母，选项：A .向左偏、B .向右偏、C .先向右偏后向左偏、D .先向左偏后向右偏)。
（2）小刚选择了摩擦光亮的片状铜和片状铁，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到完全反应的过程中，小明看到的现象是　 　。(填字母，选项：A .向左偏、B .向右偏、C .先向右偏后向左偏、D .先向左偏后向右偏)。
（3）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈，生锈的铁投入稀盐酸溶液中看到的现在是　 　，反应的方程：　 　
【答案】（1）D
（2）B
（3）红色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应速率与反应物的颗粒大小有关分析，根据化学方程式计算比较等质量碳酸钙和碳酸钠产生二氧化碳多少分析。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁；氯化铁溶液的颜色是黄色的，氯化亚铁溶液的颜色是浅绿色的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。
【解答】（1）碳酸钠粉末反应速率比碳酸钙块状固体快，所以加碳酸钠粉末一端产生二氧化碳快，则开始时该烧杯中质量减少得多，但等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末与足量盐酸反应后最终产生二氧化碳碳酸钙大于碳酸钠，所以天平先向左偏后向右偏。
（2）铜和稀盐酸不反应，而铁能够与稀盐酸反应，右边的烧杯中有新的物质生成，因此重量增加， 小明看到的现象是向右偏。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：（1）D（2）B（3）红色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
32．（2021九上·台州期中）如图1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图1中的装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的200mL稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准状况下产生的气体体积V与时间t的关系如图2所示。
（1）在 OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是　 　，原因是　 　。
（2）如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将　 　224 mL。（选填“大于”，“小于”或“等于”）
【答案】（1）AB；反应放热，温度升高，反应速度加快
（2）等于
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像可知，图像的倾斜角度越大，说明反应速度越快。活泼金属和酸的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度不断升高，自然反应速度会越来越快。
（2）在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，则将铜丝伸入稀盐酸中，二者也不会发生反应，因此不会对镁和稀盐酸的反应产生任何影响。
【解答】（1）根据图2可知，AB段的图像倾斜角度最大，因此反应速率最快，原因是：反应放热，温度升高，反应速度加快。
（2）如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将等于224 mL。
33．（2020九上·平阳期中）铜、铁、铝、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：
（1）铜常用来做导线，这是因为铜具有良好的　 　。
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
（3）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是　 　。（选填字母代号）
A.0-t1时段，镁的反应速度比铁小
B．反应结束后，产生氢气的质量镁比铁少
C．反应结束后，镁一定有剩余
D．反应消耗稀盐酸的总质量一定相等
【答案】（1）导电性
（2）Cu和Fe
（3）C、D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题考查金属的性质及其活动性顺序，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，结合题意分析解答。
【解答】(1)铜常用来做导线，这是因为铜具有良好的导电性。
(2) 将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸铜反应，再和硝酸亚铁反应，反应后一定有硝酸锌生成，若滤液中只含一种溶质，这说明硝酸铜和硝酸亚铁已经被完全反应，所以滤渣中一定有被置换出的Cu和Fe。
(3) 锌、铁、镁三种金属与稀盐酸反应的化学方程式分比为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，则24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气。
A、由图可知，反应速率Mg>Fe，故A错误。
B、由图可知， 反应结束后，产生氢气的质量 一样多，故B错误。
C、 反应结束后，生成相同质量的氢气，消耗的镁少，故镁一定有剩余 ，故C正确。
D、产生的氢气质量相等，所以消耗的盐酸质量也相等，故D正确。
故选 C、D 。
34．（2024九上·义乌月考）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气原因　 　（用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点，曲线上升的原因可能是　 　。
（3）实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
加入的两种固体物质A和B分别是　 　、　 　。
【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）反应放热，加快反应速率
（3）NaCl；Na2SO4
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）铝暴露在空气中时，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜。
（2）探究某个离子对反应的影响时，要控制变量。
【解答】（1）铝较活泼，在空气中其表面会被氧化成氧化铝，接触盐酸时，氧化铝先与稀盐酸反应，方程式为： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ，由方程式可知，此过程没有气泡产生。
（2） 铝和稀盐酸的反应是一个放热反应，从a点到b点，温度升高，反应速率变快，且温度对速率的影响大于盐酸浓度减小对反应速率的影响，所以产生氢气的速率变快。
（3）要验证氯离子和硫酸根离子对反应速率的影响，应在稀硫酸溶液中引入氯离子，在稀盐酸中引入硫酸根离子，再观察实验现象，为了控制变量，A应是，B应是。
35．（2024九上·温州期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是：　 　；在t1～t2时间段的反应方程式是：　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是：　 　。
【答案】（1）铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）90%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝表面有致密氧化铝膜，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；
（2）根据质量守恒定律计算铝与盐酸反应产生氢气质量，由氢气质量及方程式中铝与氢气质量关系计算铝的质量及质量分数分析。
【解答】（1） 铝化学性质活泼，铝制品表面有致密氧化铝膜，在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡是由于铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应。 在t1～t2时间段产生氢气，发生的铝与盐酸生成氯化铝和氢气的反应，方程式是 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 。
（2）由质量守恒定律可知，反应产生氢气质量为1.0g+50.0g-50.9g=0.1g
设样品中单质铝的质量分数为x
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
54 　 　 6
1.0gx 　 　 0.1g
54：6=1.0gx：0.1g
