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【问题情境】
思考：如何知道这瓶溶液的浓度？
沉淀法
加铝测量气体法
蒸发结晶法
中和法
第二节 第3课时 酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
【任务一】：酸碱中和滴定的原理和主要仪器
（2）原理：
（1）定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
标准液
待测液
HCl+NaOH = H2O+NaCl
酸碱恰好反应时：
c(HCl)酸·V酸＝c(NaOH)碱·V碱
1、酸碱中和滴定的定义和原理
石蕊的变色范围太宽，颜色变化不明显，不能用作指示剂。
8.2~10.0
3.1~4.4
5.0~8.0
指示剂 变化范围
石蕊 pH<5红色 5~8紫色 >8蓝色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8.2
10
5
8
3.1
4.4
2.中和滴定终点的判断
思考：1. 怎样判断中和滴定的终点？
利用酸碱指示剂变色
请计算常温下，0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液，少加半滴HCl和多加半滴HCl，溶液的PH （半滴=0.02mL)
思考2：常温下，若盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，pH=7，可是没有恰好为pH=7变色的指示剂，怎么办？
说明：指示剂选择只需要在滴定突变范围内变色即可，是在实验允许的误差范围。
综上，HCl滴定NaOH可选甲基橙或酚酞为指示剂
请计算常温下，0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随V[HCl(aq)]的变化。
V (盐酸) 0.00 15.00 19.50 19.98 20.00 20.02 20.50 25.00 40.00
pH 13.00 12.15 11.10 7.00 2.91 1.95 1.48
9.7
4.3
少加半滴
多加半滴
思考2：常温下，若盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，pH=7，可是没有恰好为pH=7变色的指示剂，怎么办？
请以VHCl为横坐标，pH为纵坐标，画出pH变化坐标图。
强调：滴定终点是指示剂变色的点，并不是酸碱恰好完全反应的点。
讨论交流：
已知NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成的CH3COONa溶液为碱性，请问：NaOH滴醋酸选择何种指示剂？
已知HCl与氨水恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液为酸性，请问： HCl滴氨水选择何种指示剂？
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
指示剂 变化范围
石蕊 pH<5红色 5~8紫色 >8蓝色
酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色 >10红色
甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色
活动1：认识滴定管
标注温度、规格
“0”刻度线在上
玻璃塞
带玻璃球的橡胶管
★使用四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管
3.如何精确测定溶液的体积？
活动1：认识滴定管
②最小刻度为0.1 mL，要估读到0.01 mL。
③尖嘴部分无刻度。
(溶液装至“0”时，体积大于所标容积)
①酸式滴定管：酸性溶液（除了氢氟酸）、
强氧化性溶液
碱式滴定管：碱性溶液
④用途：滴定、量取
精确度高的仪器
3.如何精确测定溶液的体积？
活动2：滴定管的读数
(视线与凹液面最低点相平)
读数：20.45mL
读数：36.10mL
ΔV ＝ V末－V初＝ 36.10 mL－20.45 mL＝ 15.65 mL
V初
V末
V ＝ V末－V初
3.如何精确测定溶液的体积？
思考：已知NaClO溶液显碱性，则滴定时选用什么仪器取用？
检漏
洗涤
润洗
装液
调起始液面
记录
使用滴定管前，首先要检查是否漏水；
用_______________遍滴定管；
用所要盛装的溶液_________遍滴定管；
将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处；
使液面处于某一刻度；
记录滴定管的初始读数。
蒸馏水洗涤2-3
润洗2-3
排气泡
排除滴定管内气泡，使其充满溶液，
（0或0刻度以下，读数V0）
快速放液
挤压橡皮管
4.滴定管滴定前的准备
1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）
A．50mL量筒 B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
C
2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
A．用托盘天平称取11.70 g食盐
B．用量筒量取5.26 mL盐酸
C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液
D
【学习评价】
　酸碱中和滴定实验 仪器、操作、误差分析
用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
1.主要仪器
酸碱中和滴定主要仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、锥形瓶 、烧杯、容量瓶等。
实验：用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
实验操作
①滴定管
检漏
洗涤
润洗
装液
调起始液面
记录
使用滴定管前，首先要检查是否漏水；
用_______________遍锥形瓶和滴定管；
用所要盛装的溶液_________遍滴定管；
将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处；
使液面处于某一刻度；
记录滴定管的初始读数。
用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
2.酸碱中和滴定的操作
蒸馏水洗涤2-3
润洗2-3
排气泡
排除滴定管内气泡，使其充满溶液，
（0或0刻度以下，读数V0）
快速放液
挤压橡皮管
（1）滴定前准备：
锥形瓶
②锥形瓶
洗涤
装液
加指示剂
用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；
将滴定管中量取好的待测NaOH溶液加入锥形瓶中；
滴入2~3滴指示剂。
控制活塞
锥形瓶
内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。
滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。
【思考】如何滴入半滴？
（2）滴定过程：
当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。
（3）判断终点：
当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。
用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
实验次数 消耗HCl溶液的体积 待测NaOH溶液的体积
1 22.25 20.00
2 23.14 20.00
3 22.27 20.00
平均值
22.26
20.00
若有数据偏差较大，则舍去
舍去
（4）数据处理：
平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。
C(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
已知
已知
读数
决定误差原因：
结论：
c(待)与V(标)成正比；
V(标)偏大，结果偏大；
V(标)偏小，结果偏小
【任务三】：滴定误差分析
读数注意事项
俯视读数
仰视读数
如果滴定时起始读数正确
C(待测)=
C(标准)×V(标准)
V(待测)
读数
俯视在正确读数上 仰视在正确读数下
读数注意事项
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
结果偏低
滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
结果偏高
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
c(标)·V(标)
V(待)
=
c(待 )
所有的误差都体现到V(标)上来分析！
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
变小
偏低
步骤 操作 V标准 c待测
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
变小
偏低
变大
偏高
【学习拓展1】酸碱中和滴定曲线
1、如图曲线a、b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　 )
A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B. P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D. 酚酞不能用作本实验的指示剂
B
2、25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是( 　)
A. 电离常数Ka(HY)=10-5
B. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ
C. HZ的电离方程式为HZ H++Z-
D. 若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大
A
【学习拓展2】滴定终点颜色的判断举例
答题模板：当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。
酚酞 甲基橙
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
红→无
红→黄
无→粉红
黄→橙
【学习拓展3】含杂质的误差分析
1.用含NaCl杂质的NaOH固体配制成标准溶液来滴定HCl
2.用含Na2O杂质的NaOH固体配制成标准溶液来滴定HCl
【学习拓展4】氧化还原滴定

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