资源简介

第九单元溶液小结与复习
复习目标
（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识回顾：
<一> 溶液
概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶质 概念： 叫做溶质。（以分子或离子形式在溶液中存在）
组成 状态： 态、 态、 态。
溶剂 概念： 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
思考：溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为 ，固体、气体是 。
（2）液体溶于液体：有水：水为 ，其它为 ；无水：量多的为 ，量少的为 。
注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
<二>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）
1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 的溶解
2.溶解放热：溶液的温度升高，如 、 的溶解
3.溶解没有明显热现象：如 的溶解
<三>乳浊液
1、概念： 分散到液体里形成的 叫做乳浊液。
特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。
思考：汽油除油污属于 过程，洗涤剂除油污属于 作用（二者原理相同吗？ ）
<四>饱和溶液和不饱和溶液
1、判断依据。
2、相互转化：
①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO3
不饱和溶液 饱和溶液
②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：
不饱和溶液 饱和溶液
<五>溶解度
1、固体的溶解度
（1）概念： ，某固 ( http: / / www.21cnjy.com )体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ；如 ，从溶液中分离时可采用 方法
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响 ；如 从溶液中分离时可采用 方法
C、极少数物质溶解度随温度升高而 ；如
（3）固体溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10
（4）溶解度曲线
概念：表示物质的 随 曲线。
曲线上的点：表示在该温度时物质的 。
点 两曲线的交点：表示在该温度时两物质的 。
意义 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示
随 而变化的情况。
面 曲线下面所表示的溶液为 。
曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。
2、气体的溶解度
(1)概念：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达
到 时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越 ）
③压强（压强越大，气体溶解度越 ）
<六>溶液中溶质的质量分数
1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。 → 溶液组成的定量表示。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%
（饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／(100g+溶解度)×100%）
3、溶液的配制：
（1）用固体配制溶液
步骤 ① ② ③ ④
仪器____ __
（2）用浓溶液配制稀溶液
步骤：① ② ③
仪器：
4、溶液的稀释：稀释前后， 的质量不变。
5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算
经典例题：　
右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M点表示的意义是____________________________________。
2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______ __,
3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再
冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。
5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从
饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
巩固练习：
1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．食用油　 C．蔗糖 D．味精
2．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B、20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
3.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶体 B．加水 C．降温 D．恒温蒸发水分
4. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ）
A．36g B．3.6g C．7.2g D．10g
5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，
放到指定的地方。
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
； ；
； 。
6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标 ( http: / / www.21cnjy.com )签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
7..a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后 ( http: / / www.21cnjy.com )会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸“饱和”或“不饱和”)溶液。
发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。
8.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质
的质量分数最大的是 。
9.将锌和硫酸锌（不含结晶 ( http: / / www.21cnjy.com )水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数
课堂小结：这节课你收获了什么？
（ ）的不饱和溶液
一定温度
一定量溶剂
（ ）的饱和溶液
还能继续溶解某种溶质
不能继续溶解某种溶质
（ ）、（ ）、（ ）
（ ）、（ ）
（ ）、（ ）、（ ）
（ ）、（ ）
溶解度曲线
溶质质量
溶液质量
N
溶解度/g
0 t1 t2 t3
A
M
B
C

展开更多......

收起↑