x=90%。
故答案为：（1） 铝表面致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；（2）90%。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2024学年九上期中复习-金属图像与滤液滤渣专题练习
金属与酸的图像:
例题：
1．（2024九上·金华月考）有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
滤液滤渣问题：
例题：
1．（2024九上·诸暨月考）将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
题型练习：
1．（2024九上·拱墅期末）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m1，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为m2。则（　　）
A．m1＞m2 B．m1=m2 C．m1＜m2 D．无法确定
（1题图） （2题图）
2．（2024九上·义乌期末）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示，下列分析不正确的是（　　）
A．a→b点，溶液的pH一直增大
B．m＝12.7g
C．c点时，烧杯中有2种溶质
D．d点固体，加入盐酸一定有气泡产生
3．（2023九上·永嘉期中）小科同学将质量相等的铁和锌分别加入到质量和质量分数都相等的足量的稀硫酸中，下列图像表示的关系正确的是（　　）
B． C． D．
4．（2022九上·镇海期中）相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量
B．乙表示锌与稀盐酸反应
C．两个反应消耗金属的质量不相等
D．所得溶液的质量相等
5．（2021九上·杭州期中）如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况相符的是（　　）
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu（OH）2固体
C．③表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
6．（2020九上·西湖月考）根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（　　)
A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
7．（2020九上·海宁月考）将质量与颗粒大小都相同的甲、乙两块金属，分别放入质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量m与反应时间t的关系如氢个图所示，则下列分析正确的是（　　）
A．完全反应后所得溶液质量乙大于甲
B．t1时，参与反应的硫酸质量甲大于乙
C．若甲、乙反应后都呈+2价，则甲的相对原子质量较大
D．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是镁，则乙可能是铝
8．（2020九上·萧山期中）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
B． C． D．
9．（2019九上·杭州期中）现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量的X、Y金属反应，生成气体的质量与时 间的关系如图所示。则下列说法正确的是（　　）
A．金属X、Y的活动性关系为：X＜Y
B．金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y
C．X、Y的相对原子质量大小关系为：XD．t3时烧杯中溶液的质量：X10．X，Y，Z三种金属都能与稀盐酸反应，并产生氢气，它们在金属活动性顺序表中的先后位置为：…Y，X，Z，(H)、Cu…。现将等质量的三种金属分别放入足量的稀硫酸中，发生反应并测定金属反应完的时间。下列图示是表示三种金属在酸中反应的时间与金属质量的关系，其中最接近反应实际的是（　　）
A． B． C． D．
11．（2021九上·新昌期中）向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入m克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为m克，据此分析下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B．滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C．取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D．向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
12．（2021九上·海曙期中）向10.7g Mg、Zn、Fe固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，反应后溶液质量增加了10.1g，将反应后的溶液蒸发结晶，干燥，获得的固体中硫酸根的质量是（　　）
A．0.3g B．28.8g C．39.5g D．20.3g
13．（2024九上·鄞州月考）将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：以上说法正确的是(　　)
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
14．（2024九上·海曙期末）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列分析不正确的是（　　）
A．滤液颜色为浅绿色
B．滤渣中不可能含有
C．滤液质量一定小于原混合溶液质量
D．在滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
15．（2024九上·杭州期末）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是（　　）
A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2
D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
16．（2023九上·黄岩期末）向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaC1溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（　　）
A．只有Ag B．只有Fe
C．一定有Fe和Ag D．一定有Zn和Ag
17．（2023九上·杭州期中）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
18．（2023九上·玉环月考）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是（　　）
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸锌
A．①② B．①④ C．①②③ D．①③④
19．（2023九上·杭州月考）已知2Fe3++Fe→3Fe2+，2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变），则下列说法不正确的是（　　）
组别 ① ② ③ ④
混合粉末质量/g 40 40 40 40
FeCl3溶液体积/mL 150 300 330 350
反应后剩余固体质量/g 23.2 6.4 2.56 x
A．第③组剩余固体的成分是Cu
B．第④组中溶质是Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．第④组剩余固体质量x为0
D．原混合粉末中Fe的质量是33.6g
20．（2023九上·三门月考） 向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（　　）
A．若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2溶液
B．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
D．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
21．（2022九上·北仑期中）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Cu
B．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段 bc 和 cd 相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1>m2
