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2024学年第一学期十月教学质量监测九年级科学试卷
相对原子量：：H-1、S-32、O-16、C-12、Cu-64、Zn-65、Ca-40、P-31、K-39、I-127、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Ba-137、N-14、Fe-56、g取10N/Kg
一、选择题（每题3分，共45分）
1．下列食品的制作过程中定发生了化学变化的是（　　）
A．大豆磨浆 B．苹果榨汁 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎
2．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，新鲜肉pH 5.8～6.2，次鲜肉pH 6.3～6.6，变质肉pH＞6.6，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
3．向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示（　　）
A．Cu2+ B． C．OH﹣ D．H+
4．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
5．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是 （　　）
A B C D
6．下列物质中，属于碱的是（　　）
A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．碳酸钠
7．小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸
B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸
C．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉
9．下列生活用品所含的主要材料，不属于有机合成材料的是( )
A．塑料水桶 B．真丝围巾 C．腈纶袜子 D．橡胶手套
10．科学概念在逻辑上存在包含关系、并列关系、交叉关系，下列概念不属于包含关系的是（　　）
A．化合物与盐
B．化合物与单质
C．化合物与氧化物
D．纯净物与化合物
11．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
A．乙实验中，应在装置后加上一个盛有氢氧化钠的洗气装置
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
12．我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料，用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测，以下性质不是该材料必须具有的是（　　）
A．耐高温 B．具有铁磁性 C．强度大 D．抗氧化
13．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症
B．用熟石灰检验铵态氮肥
C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液
D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体
14．除杂是重要的实验技能，下列除杂实验方案正确的是（　　）
选项 物质 杂质 实验方案
A 木炭粉 氧化铜 在空气中高温灼烧
B 二氧化碳 一氧化碳 用酒精灯点燃混合气体
C 硫酸钠 碳酸钠 加入适量稀硫酸溶液后，蒸发、结晶
D 铝粉 铁粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．何老师在读高中的时候学习过这样一个化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH溶液，下列图像正确的是（ ）
A．B． C． D．
二、填空题（每空2分，共40分）
16．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于：（均填容器下的代号）。
（1）单质的是 ；（2）化合物的是 ；
（3）混合物的是 ；（4）氧化物的是 。
17．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。
18．氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验。
（1）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因 ；
（2）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，冶炼不理想的原因 。
（3）丙实验中为防止发生CO中毒，应先点燃 （填A或B）酒精灯。
19．请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。
（1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 ；
（2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 （填字母）
A．CaCO3 B． FeCl3 C． Ba(NO3 )2 D． CuSO4
（3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有 （填字母）。
20．某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（2）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有 种溶质。
21．为比较锌、铜、银的金属活动性，进行如图实验。
（1）实验Ⅰ中只要观察到 现象就证明反应发生了。
（2）只用锌片、铜片和AgNO3溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性。先将 放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
22．(1)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如右图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
(2)将一定质量的铁片加入AgNO3、Cu（NO3）2，的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有 。
三、探究题（每空3分，共39分）
23．科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？针对这一现象，大家进行了猜想：①小明：是氧气；②小刚：是氯化氢；③小琪：是氨气（NH3）；④小梁：是氢气．小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是 。
他们开始着手收集所产生的气体．
实验一：小明用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小刚用湿润的 石蕊试纸检验该气体（选填“红色”或“蓝色”），试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）．甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别 ；
为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5，最后确定CuCl2溶液呈酸性．查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液酸碱性与实验结果相符。
24．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。
(2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
(3)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
25．铁钉是铁和碳的合金，它在潮湿的环境中一段时间后表面会出现铁锈。小明发现，暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小明认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如下实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气浓度测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法： 。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是 。
（3）实验后，小明与另一个学校的小红同学进行交流，小红认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释型管左侧红墨水先下降的原因： 。
26．如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜对实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是 。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为 。
（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为
四、综合题（共36分，6+6+8+8+8）
27．（6分）酚酞试液是实验室常用的一种酸碱指示剂。实验室配制酚酞试液的方法是：称取1克酚酞（C20H14O4），溶于少量体积分数为95%的酒精溶液，再用体积分数为95%的酒精溶液稀释至100毫升。
(1)无色酚酞试液遇稀盐酸会呈现 色。
(2)酚酞在物质分类中属于化合物中的________。
(3)实验室配制体积分数为95%的乙醇的方法：用量筒分别量取95毫升乙醇和5毫升水。然后混合均匀。已知乙醇的密度为0.8×103千克/米3，水的密度为1×103千克/米3，则配制后的乙醇质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）
28.（6分）总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[CO（NH2）2]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]等。
（1）上述肥料属于复合肥的是 ；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是 （填序号）。
（2）空气中含有大量的氮气，植物无法直接吸收，工业上把氮气和氢气先转化成氨气：N2+3H22NH3，再制成铵态化肥使用。某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量是 吨。
29.（8分） 为测定某石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不参与反应））中碳酸钙的质量分数，小明将一定质量的石灰石样品粉碎后，进行如下实验。将样品置于烧杯中，逐渐加入一定质量分数的盐酸，测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图甲所示。
（1）根据小明的实验可知样品中碳酸钙的质量分数为多少 ______
（2）小红用不同的方法进行测定。取等量的石灰石置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，电子天平的示数变化如图乙所示。则小红实验测得的碳酸钙的质量分数为多少 ______（写出计算过程）
（3）实验中，发现小红测得样品中碳酸钙的质量分数明显比小明的小，你认为可能的原因是______（可多选）
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快，锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．乙组实验中，稀盐酸的量不足，样品没有反应完
30.（8分） 某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.1g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.4 7.7 7.0 a 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是 ________。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数。________（写出计算过程）
（3）求与硫酸铜反应的铁的质量。________（写出计算过程）
31.（8分） 为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠），小明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：
编 号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
完成下列计算：
（1）小明同学用第1次实验数据计算样品中碳酸钠的质量分数，其计算结果______真实值（选填“大于”，“小于”或“等于”）。请解释理由_______________________。
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）九年级科学参考答案
一、选择题（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D B A B D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A C D
二、填空题（每空2分，共40分）
16． A D BCE D
17． ②④/④② 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 氢氧化铜/Cu(OH)2（合理即可）
18． 反应结束后未继续通入氢气（生成的铜又被空气氧化） 反应需要高温条件（反应缺少高温条件） B
19． A 中气球膨胀程度比B大 BD/DB A
20． 紫色石蕊试液变红色 B 二/两/2
21． 铜的表面出现银白色固体/溶液变蓝 铜/Cu
22．(1)Fe2+、Cu2+/亚铁离子、铜离子
(2)银/Ag
23． 反应物中不含氮元素 蓝色 甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水产生
三、探究题（每空3分，共39分）
24．(1)盐酸小液滴
(2)恰好由红色变成紫色
(3)稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半
25． 塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气 在较短的时间内，氧气的含量迅速降低 铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
26． 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 CO 溶液由无色变蓝色，且溶液底部有红色固体残留 7：18
四、综合题（共36分，7+6+7+8+8）
27．(1)无 (2)有机物 (3)93.8%。
28 ③ ④ 42万
29. ①. 80% ②. 根据图乙可知生成二氧化碳的质量=103.0g-99.7g=3.3g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x
x=7.5g
样品中碳酸钙的含量是：×100%=75% ③. CD
30. ①. 6.4 ②. 解：由表中数据可知，每10g稀盐酸完全反应，反应掉铁的质量为0.7g
设10g稀盐酸中溶质HCl的质量为x
x=0.9125g
则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=9.125%
答：稀盐酸的溶质质量分数为9.125%。
③. 解：设与硫酸铜反应的铁的质量为y
解得y＝5.6g
答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。
31.（1）小于 第一组实验与第二组实验对比可知，样品多2克，产生的沉淀质量不变，说明第一组实验样品过量，部分碳酸钠未参加反应，计算结果会偏小（合理即可）
（2）设参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111 100
y 4g
111 : 100＝ y : 4g
y＝4.44 g
加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88%

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