22．（2021九上·海宁月考）向盛有AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。为分析有关情况，某同学以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，分别作出了甲、乙、丙三幅关系图。其中a点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列判断正确的是（　　）
A．只有甲图情况是可能的 B．乙图情况肯定是不可能的
C．三图的情况均可能出现 D．三图的情况均不可能出现
23．（2021九上·海曙期中）向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，反应过程中混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．a点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸银
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生
C．d点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀产生
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
24．（2023九上·上城期中）如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：
（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是　 　。
（2）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 　 　。（填“变大”、“变小” 或“不变”）
（24题图） （25题图）
25．（2023九上·杭州期中）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片(在化合物中的化合价均为+2价)同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H 的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是　 　；(填“A”或“B”)
（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是　 　；(填“A”或“B”)
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是　 　(填序号)。
26．（2024九上·余杭期末）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）a~b间(不含两点)的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。
（2）当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数　 　(填“增大”“减小"”或“相等")。
（26题图） （27题图）
27．（2023九上·义乌月考）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是　 　。
（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为　 　（写化学式）。
28．（2023九上·义乌月考）科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：
（1）小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。你认为正确的有　 　(填写序号)。
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
（2）若向含有相同质量CuSO4和FeSO4的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　
29．（2021九上·温州期中）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重新实验，则会“消失”的金属有　 　（填名称）。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　（填离子符号）。
（29题图） （30题图）
30．（2021九上·杭州期中）金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金氧化物质量的关系曲线，如下图，请回答：
（1）曲线　 　一定错误。
（2）表示Cu与CuO质量关系的曲线是　 　。
31．（2021九上·余姚期中）在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。
（1）实验桌上放了很多药品，小明选择了块状固体碳酸钙和粉末碳酸钠，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到固体消失的过程中，小明看到天平的指针偏转情况是　 　(填字母，选项：A .向左偏、B .向右偏、C .先向右偏后向左偏、D .先向左偏后向右偏)。
（2）小刚选择了摩擦光亮的片状铜和片状铁，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到完全反应的过程中，小明看到的现象是　 　。(填字母，选项：A .向左偏、B .向右偏、C .先向右偏后向左偏、D .先向左偏后向右偏)。
（3）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈，生锈的铁投入稀盐酸溶液中看到的现在是　 　，反应的方程：　 　
32．（2021九上·台州期中）如图1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图1中的装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的200mL稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准状况下产生的气体体积V与时间t的关系如图2所示。
（1）在 OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是　 　，原因是　 　。
（2）如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将　 　224 mL。（选填“大于”，“小于”或“等于”）
33．（2020九上·平阳期中）铜、铁、铝、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：
（1）铜常用来做导线，这是因为铜具有良好的　 　。
（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
（3）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是　 　。（选填字母代号）
A.0-t1时段，镁的反应速度比铁小
B．反应结束后，产生氢气的质量镁比铁少
C．反应结束后，镁一定有剩余
D．反应消耗稀盐酸的总质量一定相等
34．（2024九上·义乌月考）小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题：
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的图线如图甲所示。
（1）铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气原因　 　（用相关化学反应方程式解释）。
（2）从a点到b点，曲线上升的原因可能是　 　。
（3）实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气速率很慢。针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图乙所示实验。
加入的两种固体物质A和B分别是　 　、　 　。
35．（2024九上·温州期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小金用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡的原因是：　 　；在t1～t2时间段的反应方程式是：　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小金取1.0克该铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应。铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为50.9克，计算样品中单质铝的质量分数是：　 　。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